精品解析：河南南阳市淅川县第二教育集团2025-2026学年九年级下学期4月期中学情化学摸底练习

九年级阶段性评价卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列中华传统工艺涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 剪纸 C. 刺绣 D. 烧瓷 2. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队提出稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 3. 2026年春晚《武BOT》节目中，实现全球首次人形机器人与人类的武术实战交锋。机器人的关节灵活度极高，其骨架大量采用钛合金材料，下列关于钛合金的说法错误的是 A. 钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 B. 钛合金放在海水中数年，取出仍光亮如初，因此钛合金不会锈蚀 C. 钛合金的硬度比纯钛大 D. 钛合金属于混合物 4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2作建筑材料 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 5. 党的二十届四中全会提出“以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合这一新部署的是 A. 植树造林 B. 节约用纸 C. 乱排污水 D. 随手关灯 6. 下列物质燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制作照明弹、信号弹的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 硫 D. 镁 7. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氯化钠 D. 空气 8. 验室需要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取一定量水 D. 溶解氯化钠 9. 如图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素的原子最外层有4个电子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09 D. 该元素的原子核内有14个中子 10. 农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是 A. 所需氯化钠的质量是8 g B. 应选择50 mL的量筒量取水 C. 称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D. 装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 11. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水笔书写 B. 燃气泄漏，应及时打开排气扇换气 C. 面团发酵时可加入适量的小苏打 D. 用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 12. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑) A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 13. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，NaCl和溶液的质量分数不可能相等 B. 时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量一定相等 C. 时，100g 饱和溶液中有20g D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 14. 我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是 A. 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 B. 参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C. 该反应的化学方程式为 D. 该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是______（填“张青莲”或“闵恩泽”）。 16. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有下列物质：①铜、②金刚石、③干冰，选择适当物质的序号填空。可用于裁玻璃的是__________；可用于人工增雨的是__________。 17. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）若把烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的澄清石灰水进行该实验，则pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点； （3）从微观角度看，上述化学反应的实质是________。 18. 硝酸钾古称“火硝”或“地霜”，在农业上常用作肥料。 （1）硝酸钾_______(填“属于”或“不属于”)复合肥料。 （2）我国西北干旱地区土壤中含有的硝酸钾，因昼夜温差较大，经长期淋溶、富集、结晶析出，夜晚易形成“地霜”。请结合右图硝酸钾的溶解度曲线解释“地霜”的形成原因：______。 （3）20℃时，析出“地霜”后所得饱和溶液的溶质质量分数为______(只写计算式)。 19. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是__________。若50g镁、锌混合物与足量的稀硫酸反应，完全反应后，将混合液蒸干可得到固体 146g，则反应生成氢气的质量为___________。 20. A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质)。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题。 （1）物质A的名称是_____。 （2）物质C的类别不可能属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）“B→C”转化的化学方程式可能为_____。 三、简答题（本题4小题，共10分） 21. 小华同学不仅化学学得好，而且还会写诗，老师讲过《碳单质的多样性》后，他创作了一首七言绝句《咏碳》供同学们赏析。 （1）“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？ （2）“墨色千年犹未改”说明了碳具有什么样的化学性质？ 22. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_________反应，写出氢氧发动机中发生化学反应的化学方程式_________。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么? 23. 根据高炉炼铁的工艺流程示意图回答问题。 （1）铁制品在空气中易生锈与哪些物质有关？ （2）写出还原反应室中生成铁的化学方程式。(写出一个即可) （3）写出催化反应室中发生反应的化学方程式。 24. 某同学设计了如图所示装置并验证二氧化碳的性质： （1）当通入二氧化碳一段时间后，写出A中出现的现象。 （2）用化学方程式解释B中澄清石灰水变浑浊的原因。 （3）烧杯中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？ 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：_____。某兴趣小组模拟“海水淡化”后，对得到的淡水进行电解实验，探究水的组成，请写出电解水的化学方程式_____。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_____。 ②其中有气体生成的化学反应方程式为_____。 ③除上述方法，粗盐中含有的少量可溶性杂质，也可以用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_____。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中石灰乳和海水混合涉及的化学反应类型是_____，氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_____。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气)，若利用10t含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性评价卷 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列中华传统工艺涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 剪纸 C. 刺绣 D. 烧瓷 【答案】D 【解析】 【详解】木雕、剪纸、刺绣仅改变了物质的形状和形态，属于物理变化；烧瓷过程中原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 2. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队提出稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，带领团队提出稀土分离技术，符合题意。 B、 拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 C、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。 D、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，不符合题意。 3. 2026年春晚《武BOT》节目中，实现全球首次人形机器人与人类的武术实战交锋。机器人的关节灵活度极高，其骨架大量采用钛合金材料，下列关于钛合金的说法错误的是 A. 钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 B. 钛合金放在海水中数年，取出仍光亮如初，因此钛合金不会锈蚀 C. 钛合金的硬度比纯钛大 D. 钛合金属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金与人体有良好的“相容性”，是制造人造骨的常用材料，该说法正确； B、钛合金抗腐蚀性极强，在海水中放置数年仍光亮如初，仅说明其锈蚀速率极慢，并非完全不会锈蚀，该说法错误； C、合金的硬度通常优于其成分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大，该说法正确； D、合金是由金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，钛合金属于合金，为混合物，该说法正确。 故选B。 4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2作建筑材料 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 5. 党的二十届四中全会提出“以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合这一新部署的是 A. 植树造林 B. 节约用纸 C. 乱排污水 D. 随手关灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 植树造林时植物可通过光合作用吸收二氧化碳，还能绿化环境，做法符合部署。 B. 节约用纸可减少树木砍伐，同时降低造纸过程的能耗和污染物排放，做法符合部署。 C. 乱排污水会造成水体污染，违背“减污”的要求，做法不符合部署。 D. 随手关灯可节约电能，减少化石能源发电产生的碳排放，做法符合部署。 6. 下列物质燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制作照明弹、信号弹的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 硫 D. 镁 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发红光，氧气中燃烧发出普通白光，不符合题意。 B、铁丝在空气中不能燃烧，氧气中燃烧为火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 C、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，氧气中为蓝紫色火焰，不符合题意。 D、镁燃烧时能发出耀眼的强光，因此可用来制作照明弹、信号弹，符合题意。 7. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氯化钠 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合题意。 B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。 C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意。 D、空气属于混合物，含有氮分子、氧分子等多种粒子，不符合题意。 故选C。 8. 验室需要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取一定量水 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图示瓶塞正放，错误。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，错误。 C、 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持相平，图示仰视读数，错误。 D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 9. 如图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是 A. 该元素属于非金属元素 B. 该元素的原子最外层有4个电子 C. 该元素的一个原子的质量为28.09 D. 该元素的原子核内有14个中子 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数（等于质子数、核外电子数），下方数字为相对原子质量，该元素为硅（Si），原子序数为14，相对原子质量为28.09。 A、硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，正确。 B、硅原子核外电子数为14，电子排布为2、8、4，最外层有4个电子，正确。 C、28.09是硅的相对原子质量，不是一个硅原子的实际质量，错误。 D、相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数为，正确。 10. 农业上常用氯化钠溶液选种。现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)。下列说法错误的是 A. 所需氯化钠的质量是8 g B. 应选择50 mL的量筒量取水 C. 称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解 D. 装瓶时有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、现用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量=，说法正确； B、所需水的质量=，水的密度为，水的体积= ，应选择量程接近的50mL量筒量取，说法正确； C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，氯化钠溶解需在烧杯中进行，说法错误； D、溶液具有均一性，装瓶时少量液体洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法正确； 故选：C。 11. 化学源自生活，服务实践。下列有关做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水笔书写 B. 燃气泄漏，应及时打开排气扇换气 C. 面团发酵时可加入适量的小苏打 D. 用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，所以碳素墨水书写的文件可以长期保存，做法合理。 B、燃气泄漏后，空气中混有大量可燃性燃气，打开排气扇时会产生电火花，极易引发爆炸，做法不合理。 C、小苏打（碳酸氢钠）可以和面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，能使面团疏松多孔，做法合理。 D、羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，用灼烧法可以鉴别，做法合理。 12. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50g，加入300g稀盐酸恰好反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(已知BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑) A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸发生反应生成氯化钡、水、二氧化碳。由上述反应可知，碳酸钙、碳酸钡与稀盐酸完全反应后，蒸干得到的固体可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。利用原固体和蒸干后固体的差值计算出原固体中碳酸根离子的质量，则金属元素的质量等于原固体总质量减去碳酸根离子的质量，最后计算出金属元素的质量分数。 【详解】固体CaCO3、BaCO3经反应转化得到CaCl2、BaCl2，从化学式的构成可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量之和是71，碳酸根离子的相对原子质量之和是60，差值为11。已知实际反应中固体增加的质量=54.4g-50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根离子的质量为x，则60∶11=x∶4.4g，x=24g，原混合物中金属元素的质量=50g-24g=26g，则原混合物中金属元素的质量分数为：。故选C。 13. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，NaCl和溶液的质量分数不可能相等 B. 时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量一定相等 C. 时，100g 饱和溶液中有20g D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、在时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但如果是不饱和溶液，两者的溶质质量分数是有可能相等的。故选项A错误； B、时，NaCl和的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量相等，但题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量大小，说法错误。故选项B错误； C、时，的溶解度是20g，表示100g 水中最多溶解 20g ，形成 120g 饱和溶液。故100g饱和溶液中含量小于20g。故选项C错误； D、饱和溶液中含有少量NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用降温结晶的方法提纯，说法正确。故选项D正确。 故选D。 14. 我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是 A. 催化剂在反应前后的质量和化学性质不变 B. 参加反应的甲与乙的质量比为22:1 C. 该反应的化学方程式为 D. 该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路 【答案】B 【解析】 【分析】在纳米催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，选项说法合理； B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：（3×2）=22：3，选项说法不合理； C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：，选项说法合理； D、二氧化碳是该反应的反应物，该反应可消耗二氧化碳，因此该反应为推进“碳达峰”、“碳中和”目标的实现提供了一种新思路，选项说法合理； 故选：B。 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是______（填“张青莲”或“闵恩泽”）。 【答案】 ①. 氮气## ②. 闵恩泽 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气（N2）且氮气化学性质稳定； 张青莲以测定元素原子量闻名；闵恩泽是催化化学专家，被誉为“中国炼油催化剂之父”，其研究奠定了我国炼油催化剂技术基础。 16. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有下列物质：①铜、②金刚石、③干冰，选择适当物质的序号填空。可用于裁玻璃的是__________；可用于人工增雨的是__________。 【答案】 ①. ② ②. ③ 【解析】 【详解】金刚石是天然存在的硬度最高的物质，硬度大的性质使其可用于裁玻璃；干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中的水蒸气遇冷凝结为小液滴，因此可用于人工增雨。 17. 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式________； （2）若把烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的澄清石灰水进行该实验，则pH曲线可能经过________（填“a”“b”或“c”）点； （3）从微观角度看，上述化学反应的实质是________。 【答案】（1） （2）c （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 澄清石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据化学方程式、可知，氢氧化钠与盐酸的质量比为，氢氧化钙与盐酸的质量比为，则中和等质量、等质量分数的澄清石灰水比氢氧化钠溶液消耗的盐酸更多，pH曲线的转折点会向右移动，因此pH曲线可能经过c点； 【小问3详解】 从微观角度看，上述化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 18. 硝酸钾古称“火硝”或“地霜”，在农业上常用作肥料。 （1）硝酸钾_______(填“属于”或“不属于”)复合肥料。 （2）我国西北干旱地区土壤中含有的硝酸钾，因昼夜温差较大，经长期淋溶、富集、结晶析出，夜晚易形成“地霜”。请结合右图硝酸钾的溶解度曲线解释“地霜”的形成原因：______。 （3）20℃时，析出“地霜”后所得饱和溶液的溶质质量分数为______(只写计算式)。 【答案】（1） 属于 （2） 硝酸钾溶解度随温度降低而显著减小，夜晚气温低，土壤中的硝酸钾溶液溶解度下降，达到饱和后析出晶体，形成“地霜” （3） 【解析】 【小问1详解】 复合肥是指含氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 【小问2详解】 结合溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时溶解度明显减小，原本溶解的硝酸钾无法全部溶解，就会结晶析出。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为。 19. 锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________。某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，若6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是__________。若50g镁、锌混合物与足量的稀硫酸反应，完全反应后，将混合液蒸干可得到固体 146g，则反应生成氢气的质量为___________。 【答案】 ①. ②. ##铜 ③. ##2克 【解析】 【详解】略； 6.5g铝完全反应生成氢气的质量为：； 6.5g镁完全反应生成氢气的质量为：； 6.5g锌完全反应生成氢气的质量为：； 铜与稀硫酸不反应，6.5g的Al、Mg完全反应生成氢气的质量均大于0.2g，6.5g锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，该金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成，且6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含铜，一定含镁、铝中其中一个，一定不含锌； 镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，最后得到的固体为硫酸镁和硫酸锌的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，硫酸镁和硫酸锌混合物中的硫酸根离子完全来自参加反应的硫酸，镁元素和锌元素完全来自镁、锌混合物，生成氢气的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则硫酸根离子的质量为：146g-50g=96g，设参加反应的硫酸中氢元素的质量为x，则x：96g=2：96，x=2g。 20. A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能经一步反应转化为另一种物质)。A、B、C的元素种类依次增多，其中固态B常用于人工降雨或作制冷剂；D常温下为液体。请回答下列问题。 （1）物质A的名称是_____。 （2）物质C的类别不可能属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）“B→C”转化的化学方程式可能为_____。 【答案】（1）氧气 （2）碱 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】B的固体常用作人工降雨或制冷剂，则B为二氧化碳；A、B、C三种物质的元素种类依次增多，B为二氧化碳，则A含有一种元素，C含有三种元素，A可能为碳或氧气；D常温下为液体且D可以一步转化为A，则A为氧气，D为水或过氧化氢；又因为D可以由三种元素组成的C转化而来，则D为水；B二氧化碳可以转化为C，C可以转化为D（水），则C可能是CaCO3：B到C：二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，C到D：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；若C是H2CO3：B到C：二氧化碳和水反应产生碳酸，C到D：碳酸分解生成水和二氧化碳。 【小问1详解】 综上分析，A为氧气； 【小问2详解】 C可能是CaCO3或H2CO3，不可能是碱，因为二氧化碳（B）通常与碱反应生成盐和水，而不能一步转化为碱（C），故C的类别不可能是碱； 【小问3详解】 “B→C”转化的化学方程式可能为或。 三、简答题（本题4小题，共10分） 21. 小华同学不仅化学学得好，而且还会写诗，老师讲过《碳单质的多样性》后，他创作了一首七言绝句《咏碳》供同学们赏析。 （1）“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？ （2）“墨色千年犹未改”说明了碳具有什么样的化学性质？ 【答案】（1）石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 （2）常温下，碳单质的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同。故答：石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 “墨色千年犹未改”说明了碳在常温下，化学性质不活泼。故答：常温下，碳单质的化学性质不活泼。 22. 当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下图所示(反应条件为点燃)。 （1）该反应的基本类型属于_________反应，写出氢氧发动机中发生化学反应的化学方程式_________。 （2）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是什么? 【答案】（1） ①. 化合 ②. （2）升高温度达到氢气的着火点 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，该反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应物为2种、生成物仅1种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，化学方程式为。 【小问2详解】 燃烧的三个条件为：存在可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点。本次反应中可燃物氢气、助燃物氧气都已具备，点火的作用是提供热量，升高温度达到氢气的着火点，触发燃烧。 23. 根据高炉炼铁的工艺流程示意图回答问题。 （1）铁制品在空气中易生锈与哪些物质有关？ （2）写出还原反应室中生成铁的化学方程式。(写出一个即可) （3）写出催化反应室中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）氧气、水 （2）## （3） 【解析】 【小问1详解】 铁制品生锈是铁与氧气、水同时接触发生反应的过程。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，在高温下可被CO或H2还原为铁，化学方程式为、。 【小问3详解】 天然气（主要成分为CH4）与高温CO2在催化剂、高温条件下反应，生成合成气（CO和H2），化学方程式为。 24. 某同学设计了如图所示装置并验证二氧化碳的性质： （1）当通入二氧化碳一段时间后，写出A中出现的现象。 （2）用化学方程式解释B中澄清石灰水变浑浊的原因。 （3）烧杯中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？ 【答案】（1）紫色石蕊试液变红 （2） （3）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：_____。某兴趣小组模拟“海水淡化”后，对得到的淡水进行电解实验，探究水的组成，请写出电解水的化学方程式_____。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_____。 ②其中有气体生成的化学反应方程式为_____。 ③除上述方法，粗盐中含有的少量可溶性杂质，也可以用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_____。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中石灰乳和海水混合涉及的化学反应类型是_____，氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为_____。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气)，若利用10t含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 【答案】（1） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，水分子间间隔增大 ②. （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅  ②. ③.  氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，除去杂质的同时不会损耗氯化钠  （3） ①. 复分解反应 ②. （4）样品中氯化镁的质量为；的相对分子质量为，的相对原子质量为24， 设理论上获得单质镁的质量为x。 解得 答：理论上可获得单质镁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 水蒸发是物理变化，从微观角度，温度改变会影响分子运动速率和分子间隔，温度升高后水分子间隔变大，水变为气态水蒸气； 略。 【小问2详解】 过滤和蒸发操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤中玻璃棒作用为引流，蒸发中作用为搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅； 除杂过程加入了过量的碳酸钠，过滤后加盐酸除去过量碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应无气体生成，因此碳酸钠和盐酸反应是生成气体的反应，化学方程式略； 一定温度下， 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，除去杂质的同时不会损耗氯化钠 ，因此该方法可以除去杂质。 【小问3详解】 石灰乳中的氢氧化钙和海水中的氯化镁反应，两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物（氢氧化镁沉淀和氯化钙），属于复分解反应；氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $