河北沧州市肃宁县第一中学2026届高三下学期二模化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚舞蹈节目《丝路古韵》将克孜尔石窟壁画“搬”上舞台，带领观众踏上古丝绸之路的美妙旅程。古丝绸之路贸易的商品有丝绸、瓷器、茶叶等。下列说法错误的是 A. 克孜尔石窟壁画的主色调青金石蓝来自矿物颜料 B. 丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子 C. 烧制瓷器的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化的功效 2. 下列基于实验操作或试剂保存进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 浓硫酸可以干燥HCl 浓硫酸也能干燥HI B 酸碱滴定操作时，装标准液的滴定管需要润洗 酸碱滴定操作时，装待测液的滴定管也需要润洗 C 盐酸可以保存在玻璃瓶中 氢氟酸也可以保存在玻璃瓶中 D 金属钠、钾常保存在煤油中 金属锂也可保存在煤油中 A. A B. B C. C D. D 3. 食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是 A. 加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软 B. 制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出 C. 葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛 4. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的Fe3O4，反应原理如图所示(部分产物略)。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为NA B. 标准状况下，2.24 LN2H4中含有的电子数目为1.8NA C. 每处理0.1 mol Fe3O4，理论上溶液中的H+数目减少0.6NA D. 每生成5.6g N2，理论上转移的电子数目为0.4NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温下，Cl2通入足量碳酸钠溶液中： B. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将CO2通入CaCl2溶液中： 6. 我国科研团队通过炔基点击反应，在温和条件下以高收率制备了高分子聚合物。下列说法错误的是 A. 该反应为加聚反应 B. X分子中最多有16个原子在同一平面 C. Z为可降解高分子 D. Z的重复单元中有两种官能团 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．制备无水MgCl2 B．检验氯气是否具有漂白性 C．检验煤干馏产生的H2S D．检验淀粉是否发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 存在PCl5，不存在NCl5 P原子采取sp3d杂化轨道成键，N原子无d轨道 B 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足上的细毛与墙体之间存在范德华力 C 镁有银白色金属光泽 金属镁中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量 D 熔点： Ca＞Al Ca的金属性比Al的强 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B. X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C. C点化学式为Z3Y4 D. 、的空间结构均为三角锥形 10. 我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是 A. Dsv的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部位 B. 电极电势：电极M＞电极N C. 电池工作时，正极区溶液的pH增大 D. 常温下，电极M每减少，理论上电极产生的CO2体积小于3.36 L 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下CO2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. A的结构为 C. 若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂 D. BiIn合金对CO2电还原为HCOOH的催化活性最高 13. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照条件下晶胞可发生如下转化，已知普鲁士蓝晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 表示 B. CN-有剧毒，但普鲁士白无毒，是因为CN-与Fe元素形成的配位键稳定 C. 普鲁士白中与K+等距且最近的K+有6个 D. 普鲁士蓝晶体中和的最短距离为 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中随pH的变化关系如图所示，M表示、、或。已知：、、点的坐标分别为、、。下列说法正确的是 A. L2为与pH的关系曲线 B. 、x=5 C. 在PbS和ZnS共存的悬浊液中 D. 将少量H2S通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ．水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ．硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂A可选用___________(填标号)。 A．MnO2 B．KMnO4 C．NH4Cl D．NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ．硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 16. 金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“浸金”应在酸性介质中进行，这是因为在碱性条件下：①硫脲易水解，加大硫脲消耗量；②转化为沉淀；③___________。“浸金液”中含，与配位的原子是而不是的原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 （5）“沉砷”时，砷的去除率与温度的关系如图所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是___________，常温下，为使完全沉淀而无Ca(OH)2析出，溶液的pH应不大于___________。 17. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、CO2氧化脱氢、O2氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应： 副反应：   已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）部分化学键的键能数据如下表，则___________。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 615 436 （2）在、 kPa下，以水蒸气作稀释气发生乙苯脱氢反应。芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 ①工业中，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应，加入水蒸气的目的是___________。 ②曲线c代表的产物是___________。 Ⅱ．科学家用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。催化剂存在酸性位(能接受电子对的位点)和碱性位(能给出电子对的位点)的反应活性中心，反应历程如图所示： （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成 B. 催化剂的酸性位可以吸附、活化乙苯 C. 催化剂的碱性位可以吸附、活化CO2 D. 如果催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率会升高 （4）900 K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，发生反应：； ，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时苯乙烯的分压为___________(用含有、、的代数式表示)。 （5）O2氧化脱氢法制苯乙烯。和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，O2氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是___________。 （6）某研究团队报道了一种高效合成药物分子的新方法：以镍为阴极，苯乙烯和CO2选择性加氢数基化，一步得到布洛芬、萘普生等抗炎药的核心结构——苯丙酸衍生物()，该电极反应式为___________。 18. Gepotidacin是一种新型口服抗生素，可以降低耐药风险，化合物K是其重要中间体，合成路线如下。 （1）B的化学名称为___________，Ⅰ中含氧官能团名称为___________。 （2）G的分子式为C16H25N3O5，H的结构简式为___________，D→E反应类型为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填标号)。 A．化合物A中碳原子的杂化方式有3种 B．C→J的过程涉及羟基的保护 C．化合物B、K中均存在手性碳原子 （4）F与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。 ①分子中含有苯环和硝基 ②能与FeCl3发生显色反应，1mol该物质最多能与3molNaOH反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：4：2：1 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. D （2）f→g (或g→f)→b→c(或c→b)→e→d （3） ①. ②. H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 （4）甲醇 （5）N2 （6）65 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. Au+和S2-生成Au2S沉淀 ②. S的原子半径更大，电负性更小，更易提供孤电子对形成配位键 （4） ①. Fe(OH)3、Cu(OH)2 ②. （5） ①. 温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca2+浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少 ②. 12.5 【17题答案】 【答案】（1）+123.5 （2） ①. 与催化剂表面的积碳反应，防止催化剂中毒；减小体系中各组分分压，使平衡向正向进行，提高乙苯的平衡转化率 ②. 苯 （3）AD （4） （5）苯乙烯进一步被氧化 （6） +CO2+2e-+2H+= 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-氨基-1,3-丙二醇 ②. 醚键、酰胺基 （2） ①. ②. 还原反应 （3）AC （4）+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr （5） ①. 4 ②. 或或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $