9.2溶解度教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度

1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；了解固体溶解度的定义，并能说出其四个要素（温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量）；能初步学会查阅溶解度曲线，了解曲线表示的意义。

2. 通过实验探究，学习判断溶液是否饱和的方法，以及饱和与不饱和溶液相互转化的条件；通过绘制和分析溶解度曲线，学习运用图表获取信息、总结物质溶解性规律（温度影响、不同物质差异）的方法。

3. 通过探究活动，体验科学研究的严谨性（如定量描述）；感受溶解度知识在工业生产（如结晶分离）、日常生活中的应用价值，体会化学的实用性。

教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化；固体溶解度的概念；溶解度曲线及其应用。

教学难点：深刻理解溶解度的定义（四要素）；运用溶解度曲线分析、解决问题。

教师用具：多媒体课件、硝酸钾、氯化钠固体、蒸馏水、药匙、玻璃棒、小烧杯、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、坐标纸、不同物质（如KNO₃、NaCl、Ca(OH)₂等）的溶解度数据表、溶解度曲线挂图或动态绘制软件。

学生用具（每组）：硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水、药匙、玻璃棒、2个小烧杯、试管、酒精灯（或热水）、铁架台（或试管夹）、坐标纸、铅笔、记录单、不同温度下硝酸钾溶解度数据表。

环节一：融“化”有“度”——情境导入

设计意图：创设“冲糖水”的生活化矛盾情境。提问：“一杯水里，是不是想放多少糖就能溶解多少糖？如果放到不再溶解，这杯水还能再溶解其他物质（如盐）吗？”引导学生从“无限溶解”的模糊认知，转向对“溶解有限度”的思考，从而自然聚焦“饱和”与“不饱和”这一核心概念，激发定量探究的欲望。

实施过程：

   1. 生活设疑：教师展示一杯水和一包糖。提问：“向这杯水里不断加糖，搅拌，糖会一直溶解下去吗？加到什么时候会停止？停止溶解后，这杯水还能再溶解食盐吗？”

   2. 初步猜想：学生自由讨论，可能提出“有极限”、“不能无限溶解”、“可能还能溶盐”等观点。教师引导：“这说明物质的溶解能力是有限的，而且这个‘限度’可能与多种因素有关。如何科学地描述这种‘限度’？不同物质的‘限度’一样吗？”

   3. 揭示课题：“今天，我们就通过实验来探究物质溶解的‘限度’，并学习一个精确描述这种限度的化学概念——溶解度。首先，我们要认识两种不同状态的溶液：饱和溶液与不饱和溶液。”

环节二：辨“和”识“液”——饱和与不饱和

设计意图：引导学生通过亲手实验，建立对饱和溶液与不饱和溶液的感性认识和理性判断。

通过向一定量水中分批加入溶质（如硝酸钾）至有剩余，直观感知“限度”，并学习判断溶液是否饱和的方法（观察是否有未溶固体且质量不再减少）。进而探究二者相互转化的条件，理解“饱和”是动态、有条件的平衡。

实施过程：

   1. 实验探究一：制造饱和溶液

学生实验：向盛有20mL水的小烧杯中，分批加入硝酸钾固体，边加边搅拌，直到加入的固体有剩余，且在温度不变时不再溶解。

概念形成：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

   2. 判断方法：强调判断某溶液是否饱和的关键是：在温度、溶剂量不变时，看该溶质是否能继续溶解。

   3. 实验探究二：转化之道

引导学生讨论：如何使刚才得到的硝酸钾饱和溶液变成不饱和？又如何使不饱和硝酸钾溶液变成饱和？

学生实验验证：

饱和→不饱和：加热（升高温度）或增加溶剂。

不饱和→饱和：冷却（降低温度）或增加溶质或蒸发溶剂。

归纳：改变温度、溶质或溶剂的量，可以实现饱和与不饱和溶液的相互转化。（过渡设计：我们知道了溶解有‘限度’，但这个‘限度’具体是多少？如何精确地比较不同物质在水中溶解能力的大小？这就需要一个统一的‘标尺’——溶解度。）

 

环节三：定“量”标“尺”——溶解度

设计意图：在“饱和”概念的基础上，引导学生思考如何“定量”比较不同物质的溶解能力。通过讨论，明确需要一个包含“温度、溶剂量、状态、溶质量”的标准化定义，从而自然引出固体溶解度的概念，并强调其“四要素”。通过数据对比，感受不同物质溶解度的差异，理解其意义。

实施过程：

   1. 问题驱动：怎样比较硝酸钾和食盐（氯化钠）在20℃时，哪个在水里溶解得更多？直接说“硝酸钾更易溶”准确吗？我们需要一个公平的“比赛规则”。

   2. 建构定义：引导学生共同讨论，得出“比赛规则”需包含：

条件：在一定温度下。

标准：在100g溶剂（通常是水）里。

状态：达到饱和状态时。

结果：所溶解溶质的质量（克数）。

   3. 形成概念：归纳出固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位：g。

   4. 理解与辨析：

强调“四要素”缺一不可。

根据20℃时溶解度大小，对物质进行粗略分类：易溶 (>10g)、可溶 (1-10g)、微溶 (0.01-1g)、难溶 (<0.01g)。指出“难溶”习惯称“不溶”，但绝对不溶的物质没有。

   5. 数据感知：出示20℃时几种物质的溶解度数据，直观感受差异。（过渡设计：物质的溶解度会随温度变化。如何直观地表示这种变化规律呢？化学家们找到了一个好工具——溶解度曲线。）