化学(6)-【衡水金卷·先享题·调研卷】2026年普通高中学业水平等级考试模拟试题化学（河北专用）

2026年普通高中学业水平选择性考试模抄 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号弃 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1,下列古代文物的主要成分属于合金的是 A B C D 南华寺北宋 粤剧中的丝绸服饰 西周信宜铜盉 木雕罗汉像 陈家祠砖雕 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.过氧化氢电子式：H:ǒ：OH B.用电子云轮廓图表示H一Cl。键的形成：⊙+⊙→@⊙→⊙ C.BF3的VSEPR模型： ● HC CH,CH D.顺-2-戊烯的结构简式： C=C H H 化学（六）第1页（共8页） 衡水金卷·先 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列相关解释错误的是 A.用NaOH和二丁醚等制作油污净除油污：NaOH能与油脂发生皂化反应 B.用活性炭包除新装修房屋中的甲醛：活性炭具有强吸附性 C.用钢罐密封保存和运输液氯：常温下铁与液氯不反应 D.用石膏制作豆腐：石膏能够使蛋白质变性 4.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.K2Cr2O,与KMnO,可存放在同一药品柜，远离火种、热源和强还原剂 B.金属钠和金属锂保存时，应使用煤油液封 C.氢氟酸应在玻璃或铅制器皿中密封保存 D.金属镁不慎着火，应立即用CO2灭火器灭火 5.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 原因 A 沸点：CHCl3>CH2Cl2 CHC1和CH2CL2均为极性分子，前者相对分子质量大 B 酸性：HClO4>HBrO4 电负性：CI>Br C 稳定性：N2H>P2H N2H,能够形成分子间氢键 D 熔点：NaCI>KNOs 阴、阳离子的半径：KNO3>NaCI 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O含有的中子数为9NA B.0.1mol·L1的Na2S溶液中，含有Na数目为0.2NA C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应，转移电子数目为2NA D.一定条件下，1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N一H共价键数目 为6NA 7.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 1 比较铝和铁的金 铝粉、FezO3粉末、KClO3固 滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精 属性强弱 体、镁条、沙子 灯、火柴 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 B 制备1-丁烯 1-溴丁烷、浓硫酸 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 检验补铁口服液 C 中铁元素的价态 补铁口服液、氯水、KSCN溶液 试管、胶头滴管 检验食盐中含有 市售食盐、维生素C、蒸馏水、 D 碘酸钾 淀粉溶液 烧杯、胶头滴管 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） H可 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上用 NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠。实验装置如图所示： Fe(NO,), 溶液 一浓盐酸 NaOH 溶液 d 已知：3Cl2十6NaOH△5NaC1+NaCIO,+3H,O。 下列说法正确的是 A.b中盛放浓硫酸干燥氯气，d装置的目的是防止多余的氯气污染环境 B.分液漏斗使用之前必须检查是否漏液 C.将c装置置于冰水浴，目的是减慢反应速率 D.制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO+2Fe3++5HO2FeO?+3C1-+10H+ 9.用于治疗某种肝炎的有机物⑤的合成路线如图所示。下列说法错误的是 COONa OH -COOH Br② THF/正丙醇 i.THF/正丙醇 COOH H NaOH,50 C NaOH,50℃ ① ii.H+ H ⑤ A.