第八单元 课题3 金属资源的利用和保护-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

能力素养提升 6.D7.A8.C9.C10.B11.(1)铜丝表面有银 白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(2)A1(NO)3 12.(1)银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色 变为浅绿色Fe十2AgNO3—Fe(NO,)2+Ag (2)没有比较铜和银的活动性顺序(3)把②中的 铁丝换成铜丝13.(1)Fe+CuSO,FeSO4+ Cu(2)硫酸亚铁、硫酸 专题归纳金属活动性顺序及应用 基本能力达标 1.A2.B3.A4.D5.A 6.(1)Mg+2HCI—MgCl2+H2个(2)蓝色变 为浅绿色(3)B(4)Mg>Fe>Cu 能力素养提升 7.D8.D9.(1)将废弃铜料粉碎（或将硫酸以喷 淋方式注人或适当提高温度等，合理即可)(2)化 合(3)FeSO4和H2SO4(4)Fe+CuSO4-— FeSO4+Cu(5)灭火（或作气体肥料，或制汽水 等，合理即可)10.(1)镁铁锌(2)a (3)锌(4)足量(5)不能 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 基本能力达标 1.B2.B3.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃 烧，提高炉内温度(2)碳 4.480t384t268.8t280t 5.解：设需要氧化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, 160 112 5.6g 160 125.6gx=8g 该赤铁矿样品中F©，O,的质量分数为8gX100% 10g 80%。 答：该赤铁矿样品中FezO3的质量分数为80%。 能力素养提升 6.B7.B8.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0 (或2Fe0,+3C高温4Fe+3C0,+或Fe0+3H商温 2Fe+3HO,合理即可)(2)65：56 9.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的 速率(2)2C+ZnC0,高温Zn十3C0+十2 (3)物理(4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中 的氧气氧化（合理即可）10.(1)过滤(2)增大反 应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)Zn+H2SO -ZnSO+H2 (4)ABD (5)64.9% 11.解：设可炼出含杂质3%的生铁的质量为x。 FeO,十4C0商温3Fe十4C0, 232 168 232t (1-3%)x 232 232t 168(1-3%)x x≈173t 答：理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为 173t。 第2课时 金属资源保护 基本能力达标 1.D2.A3.A4.B5.C6.(1)铁钉未生锈 经煮沸 植物油 (2)迅速冷却、 (3)3Fe+20,△Fe,0, 铁钉 的蒸馏水 (4)生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 (5)制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四 氧化三铁) 能力素养提升 7.A8.C9.C10.(1)AB(2)U形管左侧铁 丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气浓度较大 (4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即可） 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 基本能力达标 1.C2.C3.C4.(1)5(2)强(3)将铜片放 入硝酸银溶液中（合理即可） 能力素养提升 5.B6.C7.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色变 为浅绿色(2)③(3)Fe+2HC1—FeCl2+ H2个(4)放热(5)不能。没有比较锌和铁的金 属活动性强弱，且金属活动性与反应放热没有直接 关系(6)B 整理与提升 汞红黄4A1+3O2—2A12O3 3Fe+20,点燃Fe,0,2Cu十02△2Cu0 Mg+2HCI—MgCL2+H2↑2A1+6HCI 2AlCL+3H2个Fe+H2SO4-FeSO+H2个 Zn+H2 SO =ZnSO.+H2 Fe+CuSO- FeSO:+CuCu+2AgNO3 =Cu(NOs)2+2Ag 2Al+3CuSO,=Alz (SO,)3+3Cu Al Fe Cu 低大生铁钢3C0+FeO,商温2Fe+3C0, 氧气（或O2)水（或HO) 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 基本能力达标 1.A2.①②⑥⑤③④⑦⑧ 3.(1)颜色(2)金属节约金属资源（合理即可） (3)①过滤②Cu(NO3)2③Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag Al>Cu>Ag 能力素养提升 4.(1)C（2)节约金属资源；节约能源；减少对环 境的污染（答一点即可，合理即可）(3)隔绝水和 氧气（或空气）5.(1)c(2)SO2(或二氧化硫) 湿润的黄色氯化钯试纸澄清石灰水变浑浊 (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O a 吸收SO2,排除SO2的干扰(4)氧气不足 (5)垃圾是放错地方的资源（或垃圾分类，人人有 责，合理即可) 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 基本能力达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.C 7.(1)紫红同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)②不同溶质在同一种溶剂中的溶解性 (3)溶质种类（或性质）和溶剂种类（或性质） 能力素养提升 8.D 9.B 10.(1)C,HOH (2)FeSO (3)CaCl2 (4)CaCl2 (5)MgSO,H2SO, 11.(1)海水(2)蒸馏水(3)酒精(4)碘酒 (5)硫酸铜12.(1)②④①(2)均一(3)汽油 能溶解油脂，从而形成溶液而被洗掉13.碘溶解 在汽油中，形成红棕色溶液甲溶液是均一的 14.(1)CaCOa (2)CusO (3)NaCl 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 基本能力达标 1.D2.A3.C4.C 5.(1)饱和不饱和(2)饱和 能力素养提升 6.D7.B8.C9.D课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物 铁的冶炼 圆基本能力达标 1.广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是 () A.二氧化硅 B.氧化铝 C.碳酸钙 D.四氧化三铁 2.古今工艺对比宋代《天工开物》记载用煤冶铁，其原理与现代工业炼铁有相似之处。下列说法正 确的是 A.煤直接作为还原剂将铁从矿石中还原出来 B.冶炼过程中，石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 C.现代高炉炼铁中，焦炭仅用于提供高温 D.炼铁时得到的产物是纯净的铁 3.传统工艺如图，《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”。 风 图1 图2 (1)古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 (写一点)。 (2)图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，目的是降低生铁中元素的含量，得到性能优 质的钢。 4.工业上以480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写括号 内有关物质的质量。 赤铁矿石的质量 氧化铁的质量 纯铁的质量 生铁的质量 ) ) 5.兴趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6g铁单质，计算该赤铁矿样品 中Fe2O3的质量分数。 12化学九年级下册 @能力素养提升 6.教材习题变式竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为CH4十CO2 催化剂2C0十2X。下列分析不正确的是 高温 ↓赤铁矿石 天然气 粉碎机 还原 高温尾气催化反应室 铁水口 反应室 燃烧室 合成气(CO和X) A.赤铁矿石粉碎后使反应更充分 B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C.X是一种单质，其化学式为H2 D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 7.将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应一段时间，反应过程中容器内 部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 ) ↑CO、Fe的质量/g 4.4C0,的质量/g A.m的值为2.8 B.参加反应的铁的氧化物的质量为5.8g C.该铁的氧化物的化学式为Fe2Og D.M点时，容器中CO与Fe的质量比为3：l0 8.甲、乙、丙和F2O3之间的转化关系如图所示(“>”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件 已省略)，其中甲、乙、丙为三种金属单质。 甲 Fe,O: (1)写出Fe2O3→丙的化学方程式： (2)若乙→丙反应前后固体质量减小，将乙和丙放入足量盐酸中反应，生成氢气的质量相等，则 参加反应的乙和丙的质量比为 9.明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载，此工艺过程分解模拟如图。请 结合图文信息，分析思考，解决问题：（已知：Zn的治炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃) 锌蒸气、CO 炉甘石、煤 粗锌 炉渣 原料器高温炉 冷凝器产品 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 第八单元金属和金属材料13 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的 化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 (3)冷凝器中发生的变化属于 变化。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 10.(武汉卓刀泉中学模拟)金属资源是不可再生资源，保护金属资源是每个公民的责任和义务。 我国古代以炉甘石（主要成分为ZCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料，高温反应装置与工业 炼铁的原理相似，制得外观似金子的铜锌合金，并从中提取铜，同时得到硫酸锌的晶体。请仔 细阅读如图工艺，解决下列问题：（已知：ZCO3与碳酸钙的化学性质相似，高温下可以分解为 氧化锌和二氧化碳) 高炉 炉甘石粉碎高温反一系列 气体 过量 赤铜加木应装置反应 滤渣1 铜锌试剂A 炭粉 过量 合金操作① 进风口 滤液1 试剂B晶体 操作②2 (1)操作①的名称为 (2)加入装置前对样品进行粉碎，目的是 (3)写出操作①得到滤液1时所发生反应的化学方程式为 (4)有个别商贩将黄铜（铜锌合金）假冒黄金(Au)来行骗，以下方法能揭秘骗局的是 (填字母)。 A.用盐酸B.灼烧C.看颜色D.用硝酸银溶液E.用氯化镁溶液 (5)将炉甘石(ZCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼 时所用Cu2O与ZCO3的质量比为27：25，则所得黄铜的含铜量约为 （结果精确 到0.1%)。 11.工业上常用磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出的铁的质量。用含四氧化三铁232t的 磁铁矿，理论上可炼出含杂质3%的生铁多少吨？（保留整数） 14化学九年级下册 第2课时 金属资源保护 圆基本能力达标 1.下列做法不能有效保护金属资源的是 () A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 2.“蓝鲸2号”是我国自主设计和制造的海上钻井平台，其结构中使用了大量钢铁材料。钢铁材 料易锈蚀，下列措施适用于防止“蓝鲸2号”中钢铁材料生锈的是 ) A.表面刷漆 B.保持干燥 C.表面镀铬 D.经常用稀盐酸清洗 3.某些食品包装袋内有一小包黑色粉末，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。 下列物质属于“双吸剂”的是 A.铁粉 B.木炭粉 C.氧化铜 D.生石灰 4.如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 植 悬棉花和 物 氯化钙 蒸 油 甲 食 馏有乙 空气 盐 水丙 水 水 ① ① ③ ④ A.比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙 B.对比②③说明铁生锈需要水和空气 C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D.④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 5.由于废旧的锂电池处理不当会对人类和环境造成危害，所以废旧锂电池需要回收处理。下列 有关说法错误的是 ( ) A.回收废旧锂电池可以将有害物质转移到专门的机构进行处理 B.回收废旧锂电池可以将有价值的金属元素回收再利用 C.废旧锂电池可以随意混放于普通垃圾中进行回收处理 D.回收废旧锂电池有助于环境保护和促进可持续发展 6.讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 棉花和 铁钉 十燥剂 实验装置 经煮沸 氯化钙 迅速冷却用 空气 的蒸馏水 )铁钉 现象 铁钉生锈 (1) 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关 (2)将实验图补充完整。 (3)铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出此反应的化学方程式： 第八单元金属和金属材料15 (4)铁可以在空气中生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁 生成条件的区别是 (5)防铁锈的方法： (写一种)。 圆能力素养提升 7.埋藏地下两千多年的越王勾践剑，出土时锈蚀轻微。下列原因分析错误的是 A.埋藏的环境中空气流通且非常潮湿 B.剑身表面可能有一层致密的保护膜 C埋藏的环境中氧气少且较干燥 D.宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成 8.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。如表是2g铁粉、5g水与不同质量活 性炭、食盐均匀混合后，在10min内温度上升的实验记录。下列说法正确的是 ( 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 9.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 ( A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 空气 B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 NaOH NaOH固体 D.铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 溶液 铜丝 10.实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实 验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的 时间缩短至5~l0min,改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 空气 植 铁钉 铁钉 物 宇燥剂 油 棉花 光亮 光亮 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 铁钉 铁丝 铁丝 H,O A B 干燥剂 生锈 未生锈 未生锈 溶液 -MnO 图1 图2 (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计 的不足之处： (答一条即可)。 16化学九年级下册