第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

能力素养提升 7.A8.C9.C10.(1)AB(2)U形管左侧铁 丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即可） 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 基本能力达标 1.C2.C3.C4.(1)5(2)强(3)将铜片放 入硝酸银溶液中（合理即可） 能力素养提升 5.B6.C7.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色变 为浅绿色(2)③(3)Fe+2HC1—FeCl2+ H2个(4)放热(5)不能。没有比较锌和铁的金 属活动性强弱，且金属活动性与反应放热没有直接 关系(6)B 整理与提升 汞红黄4A1+3O2—2A12O3 3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu十02△2Cu0 Mg+2HCI—MgCL2+H2↑2A1+6HCI 2AlCL+3H2个Fe+H2SO4-FeSO+H2个 Zn+H2 SO =ZnSO.+H2 Fe+CuSO- FeSO:+CuCu+2AgNO3 =Cu(NOs)2+2Ag 2Al+3CuSO,=Alz (SO,)3+3Cu Al Fe Cu 低大生铁钢3C0+FeO,商温2Fe+3C0, 氧气（或O2)水（或HO) 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 基本能力达标 1.A2.①②⑥⑤③④⑦⑧ 3.(1)颜色(2)金属节约金属资源（合理即可） (3)①过滤②Cu(NO3)2③Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag Al>Cu>Ag 能力素养提升 4.(1)C（2)节约金属资源；节约能源；减少对环 境的污染（答一点即可，合理即可）(3)隔绝水和 氧气（或空气）5.(1)c(2)SO2(或二氧化硫) 湿润的黄色氯化钯试纸澄清石灰水变浑浊 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O a 吸收SO2,排除SO2的干扰(4)氧气不足 (5)垃圾是放错地方的资源（或垃圾分类，人人有 责，合理即可) 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 基本能力达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.C 7.(1)紫红同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)②不同溶质在同一种溶剂中的溶解性 (3)溶质种类（或性质）和溶剂种类（或性质） 能力素养提升 8.D 9.B 10.(1)C,HOH (2)FeSO (3)CaCl2 (4)CaCl2 (5)MgSO,H2SO, 11.(1)海水(2)蒸馏水(3)酒精(4)碘酒 (5)硫酸铜12.(1)②④①(2)均一(3)汽油 能溶解油脂，从而形成溶液而被洗掉13.碘溶解 在汽油中，形成红棕色溶液甲溶液是均一的 14.(1)CaCOa (2)CusO (3)NaCl 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 基本能力达标 1.D2.A3.C4.C 5.(1)饱和不饱和(2)饱和 能力素养提升 6.D7.B8.C9.D实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 圆基本能力达标 1.在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性 质是 () A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽 2.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金， 再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 () 液态镁 ⊙收集器 气态镁 ]加热器 液态镁镍合金 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.合金中各成分保持其原有的化学性质D.此过程属于化学变化 3.金属被广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。下列有关说法正确的是() A.合金的硬度通常比组成它们的纯金属更低 B.真金不怕火炼，说明金的熔点很高 C.铝制品耐腐蚀，是因为其表面生成致密氧化膜 D.用稀硫酸比较铜、银的金属活动性强弱 4.微型实验如图是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中分别滴加等量的稀 硫酸。 金属X铜片银片 布1 军4®5 氧化铜碳酸钠 (1)孔穴1和孔穴中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 ®能力素养提升 5.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 第八单元金属和金属材料17 6.(武汉二中广雅调考)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 光亮铁丝绒 空气 不锈 干燥空气 稀硫酸 植物油 铁 煮沸过的 铁片 片 硫酸铜 锌 蒸馏水 溶液 光亮铁丝绒 A A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.探究铁生锈的条件 D.验证质量守恒定律 7.学习了金属的化学性质后，小月对Zn、Fe、Cu的金属活动性进行了如下实验验证。 实验一：利用金属与金属化合物溶液反应来验证金属活动性，设计了如图1实验方案。 ZnSO. CuSO. Cuso. 溶液 溶液 溶液 Fe Zn- ① ② ③ 图1 (1)实验一中，试管②里发生的反应现象为 (2)验证金属活动性：Zn>Fe>Cu,上述实验中，没有必要做的是 (填试管序号)。 实验二：能否利用金属与酸反应的速率验证金属活动性强弱？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素除了物质本身的化学性质外，还有温度、反应物浓度、接 触面积等因素。 【实验验证】如图2，取相同大小的金属片，分别放到相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定 反应过程中一段时间内温度变化。所得温度变化曲线如图3所示。 ↑温度/℃ 20 Fe 稀盐酸 稀盐酸 Zn 稀盐酸 Zn Fe Cu- Cu 02 t t时间s 图2 图3 (3)图2中，试管②里发生反应的化学方程式为 (4)根据图3分析，金属与酸反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。 【反思交流】 (5)根据上述金属与酸反应的实验以及图3，能否验证得出金属活动性Zn>Fe>Cu?并说明 理由： 【拓展延伸】 (6)为得到金属活动性：Zn>Fe>Cu的结论，小月提出，可在原实验二方案基础上，再直接利用 一种试剂完成实验即可，该试剂可能是 A.CuSO B.ZnSO C.MgSO 18化学九年级下册 整理与提升 物理性质：常温下是固体( 除外)，大部分呈银白色（铜呈 色，金呈 色)，有金属光泽，导电、导热性良好，有延展性 金属十氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝制品耐腐蚀的原因： ②铁在氧气中燃烧： ③铜在空气中受热： 金属十稀盐酸（或稀硫酸）一→金属化合物十氢气（氢前换氢气，氢后不换气） ④镁与稀盐酸反应： 纯金属 化学性 ⑤铝与稀盐酸反应： ⑥铁与稀硫酸反应： 金属材 ⑦锌与稀硫酸反应： 金属十金属化合物→新金属化合物十新金属（前金换后金，K、Ca、Na除外） ⑧铁与硫酸铜溶液反应： ⑨铜与硝酸银溶液反应： 金属和金属材 ⑩铝与硫酸铜溶液反应： 金属活动性顺序（从强到弱）：K、Ca、Na、Mg、 、Zn、 Sn、Pb、(H)、 Hg、Ag、Pt、Au 特征：具有金属特征，熔点比成分金属 ,硬度比成分金属 ,抗腐蚀性能 增强 合金 中含碳量：2%~4.3% 铁合金 中含碳量：0.03%~2% 其他合金：铝合金、铜合金、钛合金、超薄不锈钢精密箔材等 原料：赤铁矿石、石灰石、焦炭、空气等 铁的 设备：高炉 冶炼 金 主要的化学反应： 资源 生锈条件：同时与 和 接触（铁锈的主要成分为Fe2O3· 铁的腐蚀与防护 zH2O) 利 防护措施：喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥、洁净等 防止金属腐蚀 保护 回收利用废旧金属 保护金属资源 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品 第八单元金属和金属材料19