可用溴水鉴别①和③ B.②的系统命名为2-溴-2-甲基丙酸 C.与②具有相同官能团的②的同分异构体有4种（不考虑立体异构） D.③→⑤涉及了加成和消去两步过程 10.aFe常用作工业合成氨的催化剂，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Fe 原子半径为rpm。已知，阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含 有F原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的是 A.该晶胞中，Fe原子的空间占有率为8rr 3a3 ×100% B.m、n截面中，催化活性较高的是m C.n截面中，单位面积含有的Fe原子为 个/pm D.aFe晶胞沿体对角线方向的投影为 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.以Ag为催化剂合成环氧乙烷(H2C一CH2,简称EO)的反应机理如图所示。 O Ago(g) C2Ha(g) 02(g) EO(g) Ag(s) AgO(s) H2O(g)+CO2(g)C2Ha(g) 已知：反应I为慢反应，反应Ⅱ、Ⅲ为快反应，反应Ⅲ为副反应。 下列说法正确的是 A.三个反应中，反应I的活化能最小 B.恒容条件下，通入惰性气体增大容器内气体压强，能够提高反应速率 C.Ag催化剂降低了反应活化能，同时减小了反应的焓变 D.反应Ⅱ中，有非极性键的断裂与极性键的形成 l2.Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理含硝基苯的酸性废水，其工作原理如图所示，下 列说法错误的是 电源 Fe H202 Fe2+ 一H+ CO2+N2+H2O NH, Fe3+ OH- A.Fe极的电极电势高于C极 NO2 NH2 B.C极存在电极反应： +6e+6H+ +2H2O C.理论上溶液中每产生1mol·OH,外电路中转移1mol电子 D.电解过程中阴阳两电极附近溶液的pH均增大 13.工业上将尿素[Co(NH2)2](g)和H2O(g)混合，以一定流速通过管式反应器发生热 解反应，反应原理如下： i.CO(NH2)2(g)=NH3(g)+HNCO(g)AH=+58.1 kJ.mol- ii.HNCO(g)+H2O(g)NH3(g)+CO2(g)AH2=-81.1 kJ.mol- 气体通过反应器的时间为l0min,测得反应器出口中[Co(NH2)2](g)和HNCO的 转化率以及NH3和HNCO的浓度随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A.L3表示HNCO的浓度随温度变化 CO(NH2)2 100日 L1 B.750℃时，010min内，NH3的生成速率v(NH3)=3.8 80月 a(750,38) 403 ×10-6mol·L-1·min- 解60 L3 b(750,30) C.750℃时，10min时，HNCO(g)的转化率约为11.8% 40. D.0~10min内，上述反应器中，温度高于800℃时，随温度 20H 0 500 的升高反应ⅱ的平衡逆向移动 730 1000 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页） H 14.向难溶物MCI的饱和溶液（有足量MCI固体）中滴加NaSCN溶液，发生反应M++ SCN=M(SCN)和M(SCN)+SCN=[M(SCN)2],lgX与lgc(SCN-)的 c(M+) c(M+) 关系如图所示（其中X代表c(M+),c(I)MSCN或，(MSCN,」）·下 列说法错误的是 c(M+) A.Lh表示SC随gc(SCN)的变化 a(-5,-1) b(-5,4.4) B.MC1的溶度积常数Kp=109.7 C.反应M++2SCN一[M(SCN)2]的平衡常数K的值 2, c-5,-5.3) 为106 L;V D.c(SCN-)=10-4.8mol·L1时，溶液中c(C1-)> Ig[c(SCN(mol-L-1)] c([M(SCN)2)>c[M(SCN)] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 叠氮化亚铜(CuN3)常用作有机合成的催化剂，实验室利用如图所示装置（夹持及 加热装置略去)制备叠氨化亚铜。 浓硫酸 NaN,溶液 N2- CuSO 溶液 NaOH溶液 实验步骤： I.按如图所示装置组装仪器并检查装置的气密性，然后装入药品； Ⅱ.向装置A三颈烧瓶中加入浓H2SO4,加热一段时间后向装置B三颈烧瓶中缓 慢加入叠氮化钠溶液； Ⅲ.当装置B中产生大量沉淀时，停止加入叠氮化钠溶液，向装置中通入一段时 间N2; V.拆御整个装置，将装置B中的混合液过滤、洗涤、低温干燥得到叠氮化亚铜。 回答下列问题： (1)浓硫酸在反应中体现的性质： (2)导管a的作用是 (3)叠氮酸根与CO2的结构相似，写出N的电子式： (4)叠氮化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： (5)装置B中发生总反应的离子方程式为 (6)实验结束向装置中通入N2,目的是 化学（六）第5页（共8页）】 衡水金卷·先 (7)为测定CuN3产品的纯度，可用分光光度法。 已知叠氨化亚铜与亚硝酸钠能够反应，形成的偶氮化 0.6 合物对特定波长光的吸收程度（用吸光度表示）与N3在邕o.5 一定浓度范围内成正比。现测得偶氮化合物的吸光度与0.4 N标准溶液浓度关系如图所示。 0.3 准确称取叠氮化亚铜产品g置于碘量瓶中，加入 1.41.61.82.02.22.4 N,浓度(g/L) 10mL亚硝酸钠溶液，滴加盐酸调节pH=2.5并定容至100mL,静置15分钟显色后， 准确移取该溶液10.00mL,在520纳米波长处测定吸光度为0.5。则叠氮化亚铜产品 中N3的质量分数为 16.(15分) 某钒矿石中含有V2O4、V2O5、SiO2、Fe2O3、CaCO3、Al2O3等。采用以下流程可由 该钒矿石制备V2O5和Fe2O3。 浓硫酸、空气氨水 铁粉 HR 20%硫酸KC1O3氨水 调pH=1.3」 钒矿石一酸浸一→沉铝一转亿一萃取一反萃取氧亿一沉钢 一→焙烧一→V205 氨水、空气 含K,NH、CI 滤渣NH4AI(SO42 水相一远团焙袋F®，0，和S0的混合液 已知：①“酸浸”所得溶液和“沉钒”前溶液中的钒元素均以VO2的形式存在。 ②“萃取”过程中发生反应VO2+(aq)+2HR(org)一VOR2(org)十2H+(aq),org 表示有机溶液。 ③该实验条件下，HR能够萃取Fe3+而不萃取Fe2+。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铝”步骤中发生反应的离子方程式为 (4)“转化”步骤的目的为 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取的原因为 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为 (7)“沉铁”步骤中若先加入氨水，待铁沉淀完全后再通空气，当铁元素恰好完全沉 淀时，需要调节溶液的pH=α；若先通空气或其他氧化剂先氧化，再加入氨水沉铁，当铁 元素恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH=b。则a一b= (已知 Km[Fe(OH)2]=1016.4、Km[Fe(OH)3]=10-38.6,离子浓度≤105mol/L时，认为离 子沉淀完全)。 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） H可 17.(14分) 苯硫酚(C,HSH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6HCI) 和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H,)生成。 I CH CI(g)+H2S(g)CH;SH(g)+HCI(g)AH Ⅱ：C,H,sHg)一CH,(g)+gs,(g）△H: Ⅲ：C6HCI(g)+H2S(g)CH6(g)+ gS(g)+HCI(g)△H, 已知反应体系中各物质的能量关系如图所示。 能量/kJmo1 C.HsCI(g)+H2S(g) AE2=75 △E3=104 △E1=16.8 C.HsSH(g)+HCI(g) gSs(g)+C.H6(g)+HCl(g) 反应过程 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的焓变△H3= ,该反应在 (填 “高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验 公式，可写作Rnk=一 十C(k为反应速率常数，E为反应活化能： R和C为大于0的常数)，反应I和反应Ⅱ的速率常数与温度的关系 曲线如图所示。则m是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”) 宁(103K) 对应的关系曲线。 (3)在T℃、100kPa,按n(C6HCl):n(H2S)=1:2向恒压容器中充入气体反应物 发生上述反应，测得主要产物的浓度与反应时间的关系如图所示。已知C6HCI的平 衡转化率为80%、C.H;SH的平衡选择性为40%。平衡选择性为6(C6HSH)= 转化为C.H:SH消耗C6HCI的量 反应的C&Hs CI总量 ×100%。 浓度/molL-l C.HsSH(g) 0.5 0.082 C6H6(g) 102030反应时间/min ①0~10min内，平均反应速率v(C。HCl)= mol·L1·min-1。 ②分析c(CHSH)随着反应的进行先增大后减小的原因： ③T℃时，H2S的平衡转化率为 。 反应I的压强平衡常数K, （保留三位有效数字)。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其 中部分核心反应过程如图所示（反应条件和部分反应的产物略）。 OH H,H2O 02H202 c0,∠cH,oH HCHO OH 回答下列问题： OH (1) 0 中含有官能团的名称为 ,分子式为 HO OH (2)CH3OH与乳酸（α羟基丙酸）按物质的量1：1发生酯化反应所得酯的结构简式 为 (3)反应I的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (4)满足能发生水解反应且不含过氧键的H0 OH的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为 (5)以C2H4、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙酯。基于你设计的合成路线，回 答下列问题： ①从C2H4、H2O出发，第一步得到有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） H可调研卷 化学（六） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：四种图像物质成分分析 」 易 0.95 选择题 化学用语：电子式、电子云轮廓图、 2 3 易 0.90 VSEPR模型、结构简式 化学与生活（油脂的皂化、除甲醛、化 选择题 易 0.90 学品的运输、蛋白质的聚沉等) 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 L L 易 0.85 安全) 5 选择题 结构与性质相互关联分析等 L 中 0.65 N的综合应用：考查化学键、电子转 6 选择题 中 0.72 移、微观结构等 选择题 3 化学实验设计，试剂及用品的使用等 中 0.60 化学实验装置图判断：涉及装置作 选择题 用、仪器使用、离子方程式书写等 ? 0.68 以有机药物合成为载体，考查有机物 9 选择题 0.60 命名、转化、同分异构体等 L 10 选择题 3 晶胞分析：空间占有率、投影等 中 0.65 反应机理分析：考查催化剂、活化能、 11 选择题 3 中 0.65 反应速率控制等 Fe/C微电解-Fenton组合工艺处理 12 选择题 % 0.65 硝基苯的电化学综合 化学平衡与化学反应速率图像综合 13 选择题 中 0.65 分析 ·1· D 调研卷 化学（六） 沉淀溶解平衡和配位平衡组合水溶 14 选择题 3 难 0.55 液分析 化学实验：以叠氮化亚铜的制备与纯 度测定为载体，考查仪器作用、操作 15 非选择题 14 √ 公 0.60 目的、电子式和方程式书写、分光光 度法测定产物的纯度等 工艺流程：以从某种矿物中制备 16 V2O为载体，考查滤渣成分、操作目 非选择题 15 √ √ √ 中 0.60 的、浓度计算（沉淀完全）、方案设计、 方程式书写等 化学反应原理：以苯硫酚的制备平衡 反应为载体，考查焓变计算、曲线变 17 非选择题 14 √ 难 0.55 化趋势及原因解释、转化率及K。计 算等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查分子式、结构简式、官 18 非选择题 15 能团、有机方程式书写、同分异构体 中 0.65 数目判断、根据隐含的合成路线设计 问题等 ·2 可 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 为9NA,A项正确；由于不知道Na2S溶液体积，无法 1.B【解析】丝绸的主要成分是天然蛋白质，A项错 确定Na2S溶液中Na数目，B项错误；2CO2+ 误；西周信宜铜蚕的主要成分为合金，B项正确；北宋 2Na2O2-2Na2CO3十)2,1 mol CO2在反应中转移 木雕罗汉像与木材有关，C项错误；砖雕的主要成分 1mol电子，C项错误：N2与H2的反应为可逆反应， 是硅酸盐，D项错误。 1molN2与3molH2混合后充分反应，形成N-H 2.D【解析】过氧化氢电子式为H:O:O:H,A项错误； 共价键数目小于6N,D项错误。 H一Clspa键的形成： 7.B【解析】利用铝热反应可验证铝和铁的金属性强 H CI H CI HCI 弱，实验试剂和仪器均正确，A项正确：利用1-溴丁烷 ⊙+CO一⊙)一心B项错误：三氟化 在NaOH醇溶液的作用下发生消去反应可制备1-丁 硼(BF)的中心B原子价层电子对数为3+3一3X1=3, 烯，B项错误；检验补铁口服液中铁元素的价态，Fe 2 遇KSCN溶液不显色，加入氯水后溶液变红，说明补 故BF3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；顺-2-戊 铁口服液中铁元素的价态为十2价，C项正确：检验 HC CHCH 食盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水后，加人维生素 烯的结构简式为 ,D项正确。 C,再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，D项正确。 H H 8.B【解析】a装置制取氯气，因氯气中含有HCI杂 3.D【解析】氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应）， 质，b装置中盛放饱和食盐水除杂，A项错误；分液漏 可以用于去除油污，A项正确；活性炭疏松多孔具有 斗使用之前必须检查是否漏液，B项正确：将c装置 吸附作用，可用于房屋中的甲醛的去除，B项正确；常 置于冰水浴，目的是减少副反应生成NaCIO3,C项错 温下铁与液氯不反应，C项正确；石膏能够使豆浆中 误：用NaClO在碱性条件下与Fe(N))3反应制备高 的蛋白质聚沉，D项错误。 铁酸钠，离子方程式为3C1O+2Fe3++10OH一 4.A【解析】K2Cr2O,与KMnO,可存放在同一药品 2FeO+3C1+5H,O.D项错误。 柜，远离火种、热源和强还原剂，A项正确：锂的密度 小于煤油，不能用煤油液封，B项错误；氢氟酸可以和 9.A【解析】①和③均含有醛基，均能够使澳水褪色， ①中的酚羟基邻对位被取代基占据，间位难与溴水发 二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，但氢氟酸与 生取代反应，A项错误：②的系统命名为2溴-2甲基丙 铅不反应，可以保存在铅制器皿中，C项错误：燃烧的 酸，B项正确：与②具有相同官能团的②的同分异构 镁可在CO2气体中继续燃烧并放出大量热，故镁失 火时不能用CO2灭火器灭火，D项错误。 体有4种，分别是，之COoH中*位置被Br取代有 5.C【解析】沸点：CHCl,>CH2Cl2,是由于CHCl,和 3种，>—COOH有1种，C项正确：③→⑤涉及了加 CHC均为极性分子，前者相对分子质量大，范德华 Br 力较大，A项正确：酸性：HCIO,>HBrO,,是由于电 成和消去两步过程，D项正确。 负性：CI>Br,B项正确；稳定性：N2H,>P2H,是由 10.C 于N一H键的键能大于P一H键的键能，C项错误； 【解析】由均摊法可知，该晶胞中含有1十8× 8 熔点：NaCI>KNOa,是由于KNO,中阴阳离子的半 2X4 径均大于NaCl,D项正确。 =2个Fe原子，Fe原子的空间占有率为一3 a3 6.A【解析】18gD2O的物质的量为0.9mol,每个 D2O分子含有10个中子，故18gD,O含有的中子数 X100%=8×100%,A项正确：m截面面积5. ·1 D 化学（六） 参考答案及解析 =a2pm,每个顶点被4个相邻截面共享，所含原子 CO(NH2)2的浓度变化加上HNCO的浓度变化，由 数为4×是=1，单位面积原子数为子个/pm:n截 图可知，CO(NH2)2完全转化为NH和HNCO, HNCO再部分转化为NH和CO2,设CO(NH2)2 面面积为a×√2a=√2a2pm2,每个顶点被4个相邻 起始浓度为x,则x+(x一30×10-6mol·L1)=38 截面共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为 ×106mol·L-1,解得x=34×10-6mol·L1, ×4十1=2，单位面积原子数为2 HNCO转化率a= 4 √2a2 34×105mol·L1-30×106mol,L×100% 个pm,因此催化活性较高的是m截面，n截面 34×10-6mol·L-1 a2 ≈11.8%，C项正确；温度高于800℃时，反应1已 单位面积含有的Fe原子为号个pm,B项正确，C 进行完全，升高温度，HNCO(g)的转化率随温度的 升高而增大，因此分析反应ⅱ仍正向进行，且反应速 项错误；arFe晶胞沿体对角线方向的投影为 率加快，D项错误。 14.C【解析】L2LL、L3分别表示c(M)、c(C1)、 D项正确。 c(M+) c(M+) LM(SCN)刀'(M(SCN2])随1gc(SCN)的变 化，A项正确；根据曲线L,和曲线L2上的坐标 11.D【解析】三个反应中，由于反应I为慢反应，故反 (-5,-4.4)和(-5，-5.3)，分析K=c(M)· 应I的活化能最大，A项错误；恒容条件下，通入惰 c(C1)=10,3·104.4=1097,B项正确：反应 性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应 M++2SCN一[M(SCN)2]-的平衡常数K 速率，B项错误：Ag催化剂降低了反应活化能，但不 c([M(SCN)2]-) 能减小反应的焓变，C项错误；反应Ⅱ中，有C一C c(M)·c(sCN,根据题中a点坐标(-5，-1)， 非极性键的断裂与C一O极性键的形成，D项正确。 分析当c(SCN)=10smol·L-1时，溶液中 12.C【解析】Fe与电源的正极相连，作阳极，C与电源 c(M+) =101,因此K= 的负极相连，作阴极，阳极的电势高于阴极，A项正 e([M(SCN)2]) NO2 c([M(SCN)2]-)_10 c(M*)·2(SCN)a07=10",C项错误；由 确；C极存在电极反应 +6e-+6H+ 图可知，c(SCN-)=104.8mol·L1时，溶液中 NH e(CI )>c ([M (SCN)])>c[M(SCN)],D 正确。 十2H2O,B项正确：理论上溶液中每产生 二、非选择题 1mol·OH,需要消耗1 mol Fe2+,则M电极上有 15.(14分) 1 mol Fe失去电子，外电路中转移2mol电子，C项 (1)酸性和强氧化性(2分) 错误；电解过程中阴阳两电极附近均消耗H,因此 (2)平衡气压使液体顺利滴下(2分) 电极附近溶液的pH均增大，D项正确。 (3)[:N:Ng(2分) 13.D【解析】HNCO的转化率和HNCO的浓度随温 (4)N+H2O=HN+OH(2分) 度变化相反，因此L1表示NH3的浓度随温度变化， (5)2Cu2+SO2 +2N:+2H2 O-2CuN3+ La表示HNCO的浓度随温度变化，A项正确；由图 SO+4H+(2分，若写出H+与N生成HN也 可知，750℃时，NH3浓度为38×106mol·L1,根 给分) (6)将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止 据反应速率公式=长0~10min内，(NH,)= 拆卸装置时污染空气(2分，其他合理答案也给分) 38×106mol.L=3.8×106mol.L1·min1,B 10 min (7)021×100%(2分) m 项正确；由反应i和ⅱ可知，NH的浓度变化等于 【解析】(1)浓硫酸与铜反应时体现酸性和强氧 ·2· D 调研卷 化学（六） 化性。 2HR(org)=VOR2(org)十2H+(aq)平衡逆向移 (2)导管a的作用是平衡气压使液体顺利滴下。 动，从而实现反萃取。 (3)C0,的电子式为：δ：C:δ：，叠氮酸根与C02的 (6)“氧化”步骤反应的离子方程式为CIO+6VO+ 结构相似，则N的电子式为：N:。 +3H2OC1+6VO+6H+。 (4)叠氮化钠溶液呈碱性是因为叠氮酸根离子水解， (7)已知Kp[Fe(OH)2]=10-1.‘、K[Fe(OH)3]= 离子方程式为N+H2O一HN+OH。 10.6,若先加入氨水沉淀Fe2+,当Fe+恰好完全 (5)装置B中发生总反应的离子方程式为2Cu++ 沉淀时，需要凋节溶液的pH=8.3;若先通空气或其 SO2+2N3+2H202CuN￥+SO+4H+。 他氧化剂先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水沉铁， (6)实验结束向装置中通人N2,该实验操作的目的 当Fe3+恰好完全沉淀时，需要调节溶液的pH= 是将装置中残留的SO2吹入尾气处理装置，防止拆 2.8,则a-b=5.5. 卸装置时污染空气。 17.(14分) (7)由图可知，吸光度为0.5时，对应的溶液中 (1)-45.8kJ·mol1(2分)任何温度(2分) c(N)=2.1g/L,mg叠氮化亚铜产品配制成 (2)反应Ⅱ(2分) 100mL溶液，因此m(N）=2.1g/L×0.1L= (3)①0.058(2分) 0.21g,则叠氮化亚铜产品中N的质量分数为 ②开始时反应I的速率大于反应Ⅱ，体系中 0.21×100%。 C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 m 时间后，随着c(C6HCI)减少到一定程度后，反应I 16.