10.3 常见的盐教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 常见的盐

1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成、性质（物理及化学）及其在生产和生活中的主要用途；理解复分解反应的概念，并能判断其发生的基本条件。

2. 通过实验探究常见盐的化学性质（如与酸、碱、盐的反应），学习观察、描述现象，并从微观角度（离子反应）初步理解复分解反应的本质；通过“鉴别纯碱和小苏打”等活动，学习运用物质性质解决简单实际问题的科学方法。

3. 认识盐类物质在国民经济和日常生活中的重要作用（如调味、建材、医疗）；体会化学知识在物质鉴别、制备中的应用价值，培养严谨求实的科学态度。

教学重点：常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等）的性质和用途；复分解反应的概念及发生条件。

教学难点：理解复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）；从离子角度初步认识复分解反应的本质。

教师用具：多媒体课件、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐的样品、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、pH试纸、试管、药匙、滴管、侯氏制碱法原理简介资料。

学生用具（每组）：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙粉末（少量）、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、硝酸银溶液、试管、药匙、胶头滴管、点滴板、玻璃棒、pH试纸、实验记录单。

环节一：盐“出”有“名”——情境导入

设计意图：展示厨房中的食盐、发酵用的小苏打、清洗油污的纯碱、建筑用的石灰石（主要成分碳酸钙）等实物或图片。提问：“这些看似不同的物质，在化学上有一个共同的名字——盐。盐不仅是咸的，种类繁多，用途各异。它们有哪些化学‘本领’？如何区分它们？”从生活经验出发，打破“盐即食盐”的狭隘认知，展现盐世界的多样性，激发系统探究的兴趣。

实施过程：

   1. 实物激趣：依次展示食盐、小苏打、块状石灰石、一包纯碱（碳酸钠）。请学生根据生活经验说出它们的名称和用途。

   2. 概念聚焦：教师总结：“化学上，像氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，统称为盐。盐是一个庞大的家族。”

   3. 问题驱动：“除了味道和用途不同，这些盐在化学性质上有什么相似和不同？我们如何用化学方法鉴别它们？今天，我们就来当一回‘盐类鉴定师’，深入探究《常见的盐》。”

环节二：识“盐”辨“性”——物理性质与用途

设计意图：引导学生观察、比较几种常见盐的物理性质（颜色、状态、溶解性等），并结合生活、生产实际了解它们的主要用途。建立“性质在一定程度上决定用途”的初步观念，为后续探究化学性质做铺垫，并完成对常见盐的“第一印象”认知。

实施过程：

   1. 观察与记录：学生分组观察提供的四种盐样品（NaCl, Na2CO₃, NaHCO₃, CaCO₃），记录其颜色、状态。取少量分别加入水中，振荡，观察溶解性。

   2. 归纳与用途：

氯化钠（NaCl）：白色固体，易溶。用途：调味、防腐、医疗（生理盐水）、化工原料。

碳酸钠（Na2CO₃，纯碱、苏打）：白色固体，易溶。用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）：白色固体，可溶。用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器。

      碳酸钙（CaCO₃）：白色固体，不溶。用途：建筑材料、补钙剂、牙膏摩擦剂。

   3. 初步探究：用pH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH，发现均大于7，溶液呈碱性（纯碱之名由来）。（过渡设计：我们认识了它们的‘外貌’和‘职业’。现在，让我们通过化学实验，探究它们内在的‘反应能力’。）

 

环节三：探“盐”究“变”——化学性质与反应

设计意图：这是本节课的核心探究环节。引导学生以碳酸盐（Na2CO₃, NaHCO₃, CaCO₃）为代表，通过分组实验，探究盐的化学性质，重点研究盐与酸、碱、某些盐的反应。通过观察、分析反应现象（产生气体、沉淀），为归纳复分解反应及其条件积累感性认识，并学习利用这些反应进行物质检验（如CO32-检验）。

实施过程：

   1. 探究一：盐与酸的反应

学生实验：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙粉末的试管中滴加稀盐酸，观察现象（均产生大量气泡）。

原理与应用：碳酸盐 + 酸 = 新盐 + 二氧化碳 + 水。这是实验室制取CO₂和检验碳酸根离子（CO32-）的原理。

演示实验：碳酸钠与盐酸反应产生的CO₂使阶梯蜡烛自下而上熄灭，说明CO₂密度比空气大，不支持燃烧。

   2. 探究二：盐与碱的反应

演示/学生实验：向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察现象（产生白色沉淀）。

原理：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。工业制烧碱的原理之一。

   3. 探究三：盐与盐的反应

学生实验：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液；向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液。观察现象（均产生沉淀）。

原理：盐1 + 盐2 =新盐1 + 新盐2。

   4. 归纳与提升：引导学生发现，这些反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。（过渡设计：我们看到了盐参与的多类反应，它们似乎遵循着某种共同的模式。化学家如何定义这类反应？反应要发生，需要满足什么条件？）

 

环节四：析“反”明“理”——复分解反应

设计意图：在学生获得丰富感性认识的基础上，引导学生对上述反应类型进行抽象概括，形成“复分解反应”的化学概念。通过分析反应前后离子的变化，利用微观动画，理解复分解反应发生的本质是离子相互结合生成沉淀、气体或水（难电离物质），使离子浓度减小，反应得以发生。这是从现象到本质、从宏观到微观的思维提升，是本节课的难点。

实施过程：

   1. 概念建立：由学生实验中的反应（碳酸钠与盐酸、碳酸钠与石灰水、氯化钠与硝酸银等）归纳出共同特点：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。这类反应叫做复分