浙江宁波市三锋联盟2025-2026学年下学期高一练习 化学试题

高一年级化学学科试题参考答案 1-5 DCBBD 6-10 ADBDC 11-15 BCBCD 16-20ACACC 21-25 CDCBB 26.(8分) (1)乙酸乙酯 (2分)（字写错不得分) (2)2C2H,OH+O2 Cu 2CH:CHO+2H2O (2分)（条件写催化剂/△也给分） (3)①负(1分) ②氧化(1分) ③2H+2e=H↑(2分) 27.(14分) (1)98.3%的浓硫酸 (2分)（浓硫酸给1分，98.3%给1分，其他答案不给分） (2)AC (2分)（选对1个给1分，选错不给分） (3)①1.2 (2分) 90% (2分) ②AB (2分)（选对1个给1分，选错不给分） (4)①8 (2分) ②(2b-a-c) (2分) 28.(10分) (1)碳碳双键、羧基 (2分) 浓统酸 (官能团每个1分) (2)CH,=CHCOOH+C2HsOH △ H2O+CH2=CHCOOCHs (2) (物质写对1分， 浓硫酸/△1分) (3)AD(2分)（选对1个给1分，选错不给分） COOC,Hs (4)加成(2分) (5) (2分) 29.(12分) (1)B (1分) △ C+2HS04浓)二C02↑+2S02↑+2H20(2分)（物质写对1分，配平1分）（写乙醇分子间脱水 成乙醚也给分) (2)e→d→f→g→h→i(或i→h) (2分) 吸收乙烯中的C02、S02和乙醇(2分)（写出CO2、S02各给1分，乙醇不占分值） (3)②(1分) 先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸2分（写排尽空气或氧气即给2分） (4)AD (2分) (选对1个给1分，选错不给分) 30.(6分) (1)C、H、0(1分) (填名称、符号都行) 原子个数比为13：1 (1分) (1:1:3或3：1：1也给分) (2)CH6O2 (2分) (3)CH3OCH2OH (2分)（写成结构式给1分）绝密★使用前 高一化学练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cu64C135.5 选择题部分 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.二氧化碳 B氨水 C.稀硫酸 D.熔融NaCl 2当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A.云、雾 B氢氧化铁胶体 C.FeCl溶液 D.有色玻璃 3.下列与实验有关的图标不正确的是 A护目镜 B洗手 C.排风 D.明火 4.下列实验仪器名称正确或规范的是 A.长颈漏斗 B.蒸发皿 C.镊子 D坩锅 5.2025年93大阅兵中，展示了很多新装备。下列关于歼-35A所用的材料中，主要成分属于金属材 料的是 A.表层—隐形涂料 B轮胎— 橡胶 C.尾翼— 碳纤维 D.主承力框一钛合金 6.下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式：O:C:0 B.甲烷的空间填充模型： SFLM高一化学试题 第1页（共8页） C.4C的原子结构示意图： D.乙烯的结构简式：CHCH2 7.下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A.MgCl2 B.NaOH C.N2 D.Na2O2 8.下列说法不正确的是 A.126C和46C互为同位素 CHs CH3 B.H,C-CH-CHCH和H,C-CH-CH-CH互为同分异构体 C.乙酸与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 D.CF2C2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种 9科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为 Na,O+2CO=Na,CO3+C(石墨烯)，除去NaCO3,即可制得石墨烯。下列说法不正确的是 A.该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na,CO, B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 C量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.Na,O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 10将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A 0 1l.实验室常用MnO:标定(NH,),Fe(SO4),同时使MnO:再生，其反应原理如图所示。下列说法正 确的是 Fe3+ MnO S206 反应1 反应Ⅱ Fe2+ `Mn2+ SO2 A.发生反应I时，溶液变为紫色 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：S,O?>MnO4>Fe3+ C.反应IⅡ中SO?是氧化产物 D.S,O?和Fe2+在水溶液中能大量共存 12.下列方程式书写正确的是 A.C2与水反应的离子方程式：C2+H2O=2H+CI+CIO B.NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO C.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：A13++3NH3HO=A1(OH)3+3NH4 D.氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中的离子方程式：Fe+Cl2=Fe3++2CI 13.已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的C-H数目为5NA B.1molN2和3molH2充分反应，生成0.5 molNH3,转移电子数为1.5Na C.室温下，7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA D.lmol甲烷与lmol氯气在光照条件下充分反应，生成的CHCI分子数为NA SFLM高一化学试题第2页（共8页） 14.己知：2SO2(g)+O2(g)≥2S03(g)在不同条件下的反应过程能量变化如图所示。下列说法不正 确的是 个能量 :一未使用催化剂 A.该反应为放热反应 b使用能化剂 B.使用催化剂不改变总反应的能量变化 C.过程a中SO2(g)总能量比SO3(g)总能量高 D过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 反应进程 15.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2一N,O4(无色)。NO2的正、逆 反应速率ⅴ随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ① A曲线①表示正反应速率随时间的变化 B.t2时容器内气体的颜色比t时的浅 ② C其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 D.t2时，vE(NO2)='(N,O,） 16.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图 所示。下列说法不正确的是 A.充入He,容器内压强增大，化学反应速率增大 3.5 B.1min内N的平均反应速率为0.5mol/(Lmin) 2 C.0.5min时M的生成速率小于其消耗的速率 2 1.5 D.当容器内Q的物质的量保持不变时，反应达到最大限度 0s 17.下列说法不正确的是 0.5 (/min A.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色，是因为发生了加成反应 C.甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一平面上 D.葡萄糖可以被新制Cu(OHD2、银氨溶液氧化 18.下列说法不正确的是 A.纤维素和淀粉分子式均为(C6HoO5),互为同分异构体 B.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 C福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本 D.食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为人体运动时提供能量 19.抗坏血酸（维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法不正确的是 CH,-CH-CH C=0 CH,-CH-CH C=0 OHOH C=C OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、酯基 B.抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应、水解反应 C.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸能用酸性KMnO,溶液鉴别 D.1mol抗坏血酸与足量钠反应生成44.8LH2(标准状况下) SFLM高一化学试题第3页（共8页） 20.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 6 Cu 潮湿 Zn 子金属X 浓 干燥 红纸 稀硫酸 浓硝酸 酸 ① ② ③ ④ A装置①可用于实验室制取氨气 B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C.装置③可用于实验室制备并收集NO2 D装置④用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 21.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最 多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族， Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是 A.原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W BX、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C.氢化物的稳定性：X>Z D,最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Q 22.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，示意图如下， 下列说法正确的是 过渡态 夺氢， CH COOH P选择性活化 催化剂 ●C ●0 CH OH A.光照条件下，CH4与C12反应生成四种产物 B.①→②的变化属于吸热反应 C.在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D.生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2雀化剂CH3COOH 23.浙工科研团于2024年成功升级了Z-CO2电池，该电池放电时的示意图如下，下列选项正确的是 [Zn(OH)4] Zn A.Zn电极为正极，右侧电极为负极 B.该电池的电解质可以是Na2[Zn(OHD4]与H2SO4的混合物 C.右侧电极发生反应CO2+H2O+2e=CO+2OH D.该电池电子流向为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极 SFLM高一化学试题第4页（共8页） 24.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及反应时间关系如图。 已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是 ①c催化剂-0.035mol·L ②c继化剂-0.070mol·L ③c催化为=0.035molL- ① ③ 0 0 50100150200250300 t/min A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，反应速率随降冰片烯浓度的增大而增大 C.条件②，反应速率为0.024molL1.min D.条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol.L1时，半衰期为125min 25.下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 探究食品脱 取少量样品溶于盐酸，滴加 A 氧剂中还原铁 溶液未变红，说明铁粉未变质 KSCN溶液 粉是否变质 证明乙酸、乙 产生气泡的速率：乙酸>水> 分别在装有等量乙酸、乙醇、 B 醇、水中羟基氢 乙醇，羟基氢的活泼性：乙酸> 水的烧杯中投入等量的金属钠 的活泼性 水>乙醇 比较卤素单 向NaBr溶液中滴加过量氯 溶液先变橙色，后变蓝色，说 C 质的氧化性强 水，再加入淀粉-KI溶液 明氧化性：Cl2>Br2>2 弱 除去乙烷中 将该气体通入盛有酸性高锰 酸性高锰酸钾溶液褪色，可以 D 的乙烯气体 酸钾溶液的洗气瓶 达到除杂目的 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5题，共50分） 26.(8分)请回答： (1)CH3 COOCH2CH3的化学名称为 (2)乙醇在铜催化作用下与氧气反应的化学方程式为 (3)右图所示为原电池装置，其中Z电极作 极， 发生■ (填“氧化”或“还原反应， Cu电极上发生的电极反应式为 稀硫酸 SFLM高一化学试题 第5页（共8页） 27.(14分)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： I Ⅱ Ⅲ 硫黄 燃烧 400500°C 或黄铁矿 S02 S03 H,S04 V2O,(催化剂) 吸收剂 空气 (1)步骤中吸收剂为 (2)下列有关反应速率的调节说法正确的是 A.燃烧阶段将黄铁矿粉碎，可加快反应速率 B.步骤I若采用硫黄作原料，可通入足量纯氧燃烧即可得到SO3 C.V2O5作催化剂可提高反应速率，但不能实现二氧化硫完全转化 D为了提高生产效率，步骤Ⅱ的温度调得越高越好 (3)步骤Ⅱ反应为：2S02(g+O2(g)催化剂2S03(g),控制温度为750K,将2.0molS02(g)和 1.0mol02(g)通入2L恒容密闭容器中，气体币各成分的浓度变化如下图所示。 浓度(moL1) 6一 M(0.75,0.90) T 时间(h) ①根据M点的坐标，计算0~T1内，用SO2表示的反应速率为 mol-Lh, 该条件下S02的转化率为 ②反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是 A.气体的平均摩尔质量保持不变 B.气体的压强保持不变 C.S02和O2的转化率相同 D.S02、O2、S03物质的量比为2：1：2 (4)己知单质硫在通常条件下主要以Sx(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S4、S6及 S等多种同素异形体，其结构如下图所示： (冠状) ①1molS8分子中含」 molS-S键 SFLM高一化学试题第6页（共8页） 在一定条件下，Ss(g)与O2(g)反应生成SO2(g),反应过程能量变化如下图： 能 0.125molSs(g)+1molO2(g) 放热akJ ----4- 1molSO2(g) 反应过程 ②己知：断开S02(g)分子中1mol硫氧键所需能量为bkJ,断开O2(g)分子中1molO=0键所需能 量为ckJ则断开Ss(g)分子中1molS一S键所需能量为 kJ。 28.(10分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，也用作食品级合成香料，可由以下路线合成。其 中有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，无机物M是常见的无色无味液体。 葡萄糖 酶 无机物M 有机物A 有机物B 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH3 02 △ CH,=CHCH,催化剂 有机物C 丙烯酸乙酯 (1)有机物C中官能团的名称为 (2)有机物B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为 (3)下列说法正确的是 A.丙烯酸乙酯可发生加成反应、取代反应、氧化反应 B.葡萄糖在酶的作用下可水解成有机物B C.丙烯酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，也称皂化反应 D.可用饱和Na2CO3溶液鉴别有机物B、有机物C和丙烯酸乙酯 (4)有机物A转化成有机物B的反应类型为 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂。请写出该聚合物的结构简式 29.(12分)某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。 体积比为1：3 体积比为 d →g Cuo 的乙醇和浓 1:3的乙醇 澄清 和浓HSO HSO,混合液 混合液 石灰 NaOH 浓HSO 水 溶液 A D 己知：i.乙醇在170℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为 CH.CH.OH →CH2=CH2↑+H2O: ⅱ加热条件下，少量乙醇被浓硫酸脱水炭化，烧瓶中溶液变黑。 SFLM高一化学试题第7页（共8页） 回答下列问题： (1)制备乙烯时应选用装置 (填“A”或“B”):加热时仪器X中除了发生已知 i中的反应，还发生： (填化学反应方程式) (2)实验时装置的连接顺序是a→ bc→尾气处理（用小写字母表示），其 中NaOH溶液的作用为： (3)实验时，装置F应 (填序号)，原因： ①先加热后通乙烯 ②先通乙烯后加热 (4)能证明乙烯可以还原氧化铜的实验现象为 A.C中溶液变浑浊 B.D中产生气泡 C.E中溶液增重 D.F中黑色粉末变为红色 30.(6分)一定量的某有机物在充有0.4mol氧气的密闭容器中燃烧，产物为C02、C0、H20(g) 组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CO、碱石灰，充分作用后，浓硫酸增重 10.8g、Cu0失重3.2g、碱石灰增重17.6g。 (1)该有机物所含元素为 ,分子中各元素原子的个数比为 (2)请推断该有机物的分子式 (3)1mol该有机物与钠反应产生11.2LH2(标准状况下)，写出其结构简式 SFLM高一化学试题第8页（共8页）