2026年广东省梅州市中考化学复习突破卷（五）

2026年广东省梅州市中考化学复习突破卷（五） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列湖南非物质文化遗产中，一定涉及化学变化的是（ ） A．宝庆竹刻 B．隆回花瑶挑花 C．铜官陶瓷烧制技艺 D．滩头木版年画 2．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头富含的营养素是(　　) A．油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质 3．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是 A．普利斯特里提出了分子学说 B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量和揭秘水的组成 C．门捷列夫编制了元素周期表 D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 4．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ） A． B． C． D． 5．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ） A．液态氧可作火箭助燃剂 B．空气中含量最多的气体是氮气 C．（臭氧）、CO、都属于空气污染物 D．稀有气体不能与任何物质发生化学反应 6．锝是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ )    A．锝属于非金属元素 B．锝的相对原子质量为98g C．锝原子的核电荷数是43 D．锝原子核外有55个电子 7．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（　　） A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽 8．如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是稀盐酸，Y是铁粉 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氢氧化钠固体 9．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应生成丙和丁的质量比是44：18 D．反应前后各元素的化合价均没有变化 10．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　） A．“百炼成钢”——生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．“人要实，火要虚”——增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺 D．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 11．如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ） A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 12．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 13．物质的鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的重要基本技能，也是科学探究的核心内容之一。下列针对不同实验目的所设计的实验方案中，能达到预期实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别取样，通入CO2气体，观察实验现象 B 检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 分离氯化钾和二氧化锰组成的固体混合物 加水溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 14．酸、碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸、碱溶液的实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B． 测定稀盐酸的 C．称量氢氧化钠 D．滴加氢氧化钙溶液 15．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量的盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图)。检验气密性后，在t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A．t0时注入的第一种溶液是盐酸 B．t1前压强减小时因为发生了化学反应 C．t1至t2期间压强不变且大于0说明CO2气体不纯 D．t2后压强增大且大于P0的原因是与盐酸发生反应 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。 颜色 黑色 绿色 红色 黄色 矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄 主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3 （1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。 （2）Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。 （3）自然界中存在铁红是因为铁与 反应。 （4）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为 。 17．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)测定pH最简单的方法是使用 。 (5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。 18．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.6，乙溶液pH=10.8。则两种溶液中，甲溶液呈 性，乙溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”） (2)氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的描述正确的是_______（填字母序号）。 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．可用于治疗胃酸过多症 C．能除去油污，可作炉具清洁剂 D．有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 (3)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线。根据下图可知图一烧杯中盛放的液体是 。图二中B点对应的溶液中含有阴离子是 （填离子符号）。 (4)及时归纳是学好化学的方法之一，利用如图三所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 ①在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钾两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。 ②在性质③中，X代表的物质类别是 （填“酸”或“氧化物”）。 19．青竹湖化学兴趣小组同学设计了下图所示实验装置并做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色； ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 请根据上述实验回答下列问题： （1）步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （2）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。 （3）风哨振动鸣叫说明上述实验步骤①后B、D装置内气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）C装置内气压。 （4）B、D中溶液都变为无色后，将B、D装置内的溶液倒入同一个烧杯，该兴趣小组对该烧杯溶液所含溶质组成产生了探究兴趣。小青同学认为烧杯中溶质组成存在以下五种猜想： 猜想I：只有硫酸钠                                  猜想II：硫酸钠和稀硫酸                                    猜想III：硫酸钠和氢氧化钠 猜想IV：硫酸钠和碳酸钠                猜想V：硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 小竹同学指出上述五种猜想只有猜想I和猜想II可能成立，理由是 。 （5）小竹为探究上述烧杯溶液所含溶质组成，设计了如下实验： 操作 现象 结论 从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液 猜想II成立 （6）小湖同学提出小竹同学设计的实验不严谨，不能证明猜想II成立，理由是 。 （7）要证明猜想I成立，可以选择 （从下列选项选填字母）加入上述烧杯中来证明。 A．镁条       B．紫色石蕊溶液       C．碳酸钠溶液        D．氢氧化铜       E. 氢氧化钡溶液       F. 硝酸钡溶液 20．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下： （1）“操作X”名称是 ； （2）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式： CuCl2+ Na2SO3+ H2O＝ CuCl↓+ NaCl+ H2SO4； （3）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 ；（填化学式） （4）“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。 21．空气中含有大量的氮气，用途广泛。 Ⅰ．N2的获取 工业获取N2的一种原理示意图如图。 （1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。 Ⅱ．N2转化为硝酸 雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。 （2）反应①时， 能转化为化学能。 （3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3∶1，则R的化学式为 。 Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2] 工业合成氨及尿素的流程示意图如图。 （4）转化1时需隔绝空气进行，目的是 。 （5）转化2不可能为化合反应的理论依据是 。 Ⅳ．N2转化为金属氮化物 用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。 （6）写出图中所示装置内反应的化学方程式： 。 （7）氮化铝能与盐酸反应：，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量 。(写出计算过程) 参考答案 1．C 2．C　 3．A 4．B 5．D 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C 12．A 13．A 14．D 15．CD 16．（1）稳定/不活泼 （2）3 （3）氧气、水 （4）H2O 17．(1)红 (2)碳酸钙 (3)B (4)pH试纸 (5)弱碱性 (6) 减小 18．(1) 酸 碱 (2)ACD (3) 稀盐酸 Cl-、OH- (4) 有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 酸 19．(1)碱 (2)Na2CO3 (3)小于 (4)烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液 /NaOH和Na2CO3溶液呈碱性 (5)产生白色沉淀 (6)Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法区分猜想I和猜想II (7)ABCD 20．（1）过滤 （2）2；1；1；2；2；1 （3）NaCl （4）除去水 21．（1）A （2）电 （3）NO （4）防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸 （5）化学变化中原子种类、数目不变 （6） （7）解：设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x。 x=4.1g 答：需要氮化铝质量是4.1g。 第 page number 页，共 number of 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