江苏徐州市铜山区2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一化学试题(选择考)

2025一2026学年度第二学期期中学情调研 高一化学试题（选择考） 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题第1~13题，共39分、非选择题第14~17题，共61分共两部分。 考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分100 分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。 2.作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写 在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂 黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cu64Zn65 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合 题意。 1.常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物.二次污染物是排放环境中的一次污 染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生 成的新污染物.如2N0+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物，由NO,导致的污染就 是N0的二次污染。下列物质中：①S02,②C02,③N02,④HCl,⑤N0,⑥C0会导致二 次污染的是 A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥ C.①3④⑤ D.①②③⑥ 2.下列化学用语表述正确的是 A.NH空间填充模型为 B.N2分子的电子式：N:N: C.3N、4N和5N互为同素异形体 D.氯原子的结构示意图为 3.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是(NH,不溶于有机溶剂CCL4) NHC和 Ca(om 稀硫酸 10 mol.L- 浓氨水 A.甲：生成NH B.乙：收集NH C.丙：吸收多余的NH D.配制100mL1mol·L的氨水 高一化学试题（选择考）第1页（共8页） 4.向一密闭容器中放入2molS02和1mol02,进行可逆反应y 2S0,(B)+0,(g)催代2s0,(),反应过程中的反应速率 ()与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 V正 A.0~t1时，S02的消耗速率大于S03生成速率 B.t2时，容器内有2molS03 C.2~63时，逆反应不再发生 D.2~53时，S02、02、S03的浓度均不再发生变化 阅读下列材料完成第5~7题：含氨物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见 的有N2、NO、NO2、NH、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氨的固定是含氨物质的 主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1molN2(g)与3molH2(g)充分反应生 成NH(g)放出27.67kJ热量。尿素C0(NH2)2溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充 C0(NH2)2来进行尾气处理。C0(NH2)2和NaCI0可用于工业制N2H4·H,0。 5.下列有关氮及其化合物的性质与用途的说法，正确的是 A.N,性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的S02 C.NO能被还原，可用于制备HNO, D.硝酸具有酸性，实验室可用稀硝酸和铁制取氢气 6.下列化学反应表示正确的是 A.用尿素吸收汽车尾气中N0:2C0(NH2)2+6N05N2+4H,0+2C0 B.C0(NH2)2和NaCI0工业制N2H4·H20: CO(NH2)2 +NaCIO +2NaOH=N2 H.H2O+Na2 CO NaCl C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH(g）△H=-27.67k·mol D.用氨水吸收少量的C02:C02+NH2+H20=NH,HC0, 7.氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 }O,NMO,NO®，NO,®O, @ ANH,在纯氧中燃烧生成N,:30,+4NH,点槛2N,+6H,0 B.转化⑤属于自然固氮，转化②属于人工固氮 C.转化④N02与水反应的离子方程式：2NO2+H20=2H++NO3+NO D.路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 高一化学试题（选择考）第2页（共8页） 8.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 Zo Cu Zn Cu Zn CuSO4(aq月 稀硫酸 甲 丙 A.甲图中铜片上发生的反应为：Cu2++2e=Cu B.乙图中电子由铜电极经外电路流向Z电极 C.丙装置可将化学能转化为电能，铜片为电池的负极 D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为32：1 9.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(放出能量)，②X→C(吸收 能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 能 量 a A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 B Q D 10.探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验 目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L1 反应物本身的性质对反应速率的 A 盐酸 影响 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L 反应物接触面积对反应速率的 B 盐酸 影响 3%H202+Mn02,8%H202 催化剂对反应速率的影响 D 3%H202,8%H202 浓度对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 高一化学试题（选择考）第3页（共8页） 11.下列实验操作、现象及结论或解释均正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 该溶液中一定不含有 试纸靠近试管口，试纸不变蓝 NH B 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某气体X,出现白烟 该气体可能是C2 取5mL0.1mol·L1FeCl,溶液，滴加0.1mol·L-l KI溶液5~6滴，继续加人2 mL CCl4,充分振荡，静KI与FeCl,溶液的反应 置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血 有一定限度 红色 向各盛有2mL5%H,02溶液的两支试管中，分别加 入1mL0.1mol·L-'FeCL溶液和CuS0,溶液，加入Fe3*对H202分解反应的 D FeCL,溶液的试管中产生气泡速率比加人CuS04溶催化效果比Cu2+好 液的快 A.A B.B C.C D.D 12.氮化铬(CN)常用作薄膜涂层。实验室制备氮化铬的反应原理为 800℃ CrCla +NH, CrN+3HCl,装置如图所示： 浓氨水令 Na,SO, CrCL, 小瓷舟 22☑ 户→尾气处理 管式炉 生石灰 ⑤ ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A.装置①中的生石灰可以换成氯化钙 B.装置③的作用是去除氧气，可将Na2S0,固体换为NaHS0,溶液 C.装置④中的药品可以为P20 D.装置⑤中会有NH,+HCl=NH,Cl反应发生 高一化学试题（选择考）第4页（共8页） 13.NH还原N0,其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH,还原 NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 NH H2O ① Fe+NH2+H' 4NH(g)、 5N2(g) NO- 6NO(g) 6H20g) ② N2+H20 反应历程 Fe2++H 图1 图2 A.图1所示热化学方程式为 4NH(g)+6N0(g)5N2(g）)+6H20(1)△H=(a-b)k灯·mol B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2 C.图2所示过程③的反应为4Fe2++02+4H*=4Fe3++2H,0 D.图2所示过程总反应中反应物为NH3、NO、O2、Fe3+ 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(16分)(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是▲。（填字母）》 A.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H>0 B.NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH<0 C.2C0(g)+02(g)=2C02(1)△H<0 (2)现有如下图1原电池装置，插人电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。 ①当图1中的电解质溶液为稀硫酸时，图中箭头的方向表示▲（填“电子”或 “电流”)的流向；若电解质溶液为浓硝酸时，正极为▲（填“Cu”或“Fe”)。 ②当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图2所示，该电解质溶液 可以是下列中的▲（填字母）。 A.稀硫酸 B.CuSO,溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液 m/g 甲烷 用电器 0 甲烷 m 0 Cy 6.0 稀硫酸 3.2 Fe 0123456789i0 1/min KOH溶液 电解质溶液 质子交换膜 碱性甲烷燃料电池 酸性甲烷燃料电池 图1 图2 图3 (3)甲烷是生活中常用燃料，用途广泛，甲烷燃料电池具有很多优点，从而引起了人 们的研究兴趣。现有两种甲烷燃料电池如图3所示： 高一化学试题（选择考）第5页（共8页） ①碱性甲烷燃料电池中：外电路中每通过1ol电子，消耗02▲L(标准状 况)，电极a上发生的电极反应为▲。 ②当酸性甲烷燃料电池工作一段时间后，电极a区域H+的物质的量▲（填 “增大”、“减小”或“不变”)。 100 (4)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。 80 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量 60 分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+ 40 ●-Cu2+ 的去除率，结果如图所示。当铁炭混合物中奥 20 -P%2+ 铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分 00.200.400.600.801.00 铁炭混合物中铁的质量分数 数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降， 其主要原因是▲。 15.(18分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： M 催化剂 尾气吸 收装置 铜片 ①氨催化氧化时会生成副产物N20。写出NH,与0,2在加热和催化剂作用下生 成N0的化学方程式▲。 ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是▲（写化学式）。 ③反应结束后观察到装置N中溶液变成蓝色，铜片有剩余，向装置N中滴加适 量稀硫酸，发现铜片溶解，写出对应的离子方程式▲。 (2)制备工业原料一Ca(N02)2,将N0、NO2通入石灰乳中即可制备，其部分工艺 流程如下： 石灰乳 朝兴一吸收一过选 …+无水CaN0,2 气体排放滤渣 ①滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是▲（填化学式）。 高一化学试题（选择考）第6页（共8页） ②该工艺需控制N0和NO,物质的量之比接近1：1。写出该工艺的化学反应方 程式▲； 若n(N0):n(NO2)>1:1;则会导致▲； 若n(N0):n(N02)<1:1;则会导致▲。 ③下列措施一定能提高石灰乳吸收尾气中N0和NO,效率的有▲（填字母）。 A.降低通人尾气的速率 B.气、液逆流吸收尾气 C.对吸收装置内的反应物进行加热 ④生产中溶液需保持弱碱性；在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 N0,其反应的离子方程式为▲。 16.(16分)利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用 前景。 (1)煤气化反应为C(s)+H20(g)一C0(g)+H2(g)。恒温恒容密闭容器中反应一段 时间后达到平衡。向其中补充C(s),其"()▲_（填“变快”“不变”或“变 慢”，下同)；保持体积不变，充人Ar(g),其"（正▲。 (2)已知甲醇(1)的热值为22.7kJ·g,请写出CH0H(1)燃烧生成H,0(1)和 C02(g)的热化学方程式：▲。 (3)工业上利用C0可生产燃料甲醇，发生如下反应：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)。 在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通人C0和H2,400℃时该反应体系 中n(C0)随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 又 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①各物质浓度变化如图1所示，表示CH,OH变化曲线是▲， 用H2表示0~2min内平均速率(H2)=_▲。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲（填标号）。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.C0和H2的转化率相等 C.C0和H2的体积分数保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.生成1molC0的同时有1mol0一H键断裂 F.2w正(H2)=V逆(C0) 高一化学试题（选择考）第7页（共8页） ↑c(mol.L 0.010 熔融 极 碳酸盐 0.005 C C02H20C02 0 123 t/min 熔融盐甲醇燃料电池 图1 图2 (4)熔融盐甲醇燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图2，a、b均为惰性 电极。 ①熔融盐甲醇燃料电池工作时，C0,2-向电极▲（填“a”或“b”)移动。 ②电极b上发生的电极反应为▲。 17.(11分)烟气中的主要含氮污染物有NO2、N0,烟气脱硝是指去除氮氧化物的过程， 从而大大减少对环境的污染；常见脱硝法有碱液吸收法以及以下几种： (1)还原脱硝法 已知NH,与等物质的量的NO和NO2在催化和加热下反应，写出该反应的化学 方程式▲。 (2)氧化脱硝法 ①利用C102氧化脱硝过程发生的反应如下： 5N0+2CI02+H20=5N02+2HCl、2N02+H20=HN02+HN03。随着 CO2溶液初始浓度的增加，脱硝时从溶液中逸出的NO2却随之增加。研究表 明，溶液中的C1O2不能吸收NO2,且在一定程度上阻碍水对NO,的吸收。 设计实验验证CIO2对水吸收NO2有抑制作用：分别取等体积的蒸馏水和一定 浓度ClO2溶液▲(NO2的浓度由仪器直接测定)。 ②NaCl0溶液能有效去除NO。25℃时，N0的去除率随pH的变化如图2所示； pH=4时，N0的去除率随温度的变化如图3所示。 70 55 60 35 o 25 6 10 40 506070 80 阳 温度/℃ 图2 图3 I.在酸性NaCl0溶液中，HCI0氧化N0生成NO3,其离子方程式为▲一。 Ⅱ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是▲。 Ⅲ.pH=4时，60~80℃间N0脱除率下降的原因是▲。 高一化学试题（选择考）第8页（共8页） 2025-2026学年度第二学期期中学情调研 高一化学试题（选择考)参考答案与评分标准 说明：1.期中试卷、答案和学生答题情况均不得上网。 2.学生解答主观性试题时使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 3.化学专有名词出现错别字的一律不给分。 4化学用语未按要求作答的不给分；方程式2分，只要化学式都正确就给1分，其他未配平、少条件、 少箭头等有错共扣1分。 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.A3.C4D5.B6.B7.A8.D9.C10.C11.B12.D13.C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(16分) (1)C(2分) (2)①电流(2分)F(2分)②B(2分) (3)①5.6(2分)CH4+100H-8e=C032-+7H0(2分) ②不变(2分) (4)铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(2分) 15.(18分) )①2H,+20,N,0+H,02分 ②NH,NO,(2分) ③3Cu+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H20(2分) (2)①Ca(OHD2(2分) ②NO+NO2+Ca(OH)2=CaNO22+H0(2分)： 排放气体中NO含量升高(2分)；产品CaNO2)2中CaNO3)2含量升高(2分) ③B(2分) ④3NO2+2H=N03+2NO↑+H0(2分) 16.(16分) (1)不变(2分) 不变(2分) (2)2CH,OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)△H=-1452.8 kJ.mol (2分) (3)①b(2分) 0.006mol.Lmin1(2分) ②AC(2分) (4)a(2分)；02+4e+2C0,=2C0}(2分) 17.(11分) (1)2NH,+N0+N0,2N,+3H,02分) (2)①在相同时间内以相同的流速向两份溶液中通入NO2,比较逸出NO2的浓度，若通过蒸馏水逸出 的NO2浓度较小，则说明C1O2对NO2的吸收有抑制作用(3分) ②I.3HCI1O+2NO+H,O=2NO,+3CI+5H(2分) Ⅱ随着pH降低，HCIO的浓度增大，氧化性增强(2分) Ⅲ温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，NO脱除率下降(2分) (其它合理答案也给分)