化学终极押题猜想（福建专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨构建18个专题模块，通过“试题前瞻-分析有理-押题秘笈-精练通关”四阶训练体系，实现方法提炼与知识逻辑的深度融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|----|----|----| |物质的性质与用途|7题|性质判断三步骤+结构-性质-用途链条|从宏观性质辨识到微观结构解释的逻辑递进| |物质的构成|5题|三层观（构成-元素-电子）+微观图破解三步法|微观粒子→元素周期表→物质性质的关联推导| |化学实验基础操作|8题|操作规范记忆口诀+错误辨识技巧|仪器使用-基本操作-实验安全的操作技能链| |科学探究|5题|控制变量法+猜想验证四步法|提出问题-设计实验-数据分析-结论推理的探究流程|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质性质的区分、物质性质与用途的关系、物质保存方法等） 押题猜想二 物质的构成…………………………………………………………………………………………… （物质的分类、化学用语、分子原子离子的微观模型、元素周期表、微观示意图等） 押题猜想三 物质的变化与转化…………………………………………………………………………………… （物质变化的区分、化学反应基本类型、化学方程式书写、催化剂等） 押题猜想四 碳与碳的化合物……………………………………………………………………………………… （碳与碳的氧化物的性质及用途、碳中和、碳循环、温室效应等） 押题猜想五 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护等） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法等） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用等） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱盐的性质与用途、酸碱指示剂、pH测定与应用、化肥的分类与作用等） 押题猜想九 化学与生活、材料…………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、食品安全、有机合成材料、复合材料、新型材料及其利用等） 押题猜想十 化学与燃料、能源与环境…………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、大气污染治理、燃烧与灭火原理等） 押题猜想十一 化学实验基础操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取与性质等） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （物质检验与鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法等） 押题猜想十三 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、垃圾分类、材料制备等） 押题猜想十五 科学探究…………………………………………………………………………………………… （控制变量、猜想验证、数据分析与处理、实验设计与评价、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理/工程/历史/社会、地方特色、社会热点、航天科技等） 押题猜想十七 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制醋、冶金、四大发明等） 押题猜想十八 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1．某饼干及其包装如图，下列体现物质化学性质的是（　　） A．配料中的白砂糖有甜味 B．黄油切成小块备用 C．敞口放置的饼干变软 D．成型的面团放入烤箱烤熟 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的性质与用途”是必考考点且常置卷首，以选择题形式考查。命题趋势为情境高度生活化、科技化与本土化，如结合福建非遗、航天材料等，考查“性质决定用途”的逻辑链条。该考点是化学基石，能稳定考生心态并有效区分理解深度。 押题秘笈：1. 判断性质：区分“是否需通过化学变化表现”；2. 建立逻辑：牢记“结构→性质→用途”链条，熟记氧气、二氧化碳等核心物质的典型性质与用途对应关系。考前重点回顾真题，确保快速准确得分。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·福建宁德·月考）金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层、集成电路基板散热等。下列关于金刚石薄膜的认识正确的是 A．组成：金刚石薄膜由金属元素组成 B．性质：金刚石薄膜用于集成电路基板散热利用其化学性质 C．制备：以甲烷为原料制备金刚石薄膜的过程发生了化学变化 D．用途：金刚石薄膜具有良好的导热性，因此可用作透镜的涂层 2．（2024·福建宁德·二模）“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．氦气——填充探空气球 B．金刚石——刻划玻璃 C．熟石灰——改良酸性土壤 D．硝酸铵——制作冰袋 3．（2025·福建福州·二模）下列空气中各成分用途和性质不相一致的是 A．氧气可用于医疗急救——氧气能供给呼吸（化学性质） B．稀有气体用于霓虹灯——通电发出不同颜色的光（化学性质） C．稀硫酸用于金属除锈——硫酸具有酸性（化学性质） D．氦气填充探空气球——氦气密度小，且具有稳定性（物理和化学性质） 4．（2024·福建·中考真题）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 5．（25-26九年级上·福建泉州·月考）某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A．接触雨水后会发生溶解 B．暴露在阳光下会迅速变色 C．能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D．与手指频繁接触时易发生化学反应 6．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 7．（25-26九年级上·福建漳州·期末）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)写出一条钠的物理性质_______(合理即可)。 (2)根据材料分析，如果金属钠着火应如何灭火_______。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。 (4)写出钠与水反应的化学方程式________。 押题猜想二 物质的构成 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 (1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 (2)低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生______（选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。______ (3)固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的构成”考点必考，趋势为微观化、模型化并与宏观性质紧密结合，常通过微观示意图、元素周期表信息考查。该考点是“宏观辨识与微观探析”核心素养的直接体现，区分度高。 押题秘笈：1. 建立三层观：明晰物质由粒子构成，质子数决定元素，最外层电子数决定化学性质；2. 破解微观图：遵循“辨粒子→认物质→析过程”三步，判断变化与书写方程式；3. 活用周期表：快速提取原子序数、相对原子质量等信息并推导电子排布。考前强化模型解读与信息迁移能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是 I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 2．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组利用下图装置探究微观粒子运动的实验。下列关于该实验的说法错误的是 A．图2中的棉球比图1的棉球先变红 B．证明温度越高，微粒运动越快 C．使用密闭装置有利于保护环境 D．将浓氨水换成浓盐酸现象相同 3．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 (1)大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 (2)过量排放造成的环境问题是_______。 (3)利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 (4)利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 (5)“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 4．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 5．（2026·福建漳州·一模）“国宝归来”——圆明园兽首暨海外回流文物特展于2025年9月在漳州市博物馆举办，展品中“马首”主要由铜合金制成。 (1)“马首”中铜合金属于_______材料。 (2)铜在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。 ①图中_______。 ②铜原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子。 (3)“马首”表面会生锈形成铜绿【主要成分为】。由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、、_______发生化学反应。 (4)为防止“马首”生锈，请你为展厅工作人员提出一条合理的建议：_______。 押题猜想三 物质的变化与转化 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．南开大学使用高压合成技术制备出新型“石墨-金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。以下说法正确的是（　　） A．该材料具有绝缘性 B．该材料含有碳元素，属于有机物 C．石墨转化成金刚石发生化学变化 D．该材料不能切割玻璃 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的变化与转化”考点必考且常置卷首。命题趋势为情境高度生活化、科技化与本土化，如结合福建非遗、航天科技等，考查物理/化学变化的辨识及四大基本反应类型的判断。该考点是化学学科的基石，能稳定考生心态并有效区分概念理解深度。 押题秘笈：1. 判断变化：紧扣“是否生成新物质”；2. 判断反应类型：依据反应物与生成物种类的数量关系（化合“多变一”、分解“一变多”等）；3. 建立逻辑：从具体情境（如土楼夯土、金属冶炼）中抽象出化学反应，并准确归类。考前重点回顾本地真题中的变化实例与反应类型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）石狮玉湖有“豆腐之乡”美称。以下豆腐制作过程中涉及化学变化的是 A．选豆——剔除劣质大豆 B．浸豆——大豆吸水膨胀 C．磨豆——大豆研磨破碎 D．煮浆——豆浆煮沸点卤凝固 2．（2025·福建泉州·二模）下列泉州“非遗”手工品的制作，主要涉及化学变化的是 A．惠安石雕的刻制 B．永春纸织画的绘制 C．德化陶瓷的烧制 D．安溪竹藤编的编制 3．（2025·福建三明·二模）应用广泛。往中掺杂不同质量的石墨氮化碳进行光催化电解水制氢，产氢质量随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．和的质量会减少 B．四次实验中的质量相同 C．中掺杂，能提高产氢速率 D．中掺杂越少，产氢速率越快 4．（2025·福建三明·二模）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子的微观示意图为________。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 (3)“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 5．（2025·福建·中考真题）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 (3)63mg水中的氢元素质量为_______mg。 (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 6．（2025·福建泉州·一模）阅读材料，回答问题。 全球公共健康和安全需要大量过氧化氢，科学家研发出一种Fe-N-C催化剂，大大降低电化学制备过氧化氢的成本。该法以空气和水为原料，施加电压，让空气中的氧气和水在催化剂表面反应生成过氧化氢，实验数据如下： 催化剂 反应时间(h) 氧气利用率(%) H2O2产率(g/L) Fe-N-C 2 85 8.6 无催化剂 2 5 0.3 (1)Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和___________不变。结合表格数据，可知该催化剂的作用是___________。 (2)根据资料，利用氧气和水制备过氧化氢的化学方程式是___________。 (3)过氧化氢在光照和受热条件下易分解，推测过氧化氢的保存方法是___________。 押题猜想四 碳与碳的化合物 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．阅读下列短文并回答下列问题。 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 (1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可) (3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．石墨烯是一种新型的化合物 B．石墨烯中碳原子静止不动 C．石墨烯具有导电性 (5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“碳与碳的化合物”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”国家战略，情境涉及二氧化碳的捕集、封存与资源化利用（如合成甲醇、淀粉），以及碳单质（金刚石、石墨）在新材料中的应用。该考点是联系化学与社会发展（环境、能源、材料）的关键载体，综合性强。 押题秘笈：1. 抓核心物质：掌握CO2（不燃不助燃、与水/碱反应）、CO（毒性、可燃性、还原性）、碳单质（结构决定性质）的核心性质与用途；2. 重转化流程：理解“捕获→转化→利用”的工业流程，能分析反应原理（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）与循环物质；3. 算质量关系：熟练进行涉及CO2的化学方程式计算（如捕捉率）。考前强化在真实情境中应用碳化学的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）科学家利用碳纳米管和石墨烯制备出“碳海绵”(全碳气凝胶)。它是目前世界上最轻的固体物质，具有纳米级孔隙结构，吸油量高达自身质量的900倍。下列关于“碳海绵”说法错误的是 A．属于新型化合物 B．密度小，能浮在水面上 C．可用于处理海上石油泄漏 D．常温下化学性质稳定 2．（2025·福建泉州·二模）一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ 3．（2025·福建泉州·一模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 4．（2026·福建泉州·一模）我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 (1)综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为(葡萄糖)的主要途径是___________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为___________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙，该反应属于___________(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。 (2)在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是___________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的___________。 (3)低碳生活从我做起。你的低碳行动是___________(写一条即可)。 5．（2025·福建泉州·一模）草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与___________(填仪器名称)作用相似。 (2)实验室用___________(填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是___________；生活中可用白醋和___________(填序号)代替。 ①食盐    ②纯碱     ③小苏打    ④淀粉 (3)图2所示装置，打开气体调节阀，通过___________的操作启动反应。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是___________。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液___________(填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 押题猜想五 空气、氧气与水 限时：25min 试题前瞻·能力先查 1．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“空气、氧气与水”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系航天科技、家用制氧、净水环保等真实情境，考查空气成分、氧气性质与制取（含创新装置）、水的净化与组成。该考点是化学与生活、科技、环境联系的典范，综合性强。 押题秘笈：1. 记成分与用途：熟记空气成分（氮气防腐、稀有气体保护气）、氧气性质（助燃、供给呼吸）及对应用途；2. 辨制取与净化：掌握O₂（高锰酸钾/过氧化氢）、CO₂的实验室制法及创新装置（如家用制氧机），理解水的净化步骤（吸附、过滤、蒸馏）与硬水软化；3. 重实验与计算：熟练电解水实验及生成气体体积比的计算。考前强化在具体情境中应用相关知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组利用下图一体化装置分别进行木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法错误的是 A．导管末端伸入瓶底的目的是便于排尽瓶内空气 B．水润湿的棉花团仅起防止氧气逸出的作用 C．硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量 D．澄清石灰水可实现“检验、冷却熔融物、吸收”多重效果 2．（2026·福建漳州·一模）2025年12月漳州市两县区的空气质量评估结果(部分)如下表所示。          污染物 县区 X 首要污染物 芗城区 26 52 30 124 臭氧 诏安县 12 30 16 116 臭氧 下列说法错误的是 A．芗城区空气质量优于诏安县 B．污染物X不可能为 C．诏安县的首要污染物为臭氧 D．细颗粒物超标与扬尘有关 3．（2025·福建厦门·一模）兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A．洗气室中水具有加湿和降温的作用 B．工作时，a处液面下降，b处液面上升 C．当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D．若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 4．（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 5．（2025·福建泉州·一模）如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是 A．开始实验前，两注射器内要装满水 B．可用带火星的木条检验正极产生的气体 C．正极、负极产生的气体体积比为2：1 D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成 6．（2025·福建漳州·一模）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是 A．黑色固体是 B．铁与水蒸气发生置换反应 C．吹出的肥皂泡往上“飞” D．参加反应的铁和水蒸气的质量比是 7．（2025·福建漳州·一模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是______。一段时间后观察到带火星的木条______，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是______；硫燃烧的化学方程式是______；反应前后气球的变化情况是______。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是______。 8．（2025·福建泉州·一模）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。 9．（2025·福建·中考真题）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 (3)63mg水中的氢元素质量为_______mg。 (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析作答。 (1)“风吹日晒”是⑤_______结晶，得到的晶体2的主要成分是_______。 (2)“过箩”相当于化学实验过程中的_______操作；“淡水浇卤”（即向母液中浇洒淡水）过程中，NaCl的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)“母液”一定是对应溶质的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可向溶液中滴入_______(填化学式)溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤。 (5)古人用生鸡蛋进行“验卤”，如图3中，卤水浓度最高的是④_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“溶液与溶解度”考点必考且为重点。命题趋势为紧密联系海水资源利用、化工生产、暖手宝制作等真实情境，考查溶解度曲线解读、结晶方法选择、溶质质量分数计算及溶液配制。该考点是定量研究与化工生产的核心，综合性强。 押题秘笈：1. 读曲线：能从溶解度曲线比较大小、判断结晶方法（陡升线降温结晶、缓升线蒸发结晶）、分析饱和状态变化；2. 会计算：熟练进行溶解度、溶质质量分数的计算与溶液配制；3. 联实际：能将溶液知识应用于解释生产流程（如母液循环）和生活产品（如暖手宝原理）。考前强化图表分析与定量计算能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 (1)根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 (2)山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防___________。 (3)配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖___________g，可加快砂糖溶解的操作是___________(填一种)。 (4)温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A．取出温度计在空气中读数 B．玻璃泡接触锅底测量 C．玻璃泡浸没糖浆平视读数 D．插入温度计后立即读数 (5)将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水___________g(保留一位小数)。 (6)裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含___________(填营养素)。 2．（2026·福建漳州·一模）研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体()】实践活动。的溶解度曲线如下图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 (1)结合上图溶解度曲线，从溶液中获得的最佳方法是_______—(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 (2)在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体_______，形成热饱和溶液。 (3)趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ②趁热过滤的目的是_______。 【活动3】获得“蓝宝石” (4)将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得“长大”的“蓝宝石”。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)。 3．（2026·福建莆田·一模）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I．探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 II．制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图是制取流程。 (3)根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________，依据是___________。 III．制作西瓜霜 (4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 4．（2025·福建宁德·二模）“冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。 资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表： 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1 资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图： (1)蔗糖中碳、氢元素质量比是_____。 (2)生产工艺流程中煮糖的目的是_____。 (3)成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式______。 (4)将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是_____。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1．兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 (1)A中发生的化学反应方程式为___________。 (2)对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 (3)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“金属与金属材料”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系金属回收、航天合金、文物保护等真实情境，考查金属物理/化学性质、合金特性、腐蚀防护及冶炼原理。该考点是化学与资源、材料、工程交叉的典范，综合性强。 押题秘笈：1. 记性质与用途：熟记金属共性（导电、导热、延展）及特性（如铝耐腐蚀因氧化膜），明确合金改善性能；2. 重原理与应用：掌握金属活动性顺序的应用（湿法炼铜、置换反应）、常见防锈方法（涂油、喷漆、镀层）及高炉炼铁原理；3. 联流程与回收：能分析金属回收冶炼流程，理解资源循环意义。考前强化在真实情境中综合应用金属知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 2．（2026·福建漳州·一模）《天工开物》记载锡的冶炼方法：凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。冶炼锡的主要反应为。下列说法正确的是 A．木炭只提供热量 B．鼓入空气的目的是排出有害气体 C．“用铅勾锡”说明铅的金属活动性比锡强 D．锡液“沛然流注”是因为形成熔点更低的合金 3．（2026·福建泉州·一模）实验室模拟一氧化碳还原氧化铁实验中，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 4．（2025·福建宁德·二模）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应 C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应 D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用 5．（2025·福建宁德·二模）“五金”之一——锡 (1)锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： 灰锡白锡脆锡 ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是______。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是______。 (2)锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是______。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有______(写一点)。 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为______。 (3)锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的______性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入______中，观察现象。 A．硫酸亚铁溶液      B．氯化铝溶液      C．稀盐酸 6．（2025·福建莆田·二模）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 I.金属镶嵌 (1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的________性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： (2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是________。 (3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为_______。 (4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为_________。 (5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以________。 (6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为________。 7．（2025·福建泉州·一模）化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 (1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是___________，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 (2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是___________。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到___________的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是___________(用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 (3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是___________。 (4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量___________(填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 押题猜想八 酸碱盐 限时：40min 试题前瞻·能力先查 1．某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 (1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 (2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 (3)填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 (5)图中X的数值为___________。 (6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 (7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“酸碱盐”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系洁厕剂探究、胃药原理、土壤改良、工业除杂等真实情境，考查酸、碱、盐的化学性质、用途、鉴别及pH应用。该考点是解释日常生活现象和解决化工问题的关键，综合性强。 押题秘笈：1. 记通性与特性：熟记酸（与金属、金属氧化物、碱、盐反应）、碱（与非金属氧化物、酸、盐反应）、盐（与酸、碱、盐反应）的规律及特例（如碳酸盐遇酸生气泡）；2. 重鉴别与除杂：掌握常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻等）的检验方法及除杂原则（不增、不减、易分）；3. 联实际与计算：能将酸碱盐知识应用于解释生活现象（如发酵粉、抗酸药）并进行相关计算（如中和反应）。考前强化在具体情境中综合应用的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A．白色物质是 B．夏季水泥砖墙面不会泛碱 C．墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D．水洗可完全除去白色物质 2．（2026·福建漳州·一模）学习小组从物质与能量变化的角度，探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应。 【查阅资料】，是难溶于水的白色固体。 【活动1】验证物质转化 (1)第一组：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，观察到溶液的变色情况为_______(填字母)，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 a．红色→蓝色→紫色    b．红色→紫色→蓝色    c．紫色→红色→蓝色 (2)第二组：进行如下图所示的对比实验，观察现象。实验1中产生白色沉淀，若实验2现象为_______，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (3)第三组：室温下，用pH传感器测定酸碱滴加过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 ①表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的pH变化曲线是_______(填“图1”或“图2”)。 ②若将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，则说明_______(填“”或“”或“”)。 (4)第四组：往的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后将溶液蒸干，称得固体质量为m。若m的取值范围为_______，则说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(忽略氢氧化钠与空气中的反应)。 【活动2】验证能量变化 (5)第五组：用温度传感器测定一定量的稀氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后温度的变化，测定结果如下表所示(稀氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热忽略不计)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 120 温度/℃ 22.0 23.5 25.1 26.3 27.0 27.4 27.6 27.6 27.5 27.2 26.9 由表中数据可得出，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【活动3】归纳总结 (6)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (7)完成下图思维模型_______。 3．（2025·福建·中考真题）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 (2)该实验可以得出的结论是_______。 (3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 4．（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 (3)若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 5．（2025·福建泉州·模拟预测）融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资，但融雪剂的不当使用会导致环境破坏。化学兴趣小组的同学们对融雪剂的组成、消除积雪的原理及使用对环境的影响等社会性科学议题产生了浓厚的兴趣，并开启项目式学习之旅。 【查阅资料】 1.某种融雪剂的主要成分是“氯盐”，其中可能含有NaCl、的一种或两种。 2.含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。 3.纯水、氯化钠、氯化钙等物质的凝固点，见下表： 物质 纯水 NaCl 凝固点/℃ 0 任务2：认识融雪剂组成 【设计并进行实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液。 ___________ 含有NaCl (2)写出上述反应的化学方程式：___________。 (3)小秋同学对以上结论有疑问，他质疑的理由是___________。 (4)小组同学咨询老师后，补做“将融雪剂放在酒精灯上燃烧”的实验操作，可观察到的现象是___________，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。 【反思评价】 (5)融雪剂中是否含有？小组同学又取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入___________溶液，振荡，发现生成白色沉淀，得出了融雪剂中含有的结论。 任务2：揭秘融雪剂融雪的原理 (6)盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点___________(选填“降低”或“升高”)了，因此，冰雪就融化了。 任务3：评价使用融雪剂对环境的影响 融雪剂虽给交通带来便利，但对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，兴趣小组通过对比氯化钠、氯化钙和醋酸钙等三种融雪剂对金属铁的腐蚀情况，选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之优。实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图1-3所示。 (7)实验中不断通入空气的作用是___________。 (8)通过图1、图2和图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是___________。 (9)还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度___________。 【小组讨论】通过对比发现，醋酸钙融雪剂虽然价格高，但是融冰速度快，而且对环境基本无影响。醋酸钙溶液是否会影响土壤酸碱性？ 【设计并进行实验】 (10)兴趣小组进行化学实验，取两份土壤，分别是被20%的醋酸钙融雪剂浸泡和未浸泡过的，加水溶解过滤取清液，用pH试纸检验溶液酸碱性的具体操作是___________。 任务4：制备环保融雪剂 工业上怎么降低成本制备环保型融雪剂？兴趣小组的同学和老师一起阅读工业制备醋酸钙融雪剂文献，发现可以利用贝壳和废酸制备醋酸钙融雪剂。反应原理如下： (11)若要制备158kg醋酸钙，则需要醋酸的质量为多少？ 6．（2025·福建宁德·二模）磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳(主要成分CaCO3)为原料制取磷酸氢钙。 【资料】磷酸(H3PO4)是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。 任务一    中和法制备磷酸氢钙(CaHPO4) 流程如图： (1)高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有_____。 (2)B可用于改良酸性土壤，则A是______(填化学式)，A与水反应的基本反应类型是______。 (3)加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是_____(填“吸热”或“放热”)。 (4)写出生成磷酸氢钙的化学方程式______。 任务二    探究影响磷酸氢钙产率的因素 为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示： 序号 磷酸用量/g 反应温度/℃ 反应时间/min 产率/% 1 9 70 20 91.2 2 9 60 40 94.8 3 10 70 60 95.0 4 10 60 20 90.2 5 11 70 40 85.4 6 11 60 60 89.9 (5)温度为______，反应时间______时，产率最高。 (6)磷酸用量对产率的影响的关系如图。当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因是______。 (7)拓展 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如图： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是______(写一点)。 7．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 押题猜想九 化学与生活、材料 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学与生活、材料”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系垃圾分类、食品营养、新型材料（如碳纤维、合金）等真实情境，考查材料分类、营养物质辨别及化学在生活中的应用原理。该考点直接体现“科学态度与社会责任”核心素养，是化学联系社会的窗口。 押题秘笈：1. 辨材料：准确区分金属材料、合成材料（塑料、纤维）、复合材料及无机非金属材料；2. 联生活：掌握六大营养素（糖类、蛋白质等）的来源与作用，理解常见生活现象（如乳化去油、发酵膨松）的化学原理；3. 重环保：关注垃圾分类、绿色化学、资源循环等社会议题。考前强化在具体情境中辨识与应用知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A．钙 B．铁 C．碘 D．锌 2．（2025·福建福州·二模）福州传统美食“八珍炒糕”制作的原材料有：地瓜粉、瘦肉、胡萝卜、花生、青菜等，其中富含蛋白质的是 A．瘦肉 B．青菜 C．地瓜粉 D．胡萝卜 3．（2025·福建三明·二模）有关合理用药的下列做法中，正确的是 A．“是药三分毒”，生病不用药 B．认真阅读说明书，了解用药信息 C．自行服用多种药物，总有一种有效 D．每日三次的药，一次性服下，效果相同 4．（2025·福建漳州·二模）下列实践活动和化学知识不匹配的是 A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 5．（2025·福建·中考真题）下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A．木质筷子 B．不锈钢碗 C．陶瓷汤勺 D．塑料菜篮 6．（2025·福建莆田·二模）仿生塑料是新一代环保型材料，具有生态友好、可降解、可回收再利用等优良性能。塑料属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 7．（2026·福建泉州·一模）石狮“林銮渡”码头以天然礁石为基，花岗岩条垒砌。该水域打捞出的明代四爪铁锚，现存于泉州开元寺古船陈列馆。 (1)花岗岩属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。花岗岩历经千年海水冲刷仍保存良好，体现其化学性质___________。 (2)四爪铁锚锈迹斑斑，是铁与___________和___________共同作用的结果。结合海洋环境特点，分析铁锚在海洋中锈蚀速度快的原因是___________(填序号)。 A．海水中盐分较高，加速铁的锈蚀    B．海水温度较高，加快化学反应速率 C．海浪持续冲刷破坏锚体保护层    D．铁与海水中的氯化钠发生置换反应 (3)盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式是___________，防止铁锚生锈的措施是___________。 押题猜想十 化学与燃料、能源与环境 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1．化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 (1)过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 (2)现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 (4)出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 (5)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 (6)空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 (7)航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学与燃料、能源与环境”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”、新能源汽车、清洁能源（氢能、沼气）等国家战略与科技前沿，考查化石燃料、新能源、燃烧条件及环境污染与防治。该考点是体现“科学态度与社会责任”核心素养的关键载体，综合性强。 押题秘笈：1. 辨能源与性质：区分化石燃料（煤、石油、天然气）与新能源（氢能、太阳能），掌握其核心性质（如氢气热值高、产物无污染）；2. 重原理与应用：理解燃烧与灭火原理，掌握燃料高效利用（如架空增氧）及尾气处理（如催化转化）方法；3. 联流程与计算：能分析能源转化流程（如“制氢-储氢-用氢”），并进行相关化学方程式计算。考前强化在真实情境中综合应用能源与环境知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建福州·二模）汉代错银铜牛“环保”灯（如图）采用动物油脂作燃料，易产生大量烟尘；内部中空为排烟通道，将燃烧产生的废物通过烟管引入水中除去烟尘。下列有关说法正确的是 A．制作该环保灯的青铜属于合成材料 B．动物油脂充分燃烧减少室内空气污染 C．合拢灯罩火焰熄灭，原理是清除可燃物 D．牛腹内盛清水可溶解燃料未充分燃烧产生的CO 2．（2025·福建莆田·二模）美丽、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，下列说法不正确的是 A．海洋是地球上最大的储水库 B．可燃冰有望成为未来新能源 C．可利用海洋的潮汐能发电 D．海洋资源丰富，可随意开发 3．（2025·福建三明·二模）2025年4月3日，习近平总书记同干部群众一起参加义务植树。对植树造林的作用，下列认识错误是 A．保持水土 B．净化空气 C．提高风速 D．减弱噪声 4．（2025·福建泉州·一模）化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A．通过化学反应可制备抗病毒药物 B．长期大量使用化肥可促进粮食增产 C．使用催化剂可增大化学反应速率 D．回收利用废旧金属可节约资源 5．（2025·福建·二模）国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定条件下点燃，形成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是 A．压缩空气可增加单位体积内氧气量 B．点燃是为了提高煤油的着火点 C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．燃料与空气混合点燃都能发生爆炸 6．（2025·福建三明·二模）话说汉字：甲骨文“”（灾）一房屋着火为灾。为防止房屋着火，下列做法解释错误的是 A．电器使用完后及时关闭电源—防止温度达到元器件的着火点 B．屋内出现火苗时不能开窗—防止火苗接触到更多的可燃物 C．定时检查燃气线路—防止空气中混有气体可燃物 D．清理火源附近易燃物品—清除可燃物 7．（2026·福建漳州·一模）下列灭火方法主要利用“使温度降到着火点以下”原理的是 A．森林着火——设置防火隔离带 B．油锅着火——锅盖盖灭 C．用完酒精灯——灯帽盖灭 D．纸箱着火——用水浇灭 8．（2025·福建漳州·一模）电影《哪吒之魔童闹海》中有一段关于炼狱岩浆倒灌陈塘关的场景，岩浆所到之处山石破裂、房屋俱毁。下列物质不会被岩浆引燃的是 A．树木 B．砖瓦 C．棉衣 D．草屋 9．（2025·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： (1)确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 (2)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 (3)火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 (4)设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 10．（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 押题猜想十一 化学实验基础操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐 B．称量粗盐 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，近三年（2023-2025）福建化学试卷中，“化学实验基础操作”考点必考且为基础。命题趋势为紧密联系溶液配制、气体制备、物质检验等核心实验，考查仪器识别、操作规范（如过滤、蒸发、气密性检查）及安全常识。该考点是实验探究能力的基石，能有效区分学生动手实践经验的深浅。 押题秘笈：1. 记规范：熟记常见操作（倾倒液体、滴加、加热、过滤、蒸发）的正确方法与要点；2. 辨正误：能快速识别图示操作中的错误（如瓶塞正放、视线仰视、未用玻璃棒引流）；3. 联安全：牢记实验安全规则（如闻气体气味、处理废液、稀释浓硫酸）。考前重点回顾教材中的基础实验图示与步骤。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）实验室可用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，下列图示操作中正确的是 A检查气密性 B加入石灰石 C倾倒稀盐酸 D处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·福建漳州·二模）规范的操作是实验成功的关键，下列操作错误的是 A．蒸发食盐水 B．氧气的验满 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 4．（2025·福建宁德·二模）下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是 A．滴入石蕊溶液 B．通入CO2 C．点燃酒精灯 D．加热溶液 5．（2025·福建南平·模拟预测）下列所示实验操作正确的是 A．取粉末状药品 B．滴加液体 C．加热液体 D．过滤 6．（2025·福建泉州·二模）探究镁条性质实验的下列相关操作，正确的是 A．点燃酒精灯 B．镁条燃烧 C．倾倒食醋 D．废液处理 7．（2025·福建泉州·一模）硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．干燥氨气 C．滴加石蕊试液 D．吸取稀硫酸 8．（2025·福建福州·二模）为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是   A． 热烫 B． 用电 C． 护目镜 D． 洗手 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1．二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素固体(C8H8O3)。提取过程如图所示： (1)将香兰草豆荚研磨成粉的目的是___________。 (2)操作1的名称为___________。 (3)操作2如果不减压，则需要将温度控制到31.26℃___________(填“以上”或“以下”)。 (4)在以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有___________。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的检验、鉴别、除杂与分离”考点考频较高。命题趋势为紧密联系粗盐提纯、废水处理、金属回收等真实工艺流程，考查常见离子（如CO₃²⁻、Cl⁻）的检验、物质鉴别及混合物分离提纯的原理与方法。该考点是实验技能与化学原理的综合应用，能有效区分学生解决实际问题的能力。 押题秘笈：1. 记方法：熟记常见离子检验（加酸、加碱、加盐）及物质鉴别（如灼烧法区分纤维）的特有现象；2. 明原则：掌握除杂“不增、不减、易分”三原则及分离提纯的物理（过滤、结晶）与化学方法；3. 联流程：能将检验、除杂、分离知识整合应用于分析工业或环保流程。考前强化典型方案的评价与设计能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·福建泉州·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离铜粉和铁粉的混合物 滴入足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钠溶液中含有的碳酸钠 加入适量的硝酸钙溶液，过滤 D 检验NaOH溶液变质程度 先滴入过量氯化钙溶液，再滴几滴酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·福建南平·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 比较黄铜片与纯铜片的硬度 各取一片，将它们互相刻画 B 鉴别羊毛绒与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 C 探究温度对KNO3溶解性的影响 将KNO3分别放入不同温度的水中溶解 D 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级下·福建南平·月考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴入酚酞溶液，观察现象 B 检验固体中是否含有碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，再将气体通入石灰水 C 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 区别固体氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加水溶解，观察溶液颜色 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·福建三明·期末）化学社团依托本地玫瑰园，按以下步骤制取玫瑰香水。 (1)腌制花瓣时会用到小苏打，其化学式为，该物质的化学名称是_____。 (2)玫瑰浆的分离过程中要用纱网过滤，纱网相当于过滤操作中的______(填实验用品名称)。 (3)油层通过加热蒸发，能先后得到乙酸乙酯和精油，利用了乙酸乙脂和精油的_____不同。 (4)从微观角度解释，制得的香水会散发出香味的原因是_______。 (5)将花瓣等残渣制作堆肥，实现“零废弃”。制作堆肥过程中产生的沼气(主要成分为)完全燃烧的化学方程式为______。 6．（2025·福建·一模）“暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 (1)将暖宝宝废渣研细的目的是______。 (2)过滤i中滤渣的成分为______、______，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 (3)反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是______。 (4)反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为______。 (5)氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为______。 7．（2025·福建漳州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。 (1)在溶解过程中“搅拌”的作用是______。 (2)溶液1和溶液2一定不同的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 (3)操作a的名称是______，溶液3中含有的溶质是______；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用______洗涤。 (4)溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾______g。 押题猜想十三 化学计算 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．过氧化氢()是重要的新型储能材料，可用于燃料电池。其中实验室制备过氧化氢的反应原理为。 (1)中氢元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为_______价，其中氢元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (2)理论上，固体与稀硫酸完全反应生成的质量为多少？(写出计算过程) 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学计算”考点必考且为核心。命题趋势为紧密融入工艺流程、实验探究等真实情境，考查根据化学式和化学方程式的计算，并常与溶液（溶质质量分数、纯度）相结合。该考点是定量研究化学的核心，能有效区分学生的逻辑思维与计算能力。 押题秘笈：1. 抓基础公式：熟练运用相对分子质量、元素质量分数、化学方程式比例关系；2. 联实际情境：能将计算应用于解决生产纯度、物质转化率等实际问题；3. 重规范步骤：严格遵循“设、写、找、列、解、答”的解题规范，确保计算准确。考前强化在真实情境中进行定量分析的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 2．（2025·福建宁德·二模）“玉兔二号”月球车利用钚(Pu)衰变成铀(U)产生的核能来提供能量，衰变过程可表示为Pu→U+He(Pu中227和94分别表示Pu的质量数和质子数)，下列说法错误的是 A．a等于2 B．铀原子质子数为92 C．钚与铀属于同种元素 D．2个铀原子可表示为2U 3．（2025·福建宁德·二模）硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌(ZnS)中S的化合价为 A．-2 B．+4 C．+6 D．+2 4．（2025·福建漳州·二模）新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A．青霉素中含有氮分子 B．青霉素由41个原子构成 C．青霉素中硫元素的质量分数最小 D．青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 5．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 (2)理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 6．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 7．（2025·福建福州·二模）用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 (1)从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 (2)根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 押题猜想十四 工艺流程 限时：25min 试题前瞻·能力先查 1．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。 (1)铜可以压成铜箔，是由于铜具有_____性。 (2)“溶铜”中，写出氧化铜与硫酸反应化学方程式_____。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_____内(填字母)。 A． B． C． D． 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“工艺流程”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕资源回收（如废金属、稀土）、能源净化（如沼气提纯）、海水综合利用等真实工业或环保情境，考查学生对物质转化全链条的系统理解与分析能力。该题型是考查“证据推理与模型认知”、“科学态度与社会责任”等高阶素养的主要载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 建模型：掌握“原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物”的通用分析模型；2. 抓关键：重点关注核心化学方程式书写、分离提纯方法（过滤、结晶）选择及可循环物质的识别；3. 联实际：能将流程知识与绿色化学、资源循环等理念相结合。考前强化典型工业流程的深度剖析与迁移应用能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建三明·二模）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子的微观示意图为________。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 (3)“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 2．（2025·福建泉州·二模）兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一  垃圾的分类 (1)旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于________（填标号）。 A． B． C． D． 活动二 垃圾的回收利用 (2)废铁回收再利用的过程如下： ①“剪切、破碎”的目的是________。 ②“清洗”时用稀盐酸除锈，发现有气泡产生。产生气泡的原因是________（用化学方程式表示）。 ③“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是________。 活动三 垃圾资源再利用的一般思路与方法 【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃圾资源再利用的生产流程模型如下： 【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物，其中有机物具有一定的利用价值。根据以上生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用。 (3)厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法有________（写一种）。 (4)厨余垃圾再利用的“目标产物”有沼气、________等。 3．（2025·福建·中考真题）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 4．（2025·福建厦门·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 活动一  模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2。 水 1000g 氯化钠 36.6g 硫酸镁 2.2g 氯化镁 1.3g 氯化钙 0.6g 表1 20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.7 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 氯化钙 74.5 128 137 147 159 表2 (1)根据表1配方配制自制海水。 ①准确量度水的体积的仪器是______。 ②计算自制海水中氯化钠的质量分数______（写出计算式即可）。 (2)控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是______（写化学式）。 ②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是______g。 (3)根据表2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是______。 活动二  探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如下图。 (4)“煅烧窑”中产生的气体可能是______（写一种）。 (5)“反应器”中CaO发生反应的化学方程式：______。 (6)“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：______。 (7)“电解槽”中发生反应：，其基本反应类型是______。 押题猜想十五 科学探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“科学探究”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕真实问题（如洁厕剂成分、铁钉锈蚀、催化剂效率）展开项目式学习，系统考查实验设计、变量控制、数据分析与结论推理能力。该题型是“科学探究与创新意识”核心素养的直接载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 循步骤：掌握“提出问题→猜想假设→设计实验（控制变量）→分析现象→得出结论→反思评价”的探究逻辑；2. 重证据：能从图表、数据中提取有效信息支持结论，并进行误差分析；3. 会迁移：能将探究方法（如对比实验）应用于新情境解决问题。考前强化典型探究案例的深度剖析。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建宁德·二模）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是 实验 所用试剂 I 1mLH2O x II 1gFeCl3粉末 10mL5%H2O2溶液 III 1gCuSO4粉末 10mL5%H2O2溶液 IV 1mL20%NaOH溶液 9mL5%H2O2溶液 A．可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果 B．表中x为9mL5%H2O2溶液 C．实验II、III探究：相同条件下Fe3+和Cu2+的催化效果 D．实验I、IV探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响 2．（2025·福建宁德·二模）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是________。 ②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。 (5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。 ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。 3．（2025·福建莆田·二模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I.查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和原味酸奶成分对比（每100g） 种类成分 纯牛奶（全脂） 酸奶（原味无添加） 蛋白质 3.0-3.5g m 脂肪 3.2-3.8g 3.0-3.5g 碳水化合物（乳糖） 4.5-5.0g 钙 100-120mg 110-130mg 乳酸 无 0.5-1.0g (1)纯牛奶中含量最高的营养物质是________；若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______________ mg。 (2)建议乳糖不耐受的人群选择喝________。 II.奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液（0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入________（填“A”或“B”）液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明________蛋白质含量更高。 Ⅲ.探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5。取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（），反应的化学方程式为______。 (5)结合表中数据分析，制作酸奶的最佳温度______，适宜的时间________。 (6)要探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，设计实验方案_____。 4．（2025·福建泉州·一模）学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。 (1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是___________。 (2)无水氯化钙和碱石灰的位置___________(填“能”或“不能”)对调，理由是___________。 【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。 鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表： 极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量 鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g 鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g (3)空气中含有水蒸气的质量是___________g。 【数据处理】 (4)常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为___________(用含a、b的式子表示)。 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。 (5)可能的原因是___________(写一点)，改进的措施有___________(写一点)。 5．（2025·福建泉州·一模）兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 (1)生石灰与水反应的化学方程式是___________。 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 (3)根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 (4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝    (5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 (6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A．沸水中加热10-15分钟 B．冷水中冲淋10-15分钟 C．反复掰动金属片 押题猜想十六 跨学科实践 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1．某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷)→未来燃料 (1)柴草：柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 (2)液化石油气：主要是通过___________(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 (3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的___________(填“高处”或“低处”)。 任务二：探析变化 (4)图2是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 ①甲烷在空气中燃烧的耗氧量___________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是___________。 任务三：展望未来 (5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为，其化学式表示为。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式___________。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“跨学科实践”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“垃圾分类与回收利用”、“传统工艺（如染布、造纸）”、“环保酵素制作”等真实、综合的社会与生活课题，考查学生整合化学、生物、地理等多学科知识解决实际问题的能力。该题型是落实“科学态度与社会责任”核心素养、体现课程改革方向的关键载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 建模型：掌握“发现问题→查阅资料→设计实践方案→分析原理→得出结论→提出建议”的通用分析框架；2. 抓核心：重点关注实践活动中涉及的核心化学原理（如发酵、中和反应、金属回收）与关键操作（如过滤、pH测定）；3. 联实际：能将化学知识应用于解释和解决真实的环境、资源、健康等问题。考前强化典型实践案例的深度剖析。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建福州·二模）请参加“自制西瓜霜”的实践活动。 【任务一】了解西瓜 (1)每某西瓜可食用部分的主要营养成分数据如下表。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.0g 6.8mg 17.2mg ①铁、锌属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g。若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，可食用不超过_____西瓜。 【任务二】获取晶体 (2)实验室用天然盐卤水（含、、、）获取硫酸钠晶体的操作步骤如下。 ①步骤II中，玻璃棒的作用是_____。 ②用适量溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成沉淀，写出和反应的化学方程式：_____。 ③步骤IV提纯过程中，除去的主要杂质是_____（填化学式）。 ④通过以上流程提纯时，可利用物质的_____差异，选择合适的方法。 【任务三】自制西瓜霜 (3)将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后，瓦罐置于干燥通风处，一段时间后罐外形成白霜状结晶——西瓜霜。 ①常温下，为加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前的措施有_____（写一点）。 ②封罐后制得西瓜霜的方法属于_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 2．（2025·福建厦门·一模）某学校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一  利用厨余垃圾制取沼气 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为40～50℃。沼气中含有和，还有微量等（已知溶于水后形成氢硫酸）。 同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 (1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 (2)甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是______。 (3)与图1装置比较，图2装置的优点是______。 (4)若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是______。 (5)为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过______（填化学式）溶液。 活动二  探究铝制易拉罐的成分 某种易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等。已知铝与NaOH溶液发生反应：，铝合金中其他成分不与NaOH溶液反应．为充分回收利用铝制易拉罐，同学们测定铝制易拉罐中金属铝的含量，实验操作如下。 ⅰ．如图4（略去夹持装置），连接装置并装水，检查装置气密性，取铝制易拉罐样品和NaOH溶液装入装置中。 ⅱ．上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。（量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增） ⅲ．由仪器A向仪器B中滴加足量NaOH溶液。 ⅳ．待仪器B中不再有气体产生并恢复至室温后，上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。 (6)回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的______性。 (7)“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到______，说明该装置气密性良好。 (8)实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是______（写一点）。 (9)生成气体的体积=______（用表示）。 (10)若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大，原因是______。 (11)若铝制样品的质量为0.2g，测得铝制样品与足量NaOH溶液充分反应生成氢气的体积为250mL，计算铝制样品中金属铝的质量分数。（写出计算过程；已知在该条件下氢气密度为） 3．（2026·福建莆田·一模）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)请指出该实验中不够严谨的操作：___________(写一点)。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图所示。由图可知，土壤pH=___________时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施用___________来改良酸性土壤，其化学原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如图所示。 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的___________(填离子符号)交换下来。 (5)现有和组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量为___________，所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 4．（2025·福建漳州·一模）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。 Ⅰ、认识月季花的生活用途 (1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释______。 (2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是______（填“元素”或“原子”）。 (3)制作月季花酸碱指示剂 ①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当______（填“溶质”或“溶剂”）。 ②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下： 样品 盐酸 氢氧化钠溶液 颜色变化 红色 草绿色 由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈______性。 Ⅱ、了解月季花的种植要求 小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。 (4)小美用______测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。 (5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式： 押题猜想十七 传统文化中的化学 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“传统文化中的化学”考点必考且为核心。命题趋势为深度挖掘四大发明、古籍记载（如《天工开物》《梦溪笔谈》）、非遗工艺（如泉州纸扎花灯）中的化学原理，考查物质变化、性质、反应方程式的辨识与书写。该考点是弘扬中华优秀传统文化、落实“文化自信”的重要载体，兼具教育价值与区分度。 押题秘笈：1. 联古籍：熟悉常见古籍中的化学记载（如“熬胆矾铁釜化为铜”涉及置换反应）；2. 析工艺：能将传统工艺步骤（如造纸、制瓷、酿酒）分解为具体的物理或化学变化；3. 写方程：能根据古文描述准确书写核心化学方程式（如黑火药爆炸）。考前重点梳理教材及真题中涉及的传统文化案例。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建漳州·二模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 2．（25-26九年级上·福建泉州·阶段练习）2025年6月14日，由省文化和旅游厅、福州市人民政府主办的2025年“文化和自然遗产日”福建非遗会场在福州下杭历史文化街区启幕。下列“非遗”活动制作工艺中，不涉及化学变化的是 A．德化瓷烧制技艺—取黏土塑形后高温烧制为瓷器 B．聚春园佛跳墙制作技艺—装坛之后利用微火煨制 C．泉州传统竹编工艺—将毛竹劈成竹条编织成竹篮、竹筛 D．古田红曲黄酒传统酿造技艺—用糯米与红曲发酵酿制美酒 3．（2026·福建·一模）福建泉州“簪花围”非遗技艺中，常用新鲜花卉装饰。下列制作过程中涉及化学变化的是 A．采摘鲜花 B．编织竹篾骨架 C．花朵风干脱水 D．棉线染色固色 4．（25-26九年级上·福建福州·期中）下列福州非遗工艺或美食制作中，发生化学变化的是 A．寿山石雕：石材雕刻成工艺品 B．软木画：软木切削粘贴成画 C．线面：面团拉制晾晒成细面 D．青红酒：糯米发酵酿制成酒 5．（25-26九年级上·福建泉州·期末）中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 (1)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为_____。 (2)《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化生成的物质的化学式为_____，该变化为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分CH4，含少量H2S)，引井火以煮盐。” ①请用化学方程式表示CH4完全燃烧的原理_____。 ②FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。该反应过程中可能出现的现象是_____(写一个即可)。 (4)《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。用干草引燃木炭的原理为_____。 (5)人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是_____(填序号，可多选)。 A．铝元素在地壳中含量比铁元素高 B．铜的应用历史比铝长两千年以上 C．可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D．银的导电性强于铜 6．（2026·福建三明·一模）中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 (1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 (2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 (3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 (4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 7．（25-26九年级上·福建泉州·期末）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，KNO3中氮元素的化合价为______。 (2)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式：______。 (3)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）； Ⅱ.中国前沿科技 (4)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员蔡旭哲、王浩泽、宋令东入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气。说明活性炭具有______性。 Ⅲ.生产生活社会 (5)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品，该现象对环境有何积极影响：______（写一点）。 8．（2026·福建泉州·一模）非遗档案—画中有“化”。 (1)惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 (2)富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 (3)安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 (4)芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 押题猜想十八 绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．2025年11月9日第15届全运会在广州召开，大会秉持“绿色、低碳、可持续”的办赛理念。下列做法中，不符合该理念的是 A．水舞台彩排用水采用雨水净化回收系统 B．节约用电，及时关闭非必要运行的电器 C．改造升级现有旧场馆，避免重复建设 D．印发大量纸质宣传资料用于活动推广 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“绿色化学与可持续发展”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”、资源循环、污染防治等国家战略，考查清洁能源、绿色工艺、垃圾分类及污染物处理等原理与应用。该考点是“科学态度与社会责任”核心素养的直接体现，综合性强。 押题秘笈：1. 抓核心理念：理解“减量化、再利用、资源化”原则及原子经济性；2. 联实际应用：掌握清洁能源（氢能、太阳能）优势、垃圾分类意义及常见污染物（含磷废水）处理方法；3. 重流程分析：能分析资源回收、废物利用的工艺流程，评价其绿色性。考前强化在真实情境中应用可持续发展理念的能力。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·福建厦门·月考）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心，下列做法不符合该理念的是 A．大力发展太阳能、风能 B．严禁乱砍滥伐森林 C．启动海上二氧化碳封存项目 D．生活垃圾露天焚烧 2．（2025·福建漳州·二模）为推动漳州“醉美闽南水乡”村落的可持续发展，下列做法不符合这一理念的是 A．就地焚烧垃圾 B．倡导绿色出行 C．积极植树种草 D．改善能源结构 3．（2025·福建泉州·一模）2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。建设美丽中国，下列做法不合理的是 A．汽车安装尾气净化装置 B．加强城市绿化 C．禁止使用化石能源 D．推广可降解塑料制品 4．（2025·福建漳州·一模）2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是 A．推广火力发电 B．发展清洁能源 C．完善绿色政策 D．开展节能行动 5．（25-26九年级下·福建福州·开学考试）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 (1)赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为_______。 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是CO的原因是_______。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为_______。 ②该反应属于_______(填字母)。 a.化合反应    b.分解反应    c.置换反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_______。 6．（2026·福建三明·一模）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： (1)该工艺中可循环使用的物质是______。 (2)写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 (3)由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。 (4)图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： (5)燃料电池发生反应的化学方程式为______。 任务五：绿色氢气 (6)氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“”“”或“”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．(1)钠是一种银白色金属(合理即可) (2)沙土盖灭 (3)氧气、水 (4) 押题猜想二 物质的构成 试题前瞻·能力先查 1．(1) 126.9 7 (2) 物理变化 变小 (3) 氯元素/Cl 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．(1)化石燃料 (2)加剧温室效应 (3)（合理即可） (4) 化学 (5)随手关灯 4．(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 5．(1)金属 (2) 17 失去 (3)水或 (4)保持表面洁净干燥 押题猜想三 物质的变化与转化 试题前瞻·能力先查 1．C 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．C 4．(1) 物理 (2) (3) 风能（太阳能、水能、生物质能、核能等） 安全性更高（成本更低、更节约能源等） 5．(1)置换反应 (2)凸透镜 (3)7 (4) (5)解决了月球科研站的用水问题 6．(1) 质量 加快反应速率，提高氧气利用率和H2O2产率 (2) (3)避光、低温保存 押题猜想四 碳与碳的化合物 试题前瞻·能力先查 1．(1) 电子领域 2/二 (2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (3)碳原子的排列方式不同 (4)C (5) 氢氧化钠溶液 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．(1) (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)人工降雨（合理即可） (4)2：1 (5)缓解温室效应（合理即可） 4．(1) 光合作用 化合 (2) 一氧化碳、氢气(或) (或二氧化碳) (3)绿色出行、节约用电等一条即可 5．(1)分液漏斗 (2) 大理石/石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②③ (3)挤压右侧软塑料瓶 (4)二氧化碳分子不断运动 (5)不能 押题猜想五 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1．A 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．(1) 复燃 (2) 提供热量，使硫燃烧 先变大后变小 (3)①②③⑤ 8．(1)不易 (2)无法持续供氧(或其他合理答案) (3) (4) 调节流量调节器(合理即可) (5)水草能进行光合作用产生氧气 9．(1)置换反应 (2)凸透镜 (3)7 (4) (5)解决了月球科研站的用水问题 押题猜想六 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．(1)蒸发 （或氯化钠） (2)过滤 变小 (3)饱和 (4) (5)丙 终极猜想·精练通关 1．(1) (2)佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可） (3) 150 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可） (4)C (5)68.5 (6)糖类 2．(1)降温结晶 (2)不再溶解 (3) 漏斗 防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出 (4) 3．(1)易溶于水 (2) 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 (合理即可) (3) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)干燥通风有利于水分蒸发 4．(1)72：11 (2)增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度 (3) (4)饱和 (5)增大接触面积 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 1．(1) (2) ②④ 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 (3)实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．C 4．B 5．(1) 结构不同 温度高于161℃时白锡会转为脆锡 (2) 二氧化硫 提高酸浓度/升高温度 (3) 延展 A 6．(1)延展 (2)除去金属表面的杂质 (3) (4)Al>Cu (5)防止金属生锈 (6) 7．(1) (2) Fe2+ 有气泡产生 (3)隔绝氧气（或空气）和水 (4)氢氧化钙（或熟石灰，合理即可） 押题猜想八 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 1．(1)H+ (2)或 (3) 稀盐酸 一、二 无明显现象（或无白色沉淀生成） (4)胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊 (5)5 (6)装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度 (7)bc 终极猜想·精练通关 1．C 2．(1)b (2)无白色沉淀产生或无明显现象 (3) 图2 (4) (5)放出 (6) (7)新物质生成 3．(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 (2)光照越强，Pb3O4变色越快 (3)用带火星的木条检验 (4) (5)无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 (6)> (7)禁止开闪光灯拍照 4．(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3) 黄 否 5．(1)产生白色沉淀 (2) (3)氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (4)火焰呈黄色 (5)碳酸钠（合理即可） (6)降低 (7)提供铁锈生成所需的氧气 (8)氯化钠、氯化钙、醋酸钙 (9)环境温度、融雪剂浓度（合理即可） (10)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 (11)解：设需要醋酸的质量是x   x=120kg 答：需要醋酸的质量是120kg 6．(1)蛋白质 (2) CaO 化合反应 (3)放热 (4) (5) 70℃ 60min (6)生成磷酸二氢钙 (7)果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应 7．(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 押题猜想九 化学与生活、材料 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．A 2．A 3．B 4．B 5．D 6．C 7．(1) 无机非金属 稳定（或不活泼） (2) 氧气（或、空气） 水（或，前两空顺序可互换） AC (3) 刷防锈漆（或涂油、保持表面干燥等合理即可） 押题猜想十 化学与燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 1．(1)清除可燃物 (2)二氧化硫或 (3) 电能 充分利用了太阳能或循环使用，有利于实现“碳中和”目标 (4)合成纤维 (5)催化 (6)密度小或硬度大、耐腐蚀 (7) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 +4 置换 或氯化氢 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．(1)燃烧的条件和灭火的原理 (2)根 (3) 用湿毛巾捂住口鼻 (4) a 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 10．(1)使温度达到可燃物的着火点 (2) (3)发出耀眼的白光 (4) (5) (6)请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 押题猜想十一 化学实验基础操作 试题前瞻·能力先查 1．C 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 1．(1)增大接触面积，使其溶解更快、更充分 (2)过滤 (3)以上 (4)二氧化碳、无水乙醇 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．C 4．B 5．(1)碳酸氢钠 (2)滤纸 (3)沸点 (4)分子在不断运动 (5) 6．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) 蛭石 炭粉 玻璃棒 (3)硫酸亚铁/FeSO4 (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (5)1.6 7．(1)加快溶解 (2)BC (3) 过滤 氯化钠、硝酸钾 饱和硝酸钾溶液 (4)40 押题猜想十三 化学计算 试题前瞻·能力先查 1．(1)-1价 (2)解：设生成的的质量为。 答：生成的的质量为3.4g。 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．A 4．D 5．(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 6．(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； (2)符合 7．(1)减缓温室效应 (2)解：设理论上制得甲醇的质量为x。 x=16t 答：理论上制得甲醇的质量为。 押题猜想十四 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1．(1)延展 (2) (3) (4)C 终极猜想·精练通关 1．(1) 物理 (2) (3) 风能（太阳能、水能、生物质能、核能等） 安全性更高（成本更低、更节约能源等） 2．(1)A (2) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 降低生铁的含碳量 (3)分拣（合理即可） (4)肥料（合理即可） 3．(1)光合作用 (2)H2 (3)可再生 (4)减缓温室效应 4．(1) 量筒 (2) NaCl 900 (3)溶液中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出 (4)（或其他合理答案也可得分） (5) (6) (7)分解反应 押题猜想十五 科学探究 试题前瞻·能力先查 1．(1) 盐 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) (2) 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) (3)用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） (4)有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) (5)价格、起效时间、作用持续时间 (6)服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) (7)少吃刺激性强的食品（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．C 2．(1)酸性 (2) 二氧化碳 氧气、氢气 (3)A (4) (5) 温度 瓶塞被弹飞 (6) 酵母 双效泡打粉 3．(1) 糖类 200 (2)酸奶 (3) A 纯牛奶 (4) (5) 40℃ 8-9小时 (6)取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地 4．(1) (2) 不能 若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量 (3)5.14 (4) (5) 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 被吸收 在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管) 5．(1) (2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长 (3) 60 (4) 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 探究氯化钠对触发结晶放热的影响 (5) 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； (6)AC 押题猜想十六 跨学科实践 试题前瞻·能力先查 1．(1)使柴草与空气(或氧气)接触 (2)石油分馏 (3)高处 (4) = 该技术中甲烷不直接和空气接触，反应后得到的二氧化碳纯度高，便于捕集回收，减少了温室气体排放，更环保 (5) 终极猜想·精练通关 1．(1) 微量 50 (2) 引流 性质 (3) 将硫酸钠晶体磨成粉末（合理即可） 蒸发 2．(1) (2)难溶于水，且与水不反应 (3)受热更均匀且易控制温度 (4)向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气（或其他合理答案也可） (5)NaOH（合理即可） (6)延展（或良好的延展） (7)仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变 (8)产生气泡（合理即可） (9) (10)加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积 (11)氢气质量： 解：设铝制样品中金属铝的质量为m    铝制样品中金属铝的质量分数： 答：铝制样品中金属铝的质量分数为90%。 3．(1)使用自来水配制土壤浸出液 (2)8 (3) /熟石灰 (合理即可) (4) (5) 4g 7.3% 4．(1)分子在不断运动 (2)元素 (3) 溶剂 碱 (4)pH试纸 (5)解：设质量为x。 答：撒入的质量不能超过37g。 押题猜想十七 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 1．B 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．D 4．D 5．(1) (2) 放热 (3) 溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成） (4)干草着火点低，燃烧放热使木炭温度达到着火点 (5)AD 6．(1)疏松多孔 (2) (3) 混合物 (4) 14 非金属 SiC 7．(1)+5 (2) (3)大 (4)吸附 (5)减少碳排放，减缓温室效应（或其他合理答案） 8．(1)温度未达到宣纸的着火点 (2)分子在不断地运动 (3) (4) 高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团 隔绝空气中的氧气和水 押题猜想十八 绿色化学与可持续发展 试题前瞻·能力先查 1．D 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．C 4．A 5．(1)+3 (2)进风口氧气充足 (3) c (4) 6．(1)甲醇 (2) (3) H 越大 (4)防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 (5) (6)> / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质性质的区分、物质性质与用途的关系、物质保存方法等） 押题猜想二 物质的构成…………………………………………………………………………………………… （物质的分类、化学用语、分子原子离子的微观模型、元素周期表、微观示意图等） 押题猜想三 物质的变化与转化…………………………………………………………………………………… （物质变化的区分、化学反应基本类型、化学方程式书写、催化剂等） 押题猜想四 碳与碳的化合物……………………………………………………………………………………… （碳与碳的氧化物的性质及用途、碳中和、碳循环、温室效应等） 押题猜想五 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护等） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法等） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用等） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱盐的性质与用途、酸碱指示剂、pH测定与应用、化肥的分类与作用等） 押题猜想九 化学与生活、材料…………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、食品安全、有机合成材料、复合材料、新型材料及其利用等） 押题猜想十 化学与燃料、能源与环境…………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、大气污染治理、燃烧与灭火原理等） 押题猜想十一 化学实验基础操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取与性质等） 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （物质检验与鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法等） 押题猜想十三 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十四 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、垃圾分类、材料制备等） 押题猜想十五 科学探究…………………………………………………………………………………………… （控制变量、猜想验证、数据分析与处理、实验设计与评价、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理/工程/历史/社会、地方特色、社会热点、航天科技等） 押题猜想十七 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古法酿酒、制醋、冶金、四大发明等） 押题猜想十八 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1．某饼干及其包装如图，下列体现物质化学性质的是（　　） A．配料中的白砂糖有甜味 B．黄油切成小块备用 C．敞口放置的饼干变软 D．成型的面团放入烤箱烤熟 【答案】D 【详解】A、白砂糖有甜味，味道属于物理性质； B、黄油切成小块备用只是形状改变，属于物理变化，不体现化学性质； C、敞口放置的饼干变软饼干吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，体现吸水性（物理性质）； D、成型的面团放入烤箱烤熟面团烤熟时，淀粉、蛋白质发生反应，生成新物质，属于化学变化，体现了物质受热易发生化学反应的化学性质。 故选D。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的性质与用途”是必考考点且常置卷首，以选择题形式考查。命题趋势为情境高度生活化、科技化与本土化，如结合福建非遗、航天材料等，考查“性质决定用途”的逻辑链条。该考点是化学基石，能稳定考生心态并有效区分理解深度。 押题秘笈：1. 判断性质：区分“是否需通过化学变化表现”；2. 建立逻辑：牢记“结构→性质→用途”链条，熟记氧气、二氧化碳等核心物质的典型性质与用途对应关系。考前重点回顾真题，确保快速准确得分。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·福建宁德·月考）金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层、集成电路基板散热等。下列关于金刚石薄膜的认识正确的是 A．组成：金刚石薄膜由金属元素组成 B．性质：金刚石薄膜用于集成电路基板散热利用其化学性质 C．制备：以甲烷为原料制备金刚石薄膜的过程发生了化学变化 D．用途：金刚石薄膜具有良好的导热性，因此可用作透镜的涂层 【答案】C 【详解】A.金刚石由碳元素组成，碳是非金属，A错误； B.散热利用导热性，没有通过化学变化表现，属物理性质，B错误； C.甲烷制备金刚石有新物质生成，发生化学变化，C正确； D.透镜涂层利用高硬度和光学性质，而非导热性，D错误。 故选：C。 2．（2024·福建宁德·二模）“物质的性质决定用途”是化学观念之一，下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 A．氦气——填充探空气球 B．金刚石——刻划玻璃 C．熟石灰——改良酸性土壤 D．硝酸铵——制作冰袋 【答案】C 【详解】A、用氦气填充探空气球，利用氦气的密度小，主要利用物理性质，故错误； B、用金刚石切割玻璃，利用金刚石的硬度大，主要利用物理性质，故错误； C、熟石灰是碱性的物质，可以中和酸性物质，故利用熟石灰来改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质，故正确； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，主要利用物理性质，故错误。 故选C。 3．（2025·福建福州·二模）下列空气中各成分用途和性质不相一致的是 A．氧气可用于医疗急救——氧气能供给呼吸（化学性质） B．稀有气体用于霓虹灯——通电发出不同颜色的光（化学性质） C．稀硫酸用于金属除锈——硫酸具有酸性（化学性质） D．氦气填充探空气球——氦气密度小，且具有稳定性（物理和化学性质） 【答案】B 【详解】A、氧气可用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故选项说法正确； B、稀有气体用于霓虹灯，利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法错误； C、稀硫酸具有酸性，能和铁锈发生化学反应，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故选项说法正确； D、氦气填充探空气球，利用了氦气密度比空气小且化学性质不活泼的性质，其中密度比空气小不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；化学性质不活泼需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2024·福建·中考真题）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气 C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 5．（25-26九年级上·福建泉州·月考）某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A．接触雨水后会发生溶解 B．暴露在阳光下会迅速变色 C．能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D．与手指频繁接触时易发生化学反应 【答案】C 【详解】A、如果硅酸铝玻璃接触雨水后会发生溶解，就不能作为手机屏幕材料，该推测不合理。 B、若暴露在阳光下会迅速变色，不符合手机屏幕在日常使用中对外观稳定性的要求，推测不合理。 C、手机屏幕需要能抵御一定程度的刮擦，所以硅酸铝玻璃硬度较高，推测合理。 D、与手指频繁接触时易发生化学反应的话，会影响手机屏幕的正常使用，推测不合理。 故选C。 6．（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 7．（25-26九年级上·福建漳州·期末）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛，钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。 (1)写出一条钠的物理性质_______(合理即可)。 (2)根据材料分析，如果金属钠着火应如何灭火_______。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质。 (4)写出钠与水反应的化学方程式________。 【答案】(1)钠是一种银白色金属(合理即可) (2)沙土盖灭 (3)氧气、水 (4) 【详解】（1）钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：钠是一种银白色金属（合理即可）； （2）金属钠会与水反应，着火用沙土盖灭； （3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质； （4）钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 押题猜想二 物质的构成 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 (1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 (2)低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程发生______（选填“物理变化”或“化学变化”），分子间的间隔______（选填“变大”“不变”或“变小”）。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。______ (3)固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 【答案】(1) 126.9 7 (2) 物理变化 变小 (3) 氯元素/Cl 【详解】（1）①碘的相对原子质量为126.9，碘原子最外层电子数为7； ②由两个碘原子构成的碘分子可表示为：I2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碘离子表示为：I−； （2）①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程没有新物质生成，发生物理变化；分子间的间隔变小； ②氢气和氧气燃烧反应生成水，生成物的微观示意图为：； （3）①铝粉燃烧反应生成三氧化二铝，产物的化学式：； ②在高氯酸铵中，氧元素显-2价，氯元素显+7价，氮元素显-3价，氢元素显+1价，反应后氮元素显零价，氢元素显+1价，水中氧元素显-2价，氯元素显零价，氧气单质中氧元素显零价，故反应前后化合价降低的元素是氯元素。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的构成”考点必考，趋势为微观化、模型化并与宏观性质紧密结合，常通过微观示意图、元素周期表信息考查。该考点是“宏观辨识与微观探析”核心素养的直接体现，区分度高。 押题秘笈：1. 建立三层观：明晰物质由粒子构成，质子数决定元素，最外层电子数决定化学性质；2. 破解微观图：遵循“辨粒子→认物质→析过程”三步，判断变化与书写方程式；3. 活用周期表：快速提取原子序数、相对原子质量等信息并推导电子排布。考前强化模型解读与信息迁移能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是 I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、由图1数据可知，机动车尾气源占比23%为所有污染源中最高，是该城市空气的主要污染源，错误。 B、颗粒物捕集器长期不清理，捕集的大量颗粒物会造成堵塞，影响其使用性能，正确。 C、一氧化氮由一氧化氮分子构成，保持其化学性质的最小微粒是一氧化氮分子，不是氮原子和氧原子，错误。 D、该反应为催化还原反应，化学方程式为，错误。 2．（2026·福建泉州·一模）兴趣小组利用下图装置探究微观粒子运动的实验。下列关于该实验的说法错误的是 A．图2中的棉球比图1的棉球先变红 B．证明温度越高，微粒运动越快 C．使用密闭装置有利于保护环境 D．将浓氨水换成浓盐酸现象相同 【答案】D 【详解】A. 图2处于70℃热水浴中，温度更高，氨分子运动速率更快，因此棉球比图1的先变红，正确。 B. 两组实验的唯一变量为温度，图2棉球变红速度更快，可证明温度越高，微粒运动越快，正确。 C. 该装置为密闭装置，可防止挥发的有刺激性气味的氨气逸散到空气中，有利于保护环境，正确。 D. 浓盐酸挥发的氯化氢气体溶于水形成盐酸，呈酸性，不能使酚酞溶液变色，将浓氨水换成浓盐酸后现象完全不同，错误。 3．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组开展“追碳逐绿，低碳有我”主题学习活动。 (1)大气中的主要来源有_______的燃烧和动植物的呼吸。 (2)过量排放造成的环境问题是_______。 (3)利用催化合成CO、甲醇()等工业原料。画出下述反应微观示意图方框内X分子的模型_______。 (4)利用阴离子交换膜(AEM)电催化与反应生成被誉为“石化工业之母”的乙烯()，其反应微观示意图如下。 ①电催化过程将电能转化为_______能。 ②与电催化生成的化学方程式为_______。 (5)“争做低碳先锋，共建绿色家园”。请写出一条低碳行动的具体措施：_______。 【答案】(1)化石燃料 (2)加剧温室效应 (3)（合理即可） (4) 化学 (5)随手关灯 【详解】（1）化石燃料的燃烧和动植物的呼吸是大气中的主要来源。 （2）过量排放造成的环境问题是加剧温室效应。 （3）根据微观示意图可知，该反应是和H2催化生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为，因此X表示的物质为一氧化碳，一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，模型为（合理即可）。 （4）①电催化过程将电能转化为化学能。 ②与电催化生成的化学方程式为。 （5）低碳行动的具体措施随手关灯、绿色出行（合理即可）。 4．（2026·福建泉州·一模）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 【答案】(1)缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 【详解】（1）果蔬呼吸是进行速率极慢、无明显剧烈发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含N、H、O三种原子，生成物NH3仅含N、H，X为单质，故X为O2，由2个氧原子构成，X的微观示意图为。 ②反应物为和，生成物为和，反应化学方程式为。 （3）①化肥分类依据是是否含N、P、K中的两种及以上，该物质仅含N这一种大量营养元素，属于氮肥，选A。 ②根据元素周期表可知，铁的相对原子质量为55.85，在原子中，质子数=核外电子数，，解得x=2。 （4）柴油燃烧是化学变化，因此柴油燃烧时是将化学能转化为热能。 5．（2026·福建漳州·一模）“国宝归来”——圆明园兽首暨海外回流文物特展于2025年9月在漳州市博物馆举办，展品中“马首”主要由铜合金制成。 (1)“马首”中铜合金属于_______材料。 (2)铜在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下。 ①图中_______。 ②铜原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子。 (3)“马首”表面会生锈形成铜绿【主要成分为】。由质量守恒定律推测生锈的原理是铜与空气中的、、_______发生化学反应。 (4)为防止“马首”生锈，请你为展厅工作人员提出一条合理的建议：_______。 【答案】(1)金属 (2) 17 失去 (3)水或 (4)保持表面洁净干燥 【详解】（1）“马首”中铜合金属于金属材料。 （2）①在原子中，质子数=核外电子数，故29=2+8+b+2，解得b=17。 ②铜原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子。 （3）铜绿的主要成分为含有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测生锈的原理是铜与空气中的、、H2O发生化学反应。 （4）为防止“马首”生锈，可以其保持表面洁净干燥。 押题猜想三 物质的变化与转化 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．南开大学使用高压合成技术制备出新型“石墨-金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。以下说法正确的是（　　） A．该材料具有绝缘性 B．该材料含有碳元素，属于有机物 C．石墨转化成金刚石发生化学变化 D．该材料不能切割玻璃 【答案】C 【详解】A、石墨本身具有导电性，题干明确指出复合材料保留了石墨的导电性，因此材料不可能绝缘，A错误； B、有机物指含有碳元素的化合物，该材料由两种物质组成，属于混合物，B错误； C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化成金刚石，生成新物质，属于化学变化，C正确； D、题干明确指出复合材料保留了金刚石的超硬特性，金刚石可以用于切割玻璃，该材料也可以切割玻璃，D错误。 故选C。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的变化与转化”考点必考且常置卷首。命题趋势为情境高度生活化、科技化与本土化，如结合福建非遗、航天科技等，考查物理/化学变化的辨识及四大基本反应类型的判断。该考点是化学学科的基石，能稳定考生心态并有效区分概念理解深度。 押题秘笈：1. 判断变化：紧扣“是否生成新物质”；2. 判断反应类型：依据反应物与生成物种类的数量关系（化合“多变一”、分解“一变多”等）；3. 建立逻辑：从具体情境（如土楼夯土、金属冶炼）中抽象出化学反应，并准确归类。考前重点回顾本地真题中的变化实例与反应类型。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）石狮玉湖有“豆腐之乡”美称。以下豆腐制作过程中涉及化学变化的是 A．选豆——剔除劣质大豆 B．浸豆——大豆吸水膨胀 C．磨豆——大豆研磨破碎 D．煮浆——豆浆煮沸点卤凝固 【答案】D 【详解】A.选豆仅为筛选剔除劣质大豆的过程，无新物质生成，属于物理变化； B.浸豆时大豆吸水膨胀，仅为大豆含水状态、体积的改变，属于物理变化； C.磨豆仅将大豆研磨破碎，仅改变物质的形状，属于物理变化； D.点卤是向豆浆中加入凝固剂，使蛋白质发生变性并凝固成豆腐，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 2．（2025·福建泉州·二模）下列泉州“非遗”手工品的制作，主要涉及化学变化的是 A．惠安石雕的刻制 B．永春纸织画的绘制 C．德化陶瓷的烧制 D．安溪竹藤编的编制 【答案】C 【详解】A、惠安石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、永春纸织画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、德化瓷烧制过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项正确； D、安溪竹藤编的编制过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 3．（2025·福建三明·二模）应用广泛。往中掺杂不同质量的石墨氮化碳进行光催化电解水制氢，产氢质量随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．和的质量会减少 B．四次实验中的质量相同 C．中掺杂，能提高产氢速率 D．中掺杂越少，产氢速率越快 【答案】C 【详解】A、在光催化电解水制氢中，和作为催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以和的质量不会减少，故A错误； B、该实验是探究不同掺杂比例对产氢速率的影响，但催化剂的总质量需要保持不变，所以的质量随质量的变化而变化，故B错误； C、根据上边3条曲线的对比可知，中掺杂，能提高产氢速率，故C正确； D、结合图像分析，该实验只是探究了三种比例，不能得出中掺杂越少，产氢速率越快，故D错误。 故选C。 4．（2025·福建三明·二模）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子的微观示意图为________。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 (3)“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 【答案】(1) 物理 (2) (3) 风能（太阳能、水能、生物质能、核能等） 安全性更高（成本更低、更节约能源等） 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程无新物质生成，属于物理变化； ③氢分子和氮分子反应生成氨气，氨气分子的微观示意图为：； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）①可再生能源有风能（太阳能、水能、生物质能、核能等）； ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是安全性更高（成本更低、更节约能源等）。 5．（2025·福建·中考真题）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 (3)63mg水中的氢元素质量为_______mg。 (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 【答案】(1)置换反应 (2)凸透镜 (3)7 (4) (5)解决了月球科研站的用水问题 【详解】（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜； （3）63mg水中的氢元素质量为； （4）氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：； （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在：为月球科研站提供水资源，解决了月球科研站的用水问题。 6．（2025·福建泉州·一模）阅读材料，回答问题。 全球公共健康和安全需要大量过氧化氢，科学家研发出一种Fe-N-C催化剂，大大降低电化学制备过氧化氢的成本。该法以空气和水为原料，施加电压，让空气中的氧气和水在催化剂表面反应生成过氧化氢，实验数据如下： 催化剂 反应时间(h) 氧气利用率(%) H2O2产率(g/L) Fe-N-C 2 85 8.6 无催化剂 2 5 0.3 (1)Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和___________不变。结合表格数据，可知该催化剂的作用是___________。 (2)根据资料，利用氧气和水制备过氧化氢的化学方程式是___________。 (3)过氧化氢在光照和受热条件下易分解，推测过氧化氢的保存方法是___________。 【答案】(1) 质量 加快反应速率，提高氧气利用率和H2O2产率 (2) (3)避光、低温保存 【详解】（1）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以Fe-N-C催化剂在合成过氧化氢的反应后化学性质和质量不变； 对比表格中使用Fe-N-C催化剂和无催化剂时的数据，使用催化剂时氧气利用率和H2O2产率都大幅提高，说明该催化剂能加快反应速率，提高氧气利用率和H2O2产率。 （2）根据资料，反应物是氧气和水，反应条件是Fe-N-C催化剂、通电，生成物是过氧化氢，则化学方程式为。 （3）因为过氧化氢在光照和受热条件下易分解，所以要避光、低温保存，防止其分解。 押题猜想四 碳与碳的化合物 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1．阅读下列短文并回答下列问题。 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前为止最薄的二维纳米碳材料。因其结构特殊，具有很多优异性能，如高导热性、高导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管。因此有希望应用于全新超级计算机的研发。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康、纺织等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如下图所示。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。 (1)石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，硅元素位于地壳含量的第___________位。 (2)从材料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(回答一点即可) (3)石墨烯和石墨的组成相同，但物理性质存在明显差异的原因是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．石墨烯是一种新型的化合物 B．石墨烯中碳原子静止不动 C．石墨烯具有导电性 (5)石墨烯充分燃烧生成的气体过量排放会加剧温室效应、污染环境，实验室中可用来吸收该气体的试剂是___________。写出该反应的方程___________。 【答案】(1) 电子领域 2/二 (2)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (3)碳原子的排列方式不同 (4)C (5) 氢氧化钠溶液 【详解】（1）由图1可知，目前石墨烯应用占比最高的领域是电子领域；地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故硅元素位于地壳含量的第2位； （2）由资料可知，石墨烯在纺织面料中的作用是：在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； （3）石墨烯和石墨都由碳元素组成，都属于碳单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同； （4）A. 石墨烯只含碳一种元素，属于单质，不是化合物，故选项错误； B. 所有原子都在不断运动，故选项错误； C. 根据题中信息可知石墨烯具有高导电性，故选项正确，故选：C； （5）石墨烯是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过量会加剧温室效应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“碳与碳的化合物”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”国家战略，情境涉及二氧化碳的捕集、封存与资源化利用（如合成甲醇、淀粉），以及碳单质（金刚石、石墨）在新材料中的应用。该考点是联系化学与社会发展（环境、能源、材料）的关键载体，综合性强。 押题秘笈：1. 抓核心物质：掌握CO2（不燃不助燃、与水/碱反应）、CO（毒性、可燃性、还原性）、碳单质（结构决定性质）的核心性质与用途；2. 重转化流程：理解“捕获→转化→利用”的工业流程，能分析反应原理（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）与循环物质；3. 算质量关系：熟练进行涉及CO2的化学方程式计算（如捕捉率）。考前强化在真实情境中应用碳化学的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）科学家利用碳纳米管和石墨烯制备出“碳海绵”(全碳气凝胶)。它是目前世界上最轻的固体物质，具有纳米级孔隙结构，吸油量高达自身质量的900倍。下列关于“碳海绵”说法错误的是 A．属于新型化合物 B．密度小，能浮在水面上 C．可用于处理海上石油泄漏 D．常温下化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、“碳海绵”是由石墨烯等碳单质组成的混合物，不是由不同元素组成的化合物，A说法错误。 B、它是目前世界上最轻的固体，密度小，因此能浮在水面上，B说法正确。 C、它的吸油量高达自身质量的900倍，因此可用于处理海上石油泄漏，C说法正确。 D、碳单质在常温下化学性质稳定，所以“碳海绵”也具有化学稳定性，D说法正确。 故选A。 2．（2025·福建泉州·二模）一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是 A．参加反应的与生成的的分子个数比为 B．该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C．温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D．从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ 【答案】C 【详解】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为，则参加反应的与生成的的分子个数比为，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，300℃之后的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致，说法错误，符合题意； D、由图2可知，250℃和400℃时的生成速率都较大且相差不大，则从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2025·福建泉州·一模）细说二氧化碳的研究史。 (1)晋朝张华所著《博物志》记载：“烧白石(主要成分)作白灰(主要成分)，……”烧白石的化学方程式是___________。 (2)1772年，英国普里斯特利发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，并将其应用于碳酸水(汽水)的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是___________。 (3)1835年，德国蒂罗里尔成功制得干冰。干冰的一种用途是___________。 2022年，我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： (4)该反应中甲与丙的分子个数比是___________。 (5)利用二氧化碳人工合成葡萄糖的意义是___________(写一点)。 【答案】(1) (2)压强减小，气体的溶解度减小 (3)人工降雨（合理即可） (4)2：1 (5)缓解温室效应（合理即可） 【详解】（1）烧白石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是：压强减小，气体的溶解度减小； （3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； （4）由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲与丙的分子个数比是：2:1； （5）利用二氧化碳人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 4．（2026·福建泉州·一模）我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 (1)综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为(葡萄糖)的主要途径是___________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为___________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙，该反应属于___________(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。 (2)在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是___________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的___________。 (3)低碳生活从我做起。你的低碳行动是___________(写一条即可)。 【答案】(1) 光合作用 化合 (2) 一氧化碳、氢气(或) (或二氧化碳) (3)绿色出行、节约用电等一条即可 【详解】（1）①绿色植物通过光合作用可以将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，则生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖（）和氧气； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，则水圈中，二氧化碳主要通过水吸收； ③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）①根据微观示意图，与在镍基双金属催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，这两种都是气体燃料，故填：一氧化碳、氢气(或)； ②催化剂表面积碳会降低催化能力，可适当增加原料中的二氧化碳，让二氧化碳与积碳反应生成一氧化碳，从而恢复催化剂的催化能力。 （3）低碳行动有：绿色出行（如骑自行车、乘坐公共交通工具）、节约用电、减少一次性餐具等。 5．（2025·福建泉州·一模）草系水族箱中水草的光合作用需较多CO2，兴趣小组用废弃软塑料瓶自制CO2供给装置。 (1)图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与___________(填仪器名称)作用相似。 (2)实验室用___________(填药品名称)和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式是___________；生活中可用白醋和___________(填序号)代替。 ①食盐    ②纯碱     ③小苏打    ④淀粉 (3)图2所示装置，打开气体调节阀，通过___________的操作启动反应。 (4)水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是___________。 (5)CO2浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积CO2缓慢注入紫色石蕊试液中，变色情况如下表，则紫色石蕊试液___________(填“能”或“不能”)代替CO2浓度监测液。 CO2含量 过少 正常 过多 CO2浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 【答案】(1)分液漏斗 (2) 大理石/石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②③ (3)挤压右侧软塑料瓶 (4)二氧化碳分子不断运动 (5)不能 【详解】（1）图1所示装置，虚线框内用于添加液体的容器与分液漏斗作用相似； （2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 生活中可用白醋和纯碱或小苏打代替，纯碱、小苏打、石灰石、都是碳酸盐，能和醋酸反应生成二氧化碳，故选②③； （3）图2所示装置，打开气体调节阀，通过挤压右侧软塑料瓶的操作启动反应； （4）水族箱内CO2浓度监测装置如图3所示，从微观角度分析，CO2浓度监测液未与水族箱中液体接触也能测定水族箱上方CO2浓度的原因是二氧化碳分子不断运动； （5）变色情况如表，则紫色石蕊试液不能代替CO2浓度监测液，因为二氧化碳量正常和过多时石蕊都变红色。 押题猜想五 空气、氧气与水 限时：25min 试题前瞻·能力先查 1．人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A．井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B．自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C．桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D．直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 【答案】A 【详解】A、水缸静置仅能除去水中密度较大的不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细小不溶性悬浮物等，不能除去所有杂质，说法错误。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，能加快沉降速度，说法正确。 C、紫外线可使微生物蛋白质变性，能用于桶装水的杀菌消毒，说法正确。 D、膜过滤技术可有效滤除水中的杂质、致病菌等，可实现直饮水即滤即饮，说法正确。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“空气、氧气与水”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系航天科技、家用制氧、净水环保等真实情境，考查空气成分、氧气性质与制取（含创新装置）、水的净化与组成。该考点是化学与生活、科技、环境联系的典范，综合性强。 押题秘笈：1. 记成分与用途：熟记空气成分（氮气防腐、稀有气体保护气）、氧气性质（助燃、供给呼吸）及对应用途；2. 辨制取与净化：掌握O₂（高锰酸钾/过氧化氢）、CO₂的实验室制法及创新装置（如家用制氧机），理解水的净化步骤（吸附、过滤、蒸馏）与硬水软化；3. 重实验与计算：熟练电解水实验及生成气体体积比的计算。考前强化在具体情境中应用相关知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）兴趣小组利用下图一体化装置分别进行木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验。下列说法错误的是 A．导管末端伸入瓶底的目的是便于排尽瓶内空气 B．水润湿的棉花团仅起防止氧气逸出的作用 C．硫粉燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量 D．澄清石灰水可实现“检验、冷却熔融物、吸收”多重效果 【答案】B 【详解】A、将导管末端伸入瓶底，有利于排尽瓶内空气，该选项说法正确； B、氧气不易溶于水，则水润湿的棉花团能防止氧气逸出，且硫燃烧生成的二氧化硫有毒，棉花团还能吸收二氧化硫，防止污染空气，该选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，该选项说法正确； D、澄清石灰水可检验二氧化碳，且还能防止铁燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，并且还能吸收二氧化硫，该选项说法正确。 故选B。 2．（2026·福建漳州·一模）2025年12月漳州市两县区的空气质量评估结果(部分)如下表所示。          污染物 县区 X 首要污染物 芗城区 26 52 30 124 臭氧 诏安县 12 30 16 116 臭氧 下列说法错误的是 A．芗城区空气质量优于诏安县 B．污染物X不可能为 C．诏安县的首要污染物为臭氧 D．细颗粒物超标与扬尘有关 【答案】A 【详解】A、空气质量优劣主要通过空气污染指数（AQI）及污染物浓度判断。数据显示，诏安县的各项污染物浓度（X、PM10、PM2.5、O3）均低于芗城区，因此诏安县空气质量优于芗城区，而非芗城区优于诏安县，该说法错误。 B、CO2是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，表格中的X项为空气污染物指标，因此不可能为CO2，该说法正确。 C、根据表格最后一列 “首要污染物”，诏安县的首要污染物明确标注为臭氧，该说法正确。 D、细颗粒物主要指PM2.5，扬尘是空气中固体颗粒物的重要来源之一，会直接导致细颗粒物超标，该说法正确。 故选A。 3．（2025·福建厦门·一模）兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A．洗气室中水具有加湿和降温的作用 B．工作时，a处液面下降，b处液面上升 C．当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D．若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 【答案】D 【详解】A、氧气经过洗气室，其中的水对氧气具有加湿和降温的作用，故A不符合题意； B、工作时，制气室内压强变大，a处液面下降，b处液面上升，气体进入洗气室，故B不符合题意； C、二氧化锰为催化剂，当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧，故C不符合题意； D、过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与二氧化锰不与反应，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，乙试剂过碳酸钠中的氧元素没有全部转化为氧气，所以加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生氧气的质量小于96g，故D符合题意。 故选D。 4．（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【答案】D 【详解】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。 B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。 C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。 D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。 故选：D。 5．（2025·福建泉州·一模）如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是 A．开始实验前，两注射器内要装满水 B．可用带火星的木条检验正极产生的气体 C．正极、负极产生的气体体积比为2：1 D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【详解】A、开始实验前，两注射器内要装满水，用排水法来收集生成的氢气和氧气，故选项说法正确； B、电解水时正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验正极产生的气体，故选项说法正确； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，则正极、负极产生的气体体积比为1:2，则故选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验能证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。 故选：C。 6．（2025·福建漳州·一模）兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是 A．黑色固体是 B．铁与水蒸气发生置换反应 C．吹出的肥皂泡往上“飞” D．参加反应的铁和水蒸气的质量比是 【答案】D 【详解】A、让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该黑色固体为四氧化三铁，化学式为，故选项说法正确； B、让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该黑色固体为四氧化三铁，“易燃空气”可以燃烧，为氢气，即水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； C、由B分析可知，易燃空气”可以燃烧，为氢气，氢气密度比空气小，则吹出的肥皂泡往上“飞”，故选项说法正确； D、该反应为水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，参加反应的铁和水蒸气的质量比是（3×56）：（4×18）=7：3，故选项说法错误； 故选D。 7．（2025·福建漳州·一模）学习小组利用下图装置进行硫燃烧实验。 (1)图1瓶中产生氧气的化学方程式是______。一段时间后观察到带火星的木条______，说明氧气已集满。 (2)如图2，待瓶中不再产生气泡，套上气球，接通电源，一段时间后观察到燃烧匙里的硫粉燃烧。实验中电烙铁的作用是______；硫燃烧的化学方程式是______；反应前后气球的变化情况是______。 (3)根据教材中图标的意义，你认为完成本实验需要选用的图标是______。 【答案】(1) 复燃 (2) 提供热量，使硫燃烧 先变大后变小 (3)①②③⑤ 【详解】（1）图1瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，一段时间后观察到带火星的木条复燃，说明氧气已集满，故填：；复燃； （2）实验中电烙铁的作用是提供热量，使硫燃烧；硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；硫燃烧放出热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，二氧化硫能溶于水，且冷却至室温后，瓶内压强又减少，因此实验中可观察到气球先变大后变小，故填：提供热量，使硫燃烧；；先变大后变小； （3）实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜；引燃木条，需要明火；硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫等有害气体，需要进行排风处理，实验结束后需要洗手，但该实验不需要使用锐器，因此完成本实验需要选用的图标是①②③⑤，故填：①②③⑤。 8．（2025·福建泉州·一模）学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 (2)与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 (3)当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 (4)丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________，涉及的反应化学方程式是___________。 【任务三】反思与拓展。 (5)小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。 【答案】(1)不易 (2)无法持续供氧(或其他合理答案) (3) (4) 调节流量调节器(合理即可) (5)水草能进行光合作用产生氧气 【详解】（1）由于氧气不易溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存； （2）松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧，增氧效率较低且无法持续稳定地提供氧气；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，可以更高效、持续地向鱼缸通入空气，增氧效果更好，故与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是无法持续供氧； （3）当乙装置马达拉动注射器活塞时，装置内压强减小，此时，外部空气会通过单向阀进入注射器。单向阀的作用是允许气体单向流动，防止气体回流。因此，当注射器活塞被拉动时，单向阀K1会打开，允许外部空气进入注射器，而单向阀K2会关闭，防止气体从鱼缸回流到注射器中。所以，呈关闭状态的单向阀是K2； （4）丙装置可通过调节流量调节器，控制液体的滴加速率，从而控制产生的氧气速率； 涉及的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是水草能进行光合作用产生氧气。 9．（2025·福建·中考真题）月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现：①月壤中的钛铁矿储存了氢；②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如下图所示；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_______(填一种)。 (3)63mg水中的氢元素质量为_______mg。 (4)加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______。 (5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_______(写一条)。 【答案】(1)置换反应 (2)凸透镜 (3)7 (4) (5)解决了月球科研站的用水问题 【详解】（1）铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）凸透镜对光有会聚作用，可以用于聚焦太阳光，所以可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有凸透镜； （3）63mg水中的氢元素质量为； （4）氧化铁和氢气在500~600℃时反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：； （5）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设的重要意义体现在：为月球科研站提供水资源，解决了月球科研站的用水问题。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析作答。 (1)“风吹日晒”是⑤_______结晶，得到的晶体2的主要成分是_______。 (2)“过箩”相当于化学实验过程中的_______操作；“淡水浇卤”（即向母液中浇洒淡水）过程中，NaCl的质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)“母液”一定是对应溶质的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可向溶液中滴入_______(填化学式)溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤。 (5)古人用生鸡蛋进行“验卤”，如图3中，卤水浓度最高的是④_______（填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】(1)蒸发 （或氯化钠） (2)过滤 变小 (3)饱和 (4) (5)丙 【详解】（1）“风吹日晒”温度高，水蒸发，因此是蒸发结晶；根据溶解度曲线：氯化钠溶解度受温度影响很小，硫酸钠溶解度随温度升高明显增大。风吹日晒过程温度升高、水分蒸发，高温下硫酸钠溶解度大，留在溶液中，氯化钠因水分蒸发结晶析出，因此晶体2的主要成分是。 （2）“过箩”可以将固体和液体分离，相当于化学实验过程中的过滤操作；“淡水浇卤”是向卤水中加入淡水，氯化钠的总质量不变，溶液总质量增大，因此氯化钠的质量分数变小。 （3）母液是已经析出晶体后剩余的溶液，无法继续溶解该溶质，因此一定是对应溶质的饱和溶液。 （4）除去中的少量，实质是除去硫酸根离子，滴加，会和生成沉淀，且不会引入新杂质，因此化学式为。 （5）卤水浓度越高，密度越大，鸡蛋受到的浮力越强，露出液面的体积越大，丙中鸡蛋露出最多，因此浓度最高。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“溶液与溶解度”考点必考且为重点。命题趋势为紧密联系海水资源利用、化工生产、暖手宝制作等真实情境，考查溶解度曲线解读、结晶方法选择、溶质质量分数计算及溶液配制。该考点是定量研究与化工生产的核心，综合性强。 押题秘笈：1. 读曲线：能从溶解度曲线比较大小、判断结晶方法（陡升线降温结晶、缓升线蒸发结晶）、分析饱和状态变化；2. 会计算：熟练进行溶解度、溶质质量分数的计算与溶液配制；3. 联实际：能将溶液知识应用于解释生产流程（如母液循环）和生活产品（如暖手宝原理）。考前强化图表分析与定量计算能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 (1)根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 (2)山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防___________。 (3)配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖___________g，可加快砂糖溶解的操作是___________(填一种)。 (4)温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A．取出温度计在空气中读数 B．玻璃泡接触锅底测量 C．玻璃泡浸没糖浆平视读数 D．插入温度计后立即读数 (5)将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水___________g(保留一位小数)。 (6)裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含___________(填营养素)。 【答案】(1) (2)佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可） (3) 150 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可） (4)C (5)68.5 (6)糖类 【详解】（1）溶解度曲线绘制的标准操作就是先根据数据描点，再用平滑曲线连接各点。故先在坐标系中描出对应点：(0,179)、(20,204)、(40,238)、(60,287)、(80,362)、(100,476)，再用平滑曲线连接所有点即可，图见答案。 （2）钙元素可预防青少年佝偻病、老年人骨质疏松症，锌元素可预防生长发育迟缓，对应填相关病症即可。 （3）砂糖占糖水总质量的，250g糖水需要砂糖；搅拌、升温、将砂糖研碎都可以加快溶解。 （4）A、温度计测量液体温度时，玻璃泡要浸没在液体中，不能取出读数，操作错误； B、温度计测量液体温度时，玻璃泡不能接触容器底（壁），操作错误； C、温度计测量液体温度时，待示数稳定后平视读数，操作正确； D、温度计测量液体温度时，插入温度计后不能立即读数，操作错误。 故选C。 （5）100℃时砂糖溶解度为476g，溶解150g砂糖至少需要水的质量为，原有水的质量为，因此最多蒸发水。 （6）淀粉属于六大营养素中的糖类。 2．（2026·福建漳州·一模）研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体()】实践活动。的溶解度曲线如下图所示。 【活动1】寻找获得晶体的方法 (1)结合上图溶解度曲线，从溶液中获得的最佳方法是_______—(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液 (2)在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体_______，形成热饱和溶液。 (3)趁热过滤得到澄清的滤液。 ①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ②趁热过滤的目的是_______。 【活动3】获得“蓝宝石” (4)将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得“长大”的“蓝宝石”。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)。 【答案】(1)降温结晶 (2)不再溶解 (3) 漏斗 防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出 (4) 【详解】（1）的溶解度随温度的升高显著变大，溶液中获得  CuSO4 ⋅ 5H2O的最佳方法是降温结晶。 （2）饱和溶液是一定温度下不能继续溶解某物质的溶液，因此在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体不再溶解，形成热饱和溶液。 （3）①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 ②趁热过滤的目的是防止温度降低，溶解度减小，导致晶体析出。 （4）根据溶解度可知，20℃时，CuSO4⋅5H2O的溶解度是32g，趁热过滤得到澄清的滤液是20℃时CuSO4的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，因此取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为。 3．（2026·福建莆田·一模）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I．探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 (2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 II．制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图是制取流程。 (3)根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________，依据是___________。 III．制作西瓜霜 (4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 【答案】(1)易溶于水 (2) 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 (合理即可) (3) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 (4)干燥通风有利于水分蒸发 【详解】（1）略； （2）硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，但是硝酸钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钡难溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应，可用稀硝酸排除碳酸钠的干扰，故实验方法及现象是：取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解； 略； （3）见答案； （4）见答案。 4．（2025·福建宁德·二模）“冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。 资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表： 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1 资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图： (1)蔗糖中碳、氢元素质量比是_____。 (2)生产工艺流程中煮糖的目的是_____。 (3)成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式______。 (4)将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是_____。 【答案】(1)72：11 (2)增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度 (3) (4)饱和 (5)增大接触面积 【详解】（1）蔗糖中碳、氢元素质量比为(12×12):(1×22)=144:22=72:11。 （2）煮糖能提高温度，根据蔗糖溶解度随温度升高而增大，可让蔗糖充分溶解，形成均匀糖浆，利于后续结晶，故填：增大蔗糖溶解能力提高糖浆浓度。 （3）蔗糖分解成炭和水，反应物是C12H22O11，生成物是C和H2O，反应条件是160∘C−186∘C，方程式是； （4）晶体分离后，母液是不能再溶解蔗糖的溶液，属于蔗糖的饱和溶液。 （5）加热管做成环状，能增大与白砂糖和水的接触面积，让受热更均匀，加快溶解，提升溶解效率，故填：增大接触面积。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1．兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 (1)A中发生的化学反应方程式为___________。 (2)对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 (3)通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 【答案】(1) (2) ②④ 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 (3) 实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 【详解】（1）装置A中为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，对应写出反应方程式即可。 （2）探究铁生锈需要与氧气接触时，需控制温度、水含量等变量一致，仅氧气含量不同：②处钢丝棉同时接触水和氧气发生锈蚀，④处钢丝棉在热水中接触水、几乎不接触氧气无锈蚀，因此选②④对比；①②的唯一变量是浸泡液体是否含食盐，①锈蚀速率远快于②，说明食盐能加快铁的锈蚀。 （3）铁生锈速率受温度、氧气浓度、反应物接触面积影响：85℃的高温、持续通氧提高了氧气浓度、钢丝棉疏松多孔接触面积大，三者共同加快了锈蚀速率，因此短时间即可观察到现象。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“金属与金属材料”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系金属回收、航天合金、文物保护等真实情境，考查金属物理/化学性质、合金特性、腐蚀防护及冶炼原理。该考点是化学与资源、材料、工程交叉的典范，综合性强。 押题秘笈：1. 记性质与用途：熟记金属共性（导电、导热、延展）及特性（如铝耐腐蚀因氧化膜），明确合金改善性能；2. 重原理与应用：掌握金属活动性顺序的应用（湿法炼铜、置换反应）、常见防锈方法（涂油、喷漆、镀层）及高炉炼铁原理；3. 联流程与回收：能分析金属回收冶炼流程，理解资源循环意义。考前强化在真实情境中综合应用金属知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 2．（2026·福建漳州·一模）《天工开物》记载锡的冶炼方法：凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。冶炼锡的主要反应为。下列说法正确的是 A．木炭只提供热量 B．鼓入空气的目的是排出有害气体 C．“用铅勾锡”说明铅的金属活动性比锡强 D．锡液“沛然流注”是因为形成熔点更低的合金 【答案】D 【详解】A、木炭除燃烧放热提供热量外，还作为还原剂参与还原的反应，说法错误； B、鼓入空气的目的是使木炭充分燃烧，提供反应所需的高温条件，说法错误； C、金属活动性顺序中位于前，锡的活动性比铅强，“用铅勾锡”是因为加入铅形成合金后熔点降低，使锡较易熔化流出，与金属活动性无关，说法错误； D、合金的熔点一般低于其组分纯金属，加入铅后形成熔点更低的锡铅合金，因此锡液“沛然流注”，说法正确。 故选D。 3．（2026·福建泉州·一模）实验室模拟一氧化碳还原氧化铁实验中，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标为佩戴护目镜，保护眼睛，该实验需要标注。 B、该图标为用水冲洗标志，若试剂沾到皮肤需及时冲洗，该实验需要标注。 C、该图标为当心触电标志，该实验不需要标注。 D、 该图标为风扇标志，一氧化碳属于有毒气体，该实验需要标注。 4．（2025·福建宁德·二模）“矾”常指硫酸盐。《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2SO4]不入药用……投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性Cu2+ B．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，实质是H+与SO反应 C．“涂铁皆作铜色”涉及置换反应 D．“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用 【答案】B 【详解】A、“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性铜离子，铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，不符合题意； B、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，醋酸中含氢离子，鸡屎矾中含氢氧根离子，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意； C、鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，溶液中含铜离子、硫酸根离子，则“涂铁皆作铜色”涉及反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、“外虽铜色，内质不变”是因为生成的铜对铁有一定保护作用，内部的铁与硫酸铜没有发生反应，不符合题意。 故选B。 5．（2025·福建宁德·二模）“五金”之一——锡 (1)锡的特性 白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： 灰锡白锡脆锡 ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是______。 ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是______。 (2)锡的制备 锡石(主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。锡的冶炼工艺流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 ①“焙烧”时产生的有毒气体是______。 ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有______(写一点)。 ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的SnO2反应生成锡和一氧化碳，写出反应的化学方程式为______。 (3)锡的应用 ①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的______性。 ②探究生活中“锡纸”的成分是锡还是铝，可将打磨过的“锡纸”放入______中，观察现象。 A．硫酸亚铁溶液      B．氯化铝溶液      C．稀盐酸 【答案】(1) 结构不同 温度高于161℃时白锡会转为脆锡 (2) 二氧化硫 提高酸浓度/升高温度 (3) 延展 A 【详解】（1）①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是结构不同； ②生活中白锡茶壶一般不直接加热的原因是温度高于161℃时白锡会转为脆锡； （2）①锡石(主要成分为)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“焙烧”时产生的有毒气体是二氧化硫； ②“酸浸”时为了提高反应速率，可采取的措施有提高酸浓度或升高温度等； ③高温时，过量的焦炭与锡精矿中的反应生成锡和一氧化碳，化学方程式为； （3）①锡能被打造成各种器皿主要利用金属的延展性； ②A、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液中，铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，锡与硫酸亚铁不反应，能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，符合题意； B、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入氯化铝溶液中，铝、锡与氯化铝均不反应，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意； C、根据金属活动性，将打磨过的“锡纸”放入稀盐酸中，铝、锡均能与稀盐酸反应生成氢气，不能探究“锡纸”的成分是锡还是铝，不符合题意。 故选：A。 6．（2025·福建莆田·二模）金属工艺品主要是利用金属的性质加工而成的。 I.金属镶嵌 (1)以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的________性。 II.金属蚀刻画 金属腐蚀填漆成画，通常选择铜板、铝板、锌板等作为底板。蚀刻流程如下： (2)底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是________。 (3)用锌板和稀盐酸进行蚀刻，其反应的化学方程式为_______。 (4)用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为_________。 (5)蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以________。 (6)在文物修复和工艺品制作中，常利用化学方法对铜制品进行做旧处理，使铜表面产生“铜绿”（主要成分），其反应的化学方程式为，为________。 【答案】(1)延展 (2)除去金属表面的杂质 (3) (4)Al>Cu (5)防止金属生锈 (6) 【详解】（1）以金属拉丝勾勒图腾于器物表面，说明金属具有良好的延展性； （2）底板需要预先用砂纸进行打磨，其目的是除去金属表面的杂质； （3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； （4）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，用铝板和硫酸铜溶液蚀刻时，出现红色附着物图案，由此判断铝、铜的金属活动性顺序为Al>Cu； （5）蚀刻画可用喷漆着色，除了使图案色彩艳丽，还可以防止金属生锈； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子、1个碳原子和1个X分子，反应后有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为。 7．（2025·福建泉州·一模）化学小组利用废弃铁片制作金属书签，简易流程如下： 流程1：铁片表面预处理 (1)用稀硫酸除去废铁表面铁锈，化学方程式是___________，再对铁片表面进行遮盖保护。 流程2：铁片刻蚀 (2)铁片与稀硫酸反应的宏微变化如下图所示，其中A粒子的符号是___________。用稀硫酸进行刻蚀，铁片表面会出现凹坑，同时可观察到___________的现象。若用硫酸铜溶液进行刻蚀，则图案会高于铁片表面，其原因是___________(用化学方程式表示)。 流程3：实验后处理 (3)铁片书签贴保护膜防锈，其防锈原理是___________。 (4)为防止水污染，可往蚀刻废液中加适量___________(填药品名称)中和稀硫酸，并将硫酸亚铁和硫酸铜等转化为沉淀并回收。 【答案】(1) (2) Fe2+ 有气泡产生 (3)隔绝氧气（或空气）和水 (4)氢氧化钙（或熟石灰，合理即可） 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 （2）从微观示意图及铁片与稀硫酸反应可知，反应后生成亚铁离子，所以A粒子符号是Fe2+； 铁片与稀硫酸反应生成氢气，所以会观察到有气泡产生的现象； 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，贴保护膜能阻止氧气、水与铁接触，从而达到防锈目的。 （4）要中和稀硫酸并将硫酸亚铁和硫酸铜转化为沉淀，可加入氢氧化钙，它与稀硫酸发生中和反应，与硫酸亚铁、硫酸铜反应分别生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀。 押题猜想八 酸碱盐 限时：40min 试题前瞻·能力先查 1．某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 1.晓原理 (1)治疗胃酸过多，是指降低胃液中___________(填离子符号)的浓度。 【提出猜想】一、MgO或；二、或；三、、或 (2)猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式___________。(任写一个) Ⅱ．推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解 ③ 【实验验证1】 (3)填写空白处 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中， 滴加足量___________ 有气泡产生， 试管底部有不溶物 猜想___________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 ___________ 该胃药中不含有 【实验验证2】利用图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 (4)小军认为胃药的主要成分是。小敏提出了不同意见，她认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是___________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图所示实验。 (5)图中X的数值为___________。 (6)实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是___________。 Ⅲ．会应用 (7)根据上述探究及该胃药说明书，下列说法正确的是___________(填字母)。 成分 本品每片含碳酸氢钠0.5 g 用法用量 口服。一次1~2片，每日三次。 不良反应 中和胃酸时产生二氧化碳可能引起嗳气 禁忌 钠摄入量受限制的患者 a．服用该胃药一日最多摄入钠元素3 g b．治疗胃酸过多不建议长期服用该胃药 c．除去碳酸钠中少量碳酸氢钠可用加热的方法 【答案】(1)H+ (2)或 (3) 稀盐酸 一、二 无明显现象（或无白色沉淀生成） (4)胃药中含有淀粉，淀粉加热碳化过程中也会生成CO2，同样能使澄清石灰水变浑浊 (5)5 (6)装有胃药浸出液的塑料瓶变瘪程度与装有碳酸氢钠溶液的塑料瓶变瘪程度相近，明显小于装有碳酸钠溶液的塑料瓶的变瘪程度 (7)bc 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多是指胃液中H+浓度过高，治疗时需要降低H+浓度。 （2）氧化镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为；氧化铝和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为。 （3）①滴加稀盐酸，有气泡生成说明胃药成分可与酸反应生成气体，猜想一的氧化物、猜想二的氢氧化物与酸反应均无气泡，淀粉不溶于稀酸，因此试管底部有不溶物，故猜想一、二错误； ②若胃药成分含，与稀盐酸反应会生成，向上层清液滴加碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含，因此无明显现象或无白色沉淀生成。 （4）根据资料可知，淀粉加热会碳化变黑，碳和氧气反应会产生，因此无法确定使澄清石灰水变浑浊的来自碳酸氢钠分解还是淀粉碳化产生。 （5）对照实验需要控制变量，除溶质种类不同外，溶液体积、溶质质量分数均需相同，因此X为5。 （6）根据资料可知，碳酸钠可与二氧化碳、水反应消耗瓶内二氧化碳，瓶内压强减小更明显，塑料瓶更瘪；碳酸氢钠不与二氧化碳反应，瓶内压强变化小，若胃药浸出液组与5%碳酸氢钠溶液组现象一致，即可证明主要成分为碳酸氢钠。 （7）a、 一日最多服用2片×3=6片，每片含0.5g碳酸氢钠，最多摄入钠元素质量为，远小于3g，错误； b、该胃药服用后会产生嗳气，且摄入大量钠元素，长期服用对身体有不良影响，不建议长期服用，正确； c、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠，正确。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“酸碱盐”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系洁厕剂探究、胃药原理、土壤改良、工业除杂等真实情境，考查酸、碱、盐的化学性质、用途、鉴别及pH应用。该考点是解释日常生活现象和解决化工问题的关键，综合性强。 押题秘笈：1. 记通性与特性：熟记酸（与金属、金属氧化物、碱、盐反应）、碱（与非金属氧化物、酸、盐反应）、盐（与酸、碱、盐反应）的规律及特例（如碳酸盐遇酸生气泡）；2. 重鉴别与除杂：掌握常见离子（H⁺、OH⁻、CO₃²⁻等）的检验方法及除杂原则（不增、不减、易分）；3. 联实际与计算：能将酸碱盐知识应用于解释生活现象（如发酵粉、抗酸药）并进行相关计算（如中和反应）。考前强化在具体情境中综合应用的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建漳州·一模）在雨后降温、刮风的条件下，水泥砖墙面常会出现泛碱现象。即在潮湿环境下水分渗入墙体内，将水泥砖内迁移至表面并形成白色物质。过程如图所示。下列分析合理的是 A．白色物质是 B．夏季水泥砖墙面不会泛碱 C．墙面涂憎水剂(防水材料)可抑制泛碱 D．水洗可完全除去白色物质 【答案】C 【详解】A、水泥中的Ca(OH)2会和空气中的CO2发生反应：，所以白色物质是碳酸钙（CaCO3），不是Ca(OH)2。  A错误。        B、  夏季空气湿度大，仍然会有水分渗入墙体，Ca(OH)2依然会被迁移到表面并与CO2反应，所以夏季水泥墙也会泛碱。  B错误。        C、 泛碱的前提是水分渗入墙体内，将Ca(OH)2迁移到表面。 如果墙面使用防水材料，就能减少水分渗入，从而抑制泛碱现象。  C正确。 D、白色物质是CaCO3，它不溶于水，所以水洗无法完全除去白色物质。  D错误。 故选C。 2．（2026·福建漳州·一模）学习小组从物质与能量变化的角度，探究氢氧化钠与稀盐酸能否发生反应。 【查阅资料】，是难溶于水的白色固体。 【活动1】验证物质转化 (1)第一组：将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，观察到溶液的变色情况为_______(填字母)，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 a．红色→蓝色→紫色    b．红色→紫色→蓝色    c．紫色→红色→蓝色 (2)第二组：进行如下图所示的对比实验，观察现象。实验1中产生白色沉淀，若实验2现象为_______，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 (3)第三组：室温下，用pH传感器测定酸碱滴加过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 ①表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的pH变化曲线是_______(填“图1”或“图2”)。 ②若将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，则说明_______(填“”或“”或“”)。 (4)第四组：往的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分搅拌后将溶液蒸干，称得固体质量为m。若m的取值范围为_______，则说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应(忽略氢氧化钠与空气中的反应)。 【活动2】验证能量变化 (5)第五组：用温度传感器测定一定量的稀氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后温度的变化，测定结果如下表所示(稀氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热忽略不计)。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 120 温度/℃ 22.0 23.5 25.1 26.3 27.0 27.4 27.6 27.6 27.5 27.2 26.9 由表中数据可得出，稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且_______热量(填“吸收”或“放出”)。 【活动3】归纳总结 (6)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (7)完成下图思维模型_______。 【答案】(1)b (2)无白色沉淀产生或无明显现象 (3) 图2 (4) (5)放出 (6) (7)新物质生成 【详解】（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入含有石蕊溶液的稀盐酸中至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，溶液的酸性减弱，先变成中性，最后变成碱性，因此溶液颜色由红色先变成紫色再变成蓝色，故选b。 （2）先向氢氧化钠中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，溶液中无氢氧化钠，继续滴加氯化镁，无现象，因此若实验2现象为无白色沉淀产生或无明显现象，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）①氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，起始溶液为稀盐酸，pH小于7，随着氢氧化钠溶液的滴入，pH逐渐增大，故表示该过程的pH变化曲线是图2。 ②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液至体积为时，溶液，说明溶液显碱性，pH>7，则说明<。 （4）6g10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为16g10% = 1.6g，NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O，若NaOH未与稀盐酸反应，蒸干后得到的固体是NaOH，质量为1.6g。若NaOH完全与稀盐酸反应， 设生成NaCl的质量为x， x = 2.34g 因此，当m的取值范围为 ,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （5）由表中数据可得出，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且放出热量。 （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 （7）化学变化的本质特征是有新物质生成，在这个思维模型里，隐性现象转化为显性现象后，通过分析反应物消失、有新物质生成、能量变化这几个要点，就能判断是否发生了化学变化。 3．（2025·福建·中考真题）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 I II III 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______。 (2)该实验可以得出的结论是_______。 (3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是_______。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管III中的白色固体进行如下实验： (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为_______。 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______。 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，则x_______y(填“>”“<”或“=”)。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_______。 【答案】(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致 (2)光照越强，Pb3O4变色越快 (3)用带火星的木条检验 (4) (5)无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同 (6)> (7)禁止开闪光灯拍照 【详解】（1）红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保持敞口状态，目的为控制变量，与红铅颜料暴露在空气中的环境一致。 （2）根据表中内容可知，光照强度越强，现象越明显，说明Pb3O4变色越快。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：用带火星的木条检验。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （5）氢氧化铅能和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。 （6）氢氧化铅的相对分子质量为207+（16+1）×2=239，碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化铅，x>y。 （7）由于光照强度越大，Pb3O4变色越快，则禁止开闪光灯拍照。 4．（2025·福建·中考真题）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_______。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_______(填实验操作名称)。 (3)若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______(填“是”或“否”)。 【答案】(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤 (3) 黄 否 【详解】（1）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （2）用纱布分离固体残渣和液体汁液的过程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过而截留固体颗粒； （3）颜色判断：pH=13属于12~14范围，往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O； 溶液呈绿色对应pH=10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此未恰好完全反应。 5．（2025·福建泉州·模拟预测）融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资，但融雪剂的不当使用会导致环境破坏。化学兴趣小组的同学们对融雪剂的组成、消除积雪的原理及使用对环境的影响等社会性科学议题产生了浓厚的兴趣，并开启项目式学习之旅。 【查阅资料】 1.某种融雪剂的主要成分是“氯盐”，其中可能含有NaCl、的一种或两种。 2.含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。 3.纯水、氯化钠、氯化钙等物质的凝固点，见下表： 物质 纯水 NaCl 凝固点/℃ 0 任务2：认识融雪剂组成 【设计并进行实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液。 ___________ 含有NaCl (2)写出上述反应的化学方程式：___________。 (3)小秋同学对以上结论有疑问，他质疑的理由是___________。 (4)小组同学咨询老师后，补做“将融雪剂放在酒精灯上燃烧”的实验操作，可观察到的现象是___________，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。 【反思评价】 (5)融雪剂中是否含有？小组同学又取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入___________溶液，振荡，发现生成白色沉淀，得出了融雪剂中含有的结论。 任务2：揭秘融雪剂融雪的原理 (6)盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点___________(选填“降低”或“升高”)了，因此，冰雪就融化了。 任务3：评价使用融雪剂对环境的影响 融雪剂虽给交通带来便利，但对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，兴趣小组通过对比氯化钠、氯化钙和醋酸钙等三种融雪剂对金属铁的腐蚀情况，选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之优。实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图1-3所示。 (7)实验中不断通入空气的作用是___________。 (8)通过图1、图2和图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是___________。 (9)还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度___________。 【小组讨论】通过对比发现，醋酸钙融雪剂虽然价格高，但是融冰速度快，而且对环境基本无影响。醋酸钙溶液是否会影响土壤酸碱性？ 【设计并进行实验】 (10)兴趣小组进行化学实验，取两份土壤，分别是被20%的醋酸钙融雪剂浸泡和未浸泡过的，加水溶解过滤取清液，用pH试纸检验溶液酸碱性的具体操作是___________。 任务4：制备环保融雪剂 工业上怎么降低成本制备环保型融雪剂？兴趣小组的同学和老师一起阅读工业制备醋酸钙融雪剂文献，发现可以利用贝壳和废酸制备醋酸钙融雪剂。反应原理如下： (11)若要制备158kg醋酸钙，则需要醋酸的质量为多少？ 【答案】(1)产生白色沉淀 (2) (3)氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (4)火焰呈黄色 (5)碳酸钠（合理即可） (6)降低 (7)提供铁锈生成所需的氧气 (8)氯化钠、氯化钙、醋酸钙 (9)环境温度、融雪剂浓度（合理即可） (10)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值 (11)解：设需要醋酸的质量是x   x=120kg 答：需要醋酸的质量是120kg 【详解】（1）实验结论为含有氯化钠，取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故现象是：产生白色沉淀； （2）上述反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠； （4）含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色，故将融雪剂放在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，说明融雪剂中含有NaCl； （5）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。故取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入碳酸钠溶液，振荡，发现生成白色沉淀，得出了融雪剂中含有的结论； （6）盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点降低了，从而冰雪就融化了； （7）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故实验中不断通入空气的作用是提供铁锈生成所需的氧气； （8）根据图1-3显示不同融雪剂腐蚀速度从快到慢的次序为氯化钠、氯化钙、醋酸钙； （9）环境温度、融雪剂浓度等因素会改变钢铁片的腐蚀速度； （10）用pH试纸检验溶液酸碱性的具体操作是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值； （11）见答案。 6．（2025·福建宁德·二模）磷酸氢钙是优良的补钙剂。小组同学想通过鸡蛋壳(主要成分CaCO3)为原料制取磷酸氢钙。 【资料】磷酸(H3PO4)是常见的一种酸，与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种。 任务一    中和法制备磷酸氢钙(CaHPO4) 流程如图： (1)高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有_____。 (2)B可用于改良酸性土壤，则A是______(填化学式)，A与水反应的基本反应类型是______。 (3)加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，该反应过程是_____(填“吸热”或“放热”)。 (4)写出生成磷酸氢钙的化学方程式______。 任务二    探究影响磷酸氢钙产率的因素 为获得生产磷酸氢钙的最佳工艺参数，分别探究磷酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对磷酸氢钙产率的影响。结果如图所示： 序号 磷酸用量/g 反应温度/℃ 反应时间/min 产率/% 1 9 70 20 91.2 2 9 60 40 94.8 3 10 70 60 95.0 4 10 60 20 90.2 5 11 70 40 85.4 6 11 60 60 89.9 (5)温度为______，反应时间______时，产率最高。 (6)磷酸用量对产率的影响的关系如图。当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因是______。 (7)拓展 某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如图： ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物(碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙)、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是______(写一点)。 【答案】(1)蛋白质 (2) CaO 化合反应 (3)放热 (4) (5) 70℃ 60min (6)生成磷酸二氢钙 (7)果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应 【详解】（1）高温煅烧鸡蛋壳过程中有烧焦羽毛的气味是因为鸡蛋壳中含有蛋白质； （2）B可用于改良酸性土壤，则B为氢氧化钙，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A是； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）加入磷酸溶液，溶液温度变化如图，开始温度升高，说明该反应过程是放热反应； （4）氢氧化钙与磷酸反应生成磷酸氢钙和水，化学方程式为； （5）由表格数据可知，当温度为70℃，反应时间为60min时，产率最高； （6）已知磷酸与氢氧化钙反应，随酸用量的不同，可生成磷酸钙、磷酸氢钙、磷酸二氢钙中的一种或多种，故当磷酸用量大于10g，产率越来越小的原因可能是生成磷酸二氢钙； （7）甲胺磷杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷杀虫剂的可能原因是果蔬清洗盐中的碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙能与酸发生反应。 7．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 【答案】(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）由结论可知，该液体呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红。 （2）活泼金属或碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸都能生成气体，都会有气泡产生。 由结论可知，该粉末是碳酸盐，因此能得出产生的气体含有碳元素，即该气体为二氧化碳，所以观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。 （3）①碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸钙不溶于水； ②由表中数据可知，在相同时间内，碳酸氢钠产生的气体体积大于碳酸钠，说明其反应速率更快；在30s时，2g碳酸氢钠产生的气体体积为531mL，大于2g碳酸钠产生的340mL，说明等质量时碳酸氢钠产生的气体更多。对于礼花枪，需要快速产生大量气体，故选择碳酸氢钠。 （4）解：礼花枪内部物质反应产生二氧化碳的质量为：. （5）ABC均正确；D中应该是闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，才不会弹出，解释错误。 押题猜想九 化学与生活、材料 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料 【答案】D 【详解】A、棉花属于天然材料，故错误； B、铝合金属于金属材料，故错误； C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。 故选D。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学与生活、材料”考点必考且为核心。命题趋势为紧密联系垃圾分类、食品营养、新型材料（如碳纤维、合金）等真实情境，考查材料分类、营养物质辨别及化学在生活中的应用原理。该考点直接体现“科学态度与社会责任”核心素养，是化学联系社会的窗口。 押题秘笈：1. 辨材料：准确区分金属材料、合成材料（塑料、纤维）、复合材料及无机非金属材料；2. 联生活：掌握六大营养素（糖类、蛋白质等）的来源与作用，理解常见生活现象（如乳化去油、发酵膨松）的化学原理；3. 重环保：关注垃圾分类、绿色化学、资源循环等社会议题。考前强化在具体情境中辨识与应用知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A．钙 B．铁 C．碘 D．锌 【答案】A 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 2．（2025·福建福州·二模）福州传统美食“八珍炒糕”制作的原材料有：地瓜粉、瘦肉、胡萝卜、花生、青菜等，其中富含蛋白质的是 A．瘦肉 B．青菜 C．地瓜粉 D．胡萝卜 【答案】A 【详解】A. 肉类主要含动物蛋白，瘦肉中蛋白质含量较高。选项正确； B. 蔬菜类主要含维生素，蛋白质极少。选项错误； C. 地瓜粉由红薯制成，主要成分是淀粉（糖类），蛋白质含量低。选项错误； D. 胡萝卜属于根茎类蔬菜，富含维生素，蛋白质极少。选项错误； 故选A。 3．（2025·福建三明·二模）有关合理用药的下列做法中，正确的是 A．“是药三分毒”，生病不用药 B．认真阅读说明书，了解用药信息 C．自行服用多种药物，总有一种有效 D．每日三次的药，一次性服下，效果相同 【答案】B 【详解】A、“是药三分毒”强调药物可能有副作用，但生病时需根据病情合理用药。完全不用药可能延误治疗，尤其是严重疾病，故选项错误； B、药品说明书包含用法、用量、禁忌症、副作用等关键信息。阅读说明书是合理用药的基础，确保正确使用药物，避免错误用药导致风险，故选项正确； C、同时服用多种药物可能产生相互作用，增加副作用或毒性风险。合理用药应遵医嘱，避免盲目尝试，需根据病因针对性治疗，故选项错误； D、药物分次服用是为了维持体内有效浓度。一次性服用可能导致浓度过高（引发副作用）或过低（无法持续生效）。必须按说明书或医嘱分次服用，故选项错误。 故选B。 4．（2025·福建漳州·二模）下列实践活动和化学知识不匹配的是 A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、用纱布、活性炭等制作简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确； B、pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误； C、可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维，依据二者燃烧后的气味不同，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确； D、用除锈剂（主要成分是稀盐酸）除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 5．（2025·福建·中考真题）下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A．木质筷子 B．不锈钢碗 C．陶瓷汤勺 D．塑料菜篮 【答案】D 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 6．（2025·福建莆田·二模）仿生塑料是新一代环保型材料，具有生态友好、可降解、可回收再利用等优良性能。塑料属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】C 【详解】塑料属于有机合成材料，故选：C。 7．（2026·福建泉州·一模）石狮“林銮渡”码头以天然礁石为基，花岗岩条垒砌。该水域打捞出的明代四爪铁锚，现存于泉州开元寺古船陈列馆。 (1)花岗岩属于___________(填“金属”或“无机非金属”)材料。花岗岩历经千年海水冲刷仍保存良好，体现其化学性质___________。 (2)四爪铁锚锈迹斑斑，是铁与___________和___________共同作用的结果。结合海洋环境特点，分析铁锚在海洋中锈蚀速度快的原因是___________(填序号)。 A．海水中盐分较高，加速铁的锈蚀    B．海水温度较高，加快化学反应速率 C．海浪持续冲刷破坏锚体保护层    D．铁与海水中的氯化钠发生置换反应 (3)盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式是___________，防止铁锚生锈的措施是___________。 【答案】(1) 无机非金属 稳定（或不活泼） (2) 氧气（或、空气） 水（或，前两空顺序可互换） AC (3) 刷防锈漆（或涂油、保持表面干燥等合理即可） 【详解】（1）花岗岩主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料；长期耐受海水冲刷腐蚀无明显变化，说明其化学性质稳定，难与其他物质发生反应。 （2）A、铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水；海水中含大量盐分，电解质溶液会大幅加速铁的锈蚀速率，正确。 B、海水无普遍温度较高的特点，错误。 C、海浪冲刷破坏锚体破坏保护层，会加速铁锚锈蚀，正确。 D、铁的金属活动性弱于钠，无法与氯化钠发生置换反应，错误。 （3）氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，化学方程式为，防止铁锚生锈的措施是刷防锈漆（或涂油、保持表面干燥等合理即可）。 押题猜想十 化学与燃料、能源与环境 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1．化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 (1)过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 (2)现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 (3)全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 (4)出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 (5)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 (6)空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 (7)航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 【答案】(1)清除可燃物 (2)二氧化硫或 (3) 电能 充分利用了太阳能或循环使用，有利于实现“碳中和”目标 (4)合成纤维 (5)催化 (6)密度小或硬度大、耐腐蚀 (7) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 +4 置换 或氯化氢 【详解】（1）灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”移走了作为可燃物的柴草，对应清除可燃物的灭火原理。 （2）煤含硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生烟尘、一氧化碳，而天然气主要成分为甲烷，充分燃烧只生成二氧化碳和水，可减少上述污染物排放。 （3）氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；该制氢模式以太阳能为能量来源，过程中二氧化碳可循环使用，不产生有害污染物，可节约化石燃料。 （4）涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维。 （5）反应中可以加快反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，因此起催化作用。 （6）空间站机械臂需要满足质量轻、硬度高、抗腐蚀等要求，铝合金具备这类性能，适合用于航天领域。 （7）①粉碎石英砂可以增大其与焦炭的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硅中氧元素为-2价，计算得硅元素的化合价为+4。 ②过程③的反应为和氢气反应生成硅和，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。③流程中步骤②需要消耗，步骤③又生成，因此可循环使用。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学与燃料、能源与环境”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”、新能源汽车、清洁能源（氢能、沼气）等国家战略与科技前沿，考查化石燃料、新能源、燃烧条件及环境污染与防治。该考点是体现“科学态度与社会责任”核心素养的关键载体，综合性强。 押题秘笈：1. 辨能源与性质：区分化石燃料（煤、石油、天然气）与新能源（氢能、太阳能），掌握其核心性质（如氢气热值高、产物无污染）；2. 重原理与应用：理解燃烧与灭火原理，掌握燃料高效利用（如架空增氧）及尾气处理（如催化转化）方法；3. 联流程与计算：能分析能源转化流程（如“制氢-储氢-用氢”），并进行相关化学方程式计算。考前强化在真实情境中综合应用能源与环境知识的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建福州·二模）汉代错银铜牛“环保”灯（如图）采用动物油脂作燃料，易产生大量烟尘；内部中空为排烟通道，将燃烧产生的废物通过烟管引入水中除去烟尘。下列有关说法正确的是 A．制作该环保灯的青铜属于合成材料 B．动物油脂充分燃烧减少室内空气污染 C．合拢灯罩火焰熄灭，原理是清除可燃物 D．牛腹内盛清水可溶解燃料未充分燃烧产生的CO 【答案】B 【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，说法错误，不符合题意； B、动物油脂充分燃烧能减少烟尘的产生，从而降低室内空气污染，说法正确，符合题意； C、合拢灯罩火焰熄灭，原理是隔绝空气或氧气，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，故牛腹内盛清水不能溶解燃料未充分燃烧产生的CO，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·福建莆田·二模）美丽、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，下列说法不正确的是 A．海洋是地球上最大的储水库 B．可燃冰有望成为未来新能源 C．可利用海洋的潮汐能发电 D．海洋资源丰富，可随意开发 【答案】D 【详解】A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，说法正确，不符合题意； B、可燃冰具有热值高，不产生残渣废气等优点，有望成为未来新能源，说法正确，不符合题意； C、可利用海洋的潮汐能发电，说法正确，不符合题意； D、海洋资源丰富，但不能随意开发，要合理开发，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（2025·福建三明·二模）2025年4月3日，习近平总书记同干部群众一起参加义务植树。对植树造林的作用，下列认识错误是 A．保持水土 B．净化空气 C．提高风速 D．减弱噪声 【答案】C 【详解】A.树木的根系能固定土壤，减少水土流失，故选项说法正确，不符合题意； B.树木通过光合作用吸收释放，并吸附粉尘和有害气体，故选项说法正确，不符合题意； C.树木会阻挡气流，降低风速，故选项说法错误，符合题意； D.树木枝叶可吸收和反射声波，减少噪音传播，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 4．（2025·福建泉州·一模）化学可以帮助人们正确认识物质，合理利用资源。下列说法错误的是 A．通过化学反应可制备抗病毒药物 B．长期大量使用化肥可促进粮食增产 C．使用催化剂可增大化学反应速率 D．回收利用废旧金属可节约资源 【答案】B 【详解】A、化学反应的广泛应用之一是药物合成，包括抗病毒药物；例如，许多抗病毒药物（如奥司他韦、阿昔洛韦）都是通过复杂的化学反应制备的，故说法正确； B、化肥确实可以提供植物所需的营养元素，促进作物生长，然而，长期大量使用化肥会导致土壤酸化、板结，降低土壤肥力，甚至污染环境。因此，虽然短期内可以增产，但长期来看可能不利于可持续农业发展，故说法错误； C、催化剂的主要作用就是降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质保持不变，故说法正确； D、回收废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约资源，减少能源消耗和环境污染，故说法正确。 故选B。 5．（2025·福建·二模）国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定条件下点燃，形成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是 A．压缩空气可增加单位体积内氧气量 B．点燃是为了提高煤油的着火点 C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．燃料与空气混合点燃都能发生爆炸 【答案】A 【详解】A、压缩空气会减小气体体积，使单位体积内的氧气分子数增多，从而增加氧气浓度。正确。 B、着火点是物质的固有属性，无法通过点燃操作改变。点燃的目的是使温度达到煤油的着火点，而非提高着火点。错误。 C、燃烧是否引发爆炸与空间是否受限密切相关。在有限空间内，燃烧产生的气体急剧膨胀易导致爆炸；若空间开阔，燃烧可能仅表现为平稳燃烧。错误。 D、燃料与空气混合需达到爆炸极限且在有限空间内点燃才可能爆炸。若浓度未达爆炸极限或空间开放，可能不会爆炸。错误。 故选A。 6．（2025·福建三明·二模）话说汉字：甲骨文“”（灾）一房屋着火为灾。为防止房屋着火，下列做法解释错误的是 A．电器使用完后及时关闭电源—防止温度达到元器件的着火点 B．屋内出现火苗时不能开窗—防止火苗接触到更多的可燃物 C．定时检查燃气线路—防止空气中混有气体可燃物 D．清理火源附近易燃物品—清除可燃物 【答案】B 【详解】A、电器使用完后及时关闭电源是为了防止电器长时间工作导致温度过高，进而可能达到元器件的着火点，引发火灾，说法正确，不符合题意； B、当屋内出现火苗时不能开窗，是为了防止空气流通，从而加剧火势，而不是防止火苗接触到更多的可燃物，说法错误，符合题意； C、定时检查燃气线路是为了防止燃气泄漏，当空气中混有足够浓度的可燃气体时，遇到明火或电火花就可能引发爆炸或火灾，说法正确，不符合题意； D、清理火源附近的易燃物品是为了消除或减少火灾发生的可能性，即清除可燃物，使火源无法引燃周围的物品，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．（2026·福建漳州·一模）下列灭火方法主要利用“使温度降到着火点以下”原理的是 A．森林着火——设置防火隔离带 B．油锅着火——锅盖盖灭 C．用完酒精灯——灯帽盖灭 D．纸箱着火——用水浇灭 【答案】D 【详解】A、森林大火——设置防火隔离带：是通过隔离可燃物灭火，不符合题意。 B、油锅着火——锅盖盖灭：是通过隔绝氧气灭火，不符合题意。 C、用完酒精灯——灯帽盖灭：是通过隔绝氧气灭火，不符合题意。 D、纸箱着火——用水浇灭：水蒸发会吸收大量热量，使可燃物的温度降到着火点以下，符合题意。    故选D。 8．（2025·福建漳州·一模）电影《哪吒之魔童闹海》中有一段关于炼狱岩浆倒灌陈塘关的场景，岩浆所到之处山石破裂、房屋俱毁。下列物质不会被岩浆引燃的是 A．树木 B．砖瓦 C．棉衣 D．草屋 【答案】B 【详解】A、树木是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意； B、砖瓦不是可燃物，不能被岩浆引燃，故选项符合题意； C、棉衣是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意； D、草屋是可燃物，能被岩浆引燃，故选项不符合题意。 故选B。 9．（2025·福建·中考真题）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： (1)确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 (2)使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 (3)火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 (4)设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 【答案】(1)燃烧的条件和灭火的原理 (2)根 (3) 用湿毛巾捂住口鼻 (4) a 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；通过控制可燃物、消除火源等措施来预防火灾，利用消防设施在火灾发生时灭火，“排查可燃物、火源控制、消防设施”等内容围绕的化学原理是燃烧的条件和灭火的原理； （2）用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的； （3）①天然气的主要成分是CH4，CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等； （4）a、该图是禁止烟火的标志，故选项符合题意； b、该图是禁止燃放鞭炮的标志，故选项不符合题意； c、该图是禁止吸烟的标志，故选项不符合题意； 故选：a； ② “油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”，锅盖盖在油锅上，使油与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气(或空气)隔绝。 10．（2026·福建泉州·一模）《烟花爆竹安全与质量》强制性国家标准将于2026年5月1日起正式实施。 I、认识传统烟花 (1)从燃烧的条件分析，烟花燃烧时，引线的作用是___________。 (2)传统烟花中黑火药着火发生反应：，的化学式是___________。 (3)镁粉可用作烟花增亮剂是利用镁粉燃烧时会出现___________的现象。 II、认识环保烟花 环保烟花采用硝基胍代替黑火药，完全燃烧产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体。 (4)写出硝基胍()完全燃烧的化学方程式：___________ (5)环保烟花常用钠盐作烟花显色剂。请写出钠盐中钠离子的符号___________。 (6)请你为社区居民写一条关于安全燃放烟花的温馨提示：___________。 【答案】(1) 使温度达到可燃物的着火点 (2) (3) 发出耀眼的白光 (4) (5) (6) 请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可） 【详解】（1）燃烧需满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，引线燃烧放热，使烟花中可燃物温度升高至其着火点，引发燃烧。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，生成物已知有1个S、2个K、2个N，因此3X中含3个C、6个O，每个X含1个C、2个O，化学式为。 （3）镁粉燃烧时会剧烈反应，发出耀眼白光，可起到增亮效果，因此用作烟花增亮剂。 （4）根据题意，硝基胍完全燃烧生成二氧化碳、水和空气中含量最多的氮气，。 （5）略。 （6）请在指定空旷区域燃放烟花爆竹，远离易燃易爆物品（合理即可）。 押题猜想十一 化学实验基础操作 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 1．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐 B．称量粗盐 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿 【答案】C 【详解】A、量筒只能用于量取液体，不能用于溶解固体，该选项不正确； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项不正确； C、蒸发结晶时，需要用玻璃棒不断搅拌，以免局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确； D、不能用手拿加热后的蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确。 故选C。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，近三年（2023-2025）福建化学试卷中，“化学实验基础操作”考点必考且为基础。命题趋势为紧密联系溶液配制、气体制备、物质检验等核心实验，考查仪器识别、操作规范（如过滤、蒸发、气密性检查）及安全常识。该考点是实验探究能力的基石，能有效区分学生动手实践经验的深浅。 押题秘笈：1. 记规范：熟记常见操作（倾倒液体、滴加、加热、过滤、蒸发）的正确方法与要点；2. 辨正误：能快速识别图示操作中的错误（如瓶塞正放、视线仰视、未用玻璃棒引流）；3. 联安全：牢记实验安全规则（如闻气体气味、处理废液、稀释浓硫酸）。考前重点回顾教材中的基础实验图示与步骤。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）实验室可用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，下列图示操作中正确的是 A检查气密性 B加入石灰石 C倾倒稀盐酸 D处理废弃药品 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 B、加入块状石灰石时，需先将试管横放，将石灰石放在试管口后缓慢竖直试管，使固体滑到试管底部，图示直接垂直投入会砸破试管，操作错误。 C、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 D、实验废弃药品不能直接倒入水槽，应倒入指定的废液容器中，操作错误。 2．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 3．（2025·福建漳州·二模）规范的操作是实验成功的关键，下列操作错误的是 A．蒸发食盐水 B．氧气的验满 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】A 【详解】A、蒸发食盐水结束时，不能用手直接取下烫的蒸发皿，应该使用坩埚钳夹取，选项A错误； B、氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），若木条复燃，则集满，选项B正确； C、检查装置气密性时，先将导气管插入水面以下，然后用手紧贴试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，选项C正确； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，选项D正确。 故选A。 4．（2025·福建宁德·二模）下列CO2与水反应的实验操作中，错误的是 A．滴入石蕊溶液 B．通入CO2 C．点燃酒精灯 D．加热溶液 【答案】B 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； B、将二氧化碳通入溶液中，应该将导管伸入液体中，图中做法错误，符合题意； C、用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，试管夹夹在距试管口处，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 5．（2025·福建南平·模拟预测）下列所示实验操作正确的是 A．取粉末状药品 B．滴加液体 C．加热液体 D．过滤 【答案】A 【详解】A、取用粉末状药品的方法：把试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，把试管直立，使药品落到试管底部，故A符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不符合题意； C、给试管内液体加热时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，故C不符合题意； D、过滤时要用到玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁上，故D不符合题意。 故选A。 6．（2025·福建泉州·二模）探究镁条性质实验的下列相关操作，正确的是 A．点燃酒精灯 B．镁条燃烧 C．倾倒食醋 D．废液处理 【答案】B 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、镁条燃烧实验中，应用坩埚钳夹持镁条，且应在下面垫上陶土网，防止烫坏桌面，图中操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、实验后的废液不能倒入下水道，防止污染水源，应倒入指定容器中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7．（2025·福建泉州·一模）硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．干燥氨气 C．滴加石蕊试液 D．吸取稀硫酸 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，错误。 故选C。 8．（2025·福建福州·二模）为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是   A． 热烫 B． 用电 C． 护目镜 D． 洗手 【答案】B 【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； B、稀释浓硫酸过程中，没有用到电，因此不需要用电标志，符合题意； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此需要护目镜标志，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选：B。 押题猜想十二 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：20min 试题前瞻·能力先查 1．二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界CO2流体。该流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素固体(C8H8O3)。提取过程如图所示： (1)将香兰草豆荚研磨成粉的目的是___________。 (2)操作1的名称为___________。 (3)操作2如果不减压，则需要将温度控制到31.26℃___________(填“以上”或“以下”)。 (4)在以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有___________。 【答案】(1)增大接触面积，使其溶解更快、更充分 (2)过滤 (3)以上 (4)二氧化碳、无水乙醇 【详解】（1）将香兰草豆荚研磨成粉的目的是增大接触面积，使其溶解更快、更充分； （2）操作1为分离固液的过滤操作； （3）由题干信息可知，二氧化碳气体在温度低于31.26℃和压力高于72.9个大气压的状态下会形成的超临界流体，操作2将二氧化碳以气体的形式分离出时，如果不减压，则需要将温度控制到31.26℃以上； （4）由流程图可知，开始时用到无水乙醇和二氧化碳，而后面又分离出无水乙醇和二氧化碳，则在以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有二氧化碳、无水乙醇。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“物质的检验、鉴别、除杂与分离”考点考频较高。命题趋势为紧密联系粗盐提纯、废水处理、金属回收等真实工艺流程，考查常见离子（如CO₃²⁻、Cl⁻）的检验、物质鉴别及混合物分离提纯的原理与方法。该考点是实验技能与化学原理的综合应用，能有效区分学生解决实际问题的能力。 押题秘笈：1. 记方法：熟记常见离子检验（加酸、加碱、加盐）及物质鉴别（如灼烧法区分纤维）的特有现象；2. 明原则：掌握除杂“不增、不减、易分”三原则及分离提纯的物理（过滤、结晶）与化学方法；3. 联流程：能将检验、除杂、分离知识整合应用于分析工业或环保流程。考前强化典型方案的评价与设计能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·福建泉州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别烧碱和硝酸铵 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，能实现二者分离，方案可行。 B、 氯化钠可溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤后，氯化钠存在于滤液中，要得到氯化钠需对滤液进行蒸发结晶，题中操作只能得到杂质泥沙，无法得到氯化钠，方案不可行。 C、 铵态氮肥与熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的氨气，可通过气味检验铵态氮肥，方案可行。 D、烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，烧杯外壁温度升高；硝酸铵溶于水吸热，烧杯外壁温度降低，可通过触摸外壁鉴别二者，方案可行。 2．（2025·福建泉州·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离铜粉和铁粉的混合物 滴入足量稀盐酸，过滤 C 除去氯化钠溶液中含有的碳酸钠 加入适量的硝酸钙溶液，过滤 D 检验NaOH溶液变质程度 先滴入过量氯化钙溶液，再滴几滴酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化铵（NH4Cl）和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰研磨都会发生反应，即、，都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，该选项错误； B、滴入足量稀盐酸，铁粉（Fe）会与稀盐酸（HCl）反应，铜粉（Cu）不反应，过滤可得到铜粉，但无法得到铁粉，不能达到分离目的，该选项错误； C、硝酸钙[Ca(NO3)2]与碳酸钠（Na2CO3）反应，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，不能达到除杂目的，该选项错误； D、氢氧化钠（NaOH）溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），即 。先滴入过量氯化钙（CaCl2）溶液，碳酸钠与氯化钙反应，若产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，即氢氧化钠变质；CaCl2溶液呈中性，再滴几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中还有未变质的氢氧化钠，可检验溶液变质程度，该选项正确。 故选D。 3．（2025·福建南平·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 比较黄铜片与纯铜片的硬度 各取一片，将它们互相刻画 B 鉴别羊毛绒与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 C 探究温度对KNO3溶解性的影响 将KNO3分别放入不同温度的水中溶解 D 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将两者互相刻画，由于黄铜比纯铜硬，刻画后纯铜片上会留下划痕，而黄铜片无划痕，从而可以比较硬度，故实验操作能达到实验目的； B、取样灼烧并闻气味，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧时有烧纸的气味，通过气味可以区分，故实验操作能达到实验目的； C、将KNO3分别放入不同温度的水中溶解。但此操作未控制变量（如水的质量、KNO3的质量是否相同），也未指定是否达到饱和状态或测量溶解量。因此，只能定性观察溶解现象（如是否全溶），无法定量比较溶解度随温度的变化，不能准确探究溶解性的影响，故实验操作不能达到实验目的； D、加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤，盐酸被消耗，生成的CO2逸出，过滤后过量碳酸钙被除去，得到纯净的氯化钙溶液，故实验操作能达到实验目的。 故选C。 4．（25-26九年级下·福建南平·月考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加水溶解，滴入酚酞溶液，观察现象 B 检验固体中是否含有碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，再将气体通入石灰水 C 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 区别固体氢氧化钠和硝酸铵 分别取样，加水溶解，观察溶液颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、碳酸盐与足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可检验固体中是否含有碳酸盐，能达到目的，故B选项符合题意； C、二氧化碳和氮气都不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、氢氧化钠和硝酸铵溶于水均形成无色溶液，观察溶液颜色无法区分，不能达到目的，故D选项不符合题意。 故选B。 5．（25-26九年级上·福建三明·期末）化学社团依托本地玫瑰园，按以下步骤制取玫瑰香水。 (1)腌制花瓣时会用到小苏打，其化学式为，该物质的化学名称是_____。 (2)玫瑰浆的分离过程中要用纱网过滤，纱网相当于过滤操作中的______(填实验用品名称)。 (3)油层通过加热蒸发，能先后得到乙酸乙酯和精油，利用了乙酸乙脂和精油的_____不同。 (4)从微观角度解释，制得的香水会散发出香味的原因是_______。 (5)将花瓣等残渣制作堆肥，实现“零废弃”。制作堆肥过程中产生的沼气(主要成分为)完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1)碳酸氢钠 (2)滤纸 (3)沸点 (4)分子在不断运动 (5) 【详解】（1）小苏打NaHCO3​的化学名称是碳酸氢钠。 （2）玫瑰浆的分离过程中用纱网过滤，纱网起到了分离固体和液体的作用，相当于过滤操作中的滤纸。 （3）油层通过加热蒸发，能先后得到乙酸乙酯和精油，这是利用了乙酸乙酯和精油的沸点不同，通过控制温度使沸点低的先蒸发出来，沸点高的后蒸发出来。 （4）从微观角度解释，制得的香水会散发出香味是因为分子在不断运动，香水中有香味的分子运动到空气中，进入人的鼻腔，人就闻到了香味。 （5）沼气（主要成分为 CH4 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。 6．（2025·福建·一模）“暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。 (1)将暖宝宝废渣研细的目的是______。 (2)过滤i中滤渣的成分为______、______，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 (3)反应II中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是______。 (4)反应III中，生成氢氧化铁的化学方程式为______。 (5)氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为______。 【答案】(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) 蛭石 炭粉 玻璃棒 (3)硫酸亚铁/FeSO4 (4)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (5)1.6 【详解】（1）将暖宝宝废渣研细的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率； （2）蛭石、炭粉不能与稀硫酸反应，也不溶于水，则过滤i中滤渣的成分为蛭石、炭粉；实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：蛭石；炭粉；玻璃棒； （3）根据流程图和反应原理，反应II中，加入过氧化氢反应的目的是将铁元素从亚铁离子转化为铁离子，在滤液a中，铁元素主要以亚铁离子的形式存在，因此与过氧化氢反应的物质是硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁或FeSO4； （4）反应III中，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4； （5）设焙烧完全后生成氧化铁的质量为x， 故填：1.6。 7．（2025·福建漳州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。 (1)在溶解过程中“搅拌”的作用是______。 (2)溶液1和溶液2一定不同的是______。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数 (3)操作a的名称是______，溶液3中含有的溶质是______；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用______洗涤。 (4)溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾______g。 【答案】(1)加快溶解 (2)BC (3) 过滤 氯化钠、硝酸钾 饱和硝酸钾溶液 (4)40 【详解】（1）在溶解过程中“搅拌”的作用是加速溶解，故填：加速溶解； （2）A、溶液1蒸发部分溶剂得到溶液2，则溶质质量：溶液1=溶液2，故选项不符合题意； B、溶液1蒸发部分溶剂得到溶液2，则溶剂质量：溶液1＞溶液2，故选项符合题意； C、溶液1蒸发部分溶剂得到溶液2，溶质质量相等，则溶质质量分数：溶液2＞溶液1，故选项符合题意； 故选BC； （3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，因此溶液3中含有的溶质是氯化钠、硝酸钾；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用饱和硝酸钾溶液洗涤，故填：过滤；氯化钠、硝酸钾；饱和硝酸钾溶液； （4）若配制100g40%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为100g×40%=40g，故填：40。 押题猜想十三 化学计算 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】1．过氧化氢()是重要的新型储能材料，可用于燃料电池。其中实验室制备过氧化氢的反应原理为。 (1)中氢元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为_______价，其中氢元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (2)理论上，固体与稀硫酸完全反应生成的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)-1价 (2)解：设生成的的质量为。 答：生成的的质量为3.4g。 【详解】（1）化合物中元素化合价的代数和为0，其中氢元素化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，即氧元素为-1价；中氢元素与氧元素的质量比为。 （2）详见答案。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“化学计算”考点必考且为核心。命题趋势为紧密融入工艺流程、实验探究等真实情境，考查根据化学式和化学方程式的计算，并常与溶液（溶质质量分数、纯度）相结合。该考点是定量研究化学的核心，能有效区分学生的逻辑思维与计算能力。 押题秘笈：1. 抓基础公式：熟练运用相对分子质量、元素质量分数、化学方程式比例关系；2. 联实际情境：能将计算应用于解决生产纯度、物质转化率等实际问题；3. 重规范步骤：严格遵循“设、写、找、列、解、答”的解题规范，确保计算准确。考前强化在真实情境中进行定量分析的能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建·中考真题）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 2．（2025·福建宁德·二模）“玉兔二号”月球车利用钚(Pu)衰变成铀(U)产生的核能来提供能量，衰变过程可表示为Pu→U+He(Pu中227和94分别表示Pu的质量数和质子数)，下列说法错误的是 A．a等于2 B．铀原子质子数为92 C．钚与铀属于同种元素 D．2个铀原子可表示为2U 【答案】C 【详解】A、由题干信息可知，a表示He的质子数，氦是2号元素，在原子中，质子数=原子序数，故a等于2，不符合题意； B、中223表示质量数，92表示质子数，故铀原子的质子数为92，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钚与铀质子数不同，不属于同种元素，符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铀原子可表示为2U，不符合题意。 故选C。 3．（2025·福建宁德·二模）硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌(ZnS)中S的化合价为 A．-2 B．+4 C．+6 D．+2 【答案】A 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，硫化锌中锌元素化合价为+2价，故硫元素化合价为-2价，故选：A。 4．（2025·福建漳州·二模）新中国成立后，我国迅速建立了青霉素(化学式为C16H18N2O4S)等抗生素工业，下列说法正确的是 A．青霉素中含有氮分子 B．青霉素由41个原子构成 C．青霉素中硫元素的质量分数最小 D．青霉素中氢、氧元素的质量比为9：32 【答案】D 【详解】A、青霉素是由青霉素分子构成的，每个青霉素分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误； B、青霉素是由青霉素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C、青霉素中C、H、N、O、S的质量比为（12×16）：(1×18)：（14×2）：(16×4)：32=96：9：14：32：32，则青霉素中氢元素的质量分数最小，故错误； D、青霉素中氢元素和氧元素的质量比为(1×18):（16×4）=9:32，故正确； 故选D。 5．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 (2)理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【详解】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解析见答案。 6．（2025·福建泉州·一模）空气污染监测仪是根据SO2与Br2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主要原理为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含SO2的质量。 (2)工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/m3，则该废气___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。 【答案】(1)设2m3该工业废气中所含SO2的质量是x， x=0.64mg， 答：2m3该废气中所含SO2的质量； (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该工业废气中二氧化硫含量是0.64mg÷2m3=0.032mg/m3＜0.4mg/m3，符合排放标准。 7．（2025·福建福州·二模）用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 (1)从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 (2)根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 【答案】(1)减缓温室效应 (2)解：设理论上制得甲醇的质量为x。 x=16t 答：理论上制得甲醇的质量为。 【详解】（1）二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，因此从环保的角度看，用制备甲醇的优点是减缓温室效应； （2）计算过程见答案。 押题猜想十四 工艺流程 限时：25min 试题前瞻·能力先查 1．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。 (1)铜可以压成铜箔，是由于铜具有_____性。 (2)“溶铜”中，写出氧化铜与硫酸反应化学方程式_____。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为_____。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_____内(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)延展 (2) (3) (4)C 【详解】（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有延展性； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后有2个Cu、2个S、8个O、4个H，故一个X分子由两个O原子构成，化学式为O2； （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在53~55℃，故选C。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“工艺流程”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕资源回收（如废金属、稀土）、能源净化（如沼气提纯）、海水综合利用等真实工业或环保情境，考查学生对物质转化全链条的系统理解与分析能力。该题型是考查“证据推理与模型认知”、“科学态度与社会责任”等高阶素养的主要载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 建模型：掌握“原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物”的通用分析模型；2. 抓关键：重点关注核心化学方程式书写、分离提纯方法（过滤、结晶）选择及可循环物质的识别；3. 联实际：能将流程知识与绿色化学、资源循环等理念相结合。考前强化典型工业流程的深度剖析与迁移应用能力。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建三明·二模）氨气是一种重要的化工原料。 (1)“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如下图所示： ①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为________。 ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 ③氢分子（）和氮分子（）反应生成氨分子，氨分子的微观示意图为________。 (2)“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。 “吸收法”是常见的碳捕获技术，用氢氧化钠吸收的化学方程式为________。 (3)“绿色氨”。我省某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。 ①可再生能源有________（填一种）。 ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是________（填一条）。 【答案】(1) 物理 (2) (3) 风能（太阳能、水能、生物质能、核能等） 安全性更高（成本更低、更节约能源等） 【详解】（1）①水蒸气和CO在高温和催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②和在密闭的容器中冷却分离，该过程无新物质生成，属于物理变化； ③氢分子和氮分子反应生成氨气，氨气分子的微观示意图为：； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （3）①可再生能源有风能（太阳能、水能、生物质能、核能等）； ②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。“低温低压”与传统的“高温高压”相比，其优点是安全性更高（成本更低、更节约能源等）。 2．（2025·福建泉州·二模）兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一  垃圾的分类 (1)旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于________（填标号）。 A． B． C． D． 活动二 垃圾的回收利用 (2)废铁回收再利用的过程如下： ①“剪切、破碎”的目的是________。 ②“清洗”时用稀盐酸除锈，发现有气泡产生。产生气泡的原因是________（用化学方程式表示）。 ③“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是________。 活动三 垃圾资源再利用的一般思路与方法 【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃圾资源再利用的生产流程模型如下： 【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物，其中有机物具有一定的利用价值。根据以上生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用。 (3)厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法有________（写一种）。 (4)厨余垃圾再利用的“目标产物”有沼气、________等。 【答案】(1)A (2) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 降低生铁的含碳量 (3)分拣（合理即可） (4)肥料（合理即可） 【详解】（1）旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于可回收物，故填：A。 （2）①“剪切、破碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②用稀盐酸“清洗”时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 ③生铁的含碳量较高（2%−4.3%），而钢的含碳量较低（0.03%−2%），在电炉炼钢过程中，通过向生铁中通入氧气等氧化剂，使生铁中的碳等杂质与氧气反应生成气体而除去，从而降低生铁中的含碳量，故填：降低生铁的含碳量。 （3）厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法可以是分拣（将厨余垃圾中的杂物等分离出去）、粉碎（增大与后续处理试剂等的接触面积）等，故填：分拣（合理即可）。 （4）厨余垃圾再利用的“目标产物”有肥料、沼气等，故填：肥料（合理即可）。 3．（2025·福建·中考真题）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 【答案】(1)光合作用 (2)H2 (3)可再生 (4)减缓温室效应 【详解】（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉等糖类物质和氧气，在太阳光照条件下，水生植物将CO2转化为淀粉等糖类物质，这属于植物的光合作用； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。  在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、 8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，那么1个X分子中含有 2个氢原子，故X的化学式为H2； （3）水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）； （4）从环境保护角度看，将CO2注入海底封存的利：可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应；弊：可能会影响海洋的生态环境，比如使海水的酸碱度发生变化，影响海洋生物的生存等。 4．（2025·福建厦门·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 活动一  模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2。 水 1000g 氯化钠 36.6g 硫酸镁 2.2g 氯化镁 1.3g 氯化钙 0.6g 表1 20 40 60 80 100 氯化钠 36.0 36.6 37.7 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 氯化钙 74.5 128 137 147 159 表2 (1)根据表1配方配制自制海水。 ①准确量度水的体积的仪器是______。 ②计算自制海水中氯化钠的质量分数______（写出计算式即可）。 (2)控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是______（写化学式）。 ②恰好析出固体时，蒸发的水的质量是______g。 (3)根据表2，分析较难用结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是______。 活动二  探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。从海水中提取镁的工业流程如下图。 (4)“煅烧窑”中产生的气体可能是______（写一种）。 (5)“反应器”中CaO发生反应的化学方程式：______。 (6)“中和槽”中发生中和反应的化学方程式：______。 (7)“电解槽”中发生反应：，其基本反应类型是______。 【答案】(1) 量筒 (2) NaCl 900 (3)溶液中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出 (4)（或其他合理答案也可得分） (5) (6) (7)分解反应 【详解】（1）准确量度水的体积的仪器是量筒； 由表格信息可知，自制海水中氯化钠的质量分数= （2）自制海水中水的质量为1000g、氯化钠36.6g、硫酸镁2.2g、氯化镁1.3g、氯化钙0.6g，40℃时，氯化钠的溶解度最低，且自制海水中氯化钠质量最大，故此时先析出的物质是NaCl； 因为40℃时氯化钠溶解度为36.6g，故析出水1000g-100g× =900g时，开始析出NaCl； （3）由表2氯化镁和氯化钠的溶解度可知，海水中溶解较多氯化钠，氯化钠溶解度比氯化镁小，氯化镁析出时氯化钠也会析出； （4）煅烧窑含有白云石，CaMg(CO3)2，白云石可以在高温下生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳，故“煅烧窑”中产生的气体可能是二氧化碳； （5）在反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （6）由流程图可知，氢氧化镁进入中和槽和稀盐酸反应氯化镁和水，化学方程式为：； （7）由方程式可知，该反应符合一变多，属于分解反应。 押题猜想十五 科学探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 1．每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 (1)早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 (2)请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 (3)请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 (4)胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 (5)结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 (6)抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 (7)保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 【答案】(1) 盐 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) (2) 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) (3)用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） (4)有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) (5)价格、起效时间、作用持续时间 (6)服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) (7)少吃刺激性强的食品（合理即可） 【详解】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 见答案； （2）烧杯3内无气泡产生，铝碳酸镁和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； 见答案； （3）pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力； （4）见答案； （5）见答案； （6）见答案； （7）见答案。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“科学探究”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕真实问题（如洁厕剂成分、铁钉锈蚀、催化剂效率）展开项目式学习，系统考查实验设计、变量控制、数据分析与结论推理能力。该题型是“科学探究与创新意识”核心素养的直接载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 循步骤：掌握“提出问题→猜想假设→设计实验（控制变量）→分析现象→得出结论→反思评价”的探究逻辑；2. 重证据：能从图表、数据中提取有效信息支持结论，并进行误差分析；3. 会迁移：能将探究方法（如对比实验）应用于新情境解决问题。考前强化典型探究案例的深度剖析。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建宁德·二模）室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，方案如下。下列说法错误的是 实验 所用试剂 I 1mLH2O x II 1gFeCl3粉末 10mL5%H2O2溶液 III 1gCuSO4粉末 10mL5%H2O2溶液 IV 1mL20%NaOH溶液 9mL5%H2O2溶液 A．可通过观察产生气泡的快慢判断催化效果 B．表中x为9mL5%H2O2溶液 C．实验II、III探究：相同条件下Fe3+和Cu2+的催化效果 D．实验I、IV探究：相同条件下，碱性环境对分解速率的影响 【答案】C 【详解】A、可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，从而判断催化效果，不符合题意； B、由表可知，实验I中加入的是水，应是对照实验，根据控制变量法，溶液的总体积和过氧化氢溶液的浓度应该相同，则表中x为9mL5%过氧化氢溶液，不符合题意； C、实验II、III中阴离子的种类不同，变量不唯一，无法探究相同条件下铁离子和铜离子的催化效果，符合题意； D、实验I中加入了水，溶液显中性，实验IV中加入了氢氧化钠溶液，溶液显碱性，其他因素相同，可以探究相同条件下，碱性环境对分解速率的影响，不符合题意。 故选C。 2．（2025·福建宁德·二模）双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是________。 ②该反应装置还可以用于实验室制取________气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是________。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：_______。 (5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 ①对比曲线b和曲线c可知，泡打粉产气速率与________有关。 ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是________。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是________和________。 【答案】(1)酸性 (2) 二氧化碳 氧气、氢气 (3)A (4) (5) 温度 瓶塞被弹飞 (6) 酵母 双效泡打粉 【详解】（1）将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，说明溶液显酸性； （2）①常温下， 将溶液滴入中，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳； ②该反应装置为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气、氢气等气体； （3）A、将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，符合题意； B、若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，不符合题意。 故选：A； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）①对比曲线b和曲线c可知，温度不同，其他条件相同，说明泡打粉产气速率与温度有关； ②曲线a在t时突然回落到初始压强的原因可能是瓶塞被弹飞； （6）由表格数据可知，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是酵母和双效泡打粉。 3．（2025·福建莆田·二模）同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I.查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和原味酸奶成分对比（每100g） 种类成分 纯牛奶（全脂） 酸奶（原味无添加） 蛋白质 3.0-3.5g m 脂肪 3.2-3.8g 3.0-3.5g 碳水化合物（乳糖） 4.5-5.0g 钙 100-120mg 110-130mg 乳酸 无 0.5-1.0g (1)纯牛奶中含量最高的营养物质是________；若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______________ mg。 (2)建议乳糖不耐受的人群选择喝________。 II.奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液（0.1g/mL氢氧化钠溶液）和B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）。 (3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入________（填“A”或“B”）液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明________蛋白质含量更高。 Ⅲ.探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5。取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 (4)发酵过程中，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（），反应的化学方程式为______。 (5)结合表中数据分析，制作酸奶的最佳温度______，适宜的时间________。 (6)要探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，设计实验方案_____。 【答案】(1) 糖类 200 (2)酸奶 (3) A 纯牛奶 (4) (5) 40℃ 8-9小时 (6)取100mL纯牛奶加热到（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地 【详解】（1）根据表中数据，纯牛奶中碳水化合物（乳糖）的含量（4.5～5.0 g/100g）比蛋白质与脂肪均高，故填写：糖类； 按表中钙含量100～120 mg/100g 计算，每天喝200g纯牛奶时，至少摄入的钙为200mg，故填写：200。 （2）由表中可知，酸奶中乳糖含量明显更低（≤1 g/100g），因此对乳糖不耐受人群更友好，故填写：酸奶。 （3）蛋白质的检验（俗称“双缩脲反应”）先需提供碱性环境，再滴加硫酸铜溶液。题干A液为NaOH溶液，B液为硫酸铜溶液，因此先加A液后加B液，故填写：A； 图示中纯牛奶呈更深的紫色，说明纯牛奶蛋白质含量更高，故填写：纯牛奶。 （4）由题干可知，在乳酸菌的作用下，乳糖（C12H22O11）和水发生反应生成乳酸（C3H6O3），化学方程式为：，故填写：。 （5）从实验数据可见：在40℃并发酵8h时（pH=4.5），酸奶凝块均匀、表面光滑、无乳清析出，最符合优质酸奶标准，故填写：40℃； 从实验数据可见：在40℃并发酵9h时（pH=4.3），酸奶凝块均匀、表面光滑、有少量乳清清析出，符合优质酸奶标准，因此，适宜的时间为：8-9小时，故填写：8-9小时。 （6）探究乳酸菌质量对酸奶发酵影响的思路是控制单一变量（乳酸菌的用量），其余条件（如温度、时间、牛奶质量等）保持不变，分组平行实验后比较各组发酵结束时酸奶的pH、凝固情况等指标即可，因此，可设计“只改变乳酸菌用量，其余条件不变并进行对比观察”的方案：取100mL纯牛奶加热到90∼95℃（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地，故填写：取100mL纯牛奶加热到90∼95℃（时长5min），冷却至室温后，加入不同质量的乳酸菌，放入恒温加热器中，调整温度到40℃，发酵8-9小时，测定pH和观察质地。 4．（2025·福建泉州·一模）学习了“空气中氧气含量的测定”，学习小组决定对室内空气中可吸入颗粒物、水蒸气和二氧化碳等进行定量测定。 【查阅资料】①极细滤网只允许气体分子通过； ②无水氯化钙固体只吸收水蒸气； ③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的固体混合物，可同时吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案设计】小组同学绘制了如下的设计图(各装置所用药品均为足量)，通过称量检测前后试剂或装置的质量，算出质量差值，即为被检测物质的质量。 (1)碱石灰中的生石灰可与水蒸气发生反应，反应的化学方程式是___________。 (2)无水氯化钙和碱石灰的位置___________(填“能”或“不能”)对调，理由是___________。 【进行实验】如下图所示，小组同学根据设计图完成装置的组装，并进行实验测定。 鼓入aL空气后，记录质量变化的数据如下表： 极细滤网质量 装置Ⅰ内固体质量 装置Ⅱ内固体质量 鼓入空气前 0.06g 22.50g 11.52g 鼓入空气后 0.06g 27.64g 13.01g (3)空气中含有水蒸气的质量是___________g。 【数据处理】 (4)常用空气中的体积分数表示的含量。若的密度为，则计算的含量的表达式为___________(用含a、b的式子表示)。 【实验评价与改进】小组同学发现上述实验装置Ⅱ的测量结果比理论值偏大。 (5)可能的原因是___________(写一点)，改进的措施有___________(写一点)。 【答案】(1) (2) 不能 若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量 (3)5.14 (4) (5) 外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 被吸收 在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管) 【详解】（1）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （2）无水氯化钙只吸收水蒸气，碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，无水氯化钙和碱石灰的位置不能对调，理由是：若对调，碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，就无法分别测出空气中水蒸气和二氧化碳的质量。 （3）装置 Ⅰ 中无水氯化钙吸收水蒸气，其质量变化就是吸收水蒸气的质量，即。 （4）装置 Ⅱ 中碱石灰增加的质量就是吸收二氧化碳的质量，为，根据密度公式，，二氧化碳体积为，则空气中二氧化碳体积分数（含量）为。 （5）外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 Ⅱ 会使测量的二氧化碳质量偏大，在装置Ⅱ的右边加装一个装有碱石灰的干燥管(U形管)，可以吸收外界进入的二氧化碳和水蒸气，减少误差。 5．（2025·福建泉州·一模）兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2-5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15-30 4 (1)生石灰与水反应的化学方程式是___________。 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因___________(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：I．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 II．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 (3)根据上表可知，配制溶液时需加热至___________℃以上才能完全溶解醋酸钠，该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是___________(列计算式即可)。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) ≥40℃持续时间(min) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25～49 15±3 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25～54 22±2 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25～52 13±3 (4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是___________。 对比实验2，实验3的目的是___________。 活动二：优化暖手宝    (5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度醋酸钠溶液发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是___________。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有___________(填一种)。 (6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用___________(填序号)的方式再次利用。 A．沸水中加热10-15分钟 B．冷水中冲淋10-15分钟 C．反复掰动金属片 【答案】(1) (2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长 (3) 60 (4) 触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长 探究氯化钠对触发结晶放热的影响 (5) 醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； (6)AC 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）用醋酸钠性价比更高的原因，相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长； （3）由表格数据可知，60℃时，醋酸钠的溶解度为139g，则68g醋酸钠与50g水混合加热至60℃时以上才能完全溶解醋酸钠；该过饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为：； （4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是触发到温度上升的时间较短，≥40℃持续时间较长； 对比实验2，实验3的目的是探究氯化钠对触发结晶放热的影响； （5）根据图2分析可知，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积； （6）A．沸水中加热10-15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故符合题意； B．冷水中冲淋10 - 15分钟，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故不符合题意； C．反复掰动金属片产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量晶体，同时释放出大量的热，故符合题意，故选：AC。 押题猜想十六 跨学科实践 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1．某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷)→未来燃料 (1)柴草：柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 (2)液化石油气：主要是通过___________(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 (3)天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的___________(填“高处”或“低处”)。 任务二：探析变化 (4)图2是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 ①甲烷在空气中燃烧的耗氧量___________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 ②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是___________。 任务三：展望未来 (5)可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为，其化学式表示为。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】(1)使柴草与空气(或氧气)接触 (2)石油分馏 (3)高处 (4) = 该技术中甲烷不直接和空气接触，反应后得到的二氧化碳纯度高，便于捕集回收，减少了温室气体排放，更环保 (5) 【详解】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是：使柴草与空气(或氧气)接触； （2）石油分馏是物理变化，利用各成分的沸点不同，将石油中的各成分分离出来。所以液化石油气主要是通过石油分馏获得； （3）天然气已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器必须与泄漏的天然气接触才能报警，由于天然气的密度比空气的密度小，所以漏气报警器应安装在厨房的高处； （4）① 甲烷在空气中燃烧和通过化学链燃烧，最终产物均为二氧化碳和水，根据碳元素、氧元素守恒，两种燃烧方式的耗氧量相等，所以甲烷在空气中燃烧的耗氧量=甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量； ②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是该技术中甲烷不直接和空气接触，反应后得到的二氧化碳纯度高，便于捕集回收，减少了温室气体排放，更环保； （5）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为，根据化学反应前后元素的种类不变，该可燃冰完全燃烧的化学方程式为：。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“跨学科实践”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“垃圾分类与回收利用”、“传统工艺（如染布、造纸）”、“环保酵素制作”等真实、综合的社会与生活课题，考查学生整合化学、生物、地理等多学科知识解决实际问题的能力。该题型是落实“科学态度与社会责任”核心素养、体现课程改革方向的关键载体，综合性强、区分度高。 押题秘笈：1. 建模型：掌握“发现问题→查阅资料→设计实践方案→分析原理→得出结论→提出建议”的通用分析框架；2. 抓核心：重点关注实践活动中涉及的核心化学原理（如发酵、中和反应、金属回收）与关键操作（如过滤、pH测定）；3. 联实际：能将化学知识应用于解释和解决真实的环境、资源、健康等问题。考前强化典型实践案例的深度剖析。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建福州·二模）请参加“自制西瓜霜”的实践活动。 【任务一】了解西瓜 (1)每某西瓜可食用部分的主要营养成分数据如下表。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.0g 6.8mg 17.2mg ①铁、锌属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g。若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，可食用不超过_____西瓜。 【任务二】获取晶体 (2)实验室用天然盐卤水（含、、、）获取硫酸钠晶体的操作步骤如下。 ①步骤II中，玻璃棒的作用是_____。 ②用适量溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成沉淀，写出和反应的化学方程式：_____。 ③步骤IV提纯过程中，除去的主要杂质是_____（填化学式）。 ④通过以上流程提纯时，可利用物质的_____差异，选择合适的方法。 【任务三】自制西瓜霜 (3)将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后，瓦罐置于干燥通风处，一段时间后罐外形成白霜状结晶——西瓜霜。 ①常温下，为加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前的措施有_____（写一点）。 ②封罐后制得西瓜霜的方法属于_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 【答案】(1) 微量 50 (2) 引流 性质 (3) 将硫酸钠晶体磨成粉末（合理即可） 蒸发 【详解】（1）①铁、锌属于微量元素； ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g，若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，由表格数据可知，每100g某西瓜含糖类6.0g，则可食用不超过西瓜； （2）①步骤II为过滤操作，玻璃棒的作用是引流； ②氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ③天然盐卤水含Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl2，经过前面步骤除去了MgSO4、MgCl2，步骤IV是对粗硫酸钠晶体提纯，主要是除去溶解度受温度影响较小的NaCl； ④整个流程中，通过利用物质的性质差异，选择合适的物质； （3） ①要加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前可以采取搅拌（或将硫酸钠晶体研碎）等措施，搅拌能加快分子运动，使溶质和溶剂充分接触；将晶体研碎可增大接触面积，加快溶解； ②将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后置于干燥通风处，是让水分慢慢蒸发，从而使硫酸钠结晶析出，所以制得西瓜霜的方法属于蒸发结晶。 2．（2025·福建厦门·一模）某学校开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 活动一  利用厨余垃圾制取沼气 【查阅资料】厨余垃圾可以在无氧条件下发酵产生沼气，适宜温度为40～50℃。沼气中含有和，还有微量等（已知溶于水后形成氢硫酸）。 同学们设计以下两种利用厨余垃圾制取沼气的装置。 (1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式：______。 (2)甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是______。 (3)与图1装置比较，图2装置的优点是______。 (4)若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是______。 (5)为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过______（填化学式）溶液。 活动二  探究铝制易拉罐的成分 某种易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等。已知铝与NaOH溶液发生反应：，铝合金中其他成分不与NaOH溶液反应．为充分回收利用铝制易拉罐，同学们测定铝制易拉罐中金属铝的含量，实验操作如下。 ⅰ．如图4（略去夹持装置），连接装置并装水，检查装置气密性，取铝制易拉罐样品和NaOH溶液装入装置中。 ⅱ．上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。（量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增） ⅲ．由仪器A向仪器B中滴加足量NaOH溶液。 ⅳ．待仪器B中不再有气体产生并恢复至室温后，上下移动仪器D，使仪器C、D两边液面相平，读数并记录仪器D的液面刻度。 (6)回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的______性。 (7)“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到______，说明该装置气密性良好。 (8)实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是______（写一点）。 (9)生成气体的体积=______（用表示）。 (10)若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大，原因是______。 (11)若铝制样品的质量为0.2g，测得铝制样品与足量NaOH溶液充分反应生成氢气的体积为250mL，计算铝制样品中金属铝的质量分数。（写出计算过程；已知在该条件下氢气密度为） 【答案】(1) (2)难溶于水，且与水不反应 (3)受热更均匀且易控制温度 (4)向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气（或其他合理答案也可） (5)NaOH（合理即可） (6)延展（或良好的延展） (7)仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变 (8)产生气泡（合理即可） (9) (10)加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积 (11)氢气质量： 解：设铝制样品中金属铝的质量为m    铝制样品中金属铝的质量分数： 答：铝制样品中金属铝的质量分数为90%。 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）甲烷可采用排水法收集，说明甲烷具有的性质是：难溶于水，且与水不反应； （3）与图1装置比较，图2装置采用水浴加热，受热更均匀且易控制温度； （4）若用图2装置制取沼气，为实现无氧条件，可采取的措施是向圆底烧瓶中充入氮气，排尽空气； （5）沼气中含有和，还有微量等，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故为获得较纯净的甲烷，收集气体前可将所得气体通过NaOH溶液； （6）回收的易拉罐可以加工压造成铝箔片，这是利用金属的延展性； （7）“操作ⅰi”中检查气密性的方法：将仪器D往上提起，观察到仪器C、D两边存在液面差，液面保持不变，说明存在压强差，说明装置气密性良好； （8）该易拉罐由铝合金制成，除铝外还含有镁、铁等，铝能与氢氧化钠反应，镁、铁与氢氧化钠不反应，故实验后，仪器B中剩余的固体为镁、铁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验后，取出仪器B中剩余的固体于试管中，加入稀盐酸，可观察到的现象是：产生气泡； （9）量气管“0”刻度在上，从上往下刻度递增，故生成气体的体积=V1−V2； （10）加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积，故若用图5装置完成实验，测得氢气的体积会偏大； （11）见答案。 3．（2026·福建莆田·一模）兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)请指出该实验中不够严谨的操作：___________(写一点)。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图所示。由图可知，土壤pH=___________时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施用___________来改良酸性土壤，其化学原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如图所示。 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的___________(填离子符号)交换下来。 (5)现有和组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量为___________，所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 【答案】(1)使用自来水配制土壤浸出液 (2)8 (3) /熟石灰 (合理即可) (4) (5) 4g 7.3% 【详解】（1）自来水本身含有杂质，使用自来水配制土壤浸出液，会影响对土壤pH的测定。 （2）绿豆芽长度越长代表绿豆生长状况越好，由图可知pH=8时绿豆芽长度最大，生长状况最好。 （3）农业上常用廉价的氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，原理是碱和土壤中的酸发生中和反应，如：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或其他合理答案）。 （4）由反应图可知，石灰石电离出的Ca2+将土壤颗粒吸附的Al3+交换下来，Al3+最终转化为氢氧化铝沉淀。 （5）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为8.7 g + 100 g − 106.5 g = 2.2 g  ，设碳酸钙的质量为 ��。 则8.7 gCa(OH)2和CaCO3的固体混合物中钙元素的质量为。 设所用稀盐酸的溶质质量分数为 ��。 则稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 4．（2025·福建漳州·一模）月季花是生活中常见的花卉，有一定的研究价值，学习小组围绕月季花的用途和种植开展跨学科实践活动。 Ⅰ、认识月季花的生活用途 (1)月季花开，香气怡人。从微观角度解释______。 (2)月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是______（填“元素”或“原子”）。 (3)制作月季花酸碱指示剂 ①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁。酒精在该实验中当______（填“溶质”或“溶剂”）。 ②将月季花汁分别滴入下列液体中，颜色变化如下： 样品 盐酸 氢氧化钠溶液 颜色变化 红色 草绿色 由表可知，月季花汁能当酸碱指示剂。小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈______性。 Ⅱ、了解月季花的种植要求 小美打算在后院种植月季花。通过查阅资料，月季花适合生长在中性或弱酸性的土壤。 (4)小美用______测定土壤酸碱度，发现土壤酸性太强。 (5)经测定计算，后院土壤所含酸性物质折算成硫酸的质量为49g。若要改良成适合月季花种植的土壤，撒入的氢氧化钙不能超过多少g？相关的化学方程式： 【答案】(1)分子在不断运动 (2)元素 (3) 溶剂 碱 (4)pH试纸 (5)解：设质量为x。 答：撒入的质量不能超过37g。 【详解】（1）月季花开，香气怡人。从微观角度解释是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （2）物质是由元素组成的，月季花富含多种营养成分，包括维生素C、钙、镁等，可制作鲜花饼，其中“钙、镁”指的是元素； （3）①取适量的月季花花瓣于研钵中研碎，加入酒精，用玻璃棒搅拌，过滤得月季花汁，该溶液是由月季花汁溶于酒精形成，所以酒精在该实验中当溶剂； ②根据表格分析，氢氧化钠溶液显碱性，可使月季花汁变为草绿色，故小美又将其滴入某无色洗衣液中，发现颜色变成草绿色，说明该洗衣液呈碱性； （4）可用pH试纸测定土壤酸碱度； （5）见答案。 押题猜想十七 传统文化中的化学 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】B 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，防止发生危险，B选项正确； C、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳生成，无氢气生成，D选项错误。 故选B。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“传统文化中的化学”考点必考且为核心。命题趋势为深度挖掘四大发明、古籍记载（如《天工开物》《梦溪笔谈》）、非遗工艺（如泉州纸扎花灯）中的化学原理，考查物质变化、性质、反应方程式的辨识与书写。该考点是弘扬中华优秀传统文化、落实“文化自信”的重要载体，兼具教育价值与区分度。 押题秘笈：1. 联古籍：熟悉常见古籍中的化学记载（如“熬胆矾铁釜化为铜”涉及置换反应）；2. 析工艺：能将传统工艺步骤（如造纸、制瓷、酿酒）分解为具体的物理或化学变化；3. 写方程：能根据古文描述准确书写核心化学方程式（如黑火药爆炸）。考前重点梳理教材及真题中涉及的传统文化案例。 终极猜想·精练通关 1．（2025·福建漳州·二模）中华优秀传统文化蕴含许多化学知识，下列说法错误的是 A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动 B．“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量 C．“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比纯金属小 D．“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应 【答案】C 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、“锅下烧薪，其卤见沸”，说明木柴燃烧放出热量，使锅里面的卤水温度升高直至沸腾，故正确； C、“金柔锡柔，合两柔则钢”，说明合金的硬度比纯金属大，故错误； D、“水银熔化(加热)还复为丹(HgO)”，说明汞与氧气发生反应生成氧化汞，故正确； 故选C。 2．（25-26九年级上·福建泉州·阶段练习）2025年6月14日，由省文化和旅游厅、福州市人民政府主办的2025年“文化和自然遗产日”福建非遗会场在福州下杭历史文化街区启幕。下列“非遗”活动制作工艺中，不涉及化学变化的是 A．德化瓷烧制技艺—取黏土塑形后高温烧制为瓷器 B．聚春园佛跳墙制作技艺—装坛之后利用微火煨制 C．泉州传统竹编工艺—将毛竹劈成竹条编织成竹篮、竹筛 D．古田红曲黄酒传统酿造技艺—用糯米与红曲发酵酿制美酒 【答案】C 【分析】化学变化是指生成了新物质的变化；物理变化是指物质形状、状态等改变，但没有新物质生成，据此进行分析解答。 【详解】A、黏土在高温烧制成瓷器的过程中产生了新物质，发生了化学变化，故A选项不符合题意； B、微火煨制是加热过程，食材中的蛋白质、糖类等物质产生了新物质，发生了化学变化，故B选项不符合题意； C、将毛竹劈成竹条编织成竹篮、竹筛此过程仅是将毛竹劈开、弯曲和编织，改变了竹子的形状和大小，但竹子本身没有变成新物质，属于物理变化，故C选项符合题意； D、用糯米与红曲发酵酿制美酒发酵是微生物（如酵母菌）作用下，糯米中的淀粉转化为新物质酒精和二氧化碳，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选C。 3．（2026·福建·一模）福建泉州“簪花围”非遗技艺中，常用新鲜花卉装饰。下列制作过程中涉及化学变化的是 A．采摘鲜花 B．编织竹篾骨架 C．花朵风干脱水 D．棉线染色固色 【答案】D 【详解】A、采摘鲜花仅将花卉从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、编织竹篾骨架仅改变竹篾的形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、花朵风干脱水是水分蒸发的过程，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、棉线染色固色过程中，染料、固色剂与棉纤维反应生成稳定的新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·福建福州·期中）下列福州非遗工艺或美食制作中，发生化学变化的是 A．寿山石雕：石材雕刻成工艺品 B．软木画：软木切削粘贴成画 C．线面：面团拉制晾晒成细面 D．青红酒：糯米发酵酿制成酒 【答案】D 【分析】化学变化是指有新物质生成的过程。 【详解】A、石材雕刻，只是石材的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、软木切削粘贴，只是软木的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、面团拉制晾晒均仅改变形状或状态，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、糯米发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 5．（25-26九年级上·福建泉州·期末）中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 (1)《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为_____。 (2)《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化生成的物质的化学式为_____，该变化为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)《古火井碑序》记载：“刳斑竹以导气(主要成分CH4，含少量H2S)，引井火以煮盐。” ①请用化学方程式表示CH4完全燃烧的原理_____。 ②FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓。该反应过程中可能出现的现象是_____(写一个即可)。 (4)《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。用干草引燃木炭的原理为_____。 (5)人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是_____(填序号，可多选)。 A．铝元素在地壳中含量比铁元素高 B．铜的应用历史比铝长两千年以上 C．可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 D．银的导电性强于铜 【答案】(1) (2) 放热 (3) 溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成） (4)干草着火点低，燃烧放热使木炭温度达到着火点 (5)AD 【详解】（1）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）： 反应前含原子4个，原子个，原子2个，原子2个； 反应后含原子个，原子2个；剩余的4个原子和2个原子需包含在2X中，因此X的化学式为。 故填：。 （2）生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，化学式为； 该反应为放热反应（初中典型放热反应，生石灰加水放热明显）。 故填：；放热。 （3）甲烷（）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ② 反应中，现象为：溶液由黄色变为浅绿色（为黄色，为浅绿色），或有淡黄色沉淀生成（为淡黄色固体）。 故填：；溶液由黄色变为浅绿色（或有淡黄色沉淀生成）。 （4）干草燃烧时放出热量，使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭（燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，干草燃烧放热满足温度达到着火点）。 故填：干草着火点低，燃烧放热使木炭温度达到着火点。 （5）A、铝元素在地壳中含量比铁高：元素含量是地壳分布规律，与金属活动性（化学性质）无关，不能解释，符合题意。 B、铜的应用历史比铝长两千年以上：铜不如铝活泼，更容易被早期人类冶炼，能用金属活动性解释，不符合题意。 C、用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金 ： 假黄金（含锌）中锌活泼，能与盐酸反应，真黄金（金）不活泼，能用金属活动性解释，不符合题意。 D、银的导电性强于铜：导电性是物理性质，与金属活动性（化学性质）无关，不能解释，符合题意。 故选：AD。 6．（2026·福建三明·一模）中华优秀传统文化博大精深，不胜枚举。 (1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一。木炭具有吸附性，是由其________结构决定。 (2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿(主要成份为Cu2S)等硫化矿为原料炼铜，Cu2S中铜的质量分数为________(精确到1%)。 (3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的质量比为________。 (4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅。 ①硅元素在元素周期表中的信息如图所示。 硅元素的原子序数为________；硅元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为________。 【答案】(1)疏松多孔 (2) (3) 混合物 (4) 14 非金属 SiC 【详解】（1）木炭具有疏松多孔结构，使其具有较大表面积，因此具有吸附能力，故填：疏松多孔 （2）中铜元素质量分数为，故填：。 （3）磁石除主要成分外还含有其他杂质，属于混合物；中铁、氧元素质量比为。 故填：混合物；。 （4）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，则硅元素的原子序数为14；硅带“石”字旁，属于非金属元素；化合物中正负化合价代数和为0，碳化硅中硅为价、碳为价，书写化学式时通常正价的写在左边，负价的写在右边，则碳化硅的化学式表示为。 故填：14；非金属；。 7．（25-26九年级上·福建泉州·期末）中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ.中华传统文化 (1)黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，KNO3中氮元素的化合价为______。 (2)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式：______。 (3)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）； Ⅱ.中国前沿科技 (4)2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员蔡旭哲、王浩泽、宋令东入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气。说明活性炭具有______性。 Ⅲ.生产生活社会 (5)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品，该现象对环境有何积极影响：______（写一点）。 【答案】(1)+5 (2) (3)大 (4)吸附 (5)减少碳排放，减缓温室效应（或其他合理答案） 【详解】（1）KNO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，1+x+（-2）×3=0，x=+5。 （2）“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （3） “金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜大。 （4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于处理呼吸产生的废气，故填：吸附。 （5）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 随着全球环保意识的提高和可持续发展的需要，新能源汽车成为传统燃油汽车的热门替代品，该现象对环境有减少碳排放，减缓温室效应（合理即可）。 8．（2026·福建泉州·一模）非遗档案—画中有“化”。 (1)惠安烙画以烙铁为笔，在竹木、宣纸等材料上烫出烙痕作画。烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，原因是___________。 (2)富县熏画是用煤油灯烟火熏制而成的作画技艺。制作熏画时会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象：___________。 (3)安阳烧箔画是在银箔、铜箔上覆盖硫磺布，熨烫后将呈现绚烂的色彩。熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为___________。 (4)芜湖铁画是铁与火敲打出来的艺术瑰宝。 ①铁丝在锻打焊接时，若往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿。请从物质变化和转化的角度，分析火团的成因：___________。 ②铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是___________。 【答案】(1)温度未达到宣纸的着火点 (2)分子在不断地运动 (3) (4) 高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团 隔绝空气中的氧气和水 【详解】（1）烙画创作时，所用宣纸没有燃烧，根据燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）逐一排除，可知原因是温度未达到宣纸的着火点。 （2）会闻到煤油味，说明分子在不断运动。 （3）熨烫时，铜与硫发生反应生成硫化亚铜()的化学方程式为：。 （4）①往炭火上洒少量水，火不但没灭，反而变成火团向上蹿，是因为高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体，气体燃烧使火势变大形成火团。 ②要防止铁生锈，可通过覆盖保护层，防止空气中的氧气和水接触、制成不锈钢等实现。铁画表面要刷上松香柏油防止锈蚀，该防锈的原理是隔绝空气中的氧气和水。 押题猜想十八 绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1．2025年11月9日第15届全运会在广州召开，大会秉持“绿色、低碳、可持续”的办赛理念。下列做法中，不符合该理念的是 A．水舞台彩排用水采用雨水净化回收系统 B．节约用电，及时关闭非必要运行的电器 C．改造升级现有旧场馆，避免重复建设 D．印发大量纸质宣传资料用于活动推广 【答案】D 【详解】A、水舞台彩排用水采用雨水净化回收系统，可实现水资源循环利用，减少对新鲜水资源的消耗，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意； B、节约用电并及时关闭非必要运行的电器，能降低能源消耗，减少碳排放，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意； C、改造升级现有旧场馆，避免重复建设，可减少建筑材料消耗和建筑垃圾的产生，符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，不符合题意； D、印发大量纸质宣传资料需消耗木材等资源，且纸张生产过程会产生污染，大量印发会造成资源浪费和环境负担，不符合“绿色、低碳、可持续”的办赛理念，符合题意。 故选：D。 分析有理·押题有据 福建近几年化学试卷中，“绿色化学与可持续发展”考点必考且为核心。命题趋势为紧密围绕“碳中和”、资源循环、污染防治等国家战略，考查清洁能源、绿色工艺、垃圾分类及污染物处理等原理与应用。该考点是“科学态度与社会责任”核心素养的直接体现，综合性强。 押题秘笈：1. 抓核心理念：理解“减量化、再利用、资源化”原则及原子经济性；2. 联实际应用：掌握清洁能源（氢能、太阳能）优势、垃圾分类意义及常见污染物（含磷废水）处理方法；3. 重流程分析：能分析资源回收、废物利用的工艺流程，评价其绿色性。考前强化在真实情境中应用可持续发展理念的能力。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·福建厦门·月考）“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心，下列做法不符合该理念的是 A．大力发展太阳能、风能 B．严禁乱砍滥伐森林 C．启动海上二氧化碳封存项目 D．生活垃圾露天焚烧 【答案】D 【详解】A、大力发展太阳能、风能，能减少碳排放，符合绿色发展和低碳生活理念； B、严禁乱砍滥伐森林，能减少碳排放，符合绿色发展和低碳生活理念； C、启动海上二氧化碳封存项目，能减少碳排放，符合绿色发展和低碳生活理念； D、生活垃圾露天焚烧会产生有害气体等，加剧空气污染，不符合绿色发展和低碳生活理念。 故选：D。 2．（2025·福建漳州·二模）为推动漳州“醉美闽南水乡”村落的可持续发展，下列做法不符合这一理念的是 A．就地焚烧垃圾 B．倡导绿色出行 C．积极植树种草 D．改善能源结构 【答案】A 【详解】A、就地焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、改善能源结构，可以节约能源，减少污染，保护环境，不符合题意。 故选：A。 3．（2025·福建泉州·一模）2025年世界环境日的主题为“美丽中国我先行”。建设美丽中国，下列做法不合理的是 A．汽车安装尾气净化装置 B．加强城市绿化 C．禁止使用化石能源 D．推广可降解塑料制品 【答案】C 【详解】A、尾气净化可以减少有害气体的排放，比如一氧化碳、氮氧化物等，这对改善空气质量有帮助，故不符合题意； B、绿化能吸收二氧化碳，释放氧气，还能减少噪音、吸附尘埃，改善环境，故不符合题意； C、应逐步减少使用化石能源，开发替代能源，而不是一刀切地禁止使用，故符合题意； D、传统塑料难以降解，造成白色污染，可降解塑料能减少这种污染，故不符合题意。 故选C。 4．（2025·福建漳州·一模）2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是 A．推广火力发电 B．发展清洁能源 C．完善绿色政策 D．开展节能行动 【答案】A 【详解】A、推广火力发电，会增加煤的用量，会增加二氧化碳的排放，故选项做法与主题不相符； B、发展清洁能源，可以节约化石燃料，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； C、完善绿色政策，通过制度引导推动低碳转型，可减少二氧化碳的排放，故选项做法与主题相符； D、开展节能行动，直接减少能源消耗和碳排放，故选项做法与主题相符。 故选A。 5．（25-26九年级下·福建福州·开学考试）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 (1)赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为_______。 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是CO的原因是_______。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为_______。 ②该反应属于_______(填字母)。 a.化合反应    b.分解反应    c.置换反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为_______。 【答案】(1)+3 (2)进风口氧气充足 (3) c (4) 【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中铁元素化合价为x，则，解得：。 （2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，进风口附近通入的是热空气，氧气充足，焦炭与充足的氧气在高温下充分燃烧，主要生成二氧化碳，因此，进风口氧气充足，主要生成。 （3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是； ②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：c； （4）由图乙可得，图中制得合成气的反应为，每 18 份质量的水参与反应生成 6 份质量的氢气；而中，每 18 份质量的水参与反应生成 2 份质量的氢气，故消耗相同质量的水时，理论上生成氢气的质量比是6:2=3:1。 6．（2026·福建三明·一模）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： (1)该工艺中可循环使用的物质是______。 (2)写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 (3)由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。 (4)图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： (5)燃料电池发生反应的化学方程式为______。 任务五：绿色氢气 (6)氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“”“”或“”）。 【答案】(1)甲醇 (2) (3) H 越大 (4)防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 (5) (6)> 【详解】（1）由流程图可知，该工艺中可循环使用的物质是甲醇； （2）甲醇裂解生成CO和H2，反应的化学方程式为； （3）由图1可知，氢原子（H）可以透过钯膜； 由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大； （4）图3中，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； （5）氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为； （6）由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。根据热值的定义，单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值，所以相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧热值较高的是氢气； / 学科网（北京）股份有限公司 $