化学(1)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山西、陕西、宁夏、青海专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Ti48Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.古诗词蕴含化学知识，下列古诗词包含的化学过程不涉及氧化还原反应的是 A.绳锯木断，水滴石穿：石灰岩溶解 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏：黑火药爆炸 C.炉火照天地，红星乱紫烟：火法炼铜 D.投泥泼水愈光明：热能转化为化学能 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Cr原子价电子的电子云轮廓图为 B.苯胺中官能团的电子式为H OH c. OH的化学名称为邻甲基苯二酚 NH3 12+ D.[Cu(NH3)4]+的结构为HN-Cu-NH NH 3.关于氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的应用，下列对应关系正确的是 A.NaOH溶液：制备Fe(OH)3胶体 B.NaHCO3饱和溶液：填充泡沫灭火器 C.Na2CO3浓溶液：加热后洗涤丝绸上的矿物油 D.NaOH和Na2CO3的混合溶液：作缓冲溶液控制溶液的pH 化学（一）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A.可用X射线衍射仪分析有机物的官能团 B.等离子体具有良好的流动性和导电性，可制作显示器 C.碳纤维被誉为“新材料之王”，属于新型有机高分子材料 D.煮沸豆浆可以使蛋白质盐析 5.物质性质与元素性质和组成微粒间相互作用力有关，下列对物质性质差异解释错误 的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：石墨>金刚石 微粒间作用力种类数目：石墨>金刚石 & 酸性：CF,COOH>CCI COOH 电负性：F>Cl C 热稳定性：CaCO>MgCO 离子半径：Ca+>Mg2 D 硬度：金属铜>金属钙 价电子数：Cu>Ca,原子半径：Ca>Cu 6.如图所示化合物常用于制软焊剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X、Z同主族，基态原子最高能级电子数W十X=Y。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>Z W B.最高价含氧酸酸性：X>Z [w-x-w][y-z-Y] W C.X、Y、Z的简单氢化物均能形成分子间氢键 D.W、X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 7.某实验小组利用如图所示十字管装置进行氯气的制备和性质实验，下列说法正确 的是 浓盐酸 二湿润蓝色石蕊试纸 干燥蓝色石蕊试纸 湿润红色纸条 干燥红色纸条 湿润淀粉-KI试纸 缽 裹有无水氯化钙 浸有饱和食盐 小气球固体的棉花团 水的棉花团 小气球 教KMmO4 粉末 A.浓盐酸在氯气的制备反应中，仅起到还原剂的作用 B.左管中无水氯化钙可以换成碱石灰 C.右管中蓝色石蕊试纸变红色，可以验证Cl2具有酸性 D.干燥红色纸条不褪色证明C2无漂白性 享题·调研卷 化学（一）第2页（共8页） 囹 8.下列方程式正确，且与化学应用实例匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 铜与氯化铁溶液反应制作印制电路板 3Cu+2Fe3+—3Cu2++2Fe B 氢化锂作便携氢气发生剂 2LiH+2H2O=2LiOH+3H2 Fe2O3·xH2O+6H+-2Fe3++(3+ C 用白醋除铁锈 x)H2O Cas (PO)3(OH)(s)+F(ag) D 含氟牙膏降低龋齿的发生率 Cas (PO):F(s)+OH (aq) 9.下列装置能达到实验目的的是 玻璃棒 搅拌 NaOH溶液 8 a 结品 饱和 溶液 A.实验室制备 B.蒸发浓缩硫酸铜 C.从KMnO,溶液中 D.过滤法分离出淀粉溶 Fe(OH)3沉淀 溶液 获取KMnO:固体 液中的NaCl杂质 10.短周期元素组成的常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种金属元素，可发生如图所 示转化关系（其中部分生成物和条件略去）。下列判断正确的是 02 A电蟹Pg⊙g Cl A.C、D均为碱性氧化物 B.电解A的溶液可以制备B C.1molD与足量H2O反应转移NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的值） D.Be、Al、C、N、S的常见氧化物均能溶于E的溶液 11.C,TiO.晶体的立方晶胞结构如图所示，已知：同种位置原子相同，相邻原子间的 最近距离之比dca‘dcao=√3：√2，晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法错误的是 A.x:y:z=1:1:3 B.晶体中与Ti最近且等距的原子数日为12 ●顶点 。棱心 C晶胞的棱长为√N 3 136 ○体心 ×107nm D.Ca、Ti、O分别位于元素周期表s区、d区、p区 化学（一）第3页（共8页）》 衡水金卷·先 12.某课题组设计如图所示装置，同时生产KC1O3和2乙基氢蒽醌(H2EAQ),其中双 极膜内的水解离出的离子在电场作用下分别移入两极区电解液。已知氯酸为强酸。 下列说法正确的是 直流电源 M N 石墨 催化电极 膜a膜b EAQ H20 H2EAQ KHPO4和有机 KCI溶液 盐混合溶液 双极膜 A.电极N上的电势高于电极M上的电势 B.水解离出的OH通过膜b移入催化电极区 C.停止通电后，石墨电极区溶液pH增大 D.相同时间内，理论上制得KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3 13.如图所示反应模式是有机合成中增长碳链的重要途径之一，其中Et表示乙基、P 表示苯基。下列说法错误的是 A.1molX最多可与1molH2发生加成反应 Et Et 0 B.Z存在对映异构 -O EtO 0 C.等物质的量的Y、Z最多消耗NaOH的物质 Ph 0 Ph ●) Et 的量之比为2：3 X Z D.X、Y、Z的沸点均取决于范德华力的大小 14.常温下，分别调节含足量BaF2(s)和MgF2(s)的溶液的pH,并且保持两溶液中 c(HF)=0.1mol·L1,实验测得两溶液中金属离子浓度[一1gc(M+),M+表示 Mg2+或Ba2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：常温下，电离常数K.(HF) =6X10-1,Kp[Mg(OH)2]=5X10-12,Ksp (BaF2)>Ksp (MgF2). 11 10 8 5 Q1,3.9) 争(10.3) pH 下列说法正确的是 A.L1表示一lgc(Ba+)与溶液pH的变化关系 B.L2对应体系中，P点溶液中存在2c(M+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) C.溶度积常数Kp(MgF2)的数量级为10-口 D.随着pH增大，MgF2对应体系的溶液中可能生成Mg(OH)2沉淀 享题·调研卷 化学（一）第4页（共8页） 囹 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铁氰化钾{K[F(CN)；]}俗称赤血盐，是常用的分析试剂，在照相、印染、合金、制 药、化肥等诸多行业有重要应用。学习小组用黄血盐{K[Fe(CN)。]}与氯气反应制备 赤血盐并进行相关实验探究。 已知：Ka(HCN)=6X10-1o,K(PbS)=8X10-28,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;PbO 溶于热碱液。 回答下列问题： (1)制备黄血盐的步骤如下： I.向氰熔体[含Ca(CN)2、NaCN和少量CaS、CaO]加入80℃热水浸取，过滤，向 滤液中加入适当过量的PbO、过滤，收集滤液； Ⅱ.向步骤I收集到的滤液中加入绿矾，抽滤分离滤渣和含Na4[Fe(CN),]和 Ca2[Fe(CN)6]的滤液，将滤液浓缩、控制温度75℃加入KCl,过滤、洗涤得 KzCa[Fe(CN).]固体； Ⅲ.向K2Ca[Fe(CN)s]固体中加入纯碱溶液，抽滤脱钙，所得滤液中加入过量KCl 后，蒸发浓缩、降温结品、过滤、洗涤、干燥得产品。 ①步骠I浸取时，控制温度不能过高的原因为 ;加入 PbO的作用为 ②由Na4[Fe(CN)s]生成K,Ca[Fe(CN)。]的化学方程式为 ③步骤Ⅲ所得滤液中加入过量KCI的目的为 (2)制备赤血盐的装置如图所示。 搅拌器 浓盐酸 黄血盐 溶液 ·水浴 d:NaoH溶液 ①仪器a的名称为 ,其中所加固体药品的名称为 ②c中反应的离子方程式为 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行的操作为 ;该操作后，经系列操作得到产品。 (3)测定淀粉[(C6HO)]水解度。已知：淀粉水解度= 发生水解的淀粉质量 反应前淀粉总质量 ×100%; 碱性条件下，赤血盐能将葡萄糖氧化为HOOC(CHOH)4COOH,还原产物为黄血盐。 准确称量g淀粉加入适量水中，再加入适量稀硫酸加热反应一段时间，冷却至室 温，加入KOH溶液碱化后配成l00mL溶液；量取V1 mL c mol·L1赤血盐标准溶液 于锥形瓶中，加入次甲基蓝作指示剂，用所配水解液滴定至终点，消耗水解液体积为 V2mL。则淀粉水解度为 (用含c、V1、V2、m的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分)》 钼钴镍催化剂常用于石油化工，一种从废弃钼钴镍催化剂（含MoO3、CoS、NS、 A12O3和碳单质、烃类物质)中回收有价金属的工艺流程如图所示： Na,C03、0260℃热水H2S04溶液 废奔相钻镍研圈一超烧渣水复浸渣酸溶一圆p吗一医列撰①NS0,7,0 催化剂 浸液 滤渣母液 盐酸→沉钼 H2MoOa 已知：I.MoO3属于酸性氧化物，镍和钴的低价氧化物属于碱性氧化物，N2MoO 微溶于冷水，易溶于热水。 Ⅱ.几种物质的溶度积如下表所示。 物质 Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH)2 Al(OH) 溶度积(K知) 1.6×10-44 6×10-15 5.5×10-16 1×10-33 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 (2)“焙烧”时，CoS生成Co2O3和Na2SO4的化学方程式为 ;反应开始后即可撒去热源，其原因为 (3)“水浸”时，用热水的目的为 ;“沉钥”反应 的离子方程式为 (4)“调pH”时，依次沉淀出来的物质的化学式为 (5)“系列操作”包括 ;若起始称量m1g废弃钼钴镍催化剂进行本 工艺研究，系列操作后收集到m2 g NiSO4·7H2O,实验测得NiSO,·7H2O的产率为 α，则废弃钼钴镍催化剂中NiS的质量分数为 (用代数式表示)。 享题·调研卷 化学（一）第6页（共8页） 囹 17.(15分) 科研工作者设计用HCI脱除烟气中氮氧化物，同时可以获得高附加值副产品， 涉及反应如下： I.NH4Cl(s)—NH3(g)+HCI(g)△H1=+176.0kJ·mol-1; Ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1807.5kJ·mol1: Ⅲl.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2731.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)2NHCI(s)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+2HCI(g)+3H2O(g)AH= ;反应I、Ⅱ、Ⅲ中，需在较高温度下自发进行的是 (填反应序号)。 (2)pMPa下，向密闭容器中加人2.5 mol NHCI、通入1 mol NO和1 mol NO2发 生反应I、Ⅱ、Ⅲ，tmin时，各温度下体系内各气体的物质的量分数不再发生变化，其结 果如图所示。 (T61.60) 802 1T633.42) ●NO, o NO o HCI T4片 -T 【T1,31.25y 00.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.005.506.006.507.007.508.008.5031.0031.5032.0032.5033.00 物质的量分数% ①T℃时，NH4CI (填“是”或“否”)完全分解，理由为 (通过计算说明)；用NHC1脱除烟气中氮氧化物的实际操作 中，所控制的温度远高于T,℃的原因为 ②T1℃时，0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率v(NO2)= MPa·min1(用 含p、t的代数式表示)。 ③温度高于T4℃时，HC1的物质的量分数增大程度更大的主要原因为 ④已知，T6℃时，达到平衡后，N2的物质的量分数为16.05%，NH3的物质的量分 数为18.45%，反应Ⅱ的平衡常数K。= (用含p的计算式表示)。 (3)与直接用氨气相比，用H4CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可以获得高附 加值副产品外，还有 (答出一点即可)。 化学（一）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 有机物M是制备一种镇静催眠药的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一 种合成路线如图所示： CH,CI BKMnO4/HHOOC- COOH△ CoHOs COOH 催化剂 F Fe/HCI G CHaN204 CoHgN2 H 催化剂 NH十H COOH NHH () RC CR 已知：①RCOOH△ 催化剂，RCONHR,十RCOOH: R,NH, Fe/HC ②RNO2 →RNH2; ③A的核磁共振氢谱中有4组吸收峰。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;烷基为邻对位定位基，即新引入的基团取代苯环上烷基邻 位或对位的氢原子，则由A制备B时，最可能生成B的一种同分异构体，其结构简式为 (2)Q为C的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立 体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构。 ②核磁共振氢谱有2组峰。 (3)D的结构简式为 ;F中含有官能团的名称为 (4)由E和G生成H的化学方程式为 (5)由H生成M的反应类型为 (6)参照上述合成路线，以苯和甲醇为原料，设计合成苯甲酸甲酯的路线： (无机试剂任选)。 享题·调研卷 化学（一）第8页（共8页） s调研卷 化学（一） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ①②③ ⑤ 档次 系数 选择题 3 古诗词与化学知识 易 0.95 基本化学用语：电子式、有机物的命 选择题 易 0.95 名等 3 选择题 钠的化合物的应用 L 易 0.90 化学与科技：X射线衍射仪的用途、 4 选择题 等离子体的用途、碳纤维的成分、蛋 易 0.85 白质的性质等 物质基本性质的比较与原因分析：熔 选择题 易 0.80 点、酸性、热稳定性，硬度等 位构性综合考查：元素周期表、周期 选择题 3 易 0.75 律、物质结构、氢键等 7 选择题 3 氯气的制备和性质实验 易 0.80 8 选择题 3 方程式正误判断 √ 易 0.91 基础实验仪器与操作：制备Fe(OH) 9 选择题 3 沉淀、蒸发浓缩硫酸铜溶液、从 易 0.80 KMnO,溶液中获取KMnO,固体等 物质推断：考查钠及其化合物的分 10 选择题 类、性质等 L 公 0.75 11 晶胞分析：考查化学式判断、晶胞计 选择题 中 0.72 算、元素在元素周期表中的分区等 电解池：离子移动方向、电势高低、电 12 选择题 3 极反应式应用、相关计算、电子转移 易 0.70 数的计算等 调研卷 化学（一） 13 选择题 3 有机物的转化：性质、手性碳等 难 0.55 反应机理分析：催化剂的作用、化学 14 选择题 3 L 0.70 键、原子利用率等 化学实验：（以某种无机物质制备为 载体)，考查仪器辨析、试剂和装置作 15 非选择题 14 中 0.60 用、条件控制、基本操作、方程式书 写、滴定、有关计算等 工艺流程：（以含钼、镍化合物制备为 载体)，考查原料预处理、成分判定、 16 非选择题 √ √√中 0.65 基本操作、陌生氧化还原方程式书 写、相关计算等 化学反应原理：（以氮的化合物多步 无机反应为载体)，考查焓变计算、反 17 非选择题 15 应自发性判断、化学反应速率计算、 L √√√√√√难 0.50 平衡影响因素、图像解析、用分压表 示常数计算等 有机化学：（以高分子聚合物合成为 载体)，考查有机物命名、反应类型、 18 非选择题 √ √√ 官能团、同分异构体数目、有机方程 √√√中0.60 式书写、合成路线分析等 ·2 s 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 PH分子间不能形成氢键，C项错误；臭氧分子为极 1.A【解析】石灰石溶解过程为碳酸钙与二氧化碳、水 性分子，D项错误。 反应生成碳酸氢钙的过程，不属于氧化还原反应，A 7.D【解析】浓盐酸在氯气的制备反应中，既作还原 项正确；黑火药爆炸属于氧化还原反应，B项错误；火 剂，又起酸性作用，A项错误；左管中无水CaCl2用于 法炼铜时存在化合物转化为单质，属于氧化还原反 干燥氯气，碱石灰会吸收C12,故不可以换成碱石灰， 应，C项错误：投泥泼水愈光明是指碳与水蒸气反应 B项错误；右管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，验证了 生成一氧化碳和氢气，存在氧化还原反应，D项错误。 HC1的酸性，而不是C12的酸性，C项错误：干燥红色 2.D【解析】基态Cr原子的价电子包括3d和4s,A项 纸条不褪色，证明C12无漂白性，D项正确 错误：苯胶所含官能团氨基的电子式为，HB项结 8.D【解析】应生成Fe+,A项错误；H元素不守恒，B 项错误；CH,COOH为弱酸，不能拆分，C项错误，含 OH 氟牙膏中氟离子能与羟基磷灰石发生反应 Cas(PO,)3 (OH)(s)+F(aq)Cas (PO:)3 F(s)+ 误 OH的化学名称为邻羟甲基苯酚，C项错 OH(aq),生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的侵 NH 72 蚀，D项正确。 误：[Cu(NH3):]2+的结构为 H2N-Cu-NH ,D项 9.A【解析】实验室用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 应制备氢氧化铁沉淀，A项正确；蒸发浓缩应该选用 NH 正确。 蒸发皿，B项错误；KMnO,固体受热易分解，结品时 3.B【解析】Fe(OH)3胶体由饱和氯化铁溶液水解制 不可以采用蒸发结晶的方式，C项错误：淀粉溶液和 备，A项错误；NaHCO2饱和溶液和硫酸铝饱和溶液 NaCI溶液均可透过滤纸，D项错误。 10.C【解析】A、B、C、D、E分别为NaCl、Na、NaO、 可用于填充泡沫灭火器，B项正确；热Naz CO浓溶 Na2O2、NaOH。NazO2不是碱性氧化物，A项错误； 液碱性强，加热和强碱性物质能使蛋白质变性，且矿 电解熔融氯化钠可以制备钠单质，B项错误： 物油不能发生水解，故不能用Na2CO,浓溶液洗涤丝 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，1 mol Na2O2 绸上的矿物油，C项错误；NaOH和Na2CO3的溶液 与足量水反应，转移1mol电子，C项正确；CO、NO 均显碱性，不能缓解加入的碱对溶液pH的影响，D 不能溶于氢氧化钠溶液，D项错误。 项错误。 11.B【解析】根据同种位置原子相同，相邻原子间的 4.B【解析】X射线衍射仪用于鉴别品体和非晶体，A 项错误，等离子体具有良好的流动性和导电性，可制 最近距离之比dcn:dco=√：√2，设晶胞棱长为 作显示器，B项正确：碳纤维不是有机高分子材料，C anm,由几何关系可知，体心的原子和棱心的原子 项错误；蛋白质应在酶的催化下水解为氨基酸，加热 距离为号。m,体心的原子和顶点的原子距离为 时会促进蛋白质的变性，D项错误。 5.A【解析】石墨熔点高于金刚石的主要原因是石墨 √3 anm,则晶胞中体心原子为Ca,有1个；顶点原子 中碳碳键键能更大，A项错误：F的电负性大于C1,吸 引电子能力更强，使CF COOH的羧基中的H更易 为T,有8×8=1个：棱心的原子为0.有12×} 发生电离，酸性更强，B项正确；Ca+半径大于Mg2+, =3个，所以x:y:之=1：1：3：A项正确；根据分析，Ti 使CaO的稳定性弱于MgO,CaCO更难分解为CaO 原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为棱心上的 和CO2,C项正确：Cu原子价电子数大于Ca、原子半 O原子，数目为6，B项错误；晶胞的密度p 径小于Ca,使铜单质中金属键更强，硬度更大，D项 (40+3×16+48)》 3136 正确。 NxaX10g/cm,解得a=√N ×10,即晶胞 6.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、O P。第一电离能：N>O,A项错误；非金属性：N>P, 35×10nm,C项正确：Ca、Ti.0分别位 的棱长为√pN 故最高价含氧酸的酸性：HNO>H3PO,B项正确： 于元素周期表s区、d区、p区，D项正确。 。1 囹 化学（一） 参考答案及解析 12.D【解析】由信息，直流电源的M电极为正极，石 酸钾(1分，其他合理答案也给分) 墨电极为阳极；电极N为负极，催化电极为阴极，电 22[Fe(CN)+Cl,=2[Fe(CN)3+2Cl 极反应式为EAQ十2H+十2e一H2EAQ。则电 (2分) 极M上的电势高于电极N上的电势，A项错误；水 ③打开K,向装置中通入过量的氮气(2分，其他合 解离出的OH通过膜a移人石墨电极区，B项错 理答案也给分) 误；KC1和KCO3溶液均显中性，停止通电后，石墨 (3)2.7c×100%2分) 电极区KCI溶液浓度减小而pH不变，C项错误；由 mv2 电子守恒和电极反应式知，相同时间内，理论上制得 【解析】(1)①HCN和HS均为弱酸，步骤I浸取 KClO3与H2EAQ的物质的量之比为1：3，D项 时，温度过高会增大Ca(CN):、NaCN和CaS水解程 正确。 度，生成挥发性的HCN和H2S,降低原料利用率并 13.A【解析】1molX最多可与4molH2发生加成反 造成环境污染；加入PbO可以与CaS反应生成难溶 应，A项错误：Z存在对映异构，B项正确：等物质的 的PbS过滤除去。 量的Y、Z最多消耗NaOH的物质的量之比为2：3，C ②含Na[Fe(CN):]和Ca[Fe(CN)6]的滤液中加入 项正确：X、Y、Z均为分子晶体且不能形成氢键，其 KC,可发生反应Na[Fe(CN)。]+Ca[Fe(CN)a]+ 沸点均取决于范德华力的大小，D项正确。 4KCl-2K2 Ca[Fe(CN)]+4NaCl. 14.C【解析】因为K(BaF2)>Km(MgF2),由图可知L ③由信息和转化关系知，步骤Ⅲ加入纯碱溶液后脱 表示一gc(B阳+)与溶液pH的变化关系，A项错误；由 钙生成K,[Fe(CN)6]和Nau[Fe(CN)6],再加入过 K.(HF)=6×104计算得，0.1mol·L1HF溶液的 量KCI可将Na:[Fe(CN)6]转化为K,[Fe(CN)6], pH>1,故溶液的pH=1时需加入更强酸，故2c(M+) 并利用同离子效应降低K:[Fe(CN)。]的溶解度，提 十c(H)=c(F)十c(OH)十c(酸根离子)×所带电荷 高原料利用率和产品产率。 数，2c(M+)十c(H+)>c(F-)十c(OH),B项错 (2)①由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶，浓盐酸与 误；L,表示一lgc(Mg2+)与溶液pH的变化关系，将 高锰酸钾在不加热的条件下可制备氯气。 c(HF)=0.1mol·L-1、c(H+)=10-1mol·L1代 ②c中氯气将K,[Fe(CN),]氧化为K[Fe(CN)]反 人K(H)=cF:HD=6×10,计算得 应的离子方程式为2[Fe(CN)。]-+Cl2 c(HF) 2[Fe(CN)6]3-+2CI。 c(F)=6×10mol·L1,由Q点数据计算得 ③反应结束后，为防止拆解仪器时造成污染，可进行 Km(MgF2)=1039X(6×10-4)2=3.6×10-1o.9, 的操作为打开K,向装置中通入过量的氮气。 