化学(3)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（山西、陕西、宁夏、青海专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号务 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.文物承载文明、传承文化、维系精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于硅酸盐 的是 越王勾践剑 曾侯乙编钟 吉州窑木叶纹盏 西汉直裾素纱禪衣 A B C D 2.下列叙述错误的是 A.2-甲基丁烷的键线式为 B.SO号的空间结构为平面三角形 C.1-戊烯的球棍模型为。 0●8 D.Fe2+的结构示意图为426 281 ● 3.化学应用体现在生活的方方面面。下列物质性质和用途对应不合理的是 A.铁可溶于胃酸，可以在麦片中添加微量还原铁粉 B.SiC硬度大，可用作砂轮的磨料 C.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料 D.酒精具有还原性，可以用于消毒 化学（三）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.下列装置和操作能达到实验目的的是 氯化铁 NH,CI和 Ca(OH)2 n NH 浓硫酸 NaOH溶液 一蒸馏水 ① ① A.图①用于配制氯化铁溶液 B.图②用于吸收铜和稀硝酸反应的尾气 C.图③用于实验室制备NH D.图④用于干燥NH 5.A、B、C、D、E为短周期元素组成的常见无机物，存在如图所示转化关系（其中部分生 成物和条件略去)，E为酸雨的主要成分。下列推断正确的是 A O3 B O3C OD 2OE A.C、D均能与氢氧化钠溶液反应 B.1molD与足量水反应可生成1molE C.C一定是极性分子 D.B与足量氧气反应可一步直接转化为D 6.下列离子方程式书写错误的是 A.向硅酸钠溶液通入过量CO2:SiO⅓+2CO2+2H2O一H2SiO3￥十2HCO5 B.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO+2H+—S↓+CI+H2O C.用惰性电极电解氯化钾溶液：2C1-+2H,0电解20H+H。◆+C◆ D.覆铜板中的铜溶于FeCl溶液：Cu+2Fe3+Cu++2Fe2+ 7.酮戊二酸(Q)具有调节机体能量代谢的作用，我国科研团队提出一种新的合成方法 (如图所示)。下列说法正确的是 OH HO 0 X A.X与Y官能团数目相同，化学性质相同 B.上述转化中涉及加成反应、取代反应、消去反应 C.Z分子中所有碳原子一定位于同一平面 D.Q存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同分异构体 享题·调研卷 化学（三）第2页（共8页） s 8.实验室通过将熔化的硫与少量氯气在110~140℃下反应制备S2C12,装置如图所示 (部分夹持装置已省略)。已知S2C12的沸点为138℃，在常温下呈金黄色液体，但其 热稳定性较差，容易被Cl2氧化生成SCl2(沸点为59℃)。此外，S,Cl2遇水会发生反 应，若遇高热或与明火接触，存在引发燃烧的风险。下列说法错误的是 搅拌器 水盐水 电热套 ① ② ③ ⑤ ⑧ A.装置①中使用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气 B.实验的关键在于精确控制装置④的温度以及装置①中浓盐酸的滴加速度 C.③、⑥装置中可以盛装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境 D.实验前和实验结束后通入氨气的目的相同 9.近日，《Nature》杂志发表了一项突破性研究，我国研究团队通过卤素(Cl2或Br2)与 叠氮化银(AgN3)的气相反应，在室温下生成N6,随后在10K的氩气基质中捕获该 分子。实验还证实，N6在液氮温度(77K)下能以纯薄膜形式稳定存在，制备原理如 图所示(X代表CI或Br)。下列说法错误的是 A.N和N2互为同素异形体 B.第一步反应属于氧化还原反应 X器， 室温3N, C.N。结构中显正电性的N原子采用的杂化方式为sp D.固态N6是共价晶体 10.下列物质性质与原因分析不符的是 选项 物质性质 原因分析 A 臭氧在水中的溶解度比氧气大 水是极性溶剂，臭氧分子的极性比氧气大 等物质的量浓度的N2H和NH3的水 N2H4分子中一NH2为吸电子基，导致N原 B 溶液，N2H,水溶液碱性较弱 子与H+的配位能力减弱 向FeCL溶液中加入苯酚生成紫色物质 Fe3+可以和苯酚中O原子的孤电子对形成 C H[Fe(C:H:O)] 配位键 邻苯二酚形成分子间氢键，对苯二酚形成分 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 子内氢键 11.物质Q广泛应用于临床治疗横纹肌活性不足及辅助治疗心脏疾病，其分子结构式 如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同 族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z -X-K B.电负性：X>Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.由R和W两种元素形成的化合物中，仅有3种属于极性分子 化学（三）第3页（共8页) 衡水金卷·先 12.近日，某清洁能源研究中心报道了一种涉及萘醌（○）的全固态可充电空气电池， 工作原理如图1和图2所示。下列说法正确的是 →02 ◆HO M 膜XN极 膜XN极 图1 图2 A.电路中的箭头指示电流方向 B.膜X为阴离子交换膜 OH C.充电时，M极的电极反应为十4Ht+4e→◇ OH D.理论上，N极消耗22.4LO2时，外电路转移电子4mol 13.CeO2在甲烷催化重整中有较好的应用前景，能在Ce+和Ce3+之间改变氧化状态， 氧化甲烷并引起氧空位形成CeO,。CeO,(1.5≤x≤2)的立方晶胞结构如图所示。 设晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，O空位率= 氧空位数 氧空位数+0数× 100%,下列说法正确的是 A.CeO2晶胞中，Ce+位于O2-形成的正八面体空隙中 B.Cc0,晶胞中，Ce与0之间的最短距离为2pm oCe3+或Ce4+ ●02-或氧空位 C.当O空位率为12.5%时，Ce3+与Ce+个数比为1：1 CeOx晶胞 D.Ce0,晶胞密度为X10 N·a3g·cm8时，x=1.5 14.常温下，向溶液中通入氨，调节0.1mol·L1ZnSO4溶液的pH,体系中Zn+、 [Zn(OH)]+、Zn(OH)2和[Zn(NH3):]+的分布分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：①Zn2+的分布分数表示的是平衡体系中，Zn2+的平衡 浓度与其他含锌粒子总浓度之比；②Zn++4NH3一[Zn(NH3)4]+K稳=10°； ③Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4J2++2OH-K。下列说法错误的是 A.K=8.2X10-8.8 B.曲线Ⅱ代表[Zn(OH)] 装050 C.b点溶液中c(Zn+)<c(NH) 0.18 D.d点溶液中，锌元素主要以[Zn(NH3)4]+形式存在 6.1 PH 享题·调研卷 化学（三）第4页（共8页） 囹 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 乙酸乙酯是允许使用的食用香料。实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示（加热及 夹持装置略)： 尾接管 冷却水 冷知水 一圆底烧瓶 接收瓶 图1 图2 实验过程：①反应：向圆底烧瓶中加入乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合 物。按图1连接装置，保持温度为110120℃。 ②产物蒸馏：反应后将装置改为蒸馏装置（如图2所示），控制温度在80℃以下，获 得粗产品。 ③产物提纯：获得的粗产品经洗涤除杂，得到酯层，向产品中加入无水硫酸镁，干 燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分为所得产品。 ④滴定法测定产品纯度：空白实验：准确量取20.00LKOH溶液于锥形瓶，滴加 酚酞，用浓度为cmol·L1的盐酸标准溶液滴定，所用体积为V。mL;滴定实验：准确量 取20.00 mL KOH溶液于锥形瓶，再迅速滴加0.50mL乙酸乙酯（密度为pg·mL1),在 55~60℃下预热10min,滴加酚酞，用cmol·L1盐酸标准溶液滴定，重复滴定三次， 数据处理后所用体积为V1mL。 已知：乙醇能和CaCl2反应生成CaCl2·6CH3CH2OH,且CaCl2·6CH3CH2OH 微溶于水，不溶于有机溶剂。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,作用是 ;过程①中浓 硫酸能使有机物碳化，然后碳与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)羧酸和醇成酯的反应机理如下： OH OH⊙ OH +H+ teoH LOH 质子转移 H,0 0H2兰 R个OH R 0- R R HOR 据此推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的为 (填选项字母)。 A.NaHSO B.BaCl2 C.Na2 SO D.KOH (3)过程②产物蒸馏时，应先 (填“对圆底烧瓶加热”或“向b中通冷却水”)。 (4)过程③产物提纯时，用到的试剂有以下三种，试剂使用的先后顺序依次为 (填字母)；使用饱和NaCI溶液的目的是 a.饱和NaCl溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和CaCl2溶液 (5)乙酸乙酯的纯度为 (用含c、V,、V1p的代数式表示)；若空白 实验滴定终点时俯视读数，则所测纯度比实际纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 化学（三）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 16.(14分) 以镍钴原料和脱铜后液为原料制备硫酸钴和硫酸镍的工艺流程如下： 有机相2一反萃取 蒸发 电铜厂脱 →硫酸钴 结品 铜后液氧气纯碱 繁球野压浸油一一电国一餐一图 电积P204 P507 .C272 蒸发浓缩 硫酸 萃取 萃取 冷却结晶 →镍晶体 浸出渣 除铁渣电积铜 有机相】 有机相3 已知：镍钴原料中主要含有钴、镍、铜和少量的钙、镁、锰、锌、赤铁矿及不溶性硅酸 盐；电铜厂脱铜后液主要含有H2SO4、CuSO4、NiSO4;该工艺条件下，氢氧化铁的溶度 积常数K[Fe(OH)3]=10-38。 回答下列问题： (1)“球磨”的目的是 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为 (3)“除铁”的化学方程式为 ,为使Fe3+完全沉淀(c≤10-5mol/L),且尽 可能减少纯碱消耗量，“除铁”时pH值应为 (4)P204(图a)、P507(图b)对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 100 100 Fe3+ Co2+ Mg2+ Zn2 Mn2 80 Mn2+ 80 Ca2+ Mg2 Cu2t N2+ Fe3+ /Zn2+ Ni2+ 40 Ca2+ 20 20 0 3 4 4 pH值 pH值 图a 图6 ①“P204萃取”后所得水相中含有的金属元素有 (填元素符号)。 ②“C272萃取”的目的是 ③“P507萃取”时，选择合适的pH范围为 (填选项字母)。 A.3.5～4.5 B.4.5~5.5 C.5.5~6.5 D.6.5~7.5 (5)对所得硫酸镍晶体样品进行热重分析，所得结果如图所示，280℃时失去全部 结晶水，则样品硫酸镍晶体的化学式为 100% 密 86.3% 58.9% 53.8℃280℃T/℃ 享题·调研卷 化学（三）第6页（共8页） s 17.(14分) 甲醇可用于经过酯交换反应生产生物柴油，以CO2和H2为主要原料合成甲醇的 相关反应如下： I.CO2(g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-91.2kJ·mol Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.恒温恒容条件下充入惰性气体，压强增大，反应I速率加快 B.升高温度，反应Ⅱ的平衡常数减小 C.反应Ⅲ在高温下自发进行 D.可通过平均摩尔质量不再变化判断反应Ⅲ达到平衡状态 (3)已知：1.CH,OH的选择性=n(CH,OH) 转化(CO2) ×100%; ii.可逆反应aA(g)+dD(g)一gG(g)十hH(g),在一定温度下达到平衡，其标准 [G][ 平衡常数表示为K= p° -,标准压强p=105Pa,p(G)、p(H)、(A)、 (D)代表G、H、A、D的平衡分压。 在合适的催化剂、温度为T条件下，向2L恒容密闭容器中充入CO2和H2,使 CO2和H2的起始浓度分别为0.25mol·L1和0.45mol·L1,发生反应I和反应Ⅲ， 反应开始至达到平衡后，体系的压强和水的物质的量(H2O)随时间的变化曲线如图 所示。 1.4D 0.3 0.2 0.5p 时间min ①从反应开始至达到化学平衡状态，用CO浓度变化表示的平均反应速率为 ②反应达到平衡时，CHOH的选择性为 %(保留三位有效数字)。 ③温度为T条件下，反应Ⅲ的标准平衡常数为K= ④有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“升高”或“降低”)温度、 (填“增大”或“缩小”)容器体积。 化学（三）第7页（共8页) 衡水金卷·先 18.(15分) 非甾体抗炎药(H)的合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 NH NHAc NH2 HCI CI Ac2O C CI Br K.CO.Cu/KOH.EtOH SO,NH, ,NH A B D C1、 COONa NH X溶液 NH △ C 已知：E代表乙基，Ac代表CHC0-:R-C+○gR○：R-COOH O R-C-CI。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)G中含氧官能团的名称为 (4)F的分子式为C14H1oNCl3O,其结构简式为 (5)X是中学化学常见无机化合物，则G>H的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；任 意写出其中一种的结构简式： ①含有一CN和（〈结构 ②核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：2：3 (7)参照上述合成路线，写出以>一CN和硝基苯为原料制备 的合成 H 路线流程图： (无机试剂任用)。 享题·调研卷 化学（三）第8页（共8页） 囹调研卷 化学（三） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物成分分 选择题 易 0.95 析，选硅酸盐材料 2 基本化学用语：球棍模型、键线式、离 选择题 易 0.90 子结构示意图等 物质性质与用途的对应关系：金属化 3 选择题 3 L 易 0.80 合物、非金属化合物、有机物等 基本实验操作判断：物质制备、除 选择题 易 0.85 杂等 物质推断：考查氮、硫的单质及化合 选择题 L 中 0.79 物的性质、极性分子等 离子方程式正误判断：涉及铜、Si、S、 选择题 L 中 0.80 电解等 有机物的转化：官能团的性质、共面、 选择题 3 中 0.65 同分异构体等 化学实验装置图判断：涉及氯气的实 8 选择题 3 中 0.65 验室制备、装置作用和尾气处理等 新型无机物的转化与化学知识结合： 选择题 氧化还原、晶体类型等 % 0.70 物质基本性质的比较与原因分析：沸 10 选择题 点、碱性、溶解性等 L % 0.75 元素推断：利用某种物质的结构式为 11 选择题 3 载体，考查原子半径、电负性、氢化物 / 中 0.75 沸点、分子极性等 调研卷 化学（三） 原电池原理的应用：电极的判断、膜 12 选择题 中 0.70 的选择、电极反应式的书写等 晶胞结构分析：密度、原子间距离、化 13 选择题 3 中 0.72 学式等 配合物中离子浓度图像分析：涉及平 14 选择题 难 0.50 衡常数的计算、浓度大小比较等 化学实验：（以某种有机物的制备与 纯度测定为载体)，考查操作顺序、试 15 非选择题 15 中 0.65 剂选择、装置作用、利用滴定的原理 测定纯度、相关计算和误差分析等 工艺流程：（以镍、钴的化合物制备为 载体)，考查原料预处理、利用溶度积 16 非选择题 14 计算浓度、最佳条件选择、操作目的、 √√√ 中0.60 陌生氧化还原方程式书写、热重分 析等 化学反应原理：（以与碳元素有关多 步无机反应为载体)，考查焓变计算、 17 非选择题 平衡状态判断、平衡移动、化学反应 √√√√√√难 0.50 速率计算、反应选择性分析与计算、 标准平衡常数K计算等 有机化学：（以某种药物合成为载 18 体)，考查有机物命名、反应类型、官 非选择题 15 √ √ 中 0.60 能团、同分异构体数目及书写、有机 方程式书写、补充完整合成路线等 ·2 s 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 均为极性分子，C项正确：N2,S与氧气反应无法一步 1.C【解析】越王勾践剑与曾侯乙编钟的主要成分均 转化为NO、SO3,D项错误。 为青铜，属于金属材料；吉州窑木叶纹盏的主要原料 6.B 【解析】硅酸钠溶液通入过量CO2生成硅酸和碳 为黏土等硅酸盐矿物，经过高温烧制而成，因此其主 酸氢钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H2O一 要成分属于硅酸盐；素纱禪衣的主要成分是蚕丝，蚕 H2SiO3￥+2HCO,A项正确；在NaS溶液中滴加 丝属于天然有机高分子材料。故选C项。 NaClo溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、 2.B【解析】2甲基丁烷的键线式为人，A项正确： 同时生成氢氧根离子，离子方程式为S2十CO+ H2OS￥十C1+2OH,B项错误；用惰性电极 SO号中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 1,空间结构为三角锥形，B项错误；1-戊烯的球棍模 电解氯化钾溶液的离子方程式为2C1十2H,0电解 2OH+H2个十C2↑，C项正确：单质铜与FeCl会 型为 ,C项正确；Fe+的结构示意图为 发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe+ Cu2++2Fe2+,D项正确。 7.D【解析】X和Y的官能团种类不同，数目相同，化 4,D项正确。 学性质不相同，X具有醛的性质，Y具有酮的性质，A 项错误：X十Y→Z和W→Q发生加成反应，Z→W发 3.D 【解析】铁可溶于胃酸，生成亚铁离子，可以在麦 生消去反应，B项错误；由于碳碳单键可以旋转，乙分 片中添加微量还原铁粉，A项不符合题意；SiC属于 子中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误；Q 共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，B项不符合题 存在含有相同官能团种类和数目且存在手性碳的同 意：FezO3是红棕色粉末，可用作红色颜料，C项不符 合题意：酒精可使病毒的蛋白质变性，可以用于消毒， OH 分异构体，结构为 ,D项正确。 HO 与还原性无关，D项符合题意。 4.C【解析】配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于 8.D 【解析】装置①中，浓盐酸与高锰酸钾在不加热条 较浓的盐酸，再加水稀释，先溶解在较浓盐酸中的目 件下可以发生氧化还原反应，生成氯气、氯化锰、氯化 的是抑制铁离子水解，A项错误；铜和稀硝酸制得 钾和水，该反应可用于制备氯气，A项正确；由题干信 NO,NO不能用NaOH溶液吸收，B项错误；氯化铵 息可知，SC12热稳定性较差，容易被C2氧化生成 和氢氧化钙在加热条件下可制得NH,C项正确； SCl2,且S2C12的沸点为138℃，在制备S2C12时，需 NH与浓硫酸反应，D项错误。 控制好温度在110~140℃，防止S2C2分解和被C12 5.C【解析】A、B、C、D、E分别为NH(N2H)、N2、 氧化，同时滴入浓盐酸的速率影响反应速率和生成的 NO、NO2、HNO3或H2S、S、SO2、SO3、H2SO,。NO SC12的纯度，需控制其滴入速率，B项正确：③、⑥装 不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误：3NO2+HO 置中可以装浓硫酸，确保④、⑤装置处于无水环境，C 2HNO。+NO,1 mol NO2与足量水反应生成 项正确：实验前通入氮气是为了排尽装置中的空气， 防止空气中的氧气、水蒸气等与反应物反应，影响产 子mol HNO,B项错误；C为一氧化氮或二氧化硫， 2 物的纯度，实验结束后通入氮气是为了将生成的 。1 囹 化学（三） 参考答案及解析 SC2蒸气全部赶入收集装置中，防止其残留在装置 反应为2H2O-4e4H+十O2个，放电时，M极 中，造成损失，所以实验前和实验结束后通入氮气的 OH 目的不同，D项错误。 为负极，电极反应为 9.D【解析】图示转化中涉及的化学反应分析：第一 OH 步为X2十AgN -XN+AgX,第二步为XN+ 4H,N极为正极，电极反应为4H+4e+O AgN-N6+AgX,总反应为2AgN+X2—Ng 一2H2O。根据上述分析可知，箭头方向指示电子 十2AgX。N6和N2互为同素异形体，A项正确：第一 流动方向，A项错误：膜X为质子交换膜，B项错误： 步反应属于氧化还原反应，B项正确：N的价层电子 对数为2，采用的杂化方式为sp,C项正确：固态N。 充电时，M极的电极反应为 4H++4e 是分子晶体，D项错误。 10.D【解析】氧气是非极性分子，臭氧是极性分子， ,C项正确：未说明氧气所处的状况，D项 臭氧在极性溶剂中的溶解度比氧气大，A项不符合 题意；N2H,分子中一NH2为吸电子基，则N原子 OH 错误。 的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力 13.C【解析】由CeO2的晶胞结构可知，Ce+位于O 减弱，N2H结合氢离子的能力弱于NH3,因此等物 形成的正四面体空隙中，A项错误；由CcO2的晶胞 质的量浓度的N2H,和NH的水溶液，N2H水溶 结构可知，Ce+与O的最短距离为晶胞体对角线 液碱性较弱，B项不符合题意；Fe3+可以和苯酚中O 原子的孤电子对形成配位键，故向FeCl溶液中加 长度的子，即。m,B项错误，当O空位事为 入苯酚会生成紫色H[Fe(C6HO)6],C项不符合 12.5%时，1个晶胞中，有1个氧空位，7个02， 题意：因邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分 Ce+与Ce+共4个，设Ce+x个，Ce+y个，则x十y 子间氢键，故邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项符 =4,3x十4y+7×(-2)=0,解得x=2,y=2,Ce3+ 合题意。 与Ce+个数比为1：1，C项正确；当x=1.75时，晶 11.B【解析】短周期主族元素中，原子形成共价键的 数目与其最外层电子数有关。R、W、Z、X、Y为原子 胞的质量为1X106X17Dg-g,晶胞的体 NA 序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能 、积为心×10cm晶胞的密度为2X0g·cm3, 形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z是N元 D项错误。 素，Y是P元素；W形成4个共价键，R形成1个共 14.A【解析】随溶液pH的增大，Zn2+的物质的量逐 价键，R是H元素，W是C元素；X形成2个共价 渐减小，[Z(OH)]+的物质的量先增大后减小，当 键，X是O元素。电子层数越多，离子半径越大，电 碱性较强时主要以Z(OH)2形式存在，当氨过量时 子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 小，则半径：P3>N3>O2,A项错误；非金属性越 Zn(OH)2转化为[Zn(NH)]+,所以I、Ⅱ、Ⅲ、IN 强，电负性越大，则电负性：O>N>P,B项正确：简 分别代表Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 单氢化物的沸点：NH,>PH>CH,C项错误；烃 [Zn(NH),]+。a点溶液中c(OH)= 类物质中极性分子种类较多，D项错误。 10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1-0.018× 12.C【解析】充电时，M极为阴极，电极反应为 2)mol·L1=0.064mol·L',K[Zn(OH)2] OH 0.064×10i.8=6.4×10-.8,Z(OH)2+4NH ,N极为阳极，电极 一[Zn(NH)4]2++2OH的平衡常数K= OH Kp[Zn(OH)2]×Ka=6.4×10-17.8×109=6.4X ·2· 囹 调研卷 化学（三） 10&8,A项错误；曲线Ⅱ代表[Zn(OH)]+,B项正 将Na,CO,从酯中除去，另一方面NaCl对乙酸乙酯 确；由反应：ZnSO十2NH3·H2OZn(OH)2+ 有盐析作用，可以降低其在水中的溶解度，从而使分 (NH,)2SO,结合此时b点溶液中c(Zn2+)= 层更显著，乙醇能和CaCL2反应生成 c[Zn(OH),]可得，此时溶质为ZnSO,和 CaC2·6CHCH2OH,由于CaCl2·6CHCH2OH (NH)2SO,且n(ZnSO,)=n[(NH)2SO,],故 微溶于水，不溶于有机溶剂，因此，在静置后它能与 c(NH)>c(Zn2+),C项正确；由分析可知，d点溶 酯分层，从而除去产品中的乙醇。 液中，锌元素主要以[Zn(NH),]+形式存在，D项 (5)测定的原理用方程式表示为CH COOCH2CH 正确。 +KOH△，CH,COOK+CH,CH.OH;HCI+KOH 二、非选择题 一KC1十H2O,乙酸乙酯的纯度= 15.(15分) cHaX(V。-V1)XM2酸乙mX10-3 ×100%= (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) C十 0.50×P2酸乙酯 2H,S0,(浓)△C0,++2S0,↑+2H,0(2分) cmol/L×(V。-V)×103LX88g/mol×100%= 0.5ml×pg/ml (2)A(2分) (3)向b中通冷却水(2分) 17.6××(V。-V)%:若空白实验滴定终点时俯 (4)bac(2分)饱和NaC1溶液可将NaCO3从酯中 视读数，会使V。比实际偏小，故所测纯度比实际纯 除去，且可以降低酯在水中的溶解度，从而使分层更 度偏低。 显著(2分) 16.(14分) (5)17.6xcX(V。-V)%(2分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(1分) 偏低(1分) (2)2Ni+4H++O2—2Ni++2H2O(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为球形冷凝管，作用是冷 (3)Fez (SO)3+3Na2 CO +3H2O-2Fe(OH)s 凝回流：过程①中浓硫酸使有机物碳化，碳与浓硫酸 +3Na2SO4+3CO2↑(2分)3(1分) 发生反应：C+2HS0,(浓)△C0,◆+2S0,个 (4)①Co、Mg、Ni(2分) +2H20 ②分离Mg+(2分) (2)分析羧酸和醇成酯的反应机理知，可提供质子 ③B(2分) (H+)的物质可作为该反应的催化剂，NaHSO,电离 (5)NiSO,·6H2O(2分) 出H,故选A项。 【解析】(1)“球磨”的目的是增大反应物的接触面 (3)过程②产物蒸馏时，应先向b中通冷却水，再对 积，使反应更充分，提高反应速率。 圆底烧瓶进行加热。 (2)“氧压浸出”时，镍溶解反应的离子方程式为2Ni (4)向获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液 +4H++O2—2Ni++2H2O。 至无CO2逸出，分液保留酯层；在酯层中加入饱和 (3)“除铁”的化学方程式为Fe2(SO,)3+3 Naz CO3 NaCI溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠， +3H2O2Fe(OH)3￥+3Na2SO+3CO2↑； 酯层用H试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品 c(Fe3+)×c3(OH)=Kp[Fe(OH)a]=108,由于 中继续加入饱和CaC2溶液，充分混匀，以去除酯层 Fe3+浓度为10smol/L恰好沉淀完全，可得 中的乙醇，分液保留酯层：向产品中加入无水硫酸 c(OH-)=10-11 mol/L,pH=3. 镁，干燥：对产品再次蒸馏。粗产品中除了含有乙酸 (4)根据图a钴镍镁难以利用P204分离开，分析可 乙酯外，还有乙酸、乙醇和水。利用饱和Na2CO,溶 知，除铜后的溶液，经P204萃取，可以除去Ca+、 液除去乙酸，但是又引入了Naz CO3,分液后酯层中 Mn2+、Zn+,P204萃后液含有Co2+、Mg2+、N+,经 留有少量Na2CO3溶液，饱和NaCI溶液一方面可以 “P507萃取”，分离钻，再经“C272萃取”分离Mg2+, ·3· 囹 化学(三) 参考答案及解析 所得水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 $$C O _ { 2 } \left( g \right) + H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$C O \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right)$$ 到硫酸镍晶体。 起始/mol： 0.5 0.9 ①“P204萃取”后所得的水相中含有的金属元素有 转化/mol： y y y y Co、Mg、Ni。 平衡 /mol：0.5-x-y 0.9-3x-y 0.9-3x-y y x十y ②"C272 萃取”的目的是分离 $$M g ^ { 2 + } 。$$ 则 2. 4，且 x+y=0.3， ，解得 x=0.2，y= ③由图b可知，选择pH在 4.55.5 之间， $$C o ^ { 2 + }$$ 的 0.1。 萃取率较高， $$， M g ^ { 2 + } 、 N i ^ { 2 + }$$ 的萃取率则相对较低。 ①从反应开始至达到化学平衡状态所用时间为 $$t _ { 3 } ，$$ (5)设硫酸镍晶体样品的化学式为 $$N i S O _ { 4 } \cdot n H _ { 2 } O ，$$ 用CO浓度变化表示的平均反应速率为 由图可知， $$2 8 0 ^ { \circ } C$$ 时失去全部结晶水，剩余固体为 $$N i S O _ { 4 } ，$$ 列式 $$t \frac { 1 8 n } { 1 5 5 } = \frac { 4 1 . 1 \% } { 5 8 . 9 \% } ，$$ 解得 n≈6， 硫酸镍晶体样 $$\frac { 0 . 0 5 } { t _ { 3 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } } 。$$ 品的化学式为 $$N i S O _ { 4 } \cdot 6 H _ { 2 } O 。$$ ②反应达到平衡时， $$， C H _ { 3 } O H$$ 的选择性为 $$\frac { 0 . 2 m o l } { 0 . 3 m o l }$$ 17.(14分) 100%≈66.7%。 $$\left( 1 \right) + 4 1 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 } \left( 2$$ 分) ③温度为T条件下，此时体系总压强为 $$p ， p \left( C O _ { 2 } \right)$$ (2)BD(2分) $$= 0 . 2 p P a 、 p \left( H _ { 2 } \right) = 0 . 2 p P a 、 p \left( C H _ { 3 } O H \right) =$$ $$\left( 3 \right) \textcircled 1 \frac { 0 . 0 5 } { t _ { 3 } } m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \cdot { \min ^ { - 1 } } \left( 2$$ 分) $$0 . 2 p P a 、 p \left( H _ { 2 } O \right) = 0 . 3 p P a ， p ^ { 6 } = 1 0 ^ { 5 } P a ，$$ ，反应Ⅲ的 ②66.7(2 分) 0 Pa $$\textcircled 3 3 . 7 5 \times { 1 0 ^ { 1 1 } } \times { p ^ { - 2 } } \left( 2$$ 分) 标准平衡常数K ④降低(2分)缩小(2分) $$1 0 ^ { 1 1 } \times { p ^ { - 2 } } 。$$ 【解析】(1)根据盖斯定律， I=I-I， 则 $$\triangle { H _ { 1 } } =$$ = $$\triangle { H _ { 3 } } - \triangle { H _ { 2 } } = - 5 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 } -$$ ④合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向 $$\left( - 9 1 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 } \right) = + 4 1 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 } 。$$ 移动，可以提高合成甲醇的平衡产率；合成甲醇的反 应的气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，可 (2)恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但 以提高合成甲醇的平衡产率。 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；反应Ⅱ 18.(15分) 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减 (1)2，6-二氯苯胺(1分) 小，B项正确；反应Ⅲ是放热、熵减的反应，自发进行 (2)取代反应(1分) 的条件是低温，C项错误；反应Ⅲ反应前后气体的质 (3)酰胺基(2分) 量不发生变化，气体的物质的量发生变化，平均摩尔 质量不再变化说明反应Ⅲ达到平衡状态，D项正确。 (3)起始时 $$， n \left( C O _ { 2 } \right) = 0 . 5 m o l ， n \left( H _ { 2 } \right) = 0 . 9 m o l ，$$ ，由 (4) O(2 O(2分) Cl 1- Cl 图可知，体系开始压强为 1.4p， ，平衡压强为 p， ，平衡 时 $$n \left( H _ { 2 } O \right) = 0 . 3 m o l ，$$ ，列“三段式”如下： COONa $$C O _ { 2 } \left( g \right) + 3 H _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad }$$ $$C H _ { 3 } O H \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right)$$ (5) Cl+NaOH NH (2分) 起始/mol：0.5 0.9 0 Cl Cl 转化/mol：a 3x x 平衡 /mol：0.5-x-y 0.9-3x-y 0.9-3x-y x= +y Cl (6)8(2分) $$H _ { 3 } C O$$ O -CN、 4 s 调研卷 化学（三） ci I H.CO (4)根据所给信息可知，E和 C生成F,则F 的结构简式为 H.CO (5)G→H发生水解反应，X为NaOH,反应的化学 COONa H.CO 方程式为 NH CI (6)满足条件的G的同分异构体中含有一CN和 ○○结构，有4种不同化学环境的氢且核磁 共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2，含有甲基，据此 H.C- 推测其可能的结构有8种，分别为 ci H:CO CN. H CO CN HcO O一CN(2分，任写一种) CI 7 H.CO 〉-cNo>-cOOH CI 加热 NO2 NH2 CN Fe/盐酸 (3分，其他合理答案也给分) HC 【解析】(1)C的化学名称为2,6-二氯苯胺。 H.c -0-CN (2)C到D的化学反应方程式为 +Ac2O 十AcOH,反应类型为取代反应。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基。 ·5· s 化学（三） 参考答案及解析 CI 〉-cN H.O.H 加热 HC0-cN, NO NH2 (7)由已知信息可知一CN和硝基苯合成 的路线为 ·6· 囹