第八单元 课题2 金属的化学性质-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）武汉专版

参考 课后精练 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 基本能力达标 1.D2.C3.C4.A5.A6.D7.A 8.延展性9.硬度大 10.(1)①汞②银③铝④锌(2)导电 能力素养提升 11.C12.A13.D14.(1)银(2)银的导电性 比铜的好，但银的价格比铜贵(3)铝的导电性比 铜差价格便宜，铝的密度小，比铜线轻（合理 即可)(4)铁的导电性差（合理即可）(5)铝的熔 点较低，而铁的熔点较高。 第2课时合金 基本能力达标 1.B2.A3.B4.D5.钢丝（或镀锌钢丝或镀 锌铝钢丝)6.金青铜7.延展性金属低 能力素养提升 8.C9.B10.A11.(1)大 (2)2Al+3H2O-G-AlO+3H2(3)GaCl 12.解：(1)设该合金中碳的质量为x。 C+0,点燃c0, 12 44 x 0.396g 12 440.396g x=0.108g 该合金中碳的质量分数为%：108gX100%=1.08% 10.0g 答案 (2)因为0.03%<1.08%<2%，所以该合金是钢 答：(1)该合金中碳的质量分数为1.08%；(2)该合 金是钢。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 基本能力达标 1.D2.C3.C4.B 5.(1)镁、锌、铁氢气(2)反应速率适中 (3)Fe+2HCI=FeCl2+H2 (4)Cu 能力素养提升 6.C7.D8.C9.A 10.(1)2Cu十0，构桃2Cu02Zn十0，杓烧2Zn0 (2)有气泡产生Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ (3)AC11.(1)除去金属表面的氧化膜(2)燃烧 不一定需要氧气（或二氧化碳、氮气也能支持燃烧， 合理即可)(3)放热12.解：(1)金属材料 (2)设5.7g该合金中铁的质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ 56 2 0.2g 56 20.2g x=5.6g 该合金中铁的质量分数=5.68×100%≈98.2% 5.7g 答：该合金中铁的质量分数为98.2%。 第2课时金属活动性顺序 基本能力达标 1.D 2.B 3.C 4.Fe+CuSO;=FeSO,+Cu 强5.(1)Zn+CuSO—ZnSO,+Cu(2)过滤 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(3)铁粉 CuCl2+Fe—FeCl2+Cu 能力素养提升 6.D7.A8.C9.C10.B11.(1)铜丝表面有银 白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(2)A1(NO)3 12.(1)银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色 变为浅绿色Fe十2AgNO3—Fe(NO,)2+Ag (2)没有比较铜和银的活动性顺序(3)把②中的 铁丝换成铜丝13.(1)Fe+CuSO,FeSO4+ Cu(2)硫酸亚铁、硫酸 专题归纳金属活动性顺序及应用 基本能力达标 1.A2.B3.A4.D5.A 6.(1)Mg+2HCI—MgCl2+H2个(2)蓝色变 为浅绿色(3)B(4)Mg>Fe>Cu 能力素养提升 7.D8.D9.(1)将废弃铜料粉碎（或将硫酸以喷 淋方式注人或适当提高温度等，合理即可)(2)化 合(3)FeSO4和H2SO4(4)Fe+CuSO4-— FeSO4+Cu(5)灭火（或作气体肥料，或制汽水 等，合理即可)10.(1)镁铁锌(2)a (3)锌(4)足量(5)不能 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 基本能力达标 1.B2.B3.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃 烧，提高炉内温度(2)碳 4.480t384t268.8t280t 5.解：设需要氧化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, 160 112 5.6g 160 125.6gx=8g 该赤铁矿样品中F©，O,的质量分数为8gX100% 10g 80%。 答：该赤铁矿样品中FezO3的质量分数为80%。 能力素养提升 6.B7.B8.(1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0 (或2Fe0,+3C高温4Fe+3C0,+或Fe0+3H商温 2Fe+3HO,合理即可)(2)65：56 9.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的 速率(2)2C+ZnC0,高温Zn十3C0+十2 (3)物理(4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中 的氧气氧化（合理即可）10.(1)过滤(2)增大反 应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)Zn+H2SO -ZnSO+H2 (4)ABD (5)64.9% 11.解：设可炼出含杂质3%的生铁的质量为x。 FeO,十4C0商温3Fe十4C0, 232 168 232t (1-3%)x 232 232t 168(1-3%)x x≈173t 答：理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为 173t。 第2课时 金属资源保护 基本能力达标 1.D2.A3.A4.B5.C6.(1)铁钉未生锈 经煮沸 植物油 (2)迅速冷却、 (3)3Fe+20,△Fe,0, 铁钉 的蒸馏水 (4)生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 (5)制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四 氧化三铁)课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 圆基本能力达标 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 A.各种金属在常温（或高温）条件下都能与氧气反应 B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C.铝不和氧气反应，所以有很好的抗腐蚀性能 D.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性 2.“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金在强热条件下 A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 3.下列有关金属的说法正确的是 A.铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液 B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al十H2SO4一A1SO4十H2个 C镁条加入稀盐酸中后，产生大量气泡，放热 D.可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气 4.下列化学反应中不属于置换反应的是 () A.Fe+H2 SO-FeSO+H2 B.C0+Cu0△Cu+CO, C.Cl2+2NaI=2NaCl++I2 D.Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 5.教材图片变式如图是几种形状、大小相同的金属与相同稀盐酸反应情况的形象示意图。 镁 锌 铁 (1)有气泡放出的金属有 ,生成的气体是 (2)实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气，选用Z的原因是 (3)铁与盐酸反应的化学方程式为 (4)由上述实验现象可知，四种金属中活动性最弱的是 园能力素养提升 6.如图所示进行对比实验（装置气密性良好），两侧均加人5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列 说法正确的是 ( ) A.反应过程中右侧小试管内更剧烈 墨 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 0.5 稀0.5g C.反应过程中左侧红墨水上升更快 镁条 酸 赞条 D.反应结束后两边金属均完全消失 擦皮混翻 第八单元金属和金属材料5 7.某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g,则铁中 所含的杂质不可能是 ( A.Zn B.Cu C.Ag D.Mg 8.如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶 内气压，瓶内气压与时间关系如图2所示。有关说法正确的是 ( ) 气压 采集信息」电脑 m 等量 形成图像 图片 锌粒 10% mg P )稀盐酸 锌粉 1t21s 时间 图1 图2 A.b点表示锌与稀盐酸反应已停止 B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C.比较c、d两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D.等质量锌粉和锌粒与足量的稀盐酸反应，最终锌粉产生气体的质量更多 9.某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验 如下： I.取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加人盐酸 质量的变化关系如图甲所示。 Ⅱ.将步骤I反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与 反应时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 ) 剩余周体的质量/g 1固体的质量/g 20.0 16.7 13.5 13.5 稀盐酸的质量/g 反应时间s 甲 乙 A.若步骤产生氢气的总质量为0.3g,则该合金由5种物质组成 B.若步骤I产生氢气的总质量为0.2g,则b点时溶液中的溶质有2种 C.若步骤I产生氢气的总质量为0.2g,且a点坐标为(146,13.5)，则所用稀盐酸的溶质质量 分数为5% D.c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7 10.人们常把黄铜（铜锌合金）误认作黄金，设计两种化学方法鉴别： (1)可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式： 0 (2)在其表面滴几滴稀盐酸，观察到的现象是 ,证明不是黄金。写出此反应的化 学方程式： 6化学九年级下册 (3)还可以用物理方法鉴别，方法是 (填字母)。 A.测密度 B.看颜色 C.测硬度 11.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛，某化学兴趣小组开启寻镁之旅，请你参与并 完成相关内容。 I.初识金属镁 (1)为验证质量守恒定律，同学们做了镁条在空气中燃烧的实验。在实验前镁条需要用砂纸 打磨，原因是 (2)查阅资料得知，金属镁可以在二氧化碳、氨气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火的 新认识是 (答一点)。 Ⅱ.再遇金属镁 (3)镁与稀盐酸反应过程中的能量变化的研究：反应时试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 12.(武汉汉阳区五调)为了测定某铁合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实 验：取5.7g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加人稀 硫酸的质量关系如图所示。（该合金中其他成分不与稀硫酸反应） ↑氢气质量/g 0.2 稀硫酸质量/g (1)合金属于 (选填“金属材料”或“非金属材料”)。 (2)求该合金中铁的质量分数。（结果精确到0.1%） 第八单元金属和金属材料7 第2课时 金属活动性顺序 圆基本能力达标 1.有关如图反应的说法错误的是 A.铝丝需用砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱：Al>Cu D.反应的化学方程式：Al十CuSO4=Cu+AlSO4 铝丝与硫酸铜 溶液的反应 2.现有X、Z、Y三种金属，其中X在自然界中以单质形式存在；将Z、Y金属片分别放人稀硫酸 中，Y表面有气泡产生，Z没有明显现象。根据上述判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 ( A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 3.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(N)、锌、铜的金属活动 性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红 色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 () -Ni -Ni 硫酸锌 硫酸铜 溶液 A B A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 4.在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后， 观察到铁板上出现红色图案。蚀刻时发生反应的化学方程式为 说明铁的金属活动性比铜的 （选填“强”或“弱”)。 5.根据金属活动性顺序，回答下列问题： (1)写出将锌放入硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式： (2)将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀硫酸中，然后 (填操作名称)，可以除去其中的 铁粉，写出该反应的化学方程式： (3)在混有CuCl2的FeC2溶液中加入足量的 ,充分反应后过滤可以得到较为纯净的 FeCl2,写出该反应的化学方程式： 园能力素养提升 6.下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 ( A.用铁回收含银废液中的银 B.用锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今 D.用铝合金制造飞机 7.实验是学习化学的重要途径之一。下列试剂中，能验证铜、银的金属活动性强弱的是（ A.硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.蒸馏水 8化学九年级下册 8.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价 的盐；将R放人ZSO4溶液中无任何变化，则下列化学方程式正确的是 () A.R+MgCl2=RCl2+Mg B.R+AgNO;-RNO+Ag C.R+2HCl-RCl2+H2个 D.Cu+RSO,-CuSO,+R 9.跨学科物理)小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等 的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FSO4 溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 ( A.实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B.右端烧杯中反应后的溶质（被溶解的物质）成分一定有两种 稀硫酸 FeSO C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 溶液 铜球 锌球 D.该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 10.用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCL2溶液、MgSO4溶液 11.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 (1)铜丝插人AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 上铁丝 上铁丝 一铜丝 一铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 硝酸铜 硝酸银 AgNO3 溶液 溶液 圈厂溶液 ① ② (第11题图) (第12题图) 12.某课外小组的同学在实验室验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示实验，并在实 验中进行了规范的操作和细致的观察。 (1)你认为实验①观察到的现象是 实验②中发生反应的化学方程式是 (2)有同学认为①②实验设计有错误，其理由是 (3)经过讨论后，同学们对实验②进行了改正，其做法是 13.关注资源回收铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FSO4和CuSO4的溶液。为了减少 污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 过量Cu 固体 含FeSO 过量 A步骤 和CuSO M 溶液 结 硫酸 的溶液 步骤 溶液 亚铁 B 晶体 (1)步骤I中发生反应的化学方程式为 (2)溶液C中的溶质是 第八单元金属和金属材料9