贵州省2026年初中学业水平考试(中考)模拟卷·化学(一)-【一战成名新中考】2026贵州化学·三轮复习·综合模拟卷优质PPT课件

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学与STSE、实验操作、物质组成与性质等核心考点，严格对接中考说明，分析实验探究占30%、化学计算占20%等考点权重，按选择、填空、实验探究归纳常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于模拟卷实战训练与核心素养融合，如通过实验方案评价题解析除杂原则培养科学思维，物质成分探究题示范证据推理提升科学探究与实践能力。典型题型如化合价计算、溶解度分析的易错点点拨，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，确保复习高效。

化学 1 2 贵州省2026年初中学业水平考试（中考） 模拟卷·化学（一） 3 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个 选项符合题目要求） 1.“构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做法不 符合这一理念的是（ ） A. 工厂污水处理后排放 B. 大肆开采矿物资源 C. 推广家用燃料“煤改气” D. 提倡垃圾分类和回收利用 √ （总分：60分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 2.在进行跨学科实践活动“水质检测及自制净水器”中，下列实验操作正确 的是（ ） A. 量取 河水 B. 过滤河水 C. 测定河水的 D. 取净水试剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 3.可作为催化剂将航天员呼出的转化为。已知中 为价，则 的化合价为（ ） A. B. C. D. 4.水杨酸 最早发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下 列有关水杨酸的说法正确的是（ ） A. 水杨酸的相对分子质量为 B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 5.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是（ ） A. 原子是不带电的粒子，因此不带电的粒子都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 6.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，灼烧，闻气味 B 除去 溶液中少量的 杂质 加入适量的 溶液，过滤 C 分离 CC和 CC粉末 加入足量的水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 D 检验久置空气中NaOH变质程度 取样，加入足量 溶液溶液，过滤，滴加无色酚酞溶液，观察现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 【解析】取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生刺 激性气味的是涤纶，可以鉴别，A正确；能与适量的 溶液反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，B正确；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水溶 解，过滤，滤渣洗涤干燥，能分离出碳酸钙，滤液蒸发结晶，能分离出氯 化钙，C正确；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样，加入足量 溶液， 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成， 过滤，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，不能检验原固体中是否含有 氢氧化钠，不能检验久置空气中 变质程度，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 7.淡化海水所得的浓盐水中含有大量 ，可制备金属镁，其流程如图 所示，下列说法不正确的是（ ） A. 用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B. 经过步骤Ⅰ，浓盐水中减少的离子是 C. 步骤Ⅰ和Ⅱ的设计目的是提纯 、去除杂质 D. 该流程中循环使用的物质是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8.（5分）文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文 明传承过程中发挥了重要作用。 （1）博物馆常用空气中含量最多的气体保护珍贵文物，该气体是_______ _________。 （2）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 氮气 （或） 物理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 （3）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于______ （填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而 不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质__________________。 天然 不活泼（或稳定） （4）文物保存不当会造成不可逆转的破坏，请你对文物保存提出一条合 理建议：__________________________。 真空密封保存（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 9.（8分）纯净的臭氧 在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥味，不 稳定，易转化为氧气。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 图1 图2 Ⅰ.臭氧的制取 （1）臭氧与氧气化学性质不同的原因是______________。 分子构成不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 （2）人工制取的装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。在 转变 为 的过程中，未发生改变的是____________________。 （3）请写出转变为 的化学反应方程式：______________。若要制得 ，理论上需消耗的质量为_________ （2分）。 氧原子的种类和数目 分 图1 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ.臭氧的应用 能吸收来自太阳 的紫外线，保护地面生物不受伤害，同时还可 降解水中的有机污染物，净化水体。臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。 （4）降解水中污染物时采用一次性投加 的方式。实验发现，温度升高， 相同时间内有机物降解率降低。可能的原因是________________________ ___________。 温度升高，臭氧在水中的 溶解度降低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 （5）由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生 反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧处理饮用水时发生了______ （填“物理”或“化学”）变化。 化学 （6）臭氧应用受到限制，原因可能是_______________________________ ___________________。 臭氧不稳定，易转化为氧气，不利 于储存（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 10.（8分）化学兴趣小组用实验室制取气体的装置，进行了一次探究学习 活动。 活动一：实验室制取气体，如图1所示。 图1 （1）装置A中仪器 的作用是__________________________。 添加液体试剂（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 （2）制取和 可选用相同的发生和收集装置，该套装置为____ （填字母），实验时反应的化学方程式分别为________________________、 _____________________________________。 图1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 活动二：制作“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 图2 （3）设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥 ，水草需要 吸收气肥 进行______作用。 光合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 （4）动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该 装置的优点是____________________。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是 ________________________________________________。 可以控制反应的速率 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解 图2 （5）矿泉水瓶内发生反应的化学方程式：___________________________ _____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 （1）除湿盒内活性炭的作用是__________________。 除去空气中的异味 图1 11.（8分）实验小组对家用除湿盒（如图1）进行探究。吸湿区内有活性炭 颗粒和白色颗粒。 固体不与空气中的成分反应，易吸水，溶液 呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低 固体越多。#1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 （2）在不同温度下的溶解度如表，组员对白色 颗粒做如图2所 示实验： 图2 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/ 59.5 65.0 74.5 100 116 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 22 ①时，饱和 溶液，其溶质的质量分数是______；现需要 溶液，则需要饱和溶液的质量为_____。 ②为了提高 的溶解度，有效措施是______。 ③“气温越低固体越多”的原因是____________________________________ ___。 加热 温度降低，的溶解度减小，固体析出 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/ 59.5 65.0 74.5 100 116 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 23 图2 ④对集水区内物质进行回收处理，需要的操作有_____（填字母）。 A. 溶解 B. 过滤 C. 降温结晶 D. 蒸发结晶 ⑤实验步骤Ⅱ的现象为________，步骤Ⅲ加入的 试剂可能是____________ _____________（写化学式）。 不变色 （合理即可） √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 24 12.（9分）某校化学兴趣小组以“金属材料铜”为主题开展学习。 任务一：认识铜制品 （1）下表记录了《考工记·六齐》的部分配料比及对应配料比的铜锡含量。 注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的铜锡配料比为 。 配料比 含铜量 含锡量 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 25 ①据表分析，某铜锡合金中含铜、含锡 ，最适合制造的器具是 ______。 ②为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是______________ _________________。 戈戟 合金的熔点低 于组成它的纯金属 任务二：古代制铜 （2）我国是最早使用湿法炼铜的国家，古书记载“曾青得铁则化为铜”。 “曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为____________ _____________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 26 （3）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得，再用 和木炭在高温下反 应得到 ，该反应的化学方程式为_ ________________________。 任务三：铜的化学性质 （4）为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图1 实验。 图1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 27 ①实验 中可观察到的现象为______________________________________。 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 图1 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是____________ ___________________。 铜粉中加入 稀硫酸（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 任务四：现代制铜 （5）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺 的主要工序如图2所示。 图2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 29 ①“溶铜”中，存在与生成 的反应，该反应属于__________ （填基本反应类型）。 化合反应 图2 ②“制箔”中，发生反应的化学方程式： ， 的化学式为_______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 30 ③“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于 的铜箔， 据图3可知，温度应控制在___内（填字母）。 图3 A. B. C. D. √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 31 13.（8分）水果、蔬菜等在食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。 一次集体活动中，某位班主任购买了一包某品牌果蔬洗盐，已知该品牌果 蔬洗盐中含有碳酸钠、食盐和碳酸氢钠。活动结束后该果蔬洗盐剩余部分 被长期放置，该班级兴趣小组对长期放置的果蔬洗盐样品（以下简称“样 品”）成分是否发生变化展开了实验探究。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 32 【查阅资料】①碳酸钠受热不分解，常温下可以与水和二氧化碳反应生成 碳酸氢钠；②碳酸氢钠在 以上可发生如下反应 ；③浓度大于 的碳酸氢钠溶液 中加入的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于 的碳酸氢钠溶 液中加入 的氯化钙溶液则无现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 33 任务一：探究该样品的成分 【作出猜想】该样品中除了 外，可能还有： （1）猜想；猜想2：__________________；猜想 。 、 【实验验证】 实验1：加热，并将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。实 验结论：猜想1正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 34 【交流反思】 （2）小组同学认为实验1中结论不严谨，理由是______________________ ________________________________________________________________ _________________________。为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。 若样品中同时含有 和，加热样品也会分解产生使澄清石灰水变浑浊，不 能确定样品中只有 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 实验2：另取样品与 水配制成溶 液，向其中滴加的 溶液 （3）______ ___________ 样品中含有 产生白 色沉淀 【实验结论】猜想2正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 35 =任务二：探究该样品中的成分含量 【实验方案】 （4）实验3：取样品溶于水，滴加足量的和 组成的混合溶 液。经过滤、洗涤、干燥后称量所得固体______（填化学式）的质量。利 用该物质质量计算出该样品中含有氯化钠 。 实验4：另取 样品按照如图进行实验，将足量稀盐酸加入样品，充分 反应后，测定C中增加的质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 36 （5）写出C中发生反应的化学方程式：______________________________ ____。 【实验结论】根据C中增加的质量，可算出样品中其他成分的质量。 （6）已知碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，则实验4中装置D的作用 是_______________________________________________。 防止空气中的和水蒸气进入装置，影响实验结果 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 37 （7）若实验时C中增重为，则 的取值范围为_ __________________ （结果化为最简分数）（2分）。 分 【解析】已知样品质量为，其中氯化钠 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的 总质量为。假设全部是，设 碳酸氢钠 与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 ， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 38 假设全部是，设 碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳 的质量为 ， 由于样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以 取值范围为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 39 $