10.3.1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质、用途及碳酸盐检验，通过厨房食盐、建筑大理石等生活情境导入，展示实物引发问题，连接生活经验与化学“盐”概念，搭建学习支架。 资料以情境驱动（科学态度与责任）、实验探究（科学探究与实践）及微观思维引导（科学思维）为特色，设计碳酸钠溶液酸碱性检验、碳酸盐与酸反应对比实验，助学生建立宏微联系，教师易操作，高效落实重难点，提升学生解决实际问题能力。

课题3　常见的盐 第1课时　氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 化学观念：能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及主要性质，知道它们在生产、生活中的用途；理解化学中“盐”的概念，能区分生活中的盐与化学中的盐。 科学思维：通过对比实验分析碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，初步形成从微观离子角度分析物质性质的思维方式。 科学探究与实践：能设计并完成碳酸钠溶液酸碱性的检验、碳酸盐与酸反应的实验，学会碳酸盐的检验方法。 科学态度与责任：认识盐类物质在生活中的广泛应用，体会化学与生活的密切联系，培养运用化学知识解决实际问题的意识。 教学重点：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途；碳酸盐的检验方法。 教学难点：区分生活中的“盐”与化学中的“盐”；理解盐溶液不一定显中性；碳酸盐检验方法的原理。 ［创设情境］同学们，走进厨房会看到调味盒里的食盐，刷碗时用到的洗洁精，建筑工地上的大理石……这些物质看似无关，却都属于化学中的“盐”类。它们有哪些特性？又有怎样的用途呢？今天我们就一起来探索常见盐的奥秘! ［展示］厨房中的食盐、纯碱包装袋、建筑用的大理石样品、发酵粉包装（标注含碳酸氢钠）。 ［问题驱动］这些物质在生活中分别有什么用途？它们的成分有什么共同点？从化学角度看，“食盐”和“盐”是一回事吗？ 　任务一　认识氯化钠——生活中最熟悉的盐 教师活动 学生活动 ［讲解］日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 ［过渡］我们先从最熟悉的氯化钠开始研究。请结合生活经验和教材内容，思考以下问题。 ［提问］氯化钠的外观有什么特点？能溶于水吗？ ［展示］海水晒盐、井盐开采的图片或视频。 ［提问］氯化钠在生活和生产中有哪些用途？ ［小结］氯化钠是白色固体，易溶于水，是食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、配制生理盐水等，工业上可用于制取多种化工产品。 ［观察思考］回忆食盐的样子，回答：白色固体，有咸味，易溶于水。 ［观看资料］了解氯化钠的来源（海盐、井盐、湖盐、岩盐）。 ［讨论交流］列举氯化钠的用途：作调味品、腌制咸菜、融雪剂、农业选种、制烧碱等。 　任务二　探究碳酸钠——“纯碱”非碱的奥秘 教师活动 学生活动 ［展示］纯碱包装袋，提问：碳酸钠俗称“纯碱”，它是碱吗？ ［指导实验］取少量碳酸钠溶液，分别用酚酞溶液、pH试纸检验其酸碱性，记录现象。 ［猜想］可能是碱（因名称中有“碱”）。 ［分组实验］操作并观察：酚酞溶液变红，pH试纸显蓝色（pH＞7）。 ［提问］实验现象说明碳酸钠溶液呈什么性质？由此能推断碳酸钠属于碱类吗？为什么？ ［小结］碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，因此俗称“纯碱”。这说明盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液。 ［提问］结合生活经验，碳酸钠有哪些用途？ ［图片展示］碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱或苏打，是一种易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性，属于盐而不是碱。碳酸钠是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。纯碱在工业上的生产方法为联合制碱法，是我国制碱工业的先驱——侯德榜发明创造的。 ［分析推理］溶液显碱性，但碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，因此属于盐。 ［回忆回答］用于洗涤剂、玻璃制造、造纸、纺织等工业。 　任务三　了解碳酸钙与碳酸氢钠——生活中的“隐形盐” 教师活动 学生活动 ［展示］大理石、鸡蛋壳、钙片样品。 ［提问］这些物质的主要成分是什么？ ［图片展示］常见主要成分是碳酸钙的物质。 ［提问］碳酸钙有哪些用途？ ［展示］发酵粉、胃药（含碳酸氢钠），介绍：碳酸氢钠俗称小苏打。 ［提问］结合生活经验，碳酸氢钠有什么用途？ ［图片展示］碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”，它是一种易溶于水的白色晶体。碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一，所以是厨房中的常用物品；碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。 ［图片展示］碳酸钙（CaCO3），是一种难溶于水的白色固体，在古代和现代都是重要的建筑材料，大理石和石灰水的主要成分都是碳酸钙。 ［总结］碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。 ［回答］主要成分是碳酸钙。 ［讨论］建筑材料（大理石）、补钙剂、制取二氧化碳等。 ［回答］发酵粉（做馒头）、治疗胃酸过多等。 　任务四　揭秘碳酸盐——与酸反应的共性 教师活动 学生活动 ［过渡］我们用pH试纸（或传感器）记录反应中pH。 ［复习］回忆实验室制取二氧化碳的反应原理（碳酸钙与稀盐酸）。 ［实验10－11］分别向碳酸钠、碳酸氢钠中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。 ［提问］两个实验中共同的现象是什么？说明什么？［引导分析］对比碳酸钙与盐酸的反应，写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。 ［提问］这三个反应的本质是什么？如何检验某物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？ ［小结］检验方法：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含碳酸根或碳酸氢根离子。 ［追问］与稀盐酸反应产生气体的物质一定含这两种离子吗？举例说明。 ［书写化学方程式］CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ ［观察记录］均产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 ［推理］说明碳酸钠、碳酸氢钠也能与酸反应生成二氧化碳。 ［尝试书写］ Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑； NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。 ［总结］本质是碳酸根（或碳酸氢根）与氢离子结合生成CO2和H2O。检验需用稀盐酸和澄清石灰水。 ［思考回答］不一定，如锌与稀盐酸反应产生氢气。 教师活动 学生活动 ［任务］请用思维导图总结本节课知识点：包括4种盐的名称、俗称、性质、用途，以及碳酸根离子的检验方法。 ［总结］盐类物质在生活中无处不在，掌握它们的性质能帮助我们更好地理解生活中的化学现象，解决实际问题。 ［小组合作］绘制思维导图，梳理知识间的联系（如：盐的定义→常见盐→性质→用途→检验方法）。 课题3　常见的盐 第1课时　氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 　　 　　 　　 　　 学科网（北京）股份有限公司 $