2026年江苏宿迁市中考化学二轮专题复习--综合题课件

专题六　热点题型 　综 合 题 解综合题应注意四个环节：一是认真审题，正确理解题意，分清是何类综合；二是结合问题，扣准教材和提供的信息；三是根据原理架设信息桥，即抓住“联系”和“迁移”；四是关注化学与社会热点问题，这些往往拓展为综合题。 类型一　选择类 1. 下列排序正确的是（　D　） A. 地壳中元素含量： B. 溶液的pH： D C. 利用金属的年代： D. 硫元素质量分数： 2. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（　A　） A. 化学与安全 B. 化学与生活 ① 实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝； ② 室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ① 霉变的大米经多次淘洗后可以食用；② 用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C. 化学与健康 D. 化学与环保 ① 食用乳制品、豆制品可补充钙元素；② 人体内缺乏碘元素会引起坏血病 ① 节假日提倡燃放烟花、爆竹增加节日气氛； ② 外卖包装盒使用可降解材料减少“白色污染” A 类型二　综合应用类 3. 南通地铁1号线的正式开通运营，标志着南通进入“地铁时代”。 （1） 地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 　金属材料　⁠（金属材料/合成材料）。 （2） 地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式： 　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　⁠。 金属材料　 3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2　 （3） 地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 　化学变化　⁠（物理变化/化学变化）。 （4） 地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的 　吸附　⁠性。 化学变化　 吸附 （5） 地铁施工工程车的尾气经过如图催化转化后，可实现达标排放。反应Ⅱ中发生还原反应的物质为 　二氧化氮　⁠。 二氧化氮　 4. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ. 检验。 （1） 生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 　用磁铁吸引　⁠，用化学方法进一步检验可确定。 用磁铁吸引　 Ⅱ. 制备。 方法一如图甲。 方法二如图乙。 （3） 方法二中A的化学式是 　FeSO4　⁠。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 　 　⁠。 FeSO4　 过滤 （2） 方法一中发生反应的化学方程式为 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠，低碳铁皮在空气中跟 　氧气和水　⁠等物质作用会生锈。 3Fe＋2O2Fe3O4　 氧气和水　 （4） 与方法二相比，方法一的不足之处是 　成本高　⁠（答一点即可）。 （5） 氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 　＋3　⁠。 Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②中溶质的质量之比为 　2∶1　⁠时，铁元素全部转化到Fe3O4中。 成本高　 ＋3　 2∶1　 Ⅲ. 应用。 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应流程如图丙所示。回答下列问题： （6） 该过程中 　太阳　⁠能转化为化学能。 （7） 分解水前后Fe3O4的 　质量　⁠和化学性质不变。 （8） 在加热的条件下反应b的化学方程式为 　3FeO＋H2OFe3O4⁠。 太阳　 质量　 3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ 1. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（　C　） 选　项 主　题 内　容 A 化学家与贡献 ① 汤姆森——发现原子核； ② 侯德榜——发明联合制碱法 B 化学用语与意义 ① H2——表示两个氢原子； ② Fe2＋——表示铁元素的化合价是＋2 C 物质与构成粒子 ① 铜——由铜原子构成； ② 氯化钠——由Na＋和Cl－构成 D 物质、俗名与类别 ① 碳酸钠——纯碱——碱； ② 甲烷——天然气——有机物 C 2. 小明参加学校组织的劳动实践活动。 （1） 小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他这是因为及时施用了一种复合肥料。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥料的是 　KNO3（或硝酸钾）　⁠，三种化肥包装袋上均写着防雨、防潮。其原因是 　三种化肥均易溶于水　⁠。 KNO3（或硝酸钾）　 三种化肥均易溶于水　 （2） 小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式： 　BaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl[或 Ba（NO3）2＋K2SO4BaSO4↓＋2KNO3等]　⁠（写一个）。 BaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl[或 Ba（NO3）2 ＋K2SO4BaSO4↓＋2KNO3等]　 配制无土栽培营养液时，小明依据如图溶解度曲线，想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 　93∶79　⁠（填最简整数比）。 93∶79　 第2题 3. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1） 葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是 　C、H、O　⁠（填元素符号）。 （2） 郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是 　ACD　⁠（填字母）。 A. 涤纶 B. 蚕丝 C. 腈纶 D. 尼龙 C、H、O　 ACD　 （3） 2021年9月我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键一步是用CO2制取甲醇（化学式为CH3OH），其反应的微观示意图如图所示。 ① 该反应的化学方程式是 　CO2＋3H2CH3OH＋H2O　⁠。 ② 甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是 　丙（或甲醇；或CH3OH）　⁠。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O　 丙（或甲醇；或 CH3OH）　 （4） 现在家庭常用的燃料为天然气（主要成分为甲烷）。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 ＋CO2＋2H2O ＝　x＝96g （1） 某同学体内部分液体的pH如图甲所示。 ① 图中碱性最强的体液是 　胰液　⁠。 ② 该同学胃酸（主要成分为HCl）过多，可服用主要成分为Al（OH）3的胃药进行治疗，其原理是 　Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　⁠（用化学方程式表示）。 胰液　 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　 4. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （2） 某“84消毒液”产品的部分说明如图。 84消毒液 [产品特点] 主要成分为次氯酸钠（NaClO),有效氯的质量分数为5.1%~6.9％。 [餐具消毒] 用有效氯的质量分数为0.04％的消毒液浸泡，20min后用生活用水冲净。 [注意事项] ① 外用消毒剂，须稀释后使用。 ② 不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 第4题乙 ① 依据图中信息，将有效氯的质量分数为6.0％的“84消毒液”与水按质量比为1∶ 　149　⁠进行稀释，即可用于餐具消毒。 ② 洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl＋NaClO 　NaCl　⁠＋Cl2↑＋H2O。 149　 NaCl　 Ⅰ. 锂的结构及性质。 （1） 由图甲可知：锂原子内的质子数是 　3　⁠，锂离子的符号为 　Li⁠。与早期电池中使用的锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为Li＋MnO2LiMnO2，反应前后氧元素的化合价不变，则反应后锰元素的化合价是 　＋3　⁠。 3　 Li＋ ＋3　 5. 2000年以来，锂电池被广泛应用，锂电池真正大规模使用凸显了锂的战略意义。继美国、欧盟和澳大利亚之后，我国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。 Ⅱ. 沉淀法提取锂。 （2） 向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式： 　2LiCl＋Na2CO3Li2CO3↓＋2NaCl　⁠，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验，确认晶体已洗涤干净： 　取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若没有明显现象，则说明晶体已洗涤干净（合理答案均可）　⁠。 2LiCl＋ Na2CO3Li2CO3↓＋2NaCl　 取最后一次洗涤液于 试管中，滴加硝酸银溶液，若没有明显现象，则说明晶体已洗涤干净 （合理答案均可）　 Ⅲ. 回收废锂电池。 锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如图乙所示（杂质不参与反应）： （3） 废极片中钴酸锂的质量分数为98％，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为 　0.83kg　⁠。 0.83kg　 （4） 回收废电池的意义在于 　abc　⁠（填字母）。 a. 节约金属资源 b. 有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 c. 防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 abc　 6. 学习小组的同学用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 （1） 剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却后，从易拉罐中取出蜡烛。 ① 蜡烛属于 　混合物　⁠（纯净物/混合物）。 ② 将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的 　导热　⁠性。 混合物　 导热　 （2） 点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。 ① 能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 　烛芯周围有液体产生　⁠。 ② 正二十二烷（C22H46）是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十二烷完全燃烧的化学方程式： 　2C22H46＋67O244CO2＋46H2O　⁠。 烛芯周围有液体产生　 2C22H46 ＋67O244CO2＋46H2O　 （3） 在燃着的蜡烛上方扣一只烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 第6题 ① 蜡烛熄灭的可能原因有 　氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧（或燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝等）　⁠（写一个即可）。 氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧（或燃 烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝等）　 ② 铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 　超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触　⁠。 超 疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触　 7. 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。 （1） 工业上利用氮气和氢气在一定条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为 　N2＋3H22NH3　⁠。 N2＋3H22NH3　 （2） 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计如表实验，请你完成表格。 实验操作 实验现象 结　论 将浸有酚酞试液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 干燥的氨气不能使酚酞变色 将 　浸有酚酞试液的湿润滤纸　⁠放入盛有干燥氨气的集气瓶中  　试纸变红　⁠ 氨气能与水反应 浸有酚酞试液的湿润滤纸　 试纸变红　 （3） 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 　氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱　⁠。 （4） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。她取200mL1％的稀盐酸，测定其pH为1.3，煮沸并蒸发一段时间后，测定其pH为0.9，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 　增大　⁠（增大/减小/不变）。为进一步研究，取稀盐酸平均分成2份：① 未经加热；② 加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗盐酸的量：① 　大于　⁠（大于/小于/等于）②。 氨水不稳定，受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱　 增大　 大于　 （5） 为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图甲方案： 你认为上述方案 　不合理　⁠（合理/不合理），原因是 　加热煮沸无法除去溶液中过量的HCl　⁠。 不合理　 加热煮沸无法 除去溶液中过量的HCl　 （6） 小李欲测定氢氧化钠溶液的变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图乙所示。据此推测并计算： ① 该氢氧化钠溶液的变质情况为 　部分变质　⁠（完全变质/部分变质）。 ② 该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为 　10.6　⁠g。 部分变质　 10.6　 ③ 当加入300g稀盐酸充分反应后，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％） 解：设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH＋＋H2O ＝　y＝58.5g 由题图乙可知，生成的二氧化碳的质量为4.4g， 设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 Na2CO3＋2HCl＋H2O＋↑ ＝　z＝11.7g 反应生成的氯化钠的总质量为58.5g＋11.7g＝70.2g， 故所得溶液中溶质的质量分数为×100％≈17.7％ $