2026年广东梅州市中考化学复习突破卷（四）

2026年广东省梅州市中考化学复习突破卷（四） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，主要发生化学变化的是 A．洗涤剂洗餐具 B．海水晒盐 C．制取白糖晶体 D．氧化钙加入于水中 2．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于氧化物的是（ ） A．高锰酸钾 B．蒸馏水 C．液氧 D．空气 3．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ） A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 4．下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是 A．P2O5 B．2H C． D．CO2 5．今年地球日的中国主题为：“珍爱地球、人与自然和谐共生”。下列不利于环境保护的是（ ） A．使用氢能、太阳能等新能源 B．合理使用农药和化肥 C．工业废水直接灌溉农田 D．禁止使用含磷洗衣粉 6．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是（ ） A．钙的核电荷数比铍多16 B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似 C．2个钙原子的质量是 D．二者均为金属元素 7．下列关于物质的性质和用途的关系不对应的是（ ） A．氮气化学性质稳定——用于填充食品包装袋 B．氧气能够支持燃烧——可供给生物呼吸 C．干冰升华吸热——用于人工降雨 D．稀有气体通电发出五颜六色的光——用于制作霓虹灯 8．在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ） A．查气密性 B．取用药品 C．加热药品 D．验满氧气 9．对乙酰氨基酚是一种通过化学方法合成的常见解热镇痛药，化学式为C8H9NO2.下列有关说法错误的是（ ） A．由四种元素组成 B．相对分子质量为151 C．碳元素的质量分数最大 D．是氧化物 10．下列高安特产富含蛋白质的是 A．瑞田老酒 B．湖田挂面 C．上湖青椒 D．大观楼腐竹 11．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ） A．水杯中的水是淡水 B．该过程中水分子大小发生改变 C．该过程中用到蒸馏的方法 D．获取淡水的快慢与温度有关 12．CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件下CO2和氢气反应的微观反应示意图如图，相关说法正确的是（ ） A．该反应催化剂只有铁钴合金 B．该反应的生成物只C2H4 C．反应前后分子的种类不变 D．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3 13．LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液 B．20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液 C．LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生 杂质 D．40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液 14．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是： A．灭火方法 B．金属的化学性质 C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化 15．有关实验的图示如下，能达到相应目的的是（ ） A．比较合金与其组分金属的硬度 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 C．验证红磷的着火点比白磷的高 D．验证质量守恒定律 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度 (选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为 。 （2）认识航天能源：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板可将太阳能最终转化为 能，而铁酸镍(化学式为)作为催化剂，能进一步助力航天器的能源转化与自给。已知中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。 （3）优化航天饮食：航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的化学肥料。 （4）守护生命保障：空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。 17．阅读下面科普短文。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中。茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋。 泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。以龙井茶（绿茶）为例进行研究。 如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。 （1）茶树适宜生长在 （填“酸”“碱”或“中”）性土壤。 （2）把茶叶和茶水分离的操作是 。 （3）咖啡碱中含有 种元素。 （4）下列说法正确的是_____（填序号）。 A．结合上图，为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在 50℃左右 B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡 （5）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰(化学式为CaO)，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 18．催化反应广泛存在。 （1）MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验室分解过氧化氢制取氧气反应的符号表达式 ，该反应前后MnO2的质量和 没有发生变化。 （2）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是 。 ③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s。 （3）研究小组同学设计了如下对比实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。并记录了收集一集气瓶(125mL)氧气所需的时间。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/g 收集时间/s ① 5 20 20 0.2 11 ② 30 20 20 0.2 2 ③ 30 20 40 0 148 ④ 30 20 90 0 82 请结合上表，分析过氧化氢的分解速率与过氧化氢溶液浓度的关系。 （4）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和150℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。实验③中2h后，H2O与O2不再反应，H2O2的产量开始下降的原因可能是 。 19．乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O并证明CO的还原性。请回答下列问题： 查阅资料：①烧碱溶液可以吸收二氧化碳②无水硫酸铜有吸水性，吸水后变成蓝色。 (1)能确证产物中有水的现象是 ； (2)实验开始时，先通一段时间的气体，再加热，其原因是 ； (3)实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。 D装置的作用是 ； (4)装置E用来验证CO的还原性，玻璃管中观察到的实验现象是 ； (5)评价与反思： ①该装置有一个明显的缺陷是： ②若将装置A和B进行交换，能否达到实验目的？若不能，请写出原因： 。 20．电缆生产过程中产生了一定 量的含铜废料 。 化学 兴趣小组 利用 过量稀硫酸和铁粉分离回收铜 ，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下， 铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 （1）粉碎含铜废料的目的是 。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应 的 化学方程式 。 （3）蓝色溶液A 中溶质的成分是 (填化学式)。 （4）固体C的成分是 (填化学式)。 （5）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出 铜 生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与 反应 ， 写出铜在潮湿的 空气中生成铜锈的 化学方程式 。 21．小叶旅游期间带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，小叶用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定（杂质不与盐酸反应），测定数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 大理石样品的质量（g） 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 烧杯中加入稀盐酸的质量（g） 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 生成气体质量（g） 1.0 2.0 3.0 4.0 a 4.4 (1)表格中 a= 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） (3)请在图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系（标注必要的数值）。 (4)若高温煅烧 10g 上述石灰石样品一段时间后（杂质不发生反应，也不含钙元素），冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 50%，则生成的 CO2的质量为。 参考答案 1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．A 9．D 10．D 11．B 12．D 13．D 14．C 15．C 16．（1）大于；耐高温（合理即可） （2）电；+3 （3）维生素；N （4） 17．（1）酸 （2）过滤 （3）四/4 （4）AB （5）CaO＋H2O === Ca(OH)2 18．（1）；化学性质 （2）猪肝块；放热；过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小；30 （3）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化物分解速率越快 （4）H2O2分解的速率大于生成的速率 19．(1)无水硫酸铜变为蓝色 (2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 (3)检验CO2是否已除尽，避免对一氧化碳的检验产生干扰 (4)固体由黑色变成红色 (5) 缺少尾气处理装置 不能将装置A和B进行交换，若混合气体先通入澄清石灰水中，会带出水蒸气，从而影响对乙醇燃烧产物中水的检验 20．（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）CuSO4、H2SO4 （4）Fe、Cu （5） 21．(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则碳酸钙的质量分数= 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (3) (4)CaCO3的质量=10g×80%=8g 则钙元素的质量= 反应后固体的质量=3.2g÷50%=6.4g CO2的质量=10g-6.4g=3.6g 答：CO2的质量为3.6g。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $