浙江温州新力量2025-2026学年第二学期新力量联盟期中考试 高一年级化学学科试题

绝密贵考试结束前 2025学年第二学期新力量联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Ba-137Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共50分） 1.按物质的组成进行分类，NH4)2SO4属于() A.氧化物 B.盐 C.酸 D.碱 2.下列物质属于有机化合物的是() A.CH B.NH; C.H2O D.HF 3下列常用化学仪器不能加热的是() B D 4.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(） A.石膏—Na2S0410H20 B.干冰—H2O C.天然气—C0与H20混合物 D.醋酸一CH;COOH 5.下列变化过程中没有发生化学反应的是() A.海水的蒸馏B.蛋白质的变性C.油脂的硬化 D.淀粉的水解 6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是() A.NO B.SO2 C.HCI D.NH; 7.反应Fe2(S04)3+SO2+2HO=2FeS04+2H2S04中，作氧化剂的是() A.Fe2(SO4)3 B.S02 C.FeSO D.H2SO4 8.下列反应中，属于吸热反应的是() A.碳酸氢钠与盐酸的反应 B.镁与盐酸反应 C.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 D.氢气在氯气中燃烧 9.下列表示正确的是() H A.硫原子结构示意图： B.NH的电子式： N:H H C.甲烷分子的球棍模型： D.苯的分子式： 高一化学学科试题第1页（共6页） 10.下列说法不正确的是() A.氧气与臭氧互为同素异形体 B.C和N互为同位素 C.CH6和C3Hs互为同系物 D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体 11.下列关于SO2的叙述正确的是() A.S02是无色、无味、有毒的气体 B.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C.S02能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 12.下列关于N2的叙述不正确的是() A.N2既可作氧化剂又可作还原剂 B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D.氨气性质稳定，不能和金属发生反应 13.在A(g)十2B(g)≠3C(g+4Dg)反应中，下列表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5 mol L-1.min-1 B.v(B)=0.5 mol-L-1.s-1 C.v(C)=0.5 mol-L-1.s-1 D.v(D)=0.5 mol-L-1.s-1 14.某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是() A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B.锌片为正极 锌片 门铜片 C.铜片质量增重，发生还原反应 D.电子由铜片通过稀硫酸流向锌片 稀硫酸 15.下列物质中，常温下不能与水反应的是() A.NO2 B.Clz C.SO3 D.SiO2 16.下列关于常见有机物的说法不正确的是() A.钠与乙醇反应比钠与水反应缓和 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和N2CO,溶液鉴别 17.在常温、常压下，下列四种烃各1ol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是() A.CH B.C3Hg C.C4H10 D.C2H6 18.下列关于浓硫酸的说法正确的是() A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下铁和浓硫酸不反应 B.工业上用水吸收SO3制得硫酸 C.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气 D.碳和浓硫酸反应时只体现了浓硫酸化学性质中的强氧化性 高一化学学科试题第2页（共6页） 19.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体 积的氢气，所需时间最短的一组是() 组别 A B C D 盐酸浓度/(molL) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/C 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 20.下图所示是N2(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况。下列说法正确的() N 0 放出能量 2×632kJ·mol 吸收能量 吸收能量 946kJ·mol 498kJ·mol NO N2 0 A.N2g)与O2(g)反应生成NOg)是放热反应 B.2mol0原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量 C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量 D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 21.能正确表示下列变化的离子方程式是() A.少量S02通入澄清石灰水：S0+20H=S0}+H20 B.食醋除去水垢中的CaC03:2H+CaC03一Ca2+H20+C0↑ C.Na与HO反应：Na+H2O一Na+OH+H↑ D.NH4CI溶液中加入浓NaOH溶液并加热：NH4+OH=NH↑+H2O 22.在恒温恒压的密闭容器中发生反应2X(g十Y(g)≠2Z(g)。此反应达到平衡的标志是() A.容器中压强不再发生变化 B.n(X):n(Y):n(Z)=2:1:2 C.气体的密度不变 D.单位时间内生成2 nmolZ,同时消耗molY 23.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2L的乙醇所含的分子数为0.5Na B.Imol乙烯中含有共价键的数目为5NA C.在密闭容器中，ImolSO2与足量O2充分反应后得到ImolS03 D.ImolNO2和NO的混合气体中一定含有NA个氮原子 高一化学学科试题第3页（共6页） 24.工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 试剂2>固体2 试剂1少固体1 工业废水 操作2→溶液2 操作1 溶液1 >FeSO4·7HO 操作3 下列说法不正确的是() A.操作1和操作2都是过滤 B.固体1是Fe和Cu的混合物 C.试剂2为适当过量的稀HSO4 D.操作3为蒸发结晶 25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入少量新制氢氧 A 淀粉未发生水解 化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 某溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝 B 原溶液中一定含有S042 酸，沉淀不溶解 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体X一定是乙烯 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5题，共50分） 26.(8分)根据所学知识，请回答下列问题。 (1)硫元素在元素周期表的第 周期，第 族。 (2)写出甘油的结构简式 (3)工业上制粗硅的化学方程式 (4)铜和浓硝酸反应的离子方程式 27.(8分)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石 油化工生产水平的标志：D是生活中某种常见调味品的主要成分：E是不溶于水且具有香味的无色液体： F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题： H20 02和Cu B ① △② ③ 浓硫酸 △④ E F D (1)写出B的官能团名称： (2)F的结构简式为 (3)写出反应②的化学方程式 反应类型为」 (4)写出反应④的化学方程式 反应类型为 高一化学学科试题第4页（共6页） 28.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生兴趣小组探究纯净的锌粒与稀盐酸 反应制取氢气的过程中速率变化情况，测得生成氢气的体积随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)①实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快（答“O~E”、“E~F”、“F~G)。 ←H)/mL 34 G 25 F 11 E O 4 6 反应时间tmin ②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是： (2)某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示。 个物质的量/mol 1.0 0.9 0.9y 0.8 0.8 0.7 0.6 0.7 X 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.3 0.2 0.1 3 4 5 时间/mim ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为」 ②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 ③5min后Z的生成速率 (填“大于“小于”或“等于)10nin后Z的生成速率。 (3)工业调控化学反应需要考虑反应速率、产率和设备成本等因素。已知合成氨工业中，在温度较低 和压强较高时，合成氨的产率较大，实际在工业选择上，会选择温度400~500℃下进行反应而不选择常 温的原因是 选择压强在10MPa30MPa而不选择100MPa的原因是 29.(8分)某同学利用下图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分装置未画出）。 Cuo 氨气 无水硫酸倒 B 该同学发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。 高一化学学科试题第5页（共6页） 请回答下列问题： (1)从氨气中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 实验中观察 到」 ，则能够证明氨具有这个性质。 (2)B装置的作用是 (3)A中反应的化学方程式是 30.(12分)回答下列问题。 (1)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型： 有机物甲的球棍模型 有机物乙的空间填充模型 有机物乙的名称为 ,与有机物甲的关系是 (2)某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： ①为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措为」 ②装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 ③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b,静置后试管b中所观察到 的实验现象 ④30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的 质量是 高一化学学科试题第6页（共6页）2025学年第二学期新力量联盟期中联考 高一年级化学学科答案及评分标准 一选择题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 B A B D A D A A C B C D B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A D B C D D C D D D C 二非选择题：（共50分） 26、(8分) CH2-CH-CH2 (1)三(1分)，VA(1分) (2)CH(OHDCH(OHCH,(OD或OH OH OH(2分) (3)Si02+2C商温S1+2C0↑(2分) (4)Cu+4H+2NO3=Cu2+2N02↑+2H20(2分) （方程式没配平给1分，化学式写错不给分) 27、(8分) (1)羟基(1分) (2)千CH,-CH守n(1分) (3)20H,CH,OH+02→2CH,CH0+2H,0(2分) 氧化反应(1分) 浓硫酸 (4)CH3C0OH+CHCH20H△CH3C00CH2CH+H20(化学式写错或漏写不给分，共2分) 酯化或取代反应(1分) 28、(14分) (1)①.EF(2分) ②.该反应放热，使温度升高，加快反应速率(2分) (2)①.3X+Y=2Z(2分)（未写可逆号扣1分） ②.0.05mol/Lmim)(2分) ③.等于(2分) (3)①.常温下反应速率慢，催化剂活性低(2分)（答案合理均给分） ②.100MPa下，设备成本高(2分) 29、(8分) (1)还原性(2分) 黑色粉末变成红色(2分)。 (2)检验是否有水生成(2分)。 △ (3)3Cu0+2NH33Cu+N2+3H20（2分) 30、(12分) (1)异丁烷(2分) 同分异构体（2分) (2)①.加入几片碎瓷片(2分) ②.防止倒吸（2分) ③.液体分层，上层为油状液体，闻到芳香气味（答一点给1分，答两点给2分）(2分) ④.29.92g(2分)