2026年中考化学一轮课后检测：常见的酸、碱、盐

2026年中考人教版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮课后检测 一、选择题。 1、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（　　） A. 澄清石灰水、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸 C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水 2、下列不属于稀盐酸和稀硫酸相似化学性质的是(　　) A．都能与氯化钡反应生成白色沉淀 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．都能与黑色氧化铜粉末反应生成蓝色溶液 D．都能与镁条反应生成氢气 3、氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有着重要应用。下列说法错误的是(　　) A.建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C.实验室中用熟石灰作干燥剂 D.在树木上涂抹石灰浆可保护树木 4、下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( ) 5、下列实验操作正确的是（　　） A. 气体验满                 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯     D. 浓硫酸稀释 6、为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是（   ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 铜片 无气泡产生，则恰好完全反应 D 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 A. A                    B. B                        C. C                      D. D 7、下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电一段时间 8、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（　　） A．用生石灰做食品干燥剂 B．用氨水中和废水中的硫酸 C．熟石灰改良酸性土壤 D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 9、对盐的组成叙述正确的是( ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 10、判断物质间能否发生复分解反应，一般不必考虑（　　） A．物质的溶解性 B．物质的类别 C．物质的颜色 D．交换成分后的物质性质 11、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　) A． 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B． 硝酸钾在农业上可用作复合肥 C． 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D． 用纯碱除去面粉发酵生成的酸 12、某pH=3的有色溶液中大量存在着三种离子。对这三种离子的判断，正确的是（ ） A．K+、Cu2+、 B．、Ca2+、OH- C．Fe3+、OH-、 D．C1-、Ag+、 13、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应是复分解反应 14、下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（ ） 物质 陈醋 苹果汁 牙膏 肥皂水 pH 2．5 3．1 8．5 10．0 A. 胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 B. 涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C. 牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D. 酸性最强的是苹果汁 15、下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 16、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是(　　) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 二、填空题。 17、下图是盐酸和氢氧化钠在水中解离时的离子示意图。 (1)请写出下列酸或碱在水中解离出的离子的符号。 ①盐酸(HCl):　　　和　　　。  ②硫酸(H2SO4):　　　和　　　。  ③氢氧化钠(NaOH):　　　和　　　。  ④氢氧化钙[Ca(OH)2]:　　　和　　　　。  (2)物质的结构决定性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子,试归纳:盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出　　　　(填化学符号,下同);氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出　　　　。  18、用石灰水中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如图，据此回答以下问题： (1)得到该变化曲线，所进行操作是将________滴到________中；理由是：__________________________________________________________________。 (2)曲线图中pH＝7时的含义是_______________________________________； (3)石灰水与盐酸反应的化学方程式为_______________________________； (4)如图，当加入质量为 m g时，溶液中的溶质为__________________；加入质量为n g时，溶液中的溶质为________。 19、向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞试液。观察到____________ 说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显______性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到_______ ，反应的化学方程式为_________ 。 20、(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”) (2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。 21、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红从经济和可行方面考虑，改良某田中的酸性土壤，应向农田里施加 。 【填化学式】 (2)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质。 Ⅰ、为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成： 。 Ⅱ、依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。 Ⅲ、为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3　　b．HCl　　c．SO2　　d．CuSO4 22、实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱。请你写出所需的化学方程式：　　　　　　 。 三、实验探究题。 23、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ （提出猜想）实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。 （查阅资料）25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是_____。 （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是_______，理由是： __________________ 。 （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是________________________。 （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。 （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是： _________________。 （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到________，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为： _______________________。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是___________。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______________作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选________来测定，具体的操作方法是：____________ 。 ____________ 。 四、计算题。 24、甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表： 4位同学的实验 甲 乙 丙 丁 加入氢氧化钠溶液质量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9 反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题： （1）恰好完全反应的是________ 同学的实验。 （2）计算样品中所含氯化镁的质量分数。 （3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 2026年中考人教版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮课后检测 一、选择题。 1、要鉴别下列各组物质，使用无色酚酞溶液能够达到目的是（　　） A. 澄清石灰水、氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸、稀硫酸 C. 蒸馏水、稀硫酸 D. 稀盐酸、澄清石灰水 【答案】D 2、下列不属于稀盐酸和稀硫酸相似化学性质的是(　　) A．都能与氯化钡反应生成白色沉淀 B．都能使紫色石蕊溶液变红 C．都能与黑色氧化铜粉末反应生成蓝色溶液 D．都能与镁条反应生成氢气 【答案】A 3、氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有着重要应用。下列说法错误的是(　　) A.建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B.农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C.实验室中用熟石灰作干燥剂 D.在树木上涂抹石灰浆可保护树木 【答案】C　 4、下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( ) 【答案】D 5、下列实验操作正确的是（　　） A. 气体验满                 B. 倾倒液体 C. 熄灭酒精灯     D. 浓硫酸稀释 【答案】D 6、为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是（   ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 铜片 无气泡产生，则恰好完全反应 D 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 A. A                    B. B                        C. C                      D. D 【答案】D 7、下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电一段时间 【答案】B 8、酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是（　　） A．用生石灰做食品干燥剂 B．用氨水中和废水中的硫酸 C．熟石灰改良酸性土壤 D．口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 【答案】A 9、对盐的组成叙述正确的是( ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 【答案】D 10、判断物质间能否发生复分解反应，一般不必考虑（　　） A．物质的溶解性 B．物质的类别 C．物质的颜色 D．交换成分后的物质性质 【答案】C　 11、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　) A． 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B． 硝酸钾在农业上可用作复合肥 C． 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D． 用纯碱除去面粉发酵生成的酸 【答案】A 12、某pH=3的有色溶液中大量存在着三种离子。对这三种离子的判断，正确的是（ ） A．K+、Cu2+、 B．、Ca2+、OH- C．Fe3+、OH-、 D．C1-、Ag+、 【答案】A 13、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．该反应是复分解反应 【答案】A 14、下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（ ） 物质 陈醋 苹果汁 牙膏 肥皂水 pH 2．5 3．1 8．5 10．0 A. 胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 B. 涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C. 牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D. 酸性最强的是苹果汁 【答案】B 15、下列反应中属于中和反应的是（　　） A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．CO2+ Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】D 16、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是(　　) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 【答案】C 二、填空题。 17、下图是盐酸和氢氧化钠在水中解离时的离子示意图。 (1)请写出下列酸或碱在水中解离出的离子的符号。 ①盐酸(HCl):　　　和　　　。  ②硫酸(H2SO4):　　　和　　　。  ③氢氧化钠(NaOH):　　　和　　　。  ④氢氧化钙[Ca(OH)2]:　　　和　　　　。  (2)物质的结构决定性质。通过书写上述物质在水中解离出的离子,试归纳:盐酸、硫酸化学性质相似的原因是都能解离出　　　　(填化学符号,下同);氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是都能解离出　　　　。  【答案】(1)①H+　Cl-　②H+　 SO ③Na+　OH-　④Ca2+　OH- (2)H+　OH- 18、用石灰水中和一定量的盐酸时，反应过程中溶液的pH变化曲线如图，据此回答以下问题： (1)得到该变化曲线，所进行操作是将________滴到________中；理由是：__________________________________________________________________。 (2)曲线图中pH＝7时的含义是_______________________________________； (3)石灰水与盐酸反应的化学方程式为_______________________________； (4)如图，当加入质量为 m g时，溶液中的溶质为__________________；加入质量为n g时，溶液中的溶质为________。 【答案】(1)石灰水 盐酸 开始时溶液的pH小于7，后来的 pH大于7，表明是将碱性溶液加入到酸性溶液中。 (2)石灰水和盐酸恰好完全反应，此时溶液显中性。 (3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (4)CaCl2和HCl CaCl2 19、向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞试液。观察到____________ 说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显______性。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到_______ ，反应的化学方程式为_________ 。 【答案】 (1).少量固体没有溶解，酚酞溶液变红 (2). 微 (3). 碱 (4). 固体消失，溶液变为无色 (5). Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 20、(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”) (2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。 【答案】（1）脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大 （2）白雾 挥发 21、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红从经济和可行方面考虑，改良某田中的酸性土壤，应向农田里施加 。 【填化学式】 (2)小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质。 Ⅰ、为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成： 。 Ⅱ、依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。 Ⅲ、为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3　　b．HCl　　c．SO2　　d．CuSO4 【答案】Ca(OH)2 红色 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O d 22、实验室现有石灰石、纯碱、蒸馏水，用它们来制取火碱。请你写出所需的化学方程式：　　　　　　 。 【答案】CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 三、实验探究题。 23、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ （提出猜想）实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。 （查阅资料）25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是_____。 （2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是_______，理由是： __________________ 。 （3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是________________________。 （4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。 （1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是： _________________。 （2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到________，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为： _______________________。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是___________。 【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起______________作用。 （2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”） （3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选________来测定，具体的操作方法是：____________ 。 ____________ 。 【答案】【讨论分析】（1）CO2 （2）HCl HCl气体极易溶于水 （3）用带火星的小木条检验，看是否复燃 【设计方案】（1）易爆炸 （2）尖锐的爆鸣声 【验证实验】H2 + CuOCu+ H2O 【实验结论】氢气 【实验反思】（1）干燥 酸性 pH试纸 用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH 四、计算题。 24、甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如下表： 4位同学的实验 甲 乙 丙 丁 加入氢氧化钠溶液质量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9 反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题： （1）恰好完全反应的是________ 同学的实验。 （2）计算样品中所含氯化镁的质量分数。 （3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。 【答案】（1）丙 （2）样品中氯化镁的质量分数为95%。 （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $