新疆维吾尔自治区克拉玛依市独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷

独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (一)注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：第五、六章(必修第二册)。 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 化学反应(吸收能量)分两步进行：①(吸收能量)，②(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 稀硫酸中硫酸根离子总数为 B. 中O原子数目为 C. 与足量的S反应转移的电子数为 D. 和充分反应后，生成分子数为 4. 能鉴别四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物 C. 过程③中，当有1 mol O2参与反应，转移2 NA个电子 D. 该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. I中试管内反应的离子方程式为 B. Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C. Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D. Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 11. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 铜与稀硝酸反应： C. 浓硝酸见光分解： D. 灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 12. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 13. 一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A. b为电源的负极 B. a极的反应式： C. 放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极 D. b极附近溶液pH值减小 14. 有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E＞P＞F＞M＞N B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. F＞P＞M＞N＞E 15. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 16. 恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂 ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI) ⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变 ⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化 A. ①②⑤⑨⑩ B. ②⑥⑨ C. ⑥⑦⑩ D. 全部 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。 （2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。 （3）B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。 （4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 ①NH3→NO的化学方程式为_______。 ②NO2→HNO3的化学方程式为_______。 （5）该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。 18. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。 ①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_________ (写分子式)。若反应生成气体，则___________ (填“吸收“或“放出”) ___________的热量。 （3）硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 ①是硅的一种同位素，原子的电子式为___________。 ②硅元素在自然界中通常以石英()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________； ⅱ．流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)； 19. 回答下列问题： Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）该反应的方程式为___________。 （2）比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 （3）时刻反应物的转化率为___________。 （4）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。 实验序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 25 0 0 Ⅱ 25 0 Ⅲ 25 0 Ⅳ 25 0 （5）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。 （6）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① ② ③ 表中___________。 20. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 独山子第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (一)注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：第五、六章(必修第二册)。 4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝 （4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （5） ①. ① ②. ③ 【18题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. ②. 吸收 ③. 90 （3） ①. ②. （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 【19题答案】 【答案】（1）2N(g)M(g) （2）＞ （3）75% （4）增大 （5） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 硫酸铜的量对反应速率的影响 （6）2.0 【20题答案】 【答案】（1） ①. 2H++2e−=H2↑ ②. 升高 （2） ①. Cu ②. 2Fe3++2e-= 2Fe2+ （3） ①. 负极 ②. ③. 112 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $