化学(4)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山西、陕西、宁夏、青海专用）

2026年普通高中学业水平选择性芳试模抄 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号争 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12N14O16S32Ar40Mn55Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华文明绵延传承的生动见证。下列选项所涉及材料主要成分不 属于有机高分子的是 A.潮州木雕 B.广东顺德的香云纱C.汕头的陶瓷微书D.广州怡香黄金糕 2.双氯芬酸钠是一种常见止痛消炎药的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关该 物质说法正确的是 A.化学式为C14H1NCl2O2Na B.分子中所有碳原子可能共平面 C.有四种官能团 D.能发生消去反应 3.下列化学用语正确的是 H A.氯化铵的电子式：[HH山CI B.1Ru的中子数与质子数之差为62 H C.NF3的空间填充模型： D.丙烯醛的结构简式：CH2 CHCHO 4.下列物质的应用及原理分析均正确的是 A.工业上用碳还原铝矿石提取铝单质，碳的还原性强 B.用浓硝酸检验试管中是否是鸡蛋清溶液，蛋白质遇浓硝酸显黄色 C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，青蒿素易与乙醚发生化合反应 D.刷厕所时将洁厕灵和“84”消毒液同时倒入马桶，同时起到了除垢和消毒的作用 化学（四）第1页（共8页) 衡水金卷·先 5.下列气体的制备、收集等的相关操作正确的是 尾气 饱和Na,SO,溶液 硫酸铜溶液 A.用KMnO,和浓 C.除去SO2 中D.实验室处理含乙 B.收集氨气 盐酸制取氯气 的HCI 炔的尾气 6.短周期主族元素X和Y可形成常见的化合物M,其结构如图1所示；X、Y形成的一 种无限链状阴离子N的部分结构如图2所示。Y原子最外层电子数是次外层电子 数的一半。下列说法错误的是 A.Y单质的熔点比X单质的熔点高 B.阴离子N中y=5时，阴离子可表示 为YX C.X是同周期主族元素中原子半径最“ (x 小的元素 图1 图2 D.基态Y原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为1：1 7.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+十4NH3·H2O—[Al(OH)4]十4NH B.向饱和NaC溶液中依次通人足量的氨气和CO2:2NaCI+2NH+H2O+CO, 2NHCl+Na2CO3￥ C.氨的催化氧化：4NH3十3O, 催化剂 2N2+6H2O D.灼热的氧化铜放入酒精中：CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+H,O+Cu 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A CO分子间的范德华力大于Ar 分子的极性越大，范德华力越大 3 日常生活中用乙酸乙酯溶解油漆而不用水 油漆是胶体 C HO比H2S稳定 H一O键比H一S键键能大 0 O在四氯化碳中的溶解度高于水中 O3的极性微弱 9.CO2和SO2形成的晶体是常见的分子晶体。CO2晶胞结构是正方体；SO2晶胞结构 是长方体，边长α<b<c;如图所示。下列说法正确的是 A.CO2品胞中分子的取向相同 B.两个晶胞中均含有4个O原子 C.SO2晶胞中，每个S原子周围与其紧邻且 等距离的S原子有4个 a pm 6.4×1031 D.S0,晶体的密度为N.a.6·cg/cm C02晶胞 S02晶胞 享题·调研卷 化学（四）第2页（共8页） 囹 10.用铜的配合物M作催化剂，可以实现乙酸的制取，其转化关系如图所示。下列说法 正确的是 HC-OH H.C A.反应过程中有非极性键的断裂和形成 B.F-比I厂更容易与Cu+形成配合物 C.总反应方程式为CO+CH3OH→CHCOOH D.该转化过程中铜的化合价未发生变化 11.某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z、W、O、P、Q均含有同 种元素。下列说法错误的是 NaOH x m .Y m Zm,w溶液 A.Z有漂白性 B.用氯化钡溶液可以鉴别O和Q C.ZW转化中，1molZ生成W,转移电子的物质的量为2mol D.Y在一定条件下与NaOH溶液反应也可以生成Q 12.某科研小组设计出的一种新型锰电池，电极材料分别是锰电极（锰单质）和石墨电极 (电极上附着MnO2和MnOOH),其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 石墨电极 锰电极 NaOH Na SO MnSO 溶液 溶液 溶液 乙 丙 A.a膜为阳离子交换膜、b膜为阴离子交换膜 B.充电时，生成1 mol MnO2丙室溶液质量减少27.5g C.放电时，石墨电极的电势低于锰电极的电势 D.放电时，石墨电极的电极反应式为MnO2十e十H+一MnOOH 化学（四）第3页（共8页） 衡水金卷·先 13.某兴趣小组践行绿色环保的理念，改进蔗糖与浓硫酸反应装置（如图所示），使反应 微量化，减小污染。 蒸发皿 漏斗 (铺有铝箔纸) 石棉网 目 品红 高锰酸钾澄清 氢氧化 溶液 溶液石灰水 钠溶液 实验步骤：将盛有2g蔗糖的蒸发皿放在石棉网上，点燃酒精灯，将适量浓硫酸倒入 蒸发皿中，迅速扣上漏斗。下列说法错误的是 A.该实验反应产物在铝箔纸上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为固 体废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化 B.将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是防止因为反应过快产生的二氧化 硫逸散，污染环境 C.利用上述装置可检验蔗糖与浓硫酸反应的全部产物 D.该实验避免了使用玻璃棒搅拌时导致浓硫酸溅到皮肤上的危险 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB溶液中滴人H2A溶液，滴定过程 中溶液中B、HB、A、HA、H2A的物质的量分数ò（如B的物质的量分数ò= nB)干nHB)以及溶液pOH的变化如图所示。已知ò表示A-,a,b,c三点对 n(B) 应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的pOH 1.0d2 0.6 0.4 0.2 H2A溶液的体积 A.ò4表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K1(H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na+)>c(HA)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 享题·调研卷 化学（四）第4页（共8页） s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氯化六氨合钉{[Ru(NH3)6]C13}是钌的一种常见配合物，常用于铂钉合金中钉 的分离、提取。实验室制取三氯化六氨合钉的方法和步骤如下： I.将8 g Rucl2·6H2O晶体和5gNHC1加入三颈烧瓶中，加水，加热溶解，冷却 后加入5 mL CCl4; Ⅱ.向溶液中加入活性炭作催化剂，通入氨气，一段时间后，逐滴加入13.5mL5% H2O2溶液，水浴加热至70~80℃，保持20min。用冰浴冷却，加入乙醇，过滤得粗 产品。 HO,溶液 水浴一 磁转子 指2 电磁搅拌 A B 已知：Ru+碱性条件下容易生成Ru(OH)2沉淀。 回答下列问题。 (1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为 ,写出A装置试管中 发生反应的化学方程式： (2)通入氨气后溶液中Ru元素以[Ru(NH3)6]+的形式存在，写出步骤Ⅱ中滴入 H2O2溶液时反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中NHC1的作用为 。该 实验装置存在的缺陷是 (4)制得的产品中可能含有[Ru(NH3)sCI]C2杂质，通过测定钉氮比可以确定配 合物的成分。某同学测定配合物中氨含量的方法如下： ①取ag产品，加入10mL稀硝酸（足量）破坏配合物，加热除掉多余的硝酸，然后 加入足量甲醛溶液，反应的离子方程式为4NH十6HCHO→(CH2)N4H+十3H 十6H2O。 ②将上述处理后的溶液配成250mL溶液，取出25mL溶液，用0.01mol/L NaOH 标准溶液滴定，滴定过程中的反应为H+十OH-—H2O、(CH2)。NH+十OH- (CH2)sN4十H2O。重复三次，平均每次消耗b mL NaOH溶液。 根据以上数据计算产品中氮元素的质量分数为 %(用含a、 b的代数式表示)。滴定过程中盛NOH标准溶液的碱式滴定管未润洗会导致测定的 氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（四）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 钴的氧化物通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原 料。利用钴渣（主要成分为CoO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等）制取钴的氧化物的 工艺流程如图所示： 稀硫酸氯酸钠CoCO3 HS萃取剂H,R 草酸钠 钴渣—→酸浸一→氧化一→沉铁铝沉铜一→萃取→有机相一→反萃取一→沉锚→草酸钴→钴的氧化物 浸渣 CuS水相 回答下列问题。 (1)写出“浸渣”的一种工业用途： (2)“氧化”步骤中铁元素参与反应的离子方程式为 (3)“沉铜”步骤中，当Cu+恰好完全沉淀时（离子浓度为1×10-5mol/L),溶液的 pH=5,计算此时溶液中c(H2S)= mol/L[已知：Ka(H2S) =1×107、K2(H2S)=1×10-13、Kp(CuS)=1×10-36]。在不断通人氧气的条件下稀 硫酸会溶解CuS同时有S单质生成，写出反应的离子方程式： (4)“萃取”步骤中的水相可以导入 (填操作步骤)中循环 利用。 (5)H2R萃取Co2+时的方程式为H2R(有机相)十Co2+(水相)=CoR(有机相)+ 2H(水相)，反萃取时加入的试剂为 (填试剂名称)。 (6)草酸钴(CoC2O4)锻烧会生成多种钻的氧化物，147g草酸钴锻烧后得到83g钴 的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为 享题·调研卷 化学（四）第6页（共8页) 囹 17.(15分) 工业上可以用H2还原Mo的硫化物制取Mo单质，反应方程式为MoS2(s)十 4H2(g)+2Na2 COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s). 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol; 2Na2S(s)+CO2(g)+H2O(g)=H2 S(g)+Na2 COs(s)AH2=a kJ/mol; ③MoS2(s)+2H2(g)—Mo(s)+2H2S(g)△H3=bkJ/mol。 回答下列问题： (1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2COs(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2NaeS(s)的△H= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应②在低温下能自发进行，则a 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)反应①的正反应速率方程为正=k正·c(CO2)·c(H2),逆反应速率方程为逆 =k逆·c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1(lgk表示 速率常数的对数)所示、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正变化关系的是斜线 ,升高温度时 逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ig 7(K) 图1 (4)在体积为1.5L恒容密闭容器中加入1 mol MoS2、4molH2、2 mol Na2CO3,发 生反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 2Na2S(s)。达到平衡时容器中各气体组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 Q点对应坐标为(1350,25)。 80t 60 0A oe 40 30 20 ....o.-- 10 ◇g 超 0 8001000120014001600T/K 图2 1350K时，容器内起始压强为po,经过10min达到平衡，则平衡时MoS2的转化率 为 (保留三位有效数字)；平衡时用气体分压表示MoS2(s)十4H2(g) +2NaCO3(s)一Mo(s)+2CO(g)十4H2O(g)十2Na2S(s)的平衡常数Kp= (分压=总压×物质的量分数，用含。的代数式表示)。 化学（四）第7页（共8页) 衡水金卷·先享题 18.(15分) 有机物H是一种药物合成的中间体，其合成路线如图所示： C;HiCh KMnO/H- C6H6AICl3 COOC2Hs ① SOCk.CHCLo ,H,C0② ③ A C COOC,Hs B (CHCO)O ④ HsC2OOC COOH一定条件 C COOH ⑤ →C6H,C0,X 2)H2,Pd/C 11 已知：DR-COOH S0CLRC-C1, R 1NH,R' ② C-0 NHR'。 2)H2,Pd/C(或NaBH4) R2 R> 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,合成路线中X的结构简式 为 (2)H的分子式为 ,D分子中共平面的原子最多有 个。 (3)写出C→D的化学方程式： (4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简 式： (不含立体异构)。 ①分子中有两个苯环。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 之比为2：2：1：1。 (5)F→G可分三步完成，结合题中合成路线和已知信息设计F生成G的合成路 线： ·调研卷 化学（四）第8页（共8页） s调研卷 化学（四） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求 I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 化学与材料：非物质文化遗产材料 / 易 0.96 分析 物质结构分：考查官能团、共面以 2 选择题 易 0.85 及有关反应等 选择题 化学用语：电子式、结构简式、核素等 易 0.90 物质的应用及原理：金属和非金属化 4 选择题 3 中 0.75 合物、有机物等 选择题 气体的制备：判断气体发生、收集和 5 3 易 0.90 除杂等装置的正误 位构性综合考查：原子结构、物质结 选择题 构、周期律、熔沸点等 L 0.85 选择题 离子和化学方程式的书写：涉及A、 0.80 Na、N、有机物等 物质结构与性质表格题：考查分子极 6 选择题 3 中 0.76 性、溶解度、分子间作用力、稳定性等 晶胞分析：分子取向、化学式判断、原 9 选择题 3 、/ 中 0.75 子间距离、密度计算等 新型配合物信息与结构知识的结合 10 选择题 中 0.75 运用 物质的转化：物质的鉴别、物质的成 11 选择题 中 0.70 分、氧化还原反应、反应条件等 原电池原理的应用，电极电势比较， 12 选择题 中 0.65 电极反应及应用，相关计算等 调研卷 化学（四） 化学实验创新装置分析：考查浓硫酸 13 选择题 3 与蔗糖反应产物检验的现象及对应 中 0.62 分析等 弱酸滴定弱酸盐的滴定曲线分析：电 14 选择题 3 离常数、水电离程度比较、特殊点微 难 0.50 粒关系等 实验综合：配合物的制备定量实验， 考查仪器辨析、试剂作用、装置评价、 15 非选择题 14 √ √ 中 0.65 方程式的书写、纯度的滴定计算、误 差分析等 工艺流程：（以钴及其化合物为载 体)，考查物质用途、试剂的选择、陌 16 非选择题 14 √√ 中 0.60 生离子方程式的书写、物质的分离提 纯、循环利用，化学式的确定计算等 化学反应原理：以硫元素的化合物反 17 应为载体，考查反应热计算、反应自 非选择题 15 √√ √ √ √√难 0.50 发性判断、平衡移动、速率常数应用、 有关量的计算如K、转化率等 有机化学基础：以药物中间体的合成 路线为载体，考查官能团的名称、分 18 非选择题 15 子式、结构简式、原子共面、化学方程 中 0.60 式的书写，同分异构的判断，核磁共 振氢谱的应用，合成路线设计等 ·2… 调研卷 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 7.D【解析】氨水碱性弱，不能溶解A1(OH)3,A项错 1,C【解析】潮州木雕原料为木材，成分为纤维素，属 误；向饱和NaCI溶液中依次通入足量的氨气和CO 于有机高分子材料；广东顺德的香云纱主要原料为蚕 生成的是NaHCO,沉淀，反应的化学方程式为NaCI 丝，成分是蛋白质，属于有机高分子；汕头的陶瓷微书 +NH3 +H2 O+CO2 -NH,CI+NaHCO,B 主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料：怡香黄金糕 错误；氨的催化氧化是工业制取NO的反应，化学方 主要原料是淀粉，属于有机高分子。故选C项。 程式为4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0,C项错误； △ 2.B【解析】化学式为C14H1aNCl2O2Na,A项错误：单 灼热的氧化铜放入酒精中，反应的化学方程式为 键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B项正 确：苯环不是官能团，官能团少于4种，C项错误：氯 CHCH,OH+CuO△CH:CHO+HO+Cu,D项 原子直接连在苯环上，不能发生消去反应，D项错误。 正确 8.B【解析】Ar的相对分子质量大于CO,但CO分子 3.C【解析】氣化铵的电子式为HG,A项 间的范德华力大于Ar,所以范德华力与分子的极性 错误；Ru的中子数为106一44=62，中子数与质子 有关，A项正确；油漆和乙酸乙酯极性都比较小，而水 数之差为62-44=18，B项错误；NF:是三角锥形结 的极性较强，根据相似相溶，用乙酸乙酯溶解油漆而 不用水，B项错误；HO比HS稳定，是因为H2O内 构，并且F原子半径小于N原子半径，C项正确：丙 部的键能大，C项正确；O,极性微弱，水的极性较强， 烯醛的结构简式：CH2一CHCHO,D项错误 O3在四氧化碳中的溶解度高于水中，D项正确。 4.B【解析】工业治炼铝是用电解熔融氧化铝的方法， 9.C【解析】由图可知，每个晶胞中分子的取向不完全 不是用碳还原的方法，A项错误：蛋白质遇到浓硝酸 相同，A项错误；由晶胞图可知，CO2分子位于正方体 变黄色，可以用浓硝酸检验蛋白质，B项正确；用乙醚 从青蒿中提取青蒿素，是因为青蒿素易溶于乙醚，C 的顶点和面心，】个晶胞中含(8×名+6×号)=4个 项错误；洁厕灵和“84”消毒液混合时会产生有毒的氯 CO2分子，SO分子位于长方体的棱心和体心，1个 气，二者不能混合使用，D项错误。 5.A【解析】KMnO:和浓盐酸制取氯气不需要加热， 品胞中含12×+1)=4个S0,分子，均含有8个 A项正确：收集氨气应该是向下排空气法，B项错误； O原子，B项错误；以体心的S原子为例，由于a<b< 用饱和NaHSO,溶液除去SO2中的HC1,C项错误； c,每个S原子周围与其等距离且紧邻（距离最小）的 乙炔与硫酸铜溶液不反应，D项错误。 S原子为xy平面上的4个，C项正确；SO2晶体的密 6.C【解析】结合题中信息“Y原子最外层电子数是次 度为4×6.4X101 外层电子数的一半”和图1可知Y是Si元素、X是O N·a·6:cg/cm,D项错误 10.C【解析】反应中生成碳碳非极性键，但没有非极 元素。Si单质熔点高于O2的熔点，A项正确；阴离 子中●表示Si原子，o表示O原子，图2中只形成1个 性键的断裂，A项错误；F的电负性比I的电负性 大，吸电子能力强，不易提供孤电子对，不易形成配 键的O原子都带有1个负电荷，y=5时，阴离子可表 示为SO,B项正确：O不是同周期主族元素中原 位键，B项错误；该转化过程总反应方程式为CO十 CHOH→CH,COOH,C项正确；M、N中铜化合 子半径最小的元素，C项错误；基态硅原子的价电子 价不相等，D项错误。 3p 轨道表示式为过出一，成对电子数与未成对电 11.B【解析】常见的能实现连续转化的元素化合物有 子数之比为1：1，D项正确。 CH4(烃类)→C-CO-CO2→H2CO3(或盐)、H2S 化学（四） 参考答案及解析 S>S)2→S()3→H2S)(或盐)、NH3,N2N()> 点表示溶液中6(HA)=6(H2A),则K1(H2A) N)2>HNO3,结合图中Z>Q→P、QO的转化可 c(H)·c(HA)=105,B项正确pH=8,溶液显 知，S元素符合该转化SO2→NazS)3→NaHS)3、 c(H2A) NaS)3→Naz SO,所以该转化关系是硫元素及其 碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA-)十 化合物的转化关系。X、Y、Z、W、O、P、Q依次为 c(B)十2c(A2),C项正确；当溶液中NaOH反应 H2S、S、SO2、SO3、Na2SO、NaHSO3、NaSO3。SO2 完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大， 有漂白性，A项正确；Na2SO3、Na2SO,用BaCL2溶 D项错误。 液无法鉴别，还需要盐酸，B项错误；SO2→SO,转化 二、非选择题 15.(14分) 中，1 nol SO2生成S03,转移2mole,C项正确：硫 单质与热的NaOH溶液反应可以生成Na2 SO3,D (1)恒压滴液漏斗（或恒压漏斗、恒压分液漏斗）(2 项正确。 分) 2NH:CI+Ca (OH):-CaCl:+2H2O+ 12.A【解析】放电时，锰电极是负极，失电子生成 2NH个(2分) Mn2+,乙室中的SO进入丙室，所以b膜为阴离子 (2)H,O,+2[Ru(NH,)]2活性炭 交换膜，石墨电极上的MnO2得电子生成MnOOH, 2[Ru(NH3)]3++2OH(2分，其他合理答案也 同时产生OH,电极反应式为MnO2十e十H2O 给分) -MnOOH+OH,乙室中的Na进入甲室，所以 (3)抑制NH·H)的电离，使溶液中的c(OH) a膜为阳离子交换膜，A项正确、D项错误：充电时， 降低，避免生成Ru(OH)2沉淀(2分)尾气中的 生成1 mol MnO2转移1mole,锰电极生成 NH未进行处理(2分，其他合理答案也给分) 0.5 mol Mn,同时有0.5 mol SO号-进乙室，所以丙 （4)0.14Xb(2分)偏高(2分) 室溶液质量减少27.5g十48g=75.5g,B项错误； 放电时，正极电势高于负极电势，C项错误。 【解析】(1)图中盛过氧化氢溶液的仪器名称为恒压 13.C【解析】教材实验在烧杯中加水用玻璃棒搅拌， 滴液漏斗或恒压漏斗或恒压分液漏斗，A装置中发 产物很难清洗，污染较大，该实验反应产物在铝箔纸 生反应的化学方程式为2NH,CI+Ca(OH),△ 上，反应结束后可将铝箔纸连同反应产物一起作为 CaCL2+2H2O+2NH↑。 固体废弃物集中处理，使仪器清洗工作简化，A项正 (2)滴人H2O2溶液时[Ru(NH3)6]2+被氧化为 确：将浓硫酸倒入蒸发皿后，迅速扣上漏斗，目的是 [Ru(NH)]3+,离子方程式为H2O2十 防止因为反应过快产生的二氧化硫逸散，污染环境， 2[RuNH,sJ]+话性炎2[Ru(NHB),]8++2OH。 B项正确；该装置可以检验蔗糖与浓硫酸反应的产 (3)题中信息“Ru2+碱性条件下容易生成Ru(OH)2 物CO2、SO2,但是缺少检验H2O的装置，C项错误； 沉淀”，所以NH,C1的作用为抑制NH·H2O的电 该实验避免了使用玻璃棒搅拌时浓硫酸溅到皮肤上 离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Ru(OH)2 的危险，D项正确。 沉淀。该实验装置存在的缺陷是尾气中的NH未 14.D【解析】反应前溶液中阴离子主要是OH、B, 进行处理。 溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A (4)根据N原子守恒和给出的反应中的电荷守恒可 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式 知，配合物中的NH全部转化为NH,然后转化为 存在，d表示A2;一段时间后B与HA反应生成 H+和(CH2)sN,H中，最后用NaOH溶液滴定，关系 HB,所以B减少、HB增多，2表示B、6表示 式为N~NH~NHt~NaOH,所以n(N)= HB,6表示HA、6表示H2A,A项正确；a点表示 n(NaOH),氮元素的质量分数为 溶液中6(A2-)=6(HA),则K2(HA) c(H)·c(A)=10a8,b点表示溶液中ò(B） 14 g/molXbx10-LX0.01 mol/LX250 mL 25mL× c(HA) a g =(HB),则K,（HB)=cH*)(B=10,c c(HB) 1O0%=0.14Xb%。若盛NaOH溶液的碱式滴定 ·2… 囹 调研卷 化学（四） 管未润洗会导致消耗的NaOH溶液体积偏大，即b 一Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),所以 偏大，测定的氮元素含量偏高。 △H=(b-2a+82)kJ/mol。 16.(14分) (2)反应②是嫡减的反应，在低温下能自发进行，则 (1)生产光导纤维(2分，其他合理答案也给分) 该反应一定是放热反应，故a<0。 (2)6Fe2++C1O5+6H+6Fe3++C1+3H2O (3)升高温度时E、心逆均增大，故正、k逆均增大， (2分) 四条斜线中c、d对应k正和k巡，该反应是吸热反应， (3)1×10-21(2分)2CuS+02+4H+—2Cu2++ 升高温度正向移动，正增大的更多，故d表示正、c 2S+2H2O(2分) 表示k迪。根据速率方程正=k正·c(CO,)· (4)酸浸(2分) c(H2)、=k逆·c(CO)·c(H2O),当达到平衡时 (5)稀硫酸（或稀盐酸）(2分) m=v地，kE·c(CO2）·c(H2)=k谥·c(CO)· (6)C02O(2分》 【解析】(1)稀硫酸浸取时，只有SiO2不溶于稀硫 c(H,O,化学平衡常数K=c(CO)·c(H,O)_红 c(CO2)·c(H2)k逆 酸，所以浸渣是SiO2,可生产光导纤维等。 升高温度时平衡正向移动，K增大，所以年增大。 k道 (2)酸性条件下氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+,离子方 (4)1350K时，反应后容器内只有三种气体，分别是 程式为6Fe2++CIO+6H+6Fe++CI H2(g)、CO(g)、HO(g),根据变化趋势可判断g表 +3H2O 示H(g)、f表示CO(g)、e表示H2O(g),平衡时 (3)根据H2S的电离常数可以计算K1(H2S)· H2、C)分别占25%，则H2O(g)占50%。结合题中 K(H,s》=c(S）:H*)=1X10X1×10# c(H2 S) 数据列三段式（固体的物质的量可不表示）： =1×10-0,根据K(CuS)可以计算Cu2+完全沉淀 MoS:+4H2 +2Naz COs -Mo+2CO+4H2O+2Na2 S 时溶液中的c(S-)=1X101mol/L,此时溶液pH 起始(mol)14 0 0 转化(mol)x4x =5,所以溶液中c(H2S)=1×101mol/L。结合化 平衡(mol)1一x4-4x 2x Ax 合价升降相等、原子守恒、电荷守恒可以写出在不断 通入氧气的条件下稀硫酸溶解CuS的离子方程式： H,的体积分数为25%故行-，解得一号 4+2x 31 2CuS+O2+4H+—2Cu2++2S+2H20。 (4)萃取后的水相中主要是稀硫酸，可以返回酸浸步 所以平衡时H:号mol,C0:专mol,H0:号mol, 骤循环利用。 共 mol,则平衡时MoS2的转化率为66.7%。体 (5)反萃取时需要使H2R(有机相)十Co2+(水相) 积、温度不变时，容器内气体压强之比等于气体物质 CoR(有机相)十2H+(水相)逆向移动，所以加 16 入稀硫酸或稀盐酸。 的量之比，里=平=3 (6)147g草酸钴的物质的量是1mol,根据钴原子守 始一n翰4二3，平衡时总压强为 恒，氧化物中的钴元素质量为59g,则氧化物中的氧 ,平衡常数K,= 4 元素质量为24gn(0)=1.5mol,所以”(C0)=2 n() 3 4 3b) 3)2 1 该钴的氧化物的化学式为CoO3。 =( 4 9p2。 17.(15分) (1)(b-2a+82)kJ/mol(3分) 18.(15分) (2)<(2分) (1)梭基、酯基(2分)CH3一NH2(2分) (3)d(2分)增大(2分) (2)C1zH1zCl2N(2分)24(2分) (4)6.7%3分)5A2(3分) COCI 3 【解析】(1)根据盖斯定律可知：③一②×2十①×2 可得出，总反应MoS2(s)+4H2(g)十2Na2CO(s) ·3· 化学（四） 参考答案及解析 HCI(2分) COCI CHO CHO →D的化学方程式为 (4)C1 CH CH C1(或 OHC- CH CHO或 CI CI OHC-CH- CH-CHO或 (4)F的分子式为C6HCO2,分子中有2个苯环 1个碳碳双键、1个羧基，其同分异构体能发生银镜 反应，则有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积 C )(2分，其他合理答案也给分) 之比为2：2：1：1，则分子的对称性非常高，其结构简 OHC CHO CHO CHO COOH H:,催化剂 式为C1 -CI (5)C1 Cl OHC CH CH- CHO、 COOH cl C OHC-CH- CHCHO或 3分，其他合理答案也给分) 等。 【解析】(1)E中含氧官能团的名称为羧基和酯基。 OHC CHO 结合已知信息可知G的结构简式为 (5)结合G的结构简式C 和F的结构 CH一NH2发生反应即可得 C 可知，需要将F中的碳碳双键加成，然后模仿B→C 到H →D的合成方法即可，所以合成路线为 (2)根据C原子的成键特点可以写出H的分子式为 C?HCl2N。D分子中的碳原子均为sp杂化，所 COOH H,、催化剂 有原子均可能共平面，所以共平面的原子最多有 24个。 COOH (3)结合已知信息和反应③的条件逆推可知C的结 cocI 构简式为 、B的结构简式为 COOH 、A的结构简式为 ,所以C CI ·4·