化学（上海卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（上海专用) 高三化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/1 1.(22分) 日 (1) (2) (3)[A][B][CI[D] (4)[A1[B1[CI[D] (5)[AJ[BJ[C][D] (6)[A1[B1ICI[D] (7) (8) (9) 2. (20分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4)【AJ[B1[CI[D1 (5)[A][BI[C][D] (6)[AJ[BI[C][D] (7) (8) (9) 3.(22分) (1) (2) (3) (4) (5) 4.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 5.(18分) (1) (2) (3) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一.二氧化钛的结构与性质 【新考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 二、成长发育的关键元素-硒 【新考点】硒酸泥(含游离态的硒、硫及FeO、)中的硒含量丰富，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 (1)的氧化性______的氧化性。(填“强于”或“弱于”) 25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： (2)曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) (3)在溶液中通入，有单质Se析出，写出该反应的离子方程式______。 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 (5)若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A．加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，[]与[]的比值减小 D．加入少量固体，[]减小 科学家开发并利用催化剂合成硒的化合物，其历程如图所示(-Ph为苯基)。 (6)b()是______。 A．催化剂 B．中间产物 C．反应物 D．生成物 (7)该工艺属于理想的绿色化学工艺，原因是______。(写出2点) 新一代锂硒电池具有优异的循环稳定性，装置如下： (8)锂硒电池放电时正极的电极反应式为______。 (9)用该锂硒电池作电源电解500 mL足量的饱和食盐水，经过10 min负极固体质量减少1.4 g，该电解反应的速率______。(假设溶液体积不变，也不考虑气体在溶液中的溶解。) 三、硫脲的实验室制取 【创新题】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 (3)水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 四、利尿药美托拉宗的合成 【改编题】某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： (1)试剂a是________。 (2)C→D的反应类型是________。 (3)D→E的化学方程式是________。 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有________个（提示：不包括B）。 (5)写出的化学方程式________。 (6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是________。 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式________，K的结构简式________。 五、制备氟化镨的工业流程 【改编题】镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 (2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； (4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 (6)“转化”过程的离子方程式为：______。 (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一.二氧化钛的结构与性质 【新考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 二、成长发育的关键元素-硒 【新考点】硒酸泥(含游离态的硒、硫及FeO、)中的硒含量丰富，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 (1)的氧化性______的氧化性。(填“强于”或“弱于”) 25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： (2)曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) (3)在溶液中通入，有单质Se析出，写出该反应的离子方程式______。 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 (5)若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A．加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，[]与[]的比值减小 D．加入少量固体，[]减小 科学家开发并利用催化剂合成硒的化合物，其历程如图所示(-Ph为苯基)。 (6)b()是______。 A．催化剂 B．中间产物 C．反应物 D．生成物 (7)该工艺属于理想的绿色化学工艺，原因是______。(写出2点) 新一代锂硒电池具有优异的循环稳定性，装置如下： (8)锂硒电池放电时正极的电极反应式为______。 (9)用该锂硒电池作电源电解500 mL足量的饱和食盐水，经过10 min负极固体质量减少1.4 g，该电解反应的速率______。(假设溶液体积不变，也不考虑气体在溶液中的溶解。) 三、硫脲的实验室制取 【创新题】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 (3)水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 四、利尿药美托拉宗的合成 【改编题】某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： (1)试剂a是________。 (2)C→D的反应类型是________。 (3)D→E的化学方程式是________。 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有________个（提示：不包括B）。 (5)写出的化学方程式________。 (6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是________。 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式________，K的结构简式________。 五、制备氟化镨的工业流程 【改编题】镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 (2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； (4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 (6)“转化”过程的离子方程式为：______。 (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一.二氧化钛的结构与性质 【新考点】属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。 (1)钛元素位于元素周期表的______区(填以下序号)；Ti原子核外所有p原子轨道上的电子数为______个。 A． s    B． p    C． d    D． f (2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子，其配体为______。 (3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角______水分子中O-H之间的键角。 A．大于    B．小于    C．等于 二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。 (4)将此光催化剂样品经处理后引入原子光谱仪，用特定波长的光源照射原子蒸气，通过检测透过光强度的减弱程度来定量测钛元素。该方法属于______。 A．原子发射光谱    B．原子吸收光谱 (5)纳米级除去甲醛的原理示意图如下： 下列说法正确的是______。(不定项) A．纳米级能产生丁达尔效应 B．HCHO的电子式为 C．除甲醛步骤的反应为 D．HCHO中键与键数目之比为 亚甲基蓝结构如下： (6)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 A．非金属性 B．电负性 C．酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (7)亚甲基蓝在水中的溶解度为(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 钛的化合物种类丰富，如的熔点为-24.1℃，沸点为136.45℃。 (8)预测的熔点比______(填“高”或“低”)；说明理由______。 (9)文献研究报道一种由Ti和C构成的气态团簇分子，如图所示，其化学式为______。 【答案】(1) C 12 (2) (3)A (4)B (5)C (6)C (7)亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键 (8) 低 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 (9) 【解析】（1）钛元素位于元素周期表的d区，故选C；Ti原子的电子排布式为，故其原子核外所有p轨道上的电子数为12个； （2）配离子中配体为； （3）的中心原子O原子上有2对孤电子对，与形成配位键后，有1对孤电子对变为成键电子对，O原子上孤电子对数减少，而孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故上述配离子的中性配体中O-H之间的键角大于水分子中O-H之间的键角，故选A； （4）用特定波长的光源照射原子蒸气，原子会吸收特定波长的光，导致透过光强度减弱，通过检测透过光强度减弱的程度来定量测钛元素，该方法属于原子吸收光谱，故选B； （5）A．纳米级是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．HCHO的电子式为，B错误； C．根据原理图可知，(羟基自由基)与甲醛反应生成，配平可得除甲醛步骤的反应为，C正确； D．HCHO的结构式为，其中键与键数目之比为，D错误； （6）A．同周期主族元素从左至右，非金属性逐渐增强，故非金属性，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，而S元素的最高价氧化物的水化物为，故酸性，因此不能用元素周期律解释和酸性强弱，C符合题意； D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故气态氢化物的热稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； （7）亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键，因此比大部分有机物较易溶于水； （8）、均为分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此的熔点比低； （9）气态团簇分子为独立的分子，直接数分子内的原子个数即可，其化学式为。 二、成长发育的关键元素-硒 【新考点】硒酸泥(含游离态的硒、硫及FeO、)中的硒含量丰富，采用以下工艺流程可处理硒酸泥并制备粗硒。 (1)的氧化性______的氧化性。(填“强于”或“弱于”) 25℃，溶液中含硒微粒的分布系数(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)与溶液pH的关系如图所示： (2)曲线表示的含硒微粒是______(微粒符号表示)；A点的______。(保留一位小数) (3)在溶液中通入，有单质Se析出，写出该反应的离子方程式______。 一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 (5)若保持温度不变，关于的冰醋酸溶液，下列说法正确的是______。(不定项) A．加入少量冰醋酸，[]与[]均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，[]与[]的比值减小 D．加入少量固体，[]减小 科学家开发并利用催化剂合成硒的化合物，其历程如图所示(-Ph为苯基)。 (6)b()是______。 A．催化剂 B．中间产物 C．反应物 D．生成物 (7)该工艺属于理想的绿色化学工艺，原因是______。(写出2点) 新一代锂硒电池具有优异的循环稳定性，装置如下： (8)锂硒电池放电时正极的电极反应式为______。 (9)用该锂硒电池作电源电解500 mL足量的饱和食盐水，经过10 min负极固体质量减少1.4 g，该电解反应的速率______。(假设溶液体积不变，也不考虑气体在溶液中的溶解。) 【答案】(1)强于 (2) 4.8 (3) (4)D (5)AC (6)A (7)该工艺中，催化剂b()可循环使用，无额外废弃物产生，反应条件温和(光照即可)，原子利用率高，符合绿色化学的要求 (8) (9) 【解析】（1）HCl可以将还原为，自身被氧化为Cl2，则的氧化性强于的氧化性。 （2）曲线表示的是，曲线表示的是，曲线表示的是，当pH=2.5时，，则，当pH=7.18时，，则，A点时，，则，解得，。 （3）在溶液中通入，有单质Se析出，被氧化为，该反应的离子方程式。 （4）A．溶液中，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态； B．电离常数只与温度有关，的电离常数不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态； C．即使反应未达到平衡，单位时间内消耗的同时也会生成，则不能说明该反应已达到平衡状态； D．冰醋酸的电离程度不再发生变化，说明冰醋酸的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态； 选D。 （5）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：，同时存在的电离平衡：，以及冰醋酸的自耦电离， A．加入少量冰醋酸，相当于稀释，[]与[]均减小，正确； B．加入少量，主平衡正向移动，但是弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则的电离程度减小，错误； C．加入少量固体，减小， ，故[]与[]的比值减小，正确； D．加入少量固体，逆向移动，减小， []增大，错误； 选AC。 （6）物质b()进入循环，参与后续反应，在循环的最后一步，又重新生成了，回到循环起点，故b()为催化剂。 （7）绿色化学的核心是原子经济性(原子利用率100%，无副产物)、环境友好。该工艺中，催化剂b()可循环使用，无额外废弃物产生，反应条件温和(光照即可)，原子利用率高，符合绿色化学的要求。 （8）由图可知，Li为负极，Se为正极，放电时正极的电极反应式为 （9）负极固体质量减少1.4 g，即消耗Li的物质的量为，则电路中转移0.2mol电子，根据电解饱和食盐水的阴极反应可知，生成0.2mol，该电解反应的速率。 三、硫脲的实验室制取 【创新题】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。 实验(一)：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。 (2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。 (3)水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。 实验(二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。 ②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。 ③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。 实验(三)：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去H2S中混有的HCl杂质 (2)排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化 (3)温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率 (4) FeCl3​溶液 S2− 石墨 Pt CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ (5) 【解析】（1）盛装盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；A中盐酸制H2S时会混有挥发的HCl杂质，饱和NaHS可与HCl反应生成H2S，除去HCl且不引入新杂质； （2）已知硫脲易被氧化，通入N2可排出装置内空气，避免硫脲被氧化，提高产率； （3）温度过低，反应速率太慢；温度过高，硫脲会发生副反应异构化生成NH4SCN，降低硫脲产率，因此控制温度在80℃； （4）①SCN⁻遇Fe3+会变为特征血红色，因此用FeCl3检验SCN⁻； ②黑色固体为CuS沉淀，说明硫脲在碱性条件下生成了S2-，与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀； ③该装置为原电池，硫脲失电子被氧化，因此石墨电极为负极，Pt电极为正极，电子由负极（石墨）流向正极（Pt）；硫脲氧化生成两种无毒气体CO2、N2，以及，电极反应式为CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ ； （5）根据电子守恒，1 mol 硫脲氧化失14 mol e⁻，1 mol酸性得5 mol e⁻，因此关系：，总消耗，则，硫脲摩尔质量为，总质量为，因此质量分数为。 四、利尿药美托拉宗的合成 【改编题】某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： (1)试剂a是________。 (2)C→D的反应类型是________。 (3)D→E的化学方程式是________。 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有________个（提示：不包括B）。 (5)写出的化学方程式________。 (6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是________。 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式________，K的结构简式________。 【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸 (2)还原反应 (3)+→+CH3COOH (4)4 (5)+→+H2O (6)保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化 (7) CH3CHO 【解析】（1）由分析可知，试剂a为浓硝酸、浓硫酸； （2）由分析可知，C中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应； （3） 由分析可写出反应方程式为+→+CH3COOH； （4） B的结构为，属于芳香族的化合物还有、、、，共4种； （5） 由分析可写出方程式为+→+H2O； （6）甲基被酸性高锰酸钾氧化时，氨基也会被氧化，从D→H的流程看，D→E的主要目的是保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化； （7） K脱水生成美托拉宗，结合I的结构，可知J为CH3CHO，I与J加成K，然后脱水生成美托拉宗，故K的结构为。 五、制备氟化镨的工业流程 【改编题】镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 (2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； (4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 (6)“转化”过程的离子方程式为：______。 (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 【答案】(1)将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可) (2) (3)6.5≤pH＜8.0 (4)380 (5)HCl(稀HCl、浓HCl均可) (6) (7) 温度过高，HF易挥发 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率 【解析】（1）根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 （3）调节pH的目的是使Zn2+、Fe3+完全沉淀除去，而Pr3+不沉淀，因此pH要大于等于Zn2+沉淀完全的pH=6.5，小于Pr3+开始沉淀的pH=8.0，调节pH的范围为：6.5≤pH＜8.0。 （4）设加入萃取剂体积为，根据定义，，代入，化简得，解得。 （5）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取需要增大氢离子浓度使平衡左移，且后续得到PrCl3，因此加入。 （6）“转化”过程中与发生双水解，生成沉淀和，配平得到该离子方程式为：。 （7）沸点低，温度过高易挥发，有毒会污染环境；根据已知信息，过量F-会与生成可溶性配合物，降低产物产率，因此需要控制温度和滴加速度。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一.二氧化钛的结构与性质（22分） 【答案】(1) C （2分） 12（2分） (2)（2分） (3)A（2分） (4)B（2分） (5)C（2分） (6)C（2分） (7)亚甲基蓝含有正负离子，为离子化合物，且含有的N原子能与水分子形成氢键（2分） (8) 低 （2分） 、均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（2分） (9)（2分） 二、成长发育的关键元素-硒（20分） 【答案】(1)强于（2分） (2) （2分） 4.8（2分） (3)（2分） (4)D（2分） (5)AC（2分） (6)A（2分） (7)该工艺中，催化剂b()可循环使用，无额外废弃物产生，反应条件温和(光照即可)，原子利用率高，符合绿色化学的要求（2分） (8)（2分） (9)（2分） 三、硫脲的实验室制取（22分） 【答案】(1) 分液漏斗（2分） 除去H2S中混有的HCl杂质（2分） (2)排尽装置内空气，防止硫脲被氧气氧化（2分） (3)温度过低反应速率慢；温度过高硫脲易异构化生成NH4SCN，降低产率（3分） (4) FeCl3​溶液（2分） S2− （2分） 石墨 （2分） Pt （2分）CS(NH2​)2+6H2​O−14e-=CO2↑+N2↑++16H+ （2分） (5)（3分） 四、利尿药美托拉宗的合成（18分） 【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸（2分） (2)还原反应（2分） (3)+→+CH3COOH（3分） (4)4（2分） (5)+→+H2O（3分） (6)保护与苯环直接相连的氨基不被酸性高锰酸钾氧化（2分） (7) CH3CHO（2分） （2分） 五、制备氟化镨的工业流程（18分） 【答案】(1)将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可)（2分） (2)（2分） (3)6.5≤pH＜8.0（2分） (4)380（2分） (5)HCl(稀HCl、浓HCl均可)（2分） (6)（3分） (7) 温度过高，HF易挥发 （2分） 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷（上海专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )高三化学·答题卡 ( 1 ． （ 22分 ） （ 1 ） ______________ ______________ （ 2 ） _________________________ （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. （20分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 3. （ 22分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4） （ 5 ） 4.（18分） （ 1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 5. （18分） （ 1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $