河南信阳市2026届高三下学期高中毕业年级第二次质量检测 化学试卷

2026年高中毕业年级第二次质量检测 化学参考答案及评分标准 化学方程式评分标准：化学式正确且配平得2分，↓或↑漏写或条件错误均不扣分。 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的。） 1-5:CACDB 6-10:ADBAC 11-14:ACDD 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.（15分，除标注外每空2分) (1)球形冷凝管(1分)绿色环保，不产生氮氧化合物污染环境 (2)Ni(NO ),+6NH,.H,O+2NH CI-Ni(NH,)Cl,+2NH NO,+6H,O 利用氯离子的同离子抑制效应，降低产品的溶解度，有利于产品析出或者NH能 抑制N水解（答出其中一条即得2分） (3)②①③ (4)pH过小，不利于丁二酮肟电离出阴离子或者pH过小，NH,·H,O会被H消 耗；pH过大，Ni易转化为Ni(OH),影响测定结果的准确性 (5)d (6)59x10 289x 16.(14分，除标注外每空2分) (1)第四周期第MB族(1分) (2)b (3)0.237 (4)NaCl或者KCl等中性氯化物 (5)A1(0H),(1分) (6)防止温度过高NH,Cl受热分解，或者“防止NH,VO,受热分解”或者“温度过 高，不利于钒酸铵沉淀析出”（答出其中一条即得2分） (7)8H+Cr,03+3H,C,0,2Cr+6C02↑+7H,0 (8)89+51+16x4)×4 ×1021 N,×7.12×6.29 高三化学答案第1页（共2页） 17.(14分，除标注外每空2分) (1)高温 (2)ab、c(答案不全得1分，见错没分) (3)Ct.3低温下催化剂活性低，反应速率慢，S0,的转化率低；低温下，活化分 子百分数低，反应速率慢（答案中体现“速率慢”即可） 0.2100} 10.8 (0.2x100 10.8 002.0.222500 (4) 或 或 0.2 10.8*100 0.6 10.82·3 2187 10.8×100 (5)①2Hs0,+2e+2S,0+2H,0②83.75%或者0.8375 18.(15分，除标注外每空2分) (1)邻羟基苯甲醛或者2羟基苯甲醛酯基、羧基 2 HF COOH (4)取代反应 (5)10 (6) OH H20 NaOH/水 02/Cu △ 4 0 (3分) 高三化学答案第2页（共2页）★2026年04月24日 2026年高中毕业年级第二次质量检测 化学 注意事项： 0 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ni59V51Y89 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年我国在深空探测、远洋海军、深海探索领域实现跨越式发展，新材料的研发与应用是关键支 撑。下列有关说法错误的是 晨(H2H)))的m. A.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H,结合成金属氢化物的材料中？际不补臭 B.天问二号探测器搭载的新型碳化硅(SC)陶瓷基隔热材料为新型无机非金属材料 C.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 D.蛟龙号深潜器耐压舱使用的外壳防护涂层中的树脂属于有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 099 1828 A.基态0原子的核外电子轨道表示式：而日 2p B.聚丙烯的结构简式：CCH,CH2CH,子 代 C.HC1共价键电子云轮廓图： 父图“期t好 H4阳中西1然a出9： 之1，肾答国 D.NH分子的VSEPR模型：Q 无户球阴件黑门片 3.实验室以Cu和浓硫酸为原料制备S0,和CuS0,·5H,0。下列图示装置能达到实验目的是 浓硫 尾气 CuSO,溶液 NaOH溶液 CCL 甲 丙 A.用装置甲制备S0) B.用装置乙收集S0, C.用装置丙吸收尾气中的S0, D.用装置丁蒸干溶液得到CuS0,·5H,0 高三化学试题第1页（共8页） 4.卡列离子方程式书写正确的是是Y1,/,常r时=前的大州岁日V(,人形不 A.向含Fe的溶液中通人过量的H,s:Fe+H,S一Fe2”+S↓+2H 。指 B.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg”+20H一Mg(OH),1 ,,,.1t C.用石墨电极电解氯化铝溶液：2+2H,0电餐H,↑+，↑+20H 1</(N41. D.CuCl,浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl,]+4H,0一[Cu(H,0),]2+4CI ∥（∥1H 5.含钛高炉渣富含Ti02、Al,0,、Mg0,Ca0Si0,Fe,0,等氧化物，其用于提取金属钛的流程如下。 已知：T0,不溶于水、稀酸和碱溶液。 稀盐酸 NaOH 溶液 含钛 高炉渣 研磨、磁选 酸没 过滤 滤渣1日 碱浸 过滤 滤渣2 …→金属针 滤液1 滤液2 酸浸区域 碱浸区域 下列说法错误的是 A.“研磨、磁选”时可除去高炉渣中的铁元素 B.“酸浸”“碱浸”均需在高温下进行，以加快反应速率 /n C.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分相同 D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，理论上氢氧化钠用量增大 6.有机物M是一种重要的医药中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是 A.分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp B.核磁共振氢谱有7组峰 H30 C.M中所有碳原子不可能共平面 H30 D.1molM与足量的H,发生加成反应最多消耗6molH 7.某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜 和盐酸的反应进行探究。实验设计如下： 试管序号 ① ② ③ ④ 空气 氧气 C02 氧气 实验装置 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 0.5g铜片和5mL 3molL盐酸 3molL-盐酸 3mol-L-盐酸 1.5molL-'疏酸 两天后实 溶液变成淡蓝色， 溶液变成蓝色，铜 溶液无明显变化， 溶液无明显变化， 铜片上无气泡，有 片上无气泡，有少 验现象 铜片无明显变化 铜片无明显变化 极少量黑色固体 量黑色固体 下列说法中错误的是 231t A.黑色固体不可能是CuO )1N511 B,实验③的作用是确认实验①、②中是0，氧化了铜 C,实验②、④现象不同说明C促进反应的发生 D,由实验可知：稀盐酸中，H的氧化性强于Cu” 长1过4国 高三化学试题第2页（共8页） 8.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前三周期元素，X,Y,Z是同周期元素，基态Y原子的第一电离 能比同周期相邻元素的都大，X和M是同一主族元素。由W、X、Y,乙、M组成的一种物质的结构如 图所示。下列说法错误的是 6:3火》H中1i A.第一电离能：Z>Y>X>M B.XW4、Y2W4均为非极性分子 C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D.简单氢化物沸点：Y>M>X W:X 将：商斯浪大 9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 常温下，测定等浓度的CF,COOH A 前者<后者 电负性：F>Cl 和CCL,COOH的pH值 将盛有NO,和N,O,反应体系的容 B 体系颜色加深 平衡向生成NO,的方向移动 器压缩 以K,CrO,为指示剂，用AgNO,标 先出现白色沉淀，后 C K.(AgCI)<K(AgCrO,) 准溶液滴定溶液中的CI 出现砖红色沉淀 向FeCl,溶液中依次滴加淀粉溶液 0 溶液变蓝 和K紅，溶液 还原性：广>Fe2+ 10.在一定温度、101kPa反应条件下，将N2、C,H,、H2按体积比为x:2:1通人装有催化剂的恒压反应 器中发生反应i和ⅱ。 反应i:2C,H,(g)CH,(g)△H H0封白是尘式H的：m. 反应i:2C,H,(g)+H,(g)C,H。(g)△H ,法床班处性小限琴 ，1出的运格的 反应进程如图所示。 1近 0 日 -1H TSI C.H8(g)+*H *H+*C2H4 程体 1at试房： -2H TSⅡ 弹没手1 温 *CH TS顶*CHg4*H -3 *C2H5+*C2H4 CHg C.Hio(g) *CH+*H ”大国 5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 定度斜 反应进程 下列说法中错误的是 .9 A.反应i△S<0 )号上 B.C,H。的选择性大于C,H。 10©，沙28” C.随着x的增大，C,H的平衡转化率逐渐增大 到，，“ D.生成C,H。的决速步骤反应式为C,H,+C,H一C,H.a 高三化学试题第3页（共8页） 1,超分子化学中，利用光响应单元实现功能“开-关”调控是重要的研究方向。某科研团队发现了一 种具有光响应性能的偶氨苯桥连双冠醚体系（如图所示）：中高产ò0 紫外光 避光 反式构型 顺式构型 下列说法错误的是 A.冠醚与金属离子之间的主要相互作用为离子键 B.偶氮苯桥连双冠醚反式构型转化为顺式构型是化学变化 C.该体系的光响应特性可用于设计可调控的离子分离材料 D.顺式构型对K捕获能力增强，是因为其两个冠醚环协同形成更大空腔，更匹配K尺寸 12.乙硫醇(CH,CH,SH)易溶于碱液和有机溶剂，以具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。通常用 作臭味指示剂。利用电解法可除去乙硫醇，降低其毒性，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 电源 俦铁 石量 计神等年 C2HSSC2H 直接 Fe(Ⅲ) C2HsS C2H;SO Fe02 :19千C 间接 C2HsS- NaOH(aq) NaOH(aq) 三，十司1其. 离子交换膜 A.石墨为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 DH 3 C.电解一段时间后石墨电极附近溶液中的pH下降 D.若只考虑间接消除法，每消除0.5mol乙硫醇，理论上外电路通过6mol电子 13.将石墨和钾蒸气在300℃直接反应生成了青铜色的石墨间隙化合物C,K,K*填充在石墨间层。其 结构如下图所示： 金属碳化物俯视图 用中管分料 ●C a8) 高三化学试题第4页（共8页） 关于该化合物的说法中，错误的是 A.图示中CK的x值是8 B.石墨形成C,K后导电性增强 C,物质呈现青铜色的原因是电子跃迁吸收特定波长的光 D.若最近的两个碳原子之间的距离是anm,则最近的两个K*之间的距离是2am 4弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：H,A记一H,A(g),平衡常数为K。25C时，向Vml 0.1l·LH,A环已烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测 得水溶液中c(H,A)c(HA)、c(A2)、环己烷中H,A的浓度c（(H,A)与水相萃取率aa=1- Cren(HA) 0.Imol.L- 随pH的变化关系如图。 已知：①H,A在环己烷中不电离； 0.10 100 ②忽略加入NaOH(s)或HCl(g)的体积变化。 ① ⑤： 0.08 80 下列说法错误的是 ④ A.曲线①表示c环起(H,A)随pH的变化关系 60 B.K=0.25 0.04 交点 40 ② C.当pH=7时，c(Na)=3c(A2) 0.02 D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH增大 0.00 -0 二、非选择题（共4小题，共58分）。 2 4 5 6 7 8 91011 pH 15.(15分)二氯化六氨合镍[N(NH),CL,]可以做催化剂、电化学材料以及其他化学反应的试剂。该 物质为蓝紫色晶体，易溶于冷水与稀氨水，但在浓氨水及乙醇中难溶，受热或在热水中分解并释放 氨气。其制备与镍含量测定的实验步骤如下： I.二氯化六氨合镍的制备 尾气处理 将镍片在通风橱中溶于浓硝酸，水浴加热使镍片溶解得 N(NO,),溶液。将所得溶液加热浓缩后用冰盐浴冷却，然后氯水和氯化铵 混合溶液 慢慢加入氨水和氯化铵的混合溶液制得蓝紫色沉淀，减压过 滤，依次用三种不同的试剂洗涤沉淀，并置于干燥器中干燥得 到产品。 鞋 Ⅱ产品中镍含量的测定 磁力搅拌器 准确称取xg产品于250L烧杯中，加水溶解，加入足量丁二酮肟溶液和浓氨水，生成血红色 的沉淀并保持溶液的pH为8~9，水浴保温40min。取下，稍冷后，减压过滤，洗涤，烘干，冷却，称重 得沉淀yg。 已知：①丁二酮肟镍的摩尔质量是289g·m0l'; ②产品与丁二酮肟反应方程式： CH H3C .0 Ni+2NH 2NH H.C CH. 丁二酮肟 丁二酮肟， (1)仪器a的名称为 滴液漏斗中的浓硝酸可用H,S0,和H,0,混合液代替，优点是 高三化学试题第5页（共8页） (2)三颈烧瓶中由N(N0,)制备蓝紫色沉淀的化学方程式为 ,在反应 过程中加入过量的氯化铵，目的是 (3)乙酰沸点低，易挥发，易溶于乙醇。洗涤沉淀时用了①无水乙醇，②浓氨水，③乙壁三种试剂， 正确的顺序是 （4)沉淀N时，保持溶液pH在8-9范围，原因是 (5)N2+易形成配合物的原因 (填序号)。 a.配位时N*被还原 b.配合物与水能形成分子间氢键 c.配体可以形成分子内氢键 d.Ni2可以提供空轨道与N形成配位键 (6)产品中镍元素的质量分数为 %(用含x、y的计算式表示)。 16.(14分)钒、铬等金属的回收具有重要的经济和战略价值。某科研团队以利用废钒催化剂（含 V,O,、Cr,0,及少量的S1、A1,Fe等的化合物)回收钒、铬的工艺流程如下图。 NaOH 固体02 MgS04 R-N(CH3Cl 草酸 废钒 催化剂 焙烧 水浸 滤液沉硅一离子交换 调pH到5 还原H 调p →COh 滤渣1 MgSiO3 滤渣2 洗脱一沉钒→NHVO 试剂X NH4CI 已知：①焙烧后，钒元素以V,0形式，铬元素以C0形式存在；②5.6≈2.37； ③2C0+2H=Cr,0+H,0。 (1)Cr在元素周期表中的位置是 (2)废钒催化剂因表面附着有矿物油，可用 (填序号)洗涤。 a.NaOH溶液 b.环己烷 c.Na,CO,溶液 (3)“沉硅”时Na,Si0,转化为Mgsi0,沉降分离，已知温度为T时K.(Mgsi0,)=1×10,K,[Mg (0H)2]=5.6×10,当溶液中Si0恰好沉淀完全（离子浓度等于1×10mol·L')时，溶液中 c(OH)≤ ml·L'(计算结果保留三位有效数字)。 4)离子交接过程可表示为4R-N(CH),C]+V,0时簧[R-N(C出，1V0,+4C,其 中R-N(CH,),C为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X可选用 (填化学式)。 (5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (6)“沉钒”时需控制温度不超过50℃原因： ()“还原”过程加人“草酸”发生反应的离子方程式为 (8)钒酸钇晶体是固态激光器的核心材料，室温下该化合物晶胞如图所示，品胞棱边夹角均为90°。 已知阿伏加德罗常数的值为N,则晶体的理论密度P g·cm3(列出计算式)。 Y vo a=b=-7.12nmc=6.29hm 高三化学试题第6页（共8页） 口(H分有黄（主美有心）的服黄处理毛承行重委雅调，及0辰的反定为 反应I:20,(g)+CH,(g)一2S(g)+2H,0(g)+C0,(g) △川，=-208.7k·mol 反应Ⅱ：C0,(g)+CH,(g)2H,(g)+2C0(g) △月=+2473W·m0l 回答下列问题： (1)反应Ⅱ自发的条件是 （填高温低墨任意度或”无法判新断”)。 2)恒温恒压密闭容器中，充人一定量CH,(g)和c0,(g)发生反应，下列能判断反应达到化学卫 衡状态的是 (填序号)。 a.气体平均相对分子质量不变 b.混合气体的密度不变 c.2v(CH,)=v(CO) d.c(CH,):c(C0,):c(C0):c(H)=1:1:2:2 (3)在不同催化剂条件下，S0,的转化率随温度变化的曲线如下图所示。 100 -Cat.1 -0-Cat.2 80 Cat.3 0 Cat.4 Cat.5 60 40 20 0 650 700 750 800 850 反应温度（℃）】 工业生产过程中选择的最佳催化剂是 (填“Cat.1"“Cat.2”“Cat.3”“Cat.4”或“Cat. 5”),若选择催化剂Cat.2,低温下S0,的转化率低的原因是 0 (4)向恒温恒压的密闭容器中充人1 mol CH,、1molS0,8 mol He发生反应I和Ⅱ。测得体系的初 始压强为100kPa,当反应达到平衡时，S0,的转化率为60%，C0的物质的量为0.2mol。计算该温 度下反应Ⅱ的平衡常数K= (kPa)2。 (5)利用CH,燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。 S202 0 质子膜 4 石墨 石墨 石墨 石最 电极I CH 电极 0 NaOH溶液 NaS0溶液 含S02 HSO 电解池 的废气 吸收 原电池 ①写出电极I的电极反应式 ②CH悠料电池工作时，每消耗标准状况下22LCH.电餐道会牛成0,35ml50,不考感丑 他能量损耗，该燃料电池将化学能转化为电能的转化率为 电路中实际转移电子的物质的量 (保留四位有效数字，转化率= 电路中理论转移电子的物质的量 ×100%)。 高三化学试题第7顶（共8列） 18.(15分)市酮11是一种重要的抗肿瘤药物的核心中间体，其中的一种合成路线如下所示： OH OH CHO OH CHO Br CH SNa D: HCOOH DMF DMF OH DFBN S00 COOH H02 J茚酮11) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,化合物E中含氧官能团名称为 (2)D的分子式为C,H,0,含有一个六元环，水解产物之一为丙二酸(H00CC阻C00H)。经核磁 共振氢谱检测，该分子中共有2种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1，则D的结构简式为 F (3)已知DFBN的结构简式为 ,写出F→G的化学方程式 CN (4)G→H的反应类型为 (5)物质M相对分子量比DFBN大14，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①物质M是DFBN的同系物； ②红外光谱显示有 CN片段。 (6)已知：酮类物质和H,0,在一定条件下容易发生氧化反应。参照上述合成路线，写出以 为原料合成 的路线（无机试剂任选，合成路线流程图示例见大题 题干)。 高三化学试题第8页（共8页）