则K(MgF2)的数量级为10"，C项正确：由信息， 当c(HF)一定时，c(F）=K,(HF)·c(HF (3)淀粉水解反应为(C,HoO)。十nH,0稀硫酸 △ c(H+) nC6HzOs,由信息，C。H2Os与Ka[Fe(CN)6]反应 6X104×0.1=6×10·c(0H),c(Mg2+)= 的化学方程式为C6H2O5+6K,[Fe(CN)6]+ Kw 6KOH-6K[Fe(CN)]+ c(OH) HOOC(CHOH),COOH+4H2O,则淀粉水解度为 Kp(MgF2) 3.6×10-10.9 10-29.9 c2(F-) 6x10)y,c(0H)=2(0H) V,×103 LXc mol.L1××162g·mol 6 Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1029.9< Kp[Mg(OH)2],故该体系中不可能生成Mg(OH) 沉淀，D项错误。 100%=2.7c×100%。 二、非选择题 mV2 15.(14分) 16.(14分) (I)①防止增大Ca(CN)2,NaCN和CaS水解程度生 (1)增大废弃钼钴镍催化剂与NaCO3,O2的接触面 成挥发性的HCN和HS,降低原料利用率并造成 积，加快焙烧反应速率，使反应更充分(1分) 环境污染(1分)与CaS反应生成难溶的PbS过滤 (2)4CoS+4NaC0,+90,商题2Co,0,+4NaS0, 除去(1分) 十4CO2(2分)碳单质和烃类物质燃烧放热(2分， Na [Fe(CN)]+Caz[Fe(CN).]+4KCI- 其他合理答案也给分) 2K2 Ca[Fe(CN).]+4NaCI(2) (3)增大Na2MoO,的溶解度(2分，其他合理答案也 ③将Na[Fe(CN)6]转化为K:[Fe(CN)s],利用同 给分)MoO+2H+一H2MoO,￥(2分)》 离子效应降低K,[Fe(CN)6]的溶解度(2分) (4)Co(OH)3、A1(OH)3(2分) (2)①三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)高锰 (5)蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥(1分) ·2 囹 调研卷 化学（一） 91m×100%(2分，其他合理答案也给分) 2HCl(g)+3H2O(g)△H=-404.45k·mol1; 281m1a 当反应的△G=△H一T△S<0时可自发进行，反应 【解析】(1)“研磨”的目的为增大废弃钼钴镍催化剂 I为焓增熵增的反应，在较高温度下自发进行，反应 与Na2CO、O2的接触面积，加快培烧反应速率，使 Ⅱ、Ⅲ均为焓减嫡增的反应，在任何温度下均能自发 反应更充分。 进行。 (2)由信息，“焙烧”时，CoS与Na2CO3、O2反应生成 (2)①若NH,CI1完全分解，则生成2.5 mol NH3和 Co2O3和NaSO,的化学方程式为4CoS+4Na2CO 2.5 mol HC1,NH将NO和NO2全部转化为N2, 十90，商温2Co,0,+4NaS0,十4C02:原料中含有 由反应2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)—2N2(g) 碳单质和烃类物质，其燃烧时放出大量热，反应开始 +2HC1(g)+3H2O(g)知生成2molN2和3mol 后即可撤去热源。 H2O(g),此时体系中含有0.5 mol NH、2.5mol (3)用热水进行“水浸”可以增大Na2MoO,的溶解 HCI、2molN2和3molH2O(g),其中NO和NO2 度；“沉钼”时Na2MoO,与盐酸反应生成H:MoO, 的物质的量分数均为O,HCI的物质的量分数为 沉淀，反应的离子方程式为MoO+2H+ 31.25%,由此推知T℃时NH,C1完全分解：用 HMoO￥。 NH,C脱除烟气中氮氧化物的实际操作中，所控制 (4)由转化关系知，“调pH”的目的是使钴离子和铝 离子形成Co(OH)3、A1(OH)3沉淀，根据两种氢氧 的温度远高于T,℃的原因为加快反应Ⅱ、Ⅲ速率， 提高脱除烟气中氮氧化物的效率。 化物的溶度积常数推知依次沉淀出来的物质的化学 ②pMPa下，向密闭容器中加入2.5 mol NH,Cl,通 式为Co(OH)3、A1(OH)3。 (5)“系列操作”是从溶液中结晶出NiSO,·7H2O, 入1 mol NO和1 mol NO2发生反应，则NO2的起 适合采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操 始分压为0.5pMPa;T,℃，tmin末达到平衡时， 作；设废弃钼钴镍催化剂中NS的质量分数为x,由 NO2的分压为0，则0~tmin内，反应Ⅲ的平均速率 元素守恒可得关系式NiS~NiSO,·7HO,则 NO,)=0.5MPa=是MPa·min' min NiS0,·7H,0的理论产量为281m 91 g,利用实际产 ③温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ逆向进行，气体总物质的量 m2g=a,由此计算得x 均减小，而消耗等物质的量八2时，反应Ⅲ使气体总 量和产率可得281m玉g 物质的量减小程度更大，而HC1的物质的量一直保 持不变，故温度高于T,℃时，HC1的物质的量分数 91m2×100%。 增大程度更大的主要原因为主要发生反应Ⅲ的逆反 281m1a 应或反应Ⅲ逆向进行程度大于反应Ⅱ逆向进 17.(15分) 行程度。 (1)-404.45k·mol-1(2分)I(1分) ④由题可知，TC时，HCI、NO、NO2、N2和NH3的 (2)①是(1分)T℃时，NHCI完全分解生成 物质的量分数分别为33.42%、1.60%、8.02%、 2.5 mol NH和2.5 mol HCI,.NH将NO和NO2 全部转化为N2时，生成2molN2和3mol 16.05%、18.45%,则H20(g)的物质的量分数为1 -33.42%-1.60%-8.02%-16.05%-18.45% H2O(g),则体系中NO和NO2的物质的量分数均 为0，HC1的物质的量分数为31.25%(2分，其他合 =22.46%,故反应Ⅱ的平衡常数K,的计算式为 理答案也给分)加快反应Ⅱ、Ⅲ速率，提高脱除烟 (22.46%)×(16.05%) 气中氮氧化物的效率(2分) .60%)X18.45%>pMPa。 @号2分) (3)用NH,CI脱除烟气中氮氧化物，其优点除了可 以获得高附加值副产品外，还有便于运输和储存，减 ③主要发生反应Ⅲ的逆反应（或反应Ⅲ逆向进行程 少反应过程中氨气挥发等。 度大于反应Ⅱ逆向进行程度)(2分) 18.(15分) ④22.46%)×(16.05%) 1.60%)°X18.45)pMPa(2分，其他不化 (1)偏三甲苯（或1,2,4-三甲基苯）(1分) 简的合理答案也给分) (2分) (3)便于运输和储存（或减少反应过程中氨气挥发 (2)3(2分》 等)(1分) 【解析】()应用盖斯定律知I×2+(Ⅱ十Ⅲ)×名 (3)H00C 0(2分) 硝基(2分) 可得2NH,CI(s)+NO(g)+NO2(g)2N(g)+ ·3· 囹 化学（一） 参考答案及解析 NH NOz (4)n Ci-c 催化剂 HOOC (3)D的结构简式为 中含 NH2 NO 有官能团的名称为硝基。 +(n-1)HCI(2分) NH COOH NH-+H (4)C 发生缩聚反应生成 (5)取代反应(1分) NH2 (6)CH,OH浓盐酸CH,C1 NHZ 的化学方程式为 KMnO,/H -COOH CH,OH COOH NH十H 浓HS),△ NH2 COOCH,.(3分，其他合理答案也给分) 催化剂， 【解析】由信息推知：A为○丫，B为，D为 NH2 NO NH HOOC 0,F为 +(n-1)HCl。 G为 COOH NH-H NO NH, 的化学名称为偏三甲苯或1,2,4三甲基 通过分子内取代反应 COOH NHH 苯：由信息，由A生成B时，新引入的甲基处于原有 和水。 两个甲基邻位，即连三甲苯 NH-H (2)满足条件的结构简式为 (6)参照流程中的信息可得苯和甲醇合成苯甲酸甲 HCOO 0 HOOC 酯的路线为CH,OH浓盐酸，CH,C -O-C-H、 COOH、 △ O KMnO,/H" HCOO HOOC A COOH CHO OH CH OH 浓H,S).△ COOCH3。 〉CHO,共有3种。 CHO OH ·4· 囹