精品解析：新疆维吾尔自治区克拉玛依市独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷

独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (一)注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：第五、六章(必修第二册)。 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中硫酸根离子总数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 4. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C. 过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. I中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 12. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 13. 一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b为电源的负极 B. a极的反应式： C. 放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极 D. b极附近溶液pH值减小 14. 有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E＞P＞F＞M＞N B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. F＞P＞M＞N＞E 15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 16. 恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂 ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI) ⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变 ⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化 A. ①②⑤⑨⑩ B. ②⑥⑨ C. ⑥⑦⑩ D. 全部 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。 （2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。 （3）B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。 （4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程式为_______。 ②NO2→HNO3的化学方程式为_______。 （5）该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。 18. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。 ①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_________ (写分子式)。若反应生成气体，则___________ (填“吸收“或“放出”) ___________的热量。 （3）硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 ①是硅的一种同位素，原子的电子式为___________。 ②硅元素在自然界中通常以石英()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________； ⅱ．流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)； 19. 回答下列问题： Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的方程式为___________。 （2）比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）时刻反应物的转化率为___________。 （4）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 25 0 0 Ⅱ 25 0 Ⅲ 25 0 Ⅳ 25 0 （5）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。 （6）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① ② ③ 表中___________。 20. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (一)注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：第五、六章(必修第二册)。 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D正确； 故选A。 2. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应(吸收能量)，该图表示总反应在放出能量，A不符合题意； B．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，B不符合题意； C．化学反应(吸收能量)，该图表示第一步反应在放出能量，C不符合题意； D．化学反应(吸收能量)，反应(吸收能量)，(放出能量)，D符合题意； 故选D。 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中硫酸根离子总数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸中的物质的量为，为强电解质完全电离，硫酸根离子物质的量为0.1mol，总数为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法通过22.4L计算其物质的量，O原子数目无法确定，B错误； C．S氧化性较弱，Fe与S反应生成，Fe元素升为+2价，0.1mol Fe反应转移电子数为，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成分子数小于，D错误； 故选A。 4. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 【答案】B 【解析】 【详解】两种溶液中有，选择的试剂中要有；两种溶液中有，选择的试剂中要有，则鉴别四种溶液选择的试剂为溶液：向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的是K2SO4、(NH4)2SO4溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是K2SO4溶液；向四种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀的是CaCl2、NH4NO3溶液，再加热，产生有刺激性气味气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是CaCl2溶液，故选B。 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电子由锌片流出，故A正确； B．图II为锌锰干电池，其中锌作负极，故B正确； C．图III为铅蓄电池，放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为：，故C错误； D．图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气失电子，a为负极；氧气在b电极得电子，b电极为正极，故D正确； 故选：C。 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C. 过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确； B．由转化关系图知，过程②中化合价降低，为氧化剂，过程③中是由被氧化得到，所以是氧化产物，B正确； C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1mol参与反应，转移个电子，C错误； D．根据转化知，H2S 与 O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，D正确； 故选C。 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 9. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．先加足量稀盐酸，排除碳酸根、银离子干扰，再加入氯化钡溶液检验硫酸根离子，选项D正确； 答案选D。 10. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. I中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【详解】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 12. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 13. 一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b为电源的负极 B. a极的反应式： C. 放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极 D. b极附近溶液pH值减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．b极通入空气，即通入氧气，为正极，A错误； B．a为负极，肼反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾，所以电极反应不能写氢离子，电极方程式为，B错误； C．放电时阳离子向正极移动，C正确； D．b极生成氢氧根离子，pH增大，D错误； 故选C。 14. 有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E＞P＞F＞M＞N B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. F＞P＞M＞N＞E 【答案】D 【解析】 【详解】①，则金属性M＞N；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出，M为正极，P为负极，则金属性P＞M；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为，则N溶解，说明金属性N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，则F为负极，说明金属性F＞P，因此这五种金属的还原性顺序是F＞P＞M＞N＞E，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。 【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则 c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。 A．v(B)==0.125 mol•L-1•min-1，故A正确； B．由上述分析可知，x=2，故B正确； C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误； 故选D。 16. 恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂 ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI) ⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变 ⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化 A. ①②⑤⑨⑩ B. ②⑥⑨ C. ⑥⑦⑩ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，错误； ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，不能判断正逆反应速率，不能判断反应达到平衡，错误； ④v正(H2)=2v逆(HI) 正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，错误； ⑤浓度成比例，不能作为判断达到平衡的标志，错误； ⑥c(I2)的浓度保持不变，反应达到平衡，正确； ⑦该反应为压强不变的反应，容器内压强不再变化，不能判断反应达到平衡，错误； ⑧该反应为体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，不能判断反应达到平衡，错误； ⑨混合气体的颜色不再发生变化，说明碘的浓度不变，反应达到平衡，正确； ⑩混合气体的密度为定值，密度不变，不能判断反应达到平衡，错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。 （2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。 （3）B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。 （4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程式为_______。 ②NO2→HNO3的化学方程式为_______。 （5）该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝 （4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5） ①. ① ②. ③ 【解析】 【分析】实验室制取氨气时，可以采用NH4Cl、Ca(OH)2混合加热的方法，也可采用浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中的方法；氨气呈碱性，能与P2O5、CaCl2等发生反应，则干燥氨气时，只能使用碱石灰作干燥剂；干燥的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸挥发出的氯化氢气体化合生成NH4Cl固体，从而产生白烟；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应使用刚接触水面的倒置的漏斗吸收。 【小问1详解】 a为固、固加热型装置，若氨气的发生装置选择a，则反应物为NH4Cl、Ca(OH)2，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。 【小问2详解】 b为固、液常温型装置，若氨气的发生装置选择b，则操作应为浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中，分液漏斗中所盛的试剂为浓氨水。 【小问3详解】 由分析可知，B装置中的干燥剂可选用碱石灰；氨气呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝。 【小问4详解】 ①NH3→NO时，采用NH3催化氧化的方法，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 ②NO2→HNO3时，可通过NO2与水发生反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 【小问5详解】 上述装置B中，SO2使品红褪色，SO2表现漂白性，C中溴水褪色，是因为SO2在水溶液中还原Br2生成HBr和H2SO4，SO2表现还原性，则对应表现出的性质是：B中①；C中③。 【点睛】SO2通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色。 18. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。 ①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_________ (写分子式)。若反应生成气体，则___________ (填“吸收“或“放出”) ___________的热量。 （3）硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 ①是硅的一种同位素，原子的电子式为___________。 ②硅元素在自然界中通常以石英()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________； ⅱ．流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)； 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. ②. 吸收 ③. 90 （3） ①. ②. （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 ①酸与碱的中和反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选①； ②碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选②； ③镁和盐酸反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选③； ④碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选④； ⑤晶体与混合搅拌是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选⑤； 故答案选②④⑤； 【小问2详解】 键能越大，分子越稳定，的键能最大，最稳定； 断键吸收热量，成键放出热量，1mol和1mol反应生成2 mol 气体，由图可知，断键吸收的热量为，成键放出的热量为，断键吸收能量大于成键释放的能量，因此该反应为吸热反应，故生成气体需要吸收的能量为； 【小问3详解】 ①Si原子最外层电子数为4，其电子式为 ； ②是一种酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⅰ．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体； ⅱ．流程①中与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。 19. 回答下列问题： Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的方程式为___________。 （2）比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）时刻反应物的转化率为___________。 （4）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 25 0 0 Ⅱ 25 0 Ⅲ 25 0 Ⅳ 25 0 （5）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。 （6）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① ② ③ 表中___________。 【答案】（1）2N(g)M(g) （2）＞ （3）75% （4）增大 （5） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 硫酸铜的量对反应速率的影响 （6）2.0 【解析】 【小问1详解】 结合图中信息可知N和M的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比=(8mol-2mol):(5mol-2mol)=2：1，可得反应方程式：2N(g)M(g)； 【小问2详解】 t2时刻，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率=； 【小问4详解】 升高温度，正逆反应速率均增大； 【小问5详解】 ①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有浓度不同，其它条件均相同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②只有所用的硫酸铜的质量不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的量对反应速率的影响。 【小问6详解】 K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx＝10mL-8.0mL=2.0mL；这主要是由于要保证反应物K2S2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变。 20. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 【答案】（1） ①. 2H++2e−=H2↑ ②. 升高 （2） ①. Cu ②. 2Fe3++2e-= 2Fe2+ （3） ①. 负极 ②. ③. 112 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e−=H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高； 【小问2详解】 将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu；B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，B极为正极，正极上发生还原反应，电极反应为2Fe3++2e-= 2Fe2+； 【小问3详解】 ①该装置为原电池，极上NH3失电子产生N2，为负极； ②为正极，原电池中阳离子向正极移动，故溶液中向极移动； ③根据总反应式可知，负极反应为，转移，消耗标准状况下的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $