河北省部分重点高中2024-2025学年高二上学期开学检测联考 化学试题

书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 ! 页$% " !"#$%& " "#"$ & "#"% 学年高二年级第一学期开学检测考试 化学参考答案 !&' ! "&( ! )&( ! $&* ! %&* ! +&, ! -&* ! .&* ! /&( ! !#&( ! !!&* ! !"&( ! !)&( ! !$&, !%& # ! $ ! 小于# ! 分$ " (, # " 分$ # #&+ # " 分$ # " $ ! 使酸和碱充分反应# " 分$ " 一次性# ! 分$ # 防止反应过程中热量损失# " 分$ # ) $ ! 光能# ! 分$'化学能# ! 分$ " 0 " 1"2 1 1"3 """ 4 2 " 0 " # " 分$ !+& # ! $ 1+ # " 分$ # " $ "'5 4 1"2 " 0 """ 电解 '5 " # 1"02 4 12 " # # " 分$ # ) $吸附水中的悬浮物质#或其他合理答案( " 分$ # $ $ %6! # " 分$ # % $取少许 73'5 ) 溶液于试管中(往试管中滴入几滴 89': 溶液(若溶液出现红色(则有 73 )1 (反之(则无# " 分$ # + $ "73'5 ) """ 1!#8021)8'50 "8 " 730 $ 1/8'51%2 " 0 # " 分$' !/&. # " 分$ !-& # ! $检查装置气密性# ! 分$ # " $ ! 圆底烧瓶# " 分$ " '5 " 1';(< """ " (< " 1';'5 " # " 分$ # 冷却效果更好# " 分$ $ !6" # " 分$ # ) $用作碘酒#或其他合理答案( " 分$ # $ $ '< " 0 "4 - 1!$2 1 1+(< """ 4 )(< " 1"'< )1 1-2 " 0 # " 分$ # % $ !$-! $-+ # " 分$ !.& # ! $) *< * )= % $> " # " 分$ # " $ / # " 分$ # ) $ > ? ) # " 分$ # $ $ ! 二# " 分$ "$ # ! 分$' @0 )4 $ 中磷原子的杂化方式为 > ? ) (无孤电子对( @0 )4 ) 中磷原子的杂化方式为 > ? ) (有一对孤电子对(故键角 @0 )4 $ $ @0 )4 ) #或其他合理答案( " 分$ # % $ ! # " 分$ " +A%/ "A# " A ! " A+A 槡) " A!# "! # " 分$ 2024一2025学年高二年级第一学期开学检测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Cr52Fe56 國 Co 59 Br 80 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 l.我国探月工程取得重大进展，发现月壤中存在含有C、Fe等元素的磷酸盐，下列说法正确 的 的是 A.活动性：Ca<Fe 长 B.Ca是第4周期ⅡB族元素 C.PO一的空间结构为正四面体形 区 D.基态Fe原子的外围电子排布式为3d卢4s2 2.下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B.金属锌与稀盐酸的反应 1g水蒸气 C.CuSO,·5HO粉末溶于水 蒸发 游 D.C和水蒸气的反应 (H 3.下列说法错误的是 1g液态水 A.石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石 B.二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色 C.化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应 D.加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应 4.对于反应2N2H(I)+2NO2(g)一3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ·mol1,下列说 法正确的是 A.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B.每断裂0.8mo】N一H键，同时吸收的热量为113.44kJ C.每转移0.4mol电子，此时生成HzO(g)的体积为4.48L D.向该反应中加入合适的催化剂，△H的值将增大 【高二化学第1页（共6页）】 ·25-17B· 5.下列图示与其叙述不相符的是 氯化氢 ·锌片 FeCl溶液 NaOH 密MgSO,图体 溶液 A配制MgSO,溶液 B收集NH C活动性：Zn>Fe D.处理氯化氢尾气 6:超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的C02吸收剂和供氧剂，原理为4KO2+2CO2一 2K2C0,+302,下列说法正确的是 A.O2和O3互为同位素 B.CO2为含有极性键的极性分子 C,工业上常采用电解熔融KO2的方法来制取金属钾 D.碳酸钾溶于少量水伴随着放热现象 7.氮循环过程中发生的反应之一可表示为NH时十20，温NO5十2H++H,0,下列说法正确 的是 A键角：NHt>H2O B.键长：H一O>N-H C.核电荷数：N>O D.最高正价：O>N &.硫铁矿烧渣的主要成分有FezO、FeO,、FeO,还含有少量的SiO2。下列说法正确的是 A.FeO与SiO2的分离方法如图所示 Fe0、SiO,a0H溶液浊液过池Fe0 B.Fe2O方是具有磁性的黑色固体 C,SiO2属于碱性氧化物 D.FeO,是一种红棕色粉末，俗称铁红 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,等物质的量的HCl和NaHCO3中，所含的氢原子个数均为NA B:标准状况下，5.4g水中，所含的质子总数为3.0N C.0.1mol·L-NaOH溶液中，所含的Nat总数为0.1N D.常温下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HCIO分子总数为0.1N 10.锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A电流从铜片经导线流向锌片 导线 B.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C.原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 【高二化学第2页（共6页）】 ◆25-17B. 11.下列说法错误的是 C0) 焙HD ACO2(g)=CO2(1D△H的能量变化如图所示 △HcO B.实验室制氨气的方法为Ca(OH)2+2NH,C1△2NH,+2H2O+ CaCl2 COR) C.0.1'mol CO2与足量的水反应，生成的H2CO3的物质的量小于0.1mol D.NH;与HCl生成氯化铵的反应不风于固氮反应 12.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3十XZ2+W2Z一QWXZ+YW,R,其中W、 X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是 AY2和Z生成YZ的反应属于放热反应 B.第一电离能：Y>Z>W>X C.常温下，XR易溶于QZW的W2Z溶液中 D.相同条件下，密度：Z2>Y2>R2 13.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞 中M、N、P、Q点的截面图如图，品胞的边长为apm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 F B A电负性：F>Bi B粒子R,N之间的距离为号am C.F和Bi均位于元潆周期表中的p区 D.由图可知；每个品胞中含有4个B+、12个F 14.利用微生物可将水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示，电池工作时，下列说法 错误的是 淡水 低浓 低浓度含. NO废水 高浓度 高浓度 含酚水 含NO水 NaCl溶液 格性电极 肉子交换肘 A左侧工作室的电极反应式为11H,0+C,H,0(苯酚)二28e一6C0,+28H B.右侧工作室发生还原反应，NO万得到电子 C.CO2和N2均为非可燃性气体，且均有氧化性 D.左侧离子交换膜为阳离子交换膜，右侧离子交换膜为阴离子交换膜 【商二化学第3页（共6页）】 ·25-17B· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)在某恒容密闭容器中，充人一定量的NH3和NO进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0。 ①该反应中反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是 (填标号)。 A.铝热反应 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.过氧化氢的分解反应 D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③该反应中，每断裂1.2molN一H键，同时生成 molH2O(g)。 (2)实验室利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定： 温度计 a(玻璃搅拌器) 杯盖 内简 隔热层 外壳 简易量热计示意图 ①仪器a的作用为 ②实验时，为了减小测量误差，将液体 (填“分多次”或“一次性”)倒人内筒中。 ③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为 (3)根据光合作用原理，设计如图原电池装置： H.O 光催化剂 质子交换膜 P电极 ①该装置的能量转化形式主要为由 (填“光能”或“化学能”，下同)转化为 再转化为电能。 ②电池工作时，N电极上的电极反应式为 16.(14分)高铁酸钾(K2FO4)为暗紫红色粉末，极易溶于水，能稳定存在于强碱性溶液中，在 中性条件下会与水反应[4FeO+10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2↑]。高铁 酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室模拟高铁酸 钾的生产流程如图所示，回答下列问题： KOH溶液 碱性KCIO溶液 NaC溶液 +KFeO溶液 电解 FeCl溶液 (1)K2FeO,中铁元素的化合价为 价。 (2)反应I的离子方程式为 【高二化学第4页（共6页）】 ·25-17B· (3)中性条件下，FeO与水反应生成Fe(OH)3(胶体)，该胶体的用途有 (写1 种即可)。 (4)反应Ⅱ中发生的反应可能有C2+KOH一→KC+KC1O+3H2O(未配平)，该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)检验FeCl3溶液中Fe3+的操作及现象为 (6)反应Ⅲ的化学方程式为 ,该反应中，每转移0.3mol电子，此时生成的 K2FcO,的质量为 g。 17.(15分)市售的溴（纯度为99%）中含有少量的C2和12，某化学兴趣小组利用氧化还原反应 原理，设计实验制备高纯度的溴（夹持及加热装置已省略）。 市售的溴 尾气吸收 浓CaBr溶液 水 一热的KC,0溶液 已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。 回答下列问题： (1)实验进行前，应先 (2)将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。 ①a的名称为 ②浓CaBr2溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的Cl2,C2与CaBr2反应的化学方 程式为 0 ③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为 ④e中发生的反应为Br2十K2C2O,一2KBr+2CO2个，该反应中氧化剂与还原产物的 物质的量之比为 (3)将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMO,溶液至出现红棕色气 体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有2生成。2在生活中的用途有 (写1种即可)。 (4)利用相同装置，将固体R和K2Cr2O,固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f 向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度 的溴。a中反应生成溴的离子方程式为 (已知：该反应中Cr2O号的还 原产物为C2+)。 【高二化学第5页（共6页）】 ·25-17B· (5)为保证溴的纯度，步骤(4)中K,C,0,固体的用量按理论所需量的子计算，若固体R的 质量为ng(以KBr计)，则需称取 (用含n的代数式表示)gK2Cr2O固体。 18.(15分)科学家指出磷对地球生命进化起着推动作用，钼、锰和钴等成为外星生命搜寻“新 宠”。回答下列问题： (1)基态锰原子的简化电子排布式为 (2)基态磷原子的核外电子空间运动状态有 种。 (3)PH计中磷原子采取的杂化方式为 0 (4)磷的含氧酸有HPO,(磷酸)、HPO3(亚磷酸)、H,PO2(次磷酸)，它们与足量的烧碱溶 液反应依次生成Nas PO、Na2HPO3、NaH2PO2: ①HPO,属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②键角：PO (填“>”“<”或“=”)PO月；判断的理由为 (5)钴晶体的一种晶胞结构如图所示（六方最密堆积）。 些 熔 ①基态钴原子的外围电子轨道表示式为 ②设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (列出计算式即可，用含 Na的代数式表示)g·cm3。 相 够 閭 【高二化学第6页（共6页）】 ·25-17B·