10.3海水制“碱”（第一课时 碳酸钠和碳酸氢钠 ）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第一课时 碳酸钠和碳酸氢钠 教案 一、教学目标 化学观念：通过对碳酸钠、碳酸氢钠的学习，建立盐类物质的性质认知，理解复分解反应的本质，认识含碳酸根/碳酸氢根盐的共性。 科学思维：通过对比碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的组成与性质，形成“结构决定性质”的思维方法，能基于组成预测物质性质。 科学探究与实践：完成碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的探究实验，规范实验操作，能设计对比实验比较反应速率；通过“学做馒头”的课外实践，感受化学与生活的联系。 科学态度与责任：了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的用途，认识化学对社会发展的贡献，体会“化学源于生活、服务生活”的理念。 二、教学重难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质（与酸的反应）；含碳酸根/碳酸氢根盐的检验方法。 难点：理解复分解反应的本质；设计实验比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢。 三、教学准备 实验药品：碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钙溶液、蒸馏水。 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、玻璃棒、试管架。 多媒体课件：察尔汗盐湖图片、碳酸钠晶体图片、膨松剂发面相关图片。 四、教学过程 （一）情境导入 展示察尔汗盐湖图片，介绍我国西北地区盐湖资源，讲述农民“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产场景，提出问题：“这里的‘碱’是什么物质？它的水溶液为什么呈碱性？” 引出课题：第三节海水制“碱”，明确本节课学习的核心物质—碳酸钠，同时介绍其俗称纯碱、苏打。 （二）新知讲授：苏打“两兄弟”—碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠的性质与用途 （1）物理性质：碳酸钠是白色粉末，易溶于水；饱和碳酸钠溶液析出晶体时，会结合结晶水形成结晶水合物Na₂CO₃·10H₂O。 （2）水溶液的酸碱性：碳酸钠水溶液呈碱性，因此俗称纯碱。 （3）用途：重要的化工原料，在玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面有重要用途，也广泛用于生活洗涤、食品加工。 2.探究碳酸钠的物理性质和化学性质 （1）猜想与假设 碳酸钠在水中的溶解性：易溶于水，依据是盐湖中存在大量碳酸钠。 碳酸钠溶液的酸碱性：呈碱性，依据是它的俗称是纯碱。 碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，依据是碳酸钠中含有碳酸根，碳酸盐可与酸发生复分解反应。 （2）进行实验 实验操作 实验现象 分析与结论 ①取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，观察溶解情况；向溶液中滴加酚酞试液，观察现象。 固体全部溶解，溶液由无色变为红色。 碳酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性。 ②取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量稀盐酸，迅速塞紧带导管的橡胶塞，将导管另一端通入澄清石灰水中，观察现象；换用稀硫酸重复上述实验。 固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 碳酸钠能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成二氧化碳气体。反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O ③取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察现象。 溶液中出现白色沉淀。 碳酸钠能与氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH （3）反思交流 反应物组合 实验现象 实验结论 化学方程式 氢氧化钠溶液 + 碳酸钠溶液 无明显现象 不满足复分解反应发生条件，二者不发生反应 无 氢氧化钙溶液 + 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 满足复分解反应发生条件，二者可以发生反应 Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 碳酸钠和碳酸钙的异同点： 相同点：组成中都含有碳酸根，都能与稀盐酸、稀硫酸发生复分解反应，生成二氧化碳气体。 不同点：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钙不溶于水，其水溶液无明显酸碱性。 3.碳酸氢钠的性质与用途 物理性质：碳酸氢钠俗称小苏打，是细小的白色晶体，可溶于水。 用途：焙制糕点所用发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多的药剂；干粉灭火器和泡沫灭火器中灭火剂的主要成分。 4.探究碳酸氢钠与稀盐酸、稀硫酸的反应 （1）猜想与假设 碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，依据是碳酸氢钠中含有碳酸氢根，碳酸氢盐可与酸发生复分解反应。 （2）进行实验 实验操作 实验现象 分析与结论 取少量碳酸氢钠固体于试管中，加入适量稀盐酸，迅速塞紧带导管的橡胶塞，将导管另一端通入澄清石灰水中，观察现象；换用稀硫酸重复上述实验。 固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成二氧化碳气体。反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （3）反思交流：设计实验方案，比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的快慢 实验方案：取等质量、颗粒大小相同的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别加入两支相同的试管中，同时加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察气泡产生的速率；或用气球收集生成的气体，比较相同时间内气球膨胀的大小。 预期现象：碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡的速率更快，相同时间内气球膨胀得更大。 5.含碳酸根/碳酸氢根盐的检验方法 对比碳酸钙、碳酸钠与碳酸氢钠三种盐，总结共性：含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一性质可以检验物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根。 （三）课外实践：学做馒头 介绍酵母发面的操作过程： 取5mg酵母与100mL温水混合于碗中； 将100mL含酵母的温水与250g面粉混合（水和面之比为1:2.5），边加边搅拌，至无干面； 用手揉成面团，加盖保鲜膜，室温下放置； 放置约2小时后，面团的体积变为原来的两倍，产生大量气孔。 拓展任务：在家中尝试用酵母发面，查阅资料了解用碳酸钠、碳酸氢钠发面的操作方法，分析其中的化学反应原理。 （四）课堂小结 梳理碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质与用途。 总结含碳酸根/碳酸氢根盐的共性与检验方法。 回顾本节课的探究实验，强调“结构决定性质，性质决定用途”的化学思想。 （五）作业布置 完成教材相关习题，整理碳酸钠、碳酸氢钠的化学方程式。 完成课外实践，撰写简短的实践报告，说明不同膨松剂发面的化学原理。 五、板书设计 一、碳酸钠与碳酸氢钠对比表格 物质 俗称 物理性质 化学性质 用途 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水；结晶水合物：Na₂CO₃・10H₂O 1. 水溶液呈碱性 2. 与酸反应： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O 3. 与氢氧化钙反应： Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 化工原料、洗涤、食品加工 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，可溶于水 与酸反应： NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 发酵粉、治疗胃酸过多、灭火剂 二、含碳酸根/碳酸氢根盐的检验 与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体 检验离子 检验操作 实验现象 CO₃²⁻、HCO₃⁻ 加入稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水 生成无色气体，能使澄清石灰水变浑浊 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $