2026年中考化学一轮课后检测：常见的酸、碱、盐

2026年中考科粤版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮课后检测 一、选择题。 1、向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．be段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．d点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子数目没有改变 2、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 3、据CCTV报道：中国医生用NaHCO3“饿死”癌细胞，在世界上首次获得重大突破。NaHCO3从物质分类看，属于（   ） A. 酸              B. 碱               C. 盐              D. 氧化物 4、一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下，下列说法中正确的是( ) 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8 A.水稻和薄荷都适宜酸性土壤 B．草莓只适宜酸性土壤 C．马铃薯不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性土壤 5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（　　） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液      B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 C．施用熟石灰改良酸性土壤    D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 6、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A HCl（CO2） 适量NaOH溶液 洗气 B NaCl（NaOH） 过量稀盐酸 蒸发结晶 C CO2（CO） 足量O2 点燃 D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤 A. A                B. B                   C. C                     D. D 7、下列实验操作中，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧 B．熄灭酒精灯 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 8、下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性 B．氢氧化钠易潮解 C．石灰水显碱性 D．浓盐酸具有挥发性 9、在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在陶土网上 C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 10、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3和HCl B．KOH和MgSO4 C．NaNO3和CaCl2 D．Ba（OH）2和HNO3 11、下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别纯碱和烧碱溶液 分别加入几滴酚酞试液 B 除去铜粉中少量的碳粉 在空气中充分灼烧 C 除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 D 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 分别加水，触摸容器外壁 A．A B．B C．C D．D 12、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（　　） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 13、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用于人工降雨----二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 14、一些食物的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ） A．番茄(4～4.4) B．西瓜汁(5～6) C．豆浆(7.4～7.9) D．黄瓜(6～7) 15、除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质 实验方案 A Cu（Fe） 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO） 通入氧气，点燃 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量氯化钙溶液至不再产生沉淀 D MnO2（KCl固体） 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 16、向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．室温下，b 点溶液的 pH＝7 B．0﹣a 段只生成氢氧化铜沉淀 C．b 点表示两者恰好完全反应 D．c 点溶液中溶质只有一种 二、填空题。 17、阿依、阿卓、阿牛春游时,发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英,他们将其带回家洗净、捣碎,用阿达喝的老白干浸泡,再用纱布过滤,取其汁液,将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同,请你预测:向一份中滴入食醋,溶液会呈　　　色,向另一份中滴加餐具洗洁精(显碱性),溶液会呈　　　色。  18、按如图所示装置进行实验,请回答问题。 (1)在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液会变为　　　色,说明氢氧化钠溶液显碱性。  (2)向溶液中慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液由　　　色变为　　　色,说明其碱性消失,即加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。  (3)写出该反应的化学方程式: 　　　 　　　。  19、元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如下图所示)，表演了一个化学魔术。 (1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_______________。 (2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_________________。 20、在农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。其做法是：__________________________ 21、通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是： 　 　。废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：　 　。 22、人若食用含亚硝酸钠的食品会致癌，因此要禁止在食品中大量添加。则回答问题： （1）下列有关NaNO2的说法正确的是 （填序号） A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2中氮元素的化合价为＋5价    C．NaNO2由三种元素组成 D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1:1:2 （2）亚硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理不同，重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理是 。 （3）亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，则200g质量分数为15%亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。 三、实验探究题。 23、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。 (1)甲同学的实验完成后,A试管中一定有剩余的物质是　　 　　。  (2)乙同学的实验发生的化学方程式是　 。  小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究: 【猜想与假设】 实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想: 猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四:滤液中的溶质是NaCl 【讨论与交流】 通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 (3)不合理的是猜想三,理由是　 。  【进行实验】 丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。 (4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　　　　　　　　　　　　　。  【实验结论】 通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。 四、计算题。 24、某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应） （1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是　 　g。 （2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 2026年中考科粤版（2024）化学：常见的酸、碱、盐 一轮课后检测 一、选择题。 1、C 2、D　 3、C 4、C 5、A 6、B 7、B 8、C 9、B 10、C　 11、D 12、D 13、C 14、C 15、A 16、B 二、填空题。 17、 红 蓝 18、 (1)红　 (2)红　无　 (3)NaOH+HClNaCl+H2O 19、 (1). 酸性溶液(稀盐酸、稀硫酸、醋酸等) (2).氢氧化钠(澄清石灰水或氨水等碱性溶液)，无色酚酞 20、用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，显色后迅速与标准比色卡对比，读出读数 21、与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 22、（1）C； （2）重金属离子能使蛋白质失去生命活性； （3）200； 三、实验探究题。 23、Na2CO3 若滤液中含有HCl，碳酸钙沉淀不能存在 稀盐酸 四、计算题。 24、（1）54 （2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x x＝3.65% 答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 学科网（北京）股份有限公司 $