化学（上海卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、TiO₂探针识别DNA碱基的机制研究 【新考点】1．利用探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子检测等领域有重要应用前景。 (1)O在元素周期表中的位置是_____；基态Ti原子的价电子排布式为_____。 (2)TiO最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如图。 ①晶胞中的黑球为_____(填“Ti”或“O2-”)。 ②已知金红石型晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为_____。 (3)探针中，纳米级与4-MBA()分子的原子通过配位键结合。二者能形成配位键的原因是_____(已知：纳米级表面的的配位不饱和)。 (4)TiO2/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用(如氢键、范德华力等)强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 已知：i.    K=6.0×10-5 K=4.0×10-5 ii．通常，氢键“”中的原子需含有孤电子对。 ①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为_____。 ②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较而言，_____(填“pH=2”或“pH=10”)的体系中，二者更易形成氢键；在框图中将微粒的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键_____。 注：“～”表示4-MBA中的S与配位后的结构。 【答案】(1) 第二周期VIA族 (2) (3)表面有空轨道，4-MBA中的S原子有孤电子对，可形成配位键 (4) pH=2 或 【解析】（1）O原子序数为8，电子排布为，电子层数=周期数，最外层6个电子，位于第二周期第ⅥA族；Ti是22号元素，基态电子排布为，过渡元素价电子包含和电子，故价电子排布式为。 （2）①金红石晶胞中，白球数目为个，黑球数目为个，根据化学式中可知，晶胞内白球为Ti，黑球为。 ②1个晶胞含2个，晶胞质量，由得。 （3）配位键形成条件：中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，表面有空轨道，4-MBA中的S原子有孤电子对，可形成配位键。 （4）①a处N原子位于嘧啶共轭环中，参与形成大π键，成3个键，杂化类型为。 ②pH=2时，，远大于两个解离平衡的，平衡均左移，碱基主要为质子化胞嘧啶，a位N带有H，可作氢键给体，4-MBA的羧基（）中的O有孤对电子，可作氢键受体，满足氢键形成条件，若pH=10时，平衡均右移，碱基a位N只有孤对，4-MBA解离为，无氢键给体，无法形成氢键，因此更易形成氢键的是pH=2；结构补充羧基，画出氢键即可，如图<>或。 二、CO₂资源化利用的低碳经济路径分析 【绿色化学】2．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下    B．高温下    C．低温下    D．任何温度下都不能 (2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 (3)在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (4)写出B侧的电极方程式：______。 (5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 (6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 【答案】(1) C (2)CD (3) b 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用 (4) (5)Ni-TPP (6)22 【解析】（1）将①+②可得，根据盖斯定律，+101 kJ/mol+(-166 kJ/mol)= 。ΔH<0，反应后气体物质的量减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH -TΔS ，该反应在低温下自发进行。 （2）A. 反应①中K=c(CO2),恒温时，K不变，的浓度不变，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度不变，故A错误； B. 反应②是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减慢，不能提高单位时间的产率，故B错误； C. 反应②：其他条件不变，的比值增大，则平衡正向移动，的转化率增大，故C正确； D. 反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变，说明温度不变，可以判断此反应已达平衡状态，故D正确； 故答案为CD。 （3）①已知反应①为吸热反应，②为放热反应，③为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为b。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用。 （4）B电极为阳极，CH3OH被氧化生成HCOOH，发生电极反应：。 （5）决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解二氧化碳的反应速率更快，故答案为Ni-TPP。 （6）A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有1 mol H+穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol二氧化碳被转化，即有22 g二氧化碳被转化，故答案为22。 三、ZIF-8金属有机骨架材料的合成与锌含量测定 【高考热点】3．金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1.50g溶于45 mL甲醇，得溶液A。称取3.30 g 2-甲基咪唑溶于45mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，加入少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色) 回答下列问题： (1)金属硝酸盐是合成的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为________。 (2)2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。 (3)ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与CO2、H2O反应，生成ZnCO3，该反应的化学方程式为________。 (4)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。 (5)滴定终点的现象是________。计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字，已知）。 (6)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。废气中的N2O4被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是______。（已知： ） A．MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C．图示中转化为HNO3的反应，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H2等 【答案】(1)平面三角形 (2)sp2和sp3 (3) (4)25 mL移液管或滴定管 (5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色 31.2 (6)BC 【解析】（1）硝酸根的中心原子N的价层电子对数为，故氮原子采用杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形； （2）2-甲基咪唑分子中甲基碳原子形成四个键，为杂化，环内碳原子形成三个键，为杂化； （3）ZIF-8在潮湿的酸性环境与CO2、H2O反应，生成ZnCO3和2-甲基咪唑，反应方程式为； （4）由于待测液呈酸性，故用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是滴定管； （5）在锌含量测定过程中，以铬黑T(EBT)作为指示剂， Zn2+与EBT作用形成酒红色微粒Zn—EBT，用EDTA进行测定，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色)，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，会形成稳定无色产物Zn—EDTA，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色，就达到滴定的终点；EDTA与Zn2+按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，，，产品中锌元素的质量分数为 （6）A．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，图示表示二氧化氮的吸附，不属于氮的固定，A说法错误； B．反应，温度升高平衡逆向移动生成二氧化氮，四氧化二氮浓度降低，不利于被MOFs吸附，B说法正确； C．图示再生过程中被吸附的与、氧气发生反应转化为HNO3，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，C说法正确； D．MOFs多孔材料孔径大小和形状与NO和H2不匹配，不可用于“固定”它们，D说法错误； 答案选择BC。 四、药物中间体G的合成路线与同分异构体分析 【典型考法】4．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(-Ph为苯基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)D中含有的官能团为___________(填名称)。 (4)E→G的化学方程式为___________；若向反应体系添加少量吡啶(，有机弱碱)，能提高G的产率，其原因是___________。 (5)X合成F“片段”的流程如图所示： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大键。 ②Y的结构简式为___________。 (6)在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与溶液发生显色反应的结构有___________(填标号)。 a．9种     b．10种     c．19种     d．22种 【答案】(1)苯酚 (2)取代反应 (3)醚键、羧基 (4) 吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶呈弱碱性，能与HCl反应生成吡啶盐酸盐，促进反应向正方向移动(合理即可) (5) 6 6 (6)d 【解析】（1）结合B的结构简式和反应条件知，A为苯酚； （2）对比B、C的结构简式可知，BC的反应类型为取代反应，副产物为氯化氢； （3） 比较C、E的结构简式并结合D的分子式可知，D为，所含官能团有醚键和羧基； （4） 对比E、G的结构简式可知E→G的化学方程式为+；生成物中有HCl，而吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶呈弱碱性，能与HCl反应生成吡啶盐酸盐，促进反应向正方向移动； （5） X为苯，Y为苯甲醛；苯的6个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成6中心6电子大键；苯甲醛的结构简式为； （6）结合题意知，B的同分异构体含2个苯环、酚羟基、1个甲基；若亚甲基连接2个苯环，则有3种结构；若2个苯环相连，羟基、甲基位于同一个苯环，相当于1个苯环连接3个互不相同的取代基，有10种结构，若羟基、甲基分别连在两个苯环上，采用定一移一的方法，考虑两个苯环单键可以旋转，排除对称结构，有9种同分异构体，所以符合条件的结构有22种。 五、从赤泥中回收钪的工艺流程与沉淀平衡分析 【改编题】5．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收钪，流程如下，请回答下列问题。 已知：①Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸； ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除焦炭外还有___________(填化学式)。 (2)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式___________。 (3)草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随的变化情况如图，曲线开始下降的原因是___________。 (4)氧化钪(Sc2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体在足量空气中加热550℃以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为___________。 (5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[]、pH的关系如图所示。取ScCl3溶液，加入NH3•H2O-NH4F调节pH。已知pH=6时，溶液中c(F-)=2×10-5mol/L。pH由6升至9时发生转化的离子方程式为___________。(已知) (6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现___________现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=___________mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12] 【答案】(1)TiO2 (2) (3)草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降 (4) (5) (6) 砖红色沉淀 0.005 【解析】（1）根据题干信息①难溶于盐酸，酸浸时TiO2不溶，成为滤渣。 （2）赤泥中酸性氧化物为，熔炼时被过量焦炭还原为单质硅，得到产物Si和CO。 （3）题干已知“草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物”，草酸过量后，沉淀的钪转化为可溶性络合物进入溶液，沉淀率降低。 （4）空气中参与反应，草酸钪中C被氧化为，配平后得到上述方程式。 （5）根据图像，当时，时，计算得，Sc的存在形式为，pH升高到9时，Sc转化为，因此反应的离子方程式为上述式子。 （6）莫尔法滴定中，沉淀完全后，与生成砖红色沉淀，据此判断终点。，代入，得。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1[/] 1. (20分) (1) 日 (2) (3) (4) 2.(20分) (1) (2)[A][BJ[C]ID] (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3. (20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)[A1[B1[C][D] 4.(20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)[A][B][C][D] 5.(20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、TiO₂探针识别DNA碱基的机制研究（20分） 【答案】(1) 第二周期VIA族 （2分） （2分） (2) （2分） （3分） (3)表面有空轨道，4-MBA中的S原子有孤电子对，可形成配位键（3分） (4) （3分） pH=2 （3分） 或（2分） 二、CO₂资源化利用的低碳经济路径分析（20分） 【答案】(1) （2分） C（2分） (2)CD（2分） (3) b （2分） 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用（3分） (4)（3分） (5)Ni-TPP（3分） (6)22（3分） 三、ZIF-8金属有机骨架材料的合成与锌含量测定（20分） 【答案】(1)平面三角形（3分） (2)sp2和sp3（2分） (3)（3分） (4)25 mL移液管或滴定管（3分） (5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不变色 （3分） 31.2（3分） (6)BC（3分） 四、药物中间体G的合成路线与同分异构体分析（20分） 【答案】(1)苯酚（2分） (2)取代反应（2分） (3)醚键、羧基（2分） (4) （3分） 吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶呈弱碱性，能与HCl反应生成吡啶盐酸盐，促进反应向正方向移动(合理即可)（3分） (5) 6 （2分） 6 （2分） （2分） (6)d（2分） 五、从赤泥中回收钪的工艺流程与沉淀平衡分析（20分） 【答案】(1)TiO2（2分） (2)（3分） (3)草酸用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降（3分） (4)（3分） (5)（3分） (6) 砖红色沉淀 （3分） 0.005（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷（上海专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )高三化学·答题卡 ( 1 ． （ 20分 ） （ 1 ） ______________ ______________ （ 2 ） _____________ ________________ （ 3 ） _________________________________________________________________ （ 4 ） 2. （20分） （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 3. （20分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. （ 20分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.（20分） （ 1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、TiO₂探针识别DNA碱基的机制研究 【新考点】1．利用探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子检测等领域有重要应用前景。 (1)O在元素周期表中的位置是_____；基态Ti原子的价电子排布式为_____。 (2)TiO最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如图。 ①晶胞中的黑球为_____(填“Ti”或“O2-”)。 ②已知金红石型晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为_____。 (3)探针中，纳米级与4-MBA()分子的原子通过配位键结合。二者能形成配位键的原因是_____(已知：纳米级表面的的配位不饱和)。 (4)TiO2/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用(如氢键、范德华力等)强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 已知：i.    K=6.0×10-5 K=4.0×10-5 ii．通常，氢键“”中的原子需含有孤电子对。 ①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为_____。 ②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较而言，_____(填“pH=2”或“pH=10”)的体系中，二者更易形成氢键；在框图中将微粒的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键_____。 注：“～”表示4-MBA中的S与配位后的结构。 二、CO₂资源化利用的低碳经济路径分析 【绿色化学】2．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下    B．高温下    C．低温下    D．任何温度下都不能 (2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 (3)在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (4)写出B侧的电极方程式：______。 (5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 (6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 三、ZIF-8金属有机骨架材料的合成与锌含量测定 【高考热点】3．金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1.50g溶于45 mL甲醇，得溶液A。称取3.30 g 2-甲基咪唑溶于45mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，加入少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色) 回答下列问题： (1)金属硝酸盐是合成的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为________。 (2)2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。 (3)ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与CO2、H2O反应，生成ZnCO3，该反应的化学方程式为________。 (4)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。 (5)滴定终点的现象是________。计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字，已知）。 (6)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。废气中的N2O4被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是______。（已知： ） A．MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C．图示中转化为HNO3的反应，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H2等 四、药物中间体G的合成路线与同分异构体分析 【典型考法】4．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(-Ph为苯基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)D中含有的官能团为___________(填名称)。 (4)E→G的化学方程式为___________；若向反应体系添加少量吡啶(，有机弱碱)，能提高G的产率，其原因是___________。 (5)X合成F“片段”的流程如图所示： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大键。 ②Y的结构简式为___________。 (6)在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与溶液发生显色反应的结构有___________(填标号)。 a．9种     b．10种     c．19种     d．22种 五、从赤泥中回收钪的工艺流程与沉淀平衡分析 【改编题】5．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收钪，流程如下，请回答下列问题。 已知：①Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸； ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除焦炭外还有___________(填化学式)。 (2)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式___________。 (3)草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随的变化情况如图，曲线开始下降的原因是___________。 (4)氧化钪(Sc2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体在足量空气中加热550℃以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为___________。 (5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[]、pH的关系如图所示。取ScCl3溶液，加入NH3•H2O-NH4F调节pH。已知pH=6时，溶液中c(F-)=2×10-5mol/L。pH由6升至9时发生转化的离子方程式为___________。(已知) (6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现___________现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=___________mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12] 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（上海专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、TiO₂探针识别DNA碱基的机制研究 【新考点】1．利用探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子检测等领域有重要应用前景。 (1)O在元素周期表中的位置是_____；基态Ti原子的价电子排布式为_____。 (2)TiO最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如图。 ①晶胞中的黑球为_____(填“Ti”或“O2-”)。 ②已知金红石型晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为_____。 (3)探针中，纳米级与4-MBA()分子的原子通过配位键结合。二者能形成配位键的原因是_____(已知：纳米级表面的的配位不饱和)。 (4)TiO2/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用(如氢键、范德华力等)强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 已知：i.    K=6.0×10-5 K=4.0×10-5 ii．通常，氢键“”中的原子需含有孤电子对。 ①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为_____。 ②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较而言，_____(填“pH=2”或“pH=10”)的体系中，二者更易形成氢键；在框图中将微粒的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键_____。 注：“～”表示4-MBA中的S与配位后的结构。 二、CO₂资源化利用的低碳经济路径分析 【绿色化学】2．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下    B．高温下    C．低温下    D．任何温度下都不能 (2)若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A．反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B．反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C．反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D．反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 (3)在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 (4)写出B侧的电极方程式：______。 (5)由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 (6)若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 三、ZIF-8金属有机骨架材料的合成与锌含量测定 【高考热点】3．金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取1.50g溶于45 mL甲醇，得溶液A。称取3.30 g 2-甲基咪唑溶于45mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-NH4Cl缓冲溶液调节pH约为10，加入少量铬黑T指示剂，用0.020mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA进行测定，原理为Zn2+与EBT作用可形成酒红色微粒Zn—EBT，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，按物质的量之比形成稳定无色产物Zn—EDTA，发生如下反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA+EBT(纯蓝色) 回答下列问题： (1)金属硝酸盐是合成的常见试剂，硝酸根离子的空间构型为________。 (2)2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为________。 (3)ZIF-8在潮湿的酸性环境中不稳定，容易与CO2、H2O反应，生成ZnCO3，该反应的化学方程式为________。 (4)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。 (5)滴定终点的现象是________。计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字，已知）。 (6)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。废气中的N2O4被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图，下列说法正确的是______。（已知： ） A．MOFs-N2O4是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C．图示中转化为HNO3的反应，化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H2等 四、药物中间体G的合成路线与同分异构体分析 【典型考法】4．G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(-Ph为苯基)。 回答下列问题： (1)A的化学名称是___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)D中含有的官能团为___________(填名称)。 (4)E→G的化学方程式为___________；若向反应体系添加少量吡啶(，有机弱碱)，能提高G的产率，其原因是___________。 (5)X合成F“片段”的流程如图所示： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大键。 ②Y的结构简式为___________。 (6)在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与溶液发生显色反应的结构有___________(填标号)。 a．9种     b．10种     c．19种     d．22种 五、从赤泥中回收钪的工艺流程与沉淀平衡分析 【改编题】5．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)里回收钪，流程如下，请回答下列问题。 已知：①Sc2O3和TiO2性质较稳定，不易被还原，且TiO2难溶于盐酸； ②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来； ③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 (1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除焦炭外还有___________(填化学式)。 (2)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式___________。 (3)草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随的变化情况如图，曲线开始下降的原因是___________。 (4)氧化钪(Sc2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体在足量空气中加热550℃以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为___________。 (5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[]、pH的关系如图所示。取ScCl3溶液，加入NH3•H2O-NH4F调节pH。已知pH=6时，溶液中c(F-)=2×10-5mol/L。pH由6升至9时发生转化的离子方程式为___________。(已知) (6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现___________现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=___________mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12] / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $