化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山西、陕西、宁夏、青海专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 陈家祠砖雕 木雕罗汉像 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:ǒ：ǒH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙⊙→⊙⊙→⊙。 C.BF3的VSEPR模型： ● HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=0 H H 化学（六）第1页（共8页) 衡水金卷·先 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 4.普洛加胺是一种具有多种作用的药物，其结构简式如图所示。下列关于普洛加胺的 说法错误的是 A.1mol普洛加胺最多能与8molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应和氧化反应 C.与氯化铁溶液发生显色反应 D.所有碳原子可能共平面 5.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCIa>CHCl2 CHCl和CHCl2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HCI(O4>HBrO 电负性：CI>Br C 稳定性：N2H,>P,H ,H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCl>KNO 阴、阳离子的半径：KNOa>NaCI 6.已知化合物X能作制冷剂，W是一种含氧酸。相关物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 Y 催化剂① A.X气体、Z气体均能与水发生喷泉实验 B.反应②的实验现象为气体由红棕色变为无色 C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应⑤的离子方程式为Cu++2NH+2HOCu(OH)2↓+2NH 7.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 比较铝和铁的金 铝粉、FezO3粉末、KClO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 A 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 B 制备1-丁烯 1-溴丁烷、浓硫酸 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 C 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 试管、胶头滴管 中铁元素的价态 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水、 D 烧杯、胶头滴管 碘酸钾 淀粉溶液 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 囹 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 一浓盐酸 KMnO NaOH 溶液 已知：3Cl,+6NaOH△5NaC1+NaC1O,+3H,0。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5HO-2FeO}+3Cl+10H 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH H NaOH,50℃ NaOH,50℃ ① ii.H+ H ③0 ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 10.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8 3a3 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 是个/pm2 D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 AgO2(g) CHa(g) 0(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) HO(g)+CO-(g)C2H(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 12.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H20, +Fe2+ 一H CO2+N2+H2O NH Fe3 OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NOz NH2 B.C极存在电极反应：‖ +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)、NH3(g)+HNCO(g)△H1=+58.1kJ·mol-1 i.HNCO(g)+H2O(g)→NH3(g)+CO2(g)△H2=-81.1kJ·mol1 气体通过反应器的时间为I0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH,和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2) 100 L B.750℃时，0~10min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80 a(750,38) 405 ×10-6mol·L-1·min- 6 b(750.30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40. xL2 20 D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 500 750 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页) s 14.向难溶物MC1的饱和溶液（有足量MC1固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M+十 SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M)c(C)MsCN或MSCN,·下 列说法错误的是 c(M+) A.h表示MC随1gc(SN)的变化 a(-5.-1) b(-5,-4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 Li- C.反应M++2SCN-一[M(SCN)2]-的平衡常数K的值 c(-5,-5.3) 为109 D.c(SCN-)=1048mol·L1时，溶液中c(C1)> Ig[c(SCN(mol L-1)] c([M(SCN)2)>cM(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氮化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 CuSO 溶液 NaOH溶液 B 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO1,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆卸整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓疏酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页) 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氮化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与在赵0.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与s04 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3H 准确称取叠氮化亚铜产品mg置于碘量瓶中，加人 1.41.61.82.02.22.4 N浓度(gL) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N的质量分数为 16.(15分) 某钒矿石中含有V2O4、V2Os、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备VzO和Fe2O。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3 钒矿石一→酸浸一沉铝一一转亿萃取一反萃取氧化一沉例一→焙超一→V,0, 氨水、空气 含K+、NHM、CI 滤渣NH4AI(SO4)2 水相一远铵焙终re0,利S0的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO。的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO2+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)+2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 K[Fe(OH)2]=10-16.4、Kp[Fe(OH)3]=10-38.6,离子浓度≤10-5mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 囹 17.(14分) 苯硫酚(CHSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H,S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C；H,)生成。 I:C6HCl(g)+H2S(g)、C6HSH(g)+HCl(g)△H) Ⅱ：C,HsH(g)C,H,(g)+8s(g)△H: Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH(g)+ 8S(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJ-mol-1 △E,=104 C.HsCI(g)+H2S(g) △E2=75 △E1-16.81 C.HsSH(g)+HCI(g) xSg(g)+C6H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作RIn= E十C(k为反应速率常数，E,为反应活化能， R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 7103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCI):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HC1的平 衡转化率为80%、C&H:SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C&H SH)= 转化为CH,SH消耗C,H,C1的量×1o0%。 反应的C&H CI总量 浓度/moL-l C.HsSH(g) 0.5--- 0.08f CoH6(g) 10 2030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C6HCl)= mol·L1·min-1 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 反应I的压强平衡常数K。 (保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷 18.(15分) 第三代喹诺酮类抗菌药物氟罗沙星具有广谱抗菌作用，常用于治疗敏感菌所致的 多种感染性疾病，其合成路线如图所示。 COOC H COOC2Hs OH COOC,Hs 300℃ 0 COOC,H F(TsOCH2CH2F) H(CsH12N2) K2C03 G(C14H1NO,F4) c4No,昭 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)G的结构简式为 (3)B中含有的官能团名称为 (4)C→D的化学方程式为 (5)除H外，CH12N2的同分异构体中含有六元环状结构的有 种（不 考虑立体异构)。 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的原因为 (7)写出以乙炔和TsOCH2CH3为原料制备 的合成路线流程图： (无机试剂任用)。 先享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） s调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 」 易 0.95 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 2 选择题 3 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 有机物结构分析：考查共面、官能团 选择题 易 0.92 以及有关反应类型等 5 选择题 3 结构与性质相互关联分析等 中 0.65 物质的转化关系：利用物质的转化关 6 选择题 3 易 0.80 系推断物质及其对应的性质 选择题 3 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 用、仪器使用、离子方程式书写等 分 0.68 以有机药物合成为载体，考查有机物 9 选择题 0.60 命名、转化、同分异构体等 L 10 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 11 选择题 3 中 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 中 0.65 分析 。1· 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 你 0.55 液分析 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 15 非选择题 14 √ √ 公 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 工艺流程：以从某种矿物中制备 16 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 非选择题 15 √ √ √√ 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 √ 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 有机化学：以氟罗沙星药物的合成为 载体，考查有机物名称、反应类型、官 18 非选择题 15 中 0.60 能团、方程式书写、限定条件同分异 构体书写、合成路线中物质的推测等 ·2· 囹 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 3NO2+HO2HNO,+NO,氧化剂与还原剂的 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 物质的量之比为1：2，C项错误；Cu(NO3)2溶液中通 误：西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确：北宋 入过量的氨气，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解生成 木雕罗汉像与木材有关，C项错误：砖雕的主要成分 [Cu(NH3):]+,D项错误。 是硅酸盐，D项错误。 7.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误； 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确：利用1-溴丁烷 H一Clspa键的形成： 在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备1-丁 H CI H CI )一bB项错误；三氟化 HCI 烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价态，Fe+ ⊙++○→⊙○ 遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变红，说明补 硼(BF)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, 铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项正确：检验 2 食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后，加入维生素 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺2戊 C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，D项正确。 HC CH2CH 8.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 烯的结构简式为 C-C ,D项正确。 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 H H 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确；将c装置 3.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO3,C项错 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 误；用NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确；常 铁酸钠，离子方程式为3C1O十2Fe3++10OH 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 2FeO+3C1+5H2O,D项错误。 的蛋白质聚沉，D项错误。 9.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使溴水褪色， 4.A【解析】普洛加胺含有的苯环、C一N能与H2发 ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 生加成反应，而酰胺基不能与H2发生加成反应， 生取代反应，A项错误：②的系统命名为2-溴-2甲基丙 1mol普洛加胺最多能与7molH2发生加成反应，A 酸，B项正确；与②具有相同官能团的②的同分异构 项错误：羟基和卤素原子及酰胺基均能发生取代反 应，普洛加胺能与H2发生还原反应，酚羟基能发生 体有4种，分别是人COO中*位置被Br取代有 氧化反应，B项正确：该有机物中含有酚羟基，与氧化 3种， 一COOH有1种，C项正确：③→⑤涉及了加 铁溶液发生显色反应，C项正确：所有碳原子可能共 Br 平面，D项正确。 5.C【解析】沸点：CHCL>CH2CL2,是由于CHCl和 成和消去两步过程，D项正确 CH2C2均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 10,C【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8×】 8 力较大，A项正确；酸性：HCIO,>HBrO,是由于电 负性：CI>Br,B项正确；稳定性：N2H,>P2H,是由 2X4 - 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； =2个下e原子，Fe原子的空间占有率为 熔点：NaCI>KNO3,是由于KNO中阴阳离子的半 径均大于NaCl,D项正确。 ×100%-哥×100%，A项正确：m截面面积5. 6A【解析】由信息可知，X为NH,Y为NO,Z为 =apm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 NO2,W为HNO3,M为Cu(NO)2,Q的阳离子为 个/pm2:n截 [Cu(NH),]+。NH气体和NO2气体均能与水发 数为4X=1,单位面积原子数为是 生喷泉实验，A项正确；反应②的实验现象为气体由 面面积为a×√2a=√2apm2,每个顶点被4个相邻 无色(NO)变为红棕色(NO,),B项错误；反应③为 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 。1 囹 化学（六） 参考答案及解析 ×4十1=2，单位面积原子数为2 1 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 2a 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 ② 率加快，D项错误。 个/pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 14.C【解析】L2、L,L4、L3分别表示c(M)、c(CI)、 单位面积含有的e原于为号 c(M+) 个/pm2,B项正确、C c(M+) cM(SCNJ'c(M(SCN)随lgc(SCN)的变 项错误：aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 化，A项正确：根据曲线L,和曲线L2上的坐标 (-5,-4.4)和(-5，一5.3)，分析Kp=c(M)· c(C1)=10,3·104.=107,B项正确；反应 D项正确。 M++2SCN一[M(SCN)2]-的平衡常数K= c([M(SCN)2]-) 11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 c(M产)·2(SCN,根据题中a点坐标(-5，-1D, 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 分析当c(SCN)=105mol·L-1时，溶液中 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 c(M+) =101,因此K= 速率，B项错误；Ag催化剂降低了反应活化能，但不 c([M(SCN)2]-) 能减小反应的焓变，C项错误：反应Ⅱ中，有C一C c([M(SCN)2]-) 101 非极性键的断裂与C一)极性键的形成，D项正确。 c(M)·c2(SCN)10)=10",C项错误；由 图可知，c(SCN)=10.8mol·L1时，溶液中 12.C【解析】F与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c(CI >c(M(SCN)2)>cM(SCN),D 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 正确 NO2 二、非选择题 确；C极存在电极反应： +6e+6H 15.(14分) (1)酸性和强氧化性(2分) NH (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 十2H2O,B项正确：理论上溶液中每产生 (3)N:N:ig(2分) 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 (4)N+H2OHN+OH(2分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (5)2Cu2++SO2 +2N +2H2 O-2CuN;+ 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 SO+4H(2分，若写出H+与N生成HN也 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 给分) 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 度变化相反，因此L1表示NH3的浓度随温度变化， 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) L表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 （7)0.21×100%(2分) 可知，750℃时，NH浓度为38×10-6mol·L1,根 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 据反应速率公式=兰，0~10mim内，(NH) 化性。 38×10molL=3.8×106mol.L1·min1,B (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 10 min (3)C02的电子式为：O:C:ǒ：，叠氮酸根与CO2的 项正确；由反应1和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 结构相似，则N的电子式为[：N:。 CO(NH)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， 图可知，CO(NH)2完全转化为NH和HNCO, 离子方程式为N+HO一HN+OH。 HNCO再部分转化为NH3和CO2,设CO(NH2)2 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 起始浓度为x,则x十(x一30×106mol·L)=38 SO2+2N+2HO-2CuN↓+SO+4H+。 ×106mol·L-1,解得x=34×106mol·L1, (6)实验结束向装置中通入N2,该实验操作的目的 HNCO转化率a= 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 34X106mol.L1-30×106mo1.L×100% 卸装置时污染空气。 34×106mol·L1 (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应i已 c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 ·2· 囹 调研卷 化学（六） 100mL溶液，因此m(N)=2.1g/L×0.1L= 【解析】(I)根据图像可知反应I的△H,= 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol 0.21×100% -104kJ·mol1=-29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 焓变△H3=△H1+△H2=一45.8k·mol1;该反 16.(15分) 应属于熵增的放热反应，因此在任何温度下能自发 (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(2分，其他合理答案 进行。 也给分) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 (2)SiO2、CaSO,(2分) 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 (3)A13++NH3·H2O+2SO+H+ (3)①10min时，CH.SH和C.H。的浓度之和为 NHA1(SO)2￥+HO(2分) 0.58mol·L1,推出参加反应的C。HC1为 (4)将VO2和Fe3+还原为VO+和Fe2+,确保钒元 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) a(C6HCl)=0.058mol·L1·min-1。 (5)增大H+的浓度，使VO2+(aq)+2HR(org) ②c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原 VOR2(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 萃取(2分) C6HSH会逐渐累积从而使c(C.H:SH)增大，一段 (6)CIO +6VO2++3H2O-CI-+6VO+6H+ 时间后，随着c(C。HCI)减少到一定程度后，反应I 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小。 (2分) ③设起始时容器中n(C,HCI)=1mol和n(H2S) (7)5.5(3分) 2mol,已知C6HCI的平衡转化率为80%、C6HSH 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 n(C Hs SH)=0.32mol,另一产物n(C6H6) (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO1。 0.48mol。列式计算。 (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A1+十 C&H Cl(g)+H2S(g)-C&Hs SH(g)+HCI(g) NHs.H2O+2SO+H+-NH:Al (SO)2 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 +H2O。 C.H.CI(g)+H:S(g)-C.H.(g)+HCI(g)+S(g) (4)“转化”步骤的目的将VO和Fe3+还原为VO 变化量(mol):0.480.480.480.480.06 和Fe2+,确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 因此转化的H2S总量为0.8mol,HS的平衡转化 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 的原理为增大H的浓度，使VOP+(aq)+ 率为°”28×100%=40%。平衡时反应体系中各物质 2HR(org)一VOR2(org)十2H(aq)平衡逆向移 的物质的量分别为n(C,HCI)=0.2mol、n(H2S)= 动，从而实现反萃取 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H)= (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO十6VO 0.48mol,n(HC1)=0.8mol、n(S)=0.06mol,因 +3H2OCI+6VO克+6H+。 此反应I的压强平衡常数K。 (7)已知Kp[Fe(OHD2]=101.、Kp[Fe(OH)s]= p(HCI)×p(C.H:SH) n(HCI)X n(C H:SH) 1038,6,若先加入氨水沉淀Fe2+,当Fe+恰好完全 p(C6HCI)×p(H2S) n(C.H:Cl)Xn(H,S) 沉淀时，需要调节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 0.8×0.32=16≈1.07。 0.2×1.215 他氧化剂先将Fe+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， 18.(15分) 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= (1)2,3,4-三氟苯胺(2分) 2.8,则a-b=5.5。 17.(14分) COOC,Hs (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) (2分) (2)反应Ⅱ(2分) (3)①0.058(2分) (3)酯基、醚键、碳碳双键(2分) ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 C6HSH会逐渐累积从而使c(CH,SH)增大，一段 COOC2Hs 时间后，随着c(C。HC)减少到一定程度后，反应1 C00C2H5300℃ 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(CHSH)减小(2分) ③40%(2分)1.07(2分) ·3 囹 化学（六） 参考答案及解析 OH (3)B中含有的官能团名称为酯基、醚键，碳碳双键。 COOC,Hs +C2HOH(2分) (4)C→D的化学方程式为 COOC,Hs (5)12(2分) (6)氧原子的电负性强于氮原子，因此氢原子易从氮 原子上转移到氧原子上(2分) COOCHs )CH=CH HCN H 300℃ CN 化剂 H2 N +C2HOH。 TsOCH,CH K.CO, N (3分，其他合理答案也 (5)除H外，CH2N2的同分异构体中含有六元环 给分) 状结构的有12种（不考虑立体异构），分别为 【解析】由题意得，G的结构简式为 NH 0 NH COOC,H ,H的结构简式为 NH HN Hy、HX、 NH2 NH NH NH COOC,Hs I的结构简式为 NH2 NH2 (6)从元素性质的角度分析，D结构比E结构稳定的 原因为氧原子的电负性强于氮原子，由于整个体系 (1)A的分子式为CHNF,其结构简式为 具有共轭性，因此氢原子易从氮原子上转移到氧原 子上。 ,系统命名是2,3,4-三氟苯胺 (7)参照流程中的信息可得以乙炔和TsOCH2CH NH 为原料制备 -N 的合成路线流程图为 (2)G的分子式为C4H1NOF,其结构简式 HCN H 0 CH=CH COOCHs 催化剂 CN 催化剂 H2N一 TsOCH.CH K CO ·4 囹