(15分) 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C6HSH)减小(2分) (1)氧气做氧化剂氧化十4价钒(2分，其他合理答案 ③40%(2分)1.07(2分) 也给分) 【解析】(1)根据图像可知反应I的△H,= (2)SiO2、CaSO4(2分) -16.8kJ·mol1、反应Ⅱ的△H2=75k·mol (3)A1++NH·H2O+2SO+H+ -104kJ·mol1=-29kJ·mol1,因此反应Ⅲ的 NHA1(SO,)2￥+HO(2分) 焓变△H=△H1十△H2=一45.8kJ·mol1;该反 (4)将VO和Fe3+还原为VO+和Fe2+,确保钒元 应属于嫡增的放热反应，因此在任何温度下能自发 素的萃取，避免铁元素被萃取(2分) 进行。 (5)增大H+的浓度，使VO+(aq)+2HR(org) (2)根据公式分析m曲线对应反应的活化能高，因 VOR(org)十2H+(aq)平衡逆向移动，从而实现反 此m是反应Ⅱ对应的关系曲线。 萃取(2分) (3)①10min时，C.H:SH和C6H。的浓度之和为 (6)C1O5+6VO++3H2O--C1+6VO+6H 0.58mol·L1,推出参加反应的C6HC1为 (2分) 0.58mol·L1,因此0~10min内，平均反应速率 (7)5.5(3分) u(C6HCl)=0.058mol·L1·min1。 【解析】(1)“酸浸”步骤中鼓入空气的作用：空气中 ②c(C6HSH)随着反应的进行先增大后减小的原 的氧气做氧化剂氧化十4价钒。 因为开始时反应【的速率大于反应Ⅱ，体系中 (2)滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4。 C6HSH会逐渐累积从而使c(C6HSH)增大，一段 (3)“沉铝”步骤发生反应的离子方程式为A3+十 时间后，随着c(C6H,CI)减少到一定程度后，反应I NH.H2O+2SO+H+-NH Al (SO)2 的速率小于反应Ⅱ，从而使c(C。HSH)减小。 +H2O。 ③设起始时容器中n(CHC1)=1mol和n(H,S) (4)“转化”步骤的目的将VO方和Fe3+还原为VO 2mol,已知C6HC1的平衡转化率为80%、CHSH 和F®+，确保钒元素的萃取，避免铁元素被萃取。 的平衡选择性为40%。则平衡时容器中生成的 (5)“反萃取”步骤中所加试剂能够对钒进行反萃取 n(C.HSH)=0.32mol,另一产物n(C6H。)= 的原理为增大H+的浓度，使VO+(aq)+ 0.48mol。列式计算。 ·3 o 化学（六） 参考答案及解析 C.H:CI(g)+H2S(g)-C.H:SH(g)+HCI(g) 的名称为羟基、醚键，分子式为(C6HO)m。 变化量(mol):0.320.32 0.32 0.32 (2)CHOH与乳酸(a羟基丙酸)按物质的量1：1发 C.H.CI(g)+HS(g)CH(g)+H(g)+S(g) 生酯化反应所得酯的结构简式为 CH3CH(OH)COOCH3。 变化量(mol):0.480.480.480.48 0.06 因此转化的H2S总量为0.8mol,HzS的平衡转化 (3)反应I的化学方程式为CO+3H2→CHOH +H2O。 率为°，8×100=40%。平衡时反应体系中各物质 2 (4)能发生水解反应说明分子中含有酯基，根据题意 的物质的量分别为n(C6HCl)=0.2mol、n(H2S)= 有HCOOCH2 CH2OH、HCOOCH(OH)CH3、 1.2mol、n(C6HSH)=0.32mol、n(C6H6) HCOOCH2OCH、CH COOCH2OH、 0.48mol、n(HCI)=0.8mol、n(Ss)=0.06mol,因 此反应I的压强平衡常数K, HOCH2 COOCH.、CHO-C -OCH3、 (HCDX p(C.H;SH)n(HCD Xn(C.H,SH) 0 p(C.H:CI)X p(H2 S) n(C6HCl)×n(H2S) 0x0是-普≈1.07， HO一C一OCH2CH,共7种；其中核磁共振氢谱 0.2×1.2 只有1组峰的同分异构体的结构简式为 18.(15分) (1)羟基、醚键(2分)(CH。O)n(2分) CH3OC—OCH3。 (2)CH CH(OH)COOCH (1) (5)以C2H、H2O、乙二醛为原料，合成乙二酸二乙 (3)CO2+3H2-CH:OH+H2O(2) 酯分为三步：①C2H1十H2O→C2HOH,②乙二 0 醛(OHCCHO)被氧化为乙二酸(HOOCCOOH),③ (4)7(2分)CHO—COCH3(2分) 乙二酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应 (5)①C2HOH(2分) 生成乙二酸二乙酯。 浓HSO ②HOOCCOOH+2C2HOH △ C:H:OOCCOOC2 H:+2H2 O(2) OH 【解析】(1) 0 中含有官能团 】 HO OH 4 U