精品解析：2026 年安徽芜湖市九年级毕业暨升学模拟考试化学试卷（二）

2026年安徽芜湖市九年级毕业暨升学模拟考试化学试卷（二） 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 一、单选题（本大题共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分） 1. 某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 璀璨夺目的打铁花表演 B. 精彩绚烂的灯光秀 C. 震撼人心的无人机表演 D. 婉转悠扬的音乐 【答案】A 【解析】 【详解】A、璀璨夺目的打铁花，其中的燃烧属于化学变化；故选项正确； B、精彩绚烂的灯光秀，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、震撼人心的无人机表演，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、婉转悠扬的音乐，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选A。 2. 化学与人类生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 从化学与健康的角度：骨质疏松患者可食用钙片补钙 B. 从化学与材料的角度：合金属于合成材料 C. 从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染” D. 从化学与环境的角度：对污水进行处理，使之符合排放标准，保护水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、 骨质疏松由人体缺钙导致，食用钙片可补充钙元素，说法合理。 B、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于合成材料，说法不合理。 C、可降解塑料可在自然环境中分解，能减少“白色污染”，说法合理。 D、污水处理达标后排放可减少水体污染，有利于保护水资源，说法合理。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 量取7.5ml双氧水 B. 软化硬水 C. 探究CO2性质 D. 称量固体质量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、量取7.5ml双氧水选择10ml的量筒，50m1的量筒误差过大，故选项错误； B、 硬水软化用煮沸或蒸馏的方法，故选项错误； C、二氧化碳的不支持燃烧，能使燃烧的蜡烛熄灭，且密度比空气大，高的蜡烛先熄灭，可以探究二氧化碳的性质，故选项正确； D、称量固体质量应左物右码，且烧碱易潮解，应放在烧杯中称量，故选项错误。 故选：C。 【点睛】 4. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 每个钽原子中含有73个中子 B. 钽在化学反应中容易得到电子 C. 1个中含有的电子数为78 D. 钽的相对原子质量为180.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数。根据图示，钽的原子序数是73，因此每个钽原子中含有73个质子。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钽的相对原子质量为180.9，约为181，根据相对原子质量≈质子数+中子数，每个钽原子中含有的中子数约为：181-73=108，选项A不正确； B、钽是金属，金属元素的原子在化学反应中一般容易失去电子，选项B不正确； C、每个钽原子中含有73个质子，原子中质子数=核外电子数，因此每个钽原子中含有73个电子。1个带5个单位正电荷，说明一个钽原子失去5个电子，因此1个中含有的电子数为68，选项C不正确； D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据图示，钽的相对原子质量为180.9，选项D正确。 故选D。 5. 草酸(H2C2O4)是一些蔬菜(如菠菜)中常含有的成分，其水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该物质中碳、氧元素的质量比为1：2 B. 草酸分子是由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成的 C. 草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出 D. 可以用铁制容器盛放草酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、草酸中碳、氧元素质量比为，是草酸分子中碳、氧原子的个数比，不是碳、氧元素的质量比，说法错误，故A选项不符合题意； B、1个草酸分子是由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成，选项未指明分子个数，说法错误，故B选项不符合题意； C、草酸水溶液显酸性，小苏打（NaHCO3）可与酸反应生成二氧化碳气体，因此滴入小苏打溶液有气泡逸出，说法正确，故C选项符合题意； D、草酸显酸性，可与活泼金属铁发生反应，因此不能用铁制容器盛放草酸，说法错误，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中不正确的是 A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。” C. 学生丙：“电解水实验中负极产生的气体是氢气。” D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药、化肥可减少水体污染，不随意填埋垃圾能防止有害物质渗入地下水，均属于保护水资源的措施。选项正确； B、空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使雨水呈弱酸性，常温下pH≈5.6，小于7。选项正确； C、电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2:1。选项正确； D、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成水的反应不一定是中和反应。例如，氢气燃烧生成水，属于化合反应。选项错误； 故选D。 阅读材料，回答下面小题。 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1。我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇，主要原理如图2。 7. 下列说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 石墨烯海水淡化膜允许和通过 C. 在一定条件下石墨烯可还原氧化铜 D. 石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定 8. 下列关于图2反应的说法不正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目不变 B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C. 该转化中和的分子数目比为1:1 D. 等质量的甲烷和甲醇，甲醇的分子个数多 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、石墨烯海水淡化膜用于淡化海水，仅允许水分子通过，会阻挡和，错误。 C、石墨烯是碳的单质，碳单质在高温下具有还原性，可以还原氧化铜，正确。 D、石墨烯和石墨都是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下能与氧气、氧化铜等物质反应，题目没有限定 “常温”，且石墨烯是单层石墨片，反应活性比石墨高，因此不能笼统说 “化学性质都比较稳定”，错误。 【8题详解】 A、石墨烯是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此碳原子数目不变，正确。 B、石墨烯为平面层状结构，金刚石为空间网状结构，二者碳原子排列方式不同，正确。 C、该反应的化学方程式为，和的分子数目比为1:1，正确。 D、等质量的物质，相对分子质量越小分子个数越多，甲烷相对分子质量为16，甲醇相对分子质量为32，因此等质量时甲烷的分子个数更多，错误。 9. 某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是 A. pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 B. 不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. 实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大。pH＜9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，过氧化氢溶液分解速度反而越慢，选项A不正确； B、温度升高，分子的能量增大，运动加剧，反应速率加快。因此不加催化剂升温也能加快过氧化氢的分解速率，选项B正确； C、由图可知，pH=9时生成氧气体积最大。pH=9，溶液呈碱性，则过氧化氢溶液在碱性溶液中生成氧气体积最大，选项C不正确； D、由图可知，在pH约为 3~5的酸性条件下反应很慢，而在pH为9左右的碱性条件下反应很快，因此实验室常温保存过氧化氢溶液应在pH约为 3~5的酸性环境下比较合适，选项D不正确。 故选B。 10. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则时的饱和溶液降温不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则时和的饱和溶液中溶质质量分数：，将时和的饱和溶液升温至，和的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，所以升温后所得溶液的溶质质量分数：，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，则时等质量和的饱和溶液中含有的溶质质量：，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应即可鉴别 C 判断露置在空气中的NaOH溶液是否发生变质 取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色 D 除去NaCl溶液中少量 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离铜粉和铁粉需要得到两种纯净物，加足量稀盐酸后铁会与盐酸反应被消耗，只能得到铜粉，无法得到铁粉，方案不可行。 B、分别取三种溶液少许，滴加酚酞溶液，变红的是氢氧化钾溶液；再将变红的氢氧化钾溶液分别加入另外两种未鉴别的溶液中，红色褪去的是稀盐酸（酸碱发生中和反应），无明显变化的是氯化钾溶液，仅用酚酞和组内物质即可鉴别，方案可行。 C、露置在空气中变质会生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，方案不可行。 D、加入过量溶液，虽然可以除去，但会引入新的杂质，方案不可行。 12. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，将氧化铜换成氧化铁，可观察到红色固体变黑，故选项说法正确； B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，故选项说法正确； C、稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故选项说法正确； D、煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 i．传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 （1）采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为），则__________（填“易”或“难”）溶于水。 （2）冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （3）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是__________。 Ⅲ.环境保护 （4）硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是__________（填序号）。 A. CaO B. C. NaCl （5）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为__________。 【答案】（1）难 （2）低 （3）最外层电子数相同 （4）AB （5） 【解析】 【小问1详解】 水淘洗能得到固体，说明它难溶于水，若易溶会随水流失，无法得到固体锡矿石。 【小问2详解】 合金的熔点普遍低于其组成中的纯金属，加铅形成锡合金后锡更易熔化，说明锡合金熔点比纯锡低。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，硅和锗原子最外层电子数相等，因此化学性质相似。 【小问4详解】 处理含硫酸的酸性废水，需要能和硫酸反应的物质：和水反应生成，可中和硫酸；是碱，能与硫酸发生中和反应；和硫酸不反应，无法处理酸性废水，故选AB。 【小问5详解】 废水pH<3时酸性较强，含大量，铝、铁都是金属活动性顺序中排在氢前的金属，能和酸反应生成氢气，因此气泡为。 14. 化学以实验为基础。 （1）写出标号①对应仪器的名称：__________。 I.实验室制氧气实验研究 （2）用制取并收集较纯净的选用装置组合__________（填字母）。 Ⅱ.废旧干电池回收利用实验研究 （3）外层锌筒回收制氢： ①将废旧干电池外层锌筒__________（填“磨成粉末”或“剪成片状”）后，放入装置C中，加入10%的稀硫酸后制取氢气。该反应的化学方程式为__________。 ②制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AF （3） ①. 剪成片状 ②. ③. 关闭弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，因此发生装置选A；要收集较纯净的氧气，排水法（装置F）收集的气体纯度高于排空气法，因此装置组合为AF。 【小问3详解】 ① 装置C是可控制反应启停的固液发生装置，原理是通过压强变化实现固液分离，粉末会漏过多孔隔板，因此需要将锌筒剪成片状，才能放在多孔隔板上实现固液分离；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 ② 欲使反应停止，关闭弹簧夹后，试管内生成的氢气无法排出，压强增大，将稀硫酸压回长颈漏斗，液面下降至多孔隔板以下，锌与稀硫酸分离，反应停止，因此操作是关闭弹簧夹。 15. 高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。 （1）反应釜中发生反应的化学方程式为__________。 （2）操作A的名称为__________。 （3）焙烧炉中发生反应的基本反应类型为__________。 （4）该流程中可循环利用的物质是__________。 【答案】（1） （2）过滤 （3）分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应釜中硝酸钙和碳酸铵发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为 【小问2详解】 操作A的作用是分离难溶性碳酸钙固体和硝酸铵溶液，对应操作是过滤。 【小问3详解】 焙烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 焙烧炉生成的二氧化碳可作为制备碳酸铵的原料再次使用，因此是可循环利用的物质。 16. 关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会__________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）有的碱易溶于水，如氢氧化钾，但也有难溶于水的碱，如__________（用化学式表示）。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （3）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是__________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （4）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙、为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为__________进行对比实验，请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是__________； （6）P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________。 【答案】（1）放出 （2）（合理即可） （3） ①. 锥形瓶中的热水沸腾 ②. （4） ①. 等量的水 ②. （5）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 （6）不同，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高。 【小问2详解】 难溶于水的碱有、等； 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳体积减少，则试管内压强减小，锥形瓶和试管连通则锥形瓶内气压减小，则水的沸点降低，98℃的水沸腾，所以现象是锥形瓶中的热水沸腾，其化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中有水，为排除水的影响，将氢氧化钠溶液换为等量的水进行对比实验。水中溶解的二氧化碳较少，则压强减小但幅度较小，则画出的图像为 。 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 【小问6详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降。当恰好完全反应时，电导率最低。之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升。P点是恰好完全反应前，则盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，N点是完全反应后，则氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠。则检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可。如可以使用紫色石蕊溶液，取两点对应溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，P点溶液呈红色，N点溶液呈蓝色，现象不同，说明对应溶液中的离子不相同。 17. 化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： （1）若完全反应用去16g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。 （2）若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 【答案】（1） 解：设参加反应的铁的质量为x x=0.28g 答：参加反应的铁的质量为0.28g； （2） 不变 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，碳和硫酸铜不反应，无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，则天平的示数会不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽芜湖市九年级毕业暨升学模拟考试化学试卷（二） 温馨提示： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 一、单选题（本大题共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分） 1. 某市公园举办了一系列的综合性文化艺术盛会。下列过程主要涉及化学变化的是 A. 璀璨夺目的打铁花表演 B. 精彩绚烂的灯光秀 C. 震撼人心的无人机表演 D. 婉转悠扬的音乐 2. 化学与人类生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 从化学与健康的角度：骨质疏松患者可食用钙片补钙 B. 从化学与材料的角度：合金属于合成材料 C. 从化学与环境的角度：使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染” D. 从化学与环境的角度：对污水进行处理，使之符合排放标准，保护水资源 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 量取7.5ml双氧水 B. 软化硬水 C. 探究CO2性质 D. 称量固体质量 4. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 每个钽原子中含有73个中子 B. 钽在化学反应中容易得到电子 C. 1个中含有的电子数为78 D. 钽的相对原子质量为180.9 5. 草酸(H2C2O4)是一些蔬菜(如菠菜)中常含有的成分，其水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 该物质中碳、氧元素的质量比为1：2 B. 草酸分子是由2个氢原子、2个碳原子和4个氧原子构成的 C. 草酸中滴入小苏打溶液，溶液中有气泡逸出 D. 可以用铁制容器盛放草酸 6. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中不正确的是 A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。” C. 学生丙：“电解水实验中负极产生的气体是氢气。” D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 阅读材料，回答下面小题。 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有优异的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水，石墨烯海水淡化膜工作原理如图1。我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇，主要原理如图2。 7. 下列说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 石墨烯海水淡化膜允许和通过 C. 在一定条件下石墨烯可还原氧化铜 D. 石墨烯和石墨的化学性质都比较稳定 8. 下列关于图2反应的说法不正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目不变 B. 石墨烯与金刚石的碳原子排列方式不同 C. 该转化中和的分子数目比为1:1 D. 等质量的甲烷和甲醇，甲醇的分子个数多 9. 某化学小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的过氧化氢溶液中滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是 A. pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快 B. 不加催化剂，升高温度也可加快过氧化氢的分解速率 C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大 D. 实验室常温保存过氧化氢溶液应在碱性环境下比较合适 10. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. 时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C. 时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 11. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钾稀溶液、氯化钾稀溶液、稀盐酸 仅用酚酞和同组物质间的反应即可鉴别 C 判断露置在空气中的NaOH溶液是否发生变质 取适量该溶液，滴加1滴酚酞溶液，观察是否变色 D 除去NaCl溶液中少量 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 i．传统文化 《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。 （1）采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为），则__________（填“易”或“难”）溶于水。 （2）冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅱ.前沿科技 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。 （3）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是__________。 Ⅲ.环境保护 （4）硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是__________（填序号）。 A. CaO B. C. NaCl （5）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为__________。 14. 化学以实验为基础。 （1）写出标号①对应仪器的名称：__________。 I.实验室制氧气实验研究 （2）用制取并收集较纯净的选用装置组合__________（填字母）。 Ⅱ.废旧干电池回收利用实验研究 （3）外层锌筒回收制氢： ①将废旧干电池外层锌筒__________（填“磨成粉末”或“剪成片状”）后，放入装置C中，加入10%的稀硫酸后制取氢气。该反应的化学方程式为__________。 ②制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是__________。 15. 高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下。 （1）反应釜中发生反应的化学方程式为__________。 （2）操作A的名称为__________。 （3）焙烧炉中发生反应的基本反应类型为__________。 （4）该流程中可循环利用的物质是__________。 16. 关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 （1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，溶于水会__________（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）有的碱易溶于水，如氢氧化钾，但也有难溶于水的碱，如__________（用化学式表示）。 【任务二】碱与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 小组同学按照甲图装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。 （3）用胶头滴管将足量氢氧化钠溶液滴入试管内，锥形瓶中出现明显现象，观察到的现象是__________，请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________。 （4）甲图中随着氢氧化钠溶液的滴入，试管内压强会发生变化，用压强传感器测得试管内压强的变化如图乙、为验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，且对二氧化碳具有极强的吸收能力，需将原氢氧化钠溶液换为__________进行对比实验，请在乙图中画出对比实验中试管内压强随时间的变化趋势图__________。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是__________； （6）P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同，请设计实验方案证明__________。 17. 化学兴趣小组用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： （1）若完全反应用去16g质量分数为5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量。 （2）若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，天平的示数会___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $