9.2溶解度（1） 教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

《课题 2 溶解度》教学设计 - 2024 - 2025 学年人教版（2024）初中化学九年级下册 一、 教学背景 在化学学习的进程中，溶液知识是重要的组成部分。九年级学生经过之前的化学学习，已掌握了一些基本的化学概念和实验操作技能，对物质的变化和性质有了一定认识。对于溶液，他们有一定的生活经验，对溶解现象并不陌生，但从定量角度认识物质的溶解性以及溶液的状态，还缺乏深入思考。本课题“溶解度”从定量角度深入研究物质在一定量水中溶解的限度问题，是对上一课题溶液定性研究的深化和拓展。它不仅有助于学生更全面地理解溶液的本质，还为后续学习酸碱盐等知识奠定基础。同时，教材注重通过实验探究和数据分析，培养学生的科学思维和实践能力，让学生体会化学与生活的紧密联系。 二、 核心素养教学目标 （一） 化学观念 通过实验探究和数据分析，理解饱和溶液和溶解度的概念，形成“定量研究”和“条件变化影响物质性质”的化学观念。 认识到物质的溶解性存在差异，且受温度、溶剂等因素影响，建立“物质性质具有多样性和条件性”的观念。 （二） 科学思维 运用比较、分析、归纳等方法，探究饱和溶液与不饱和溶液的区别和转化，以及溶解度的影响因素，培养逻辑思维能力。 通过绘制和分析溶解度曲线，发展模型认知和数形结合的思维能力，能够从曲线中提取关键信息，解决实际问题。 （三） 科学探究与实践 经历“活动与探究”过程，掌握科学探究的一般方法，提高实验操作、观察、记录和分析数据的能力。 能够根据实验目的设计简单的实验方案，合作完成实验，并对实验结果进行反思和评价，培养创新实践能力。 （四） 科学态度与责任 通过溶解度的学习，关注与溶解度有关的日常现象，如鱼池缺氧和增氧、海水晒盐等，体会化学对生活和社会的重要作用，增强对化学学科的兴趣和热爱。 在实验探究中，培养严谨的科学态度和团队合作精神，认识到化学实验对科学研究的重要性，树立安全意识和环保意识。 三、 教学重难点 （一） 教学重点 建立饱和溶液和溶解度的概念。 理解溶解度曲线的含义，并能运用溶解度曲线解决实际问题。 掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 （二） 教学难点 溶解度概念的形成，理解溶解度概念中的四个要素（一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶质的质量）。 从溶解度曲线中获取信息，并应用于实际问题的分析和解决，如判断物质的溶解性、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定物质结晶的方法等。 四、 教学过程 （一） 课程导入（5 分钟） 教师活动：展示生活中常见的溶解现象图片，如糖溶解在水中、盐溶解在汤中，然后提出问题：“为什么有些物质能溶解在水中，而有些则不能？一杯水能无限制地溶解氯化钠吗？物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？”引导学生思考，简要回顾物质的溶解性、溶质与溶剂的概念，以及溶液的制备过程。 学生活动：观察图片，根据日常生活经验思考教师提出的问题，回忆之前学过的相关知识，积极参与讨论并发表自己的初步看法。 设计意图：通过展示生活中的溶解现象图片，引发学生的兴趣和好奇心，将学生的注意力吸引到课堂上来。提出问题引导学生思考，既能回顾旧知，又能自然地引出本节课的核心内容——物质在一定量水中的溶解限度问题，为后续教学做好铺垫。 （二） 饱和溶液与不饱和溶液（12 分钟） 1. 教师活动： 布置任务，让学生阅读教材 P33 - P34，分组进行“实验 9 - 5”和“实验 9 - 6”，要求学生将实验现象填入相应表格中。实验步骤如下： （1）实验 9 - 5：向 20mL 水中加入 5g 氯化钠，搅拌，观察现象；再加入 5g 氯化钠，搅拌，观察现象；然后加入 5mL 水，搅拌，观察现象。 （2）实验 9 - 6：用硝酸钾代替氯化钠，重复上述操作，同时增加加热和冷却的步骤，即加入一定量硝酸钾搅拌后，加热观察现象，再冷却观察现象。 （3）巡视各小组实验情况，指导学生正确操作实验器材，提醒学生仔细观察实验现象并做好记录。 （4）组织各组代表交流实验现象和结论，引导学生分析实验结果。 （5）讲解饱和溶液和不饱和溶液的概念，强调饱和溶液（或不饱和溶液）必须具备三个要素：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解（或继续溶解）某种溶质。提问学生如何判断溶液是否是饱和溶液，总结判断依据：在一定温度下、一定量溶剂中，是否能继续溶解该溶质。如果能继续溶解该物质，说明溶液不饱和；如果不能继续溶解该物质，说明溶液已饱和。 2. 学生活动： （1）分组进行实验，认真操作实验器材，仔细观察实验现象，并及时记录。例如，在实验 9 - 5 中，学生会观察到第一次加入的 5g 氯化钠全部溶解，第二次加入的 5g 氯化钠不能全部溶解，加入 5mL 水后，未溶解的氯化钠又溶解了；在实验 9 - 6 中，随着硝酸钾的不断加入，开始时能溶解，达到一定量后不再溶解，加热后又能继续溶解，冷却后有晶体析出。 （2）小组代表交流实验现象和结论，分享自己小组的实验发现。 （3）倾听教师讲解饱和溶液和不饱和溶液的概念，结合实验结果理解概念的三要素，思考并回答教师关于判断溶液是否饱和的问题。 设计意图：通过让学生亲自参与实验探究，培养学生的动手能力和观察能力。在实验过程中，学生能够直观地感受物质在一定量水中的溶解限度，为理解饱和溶液和不饱和溶液的概念奠定基础。组织小组交流和讨论，培养学生的合作探究意识和语言表达能力。教师的讲解和总结，能够帮助学生准确理解和掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断方法。 （三） 饱和溶液与不饱和溶液的转化（8 分钟） 3. 教师活动： （1）提出问题：“饱和溶液与不饱和溶液，为什么要加‘一定温度、一定量溶剂’这两个限制条件？”引导学生思考。 （2）让学生继续上面的实验，升高硝酸钾溶液的温度或在食盐饱和溶液中加水，记录并交流观察到的实验现象。 与学生一起归纳饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法，用如下表格进行总结： 转化方向 改变条件 举例 饱和溶液→不饱和溶液 增加溶剂、升高温度 向饱和硝酸钾溶液中加水；加热饱和硝酸钾溶液 不饱和溶液→饱和溶液 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾；冷却不饱和硝酸钾溶液；蒸发不饱和氯化钠溶液 4. 学生活动： （1）思考教师提出的问题，尝试从实验现象和概念的角度进行分析。 （2）分组进行实验，观察并记录升高温度或增加溶剂后溶液的变化情况，如硝酸钾饱和溶液加热后，未溶解的硝酸钾继续溶解；食盐饱和溶液中加水后，原本不能溶解的食盐又溶解了。 （3）参与讨论和归纳，总结饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法，并记录在笔记本上。 设计意图：通过提出问题，创设新的问题情境，培养学生的求异思维和质疑能力。让学生继续实验并观察现象，进一步探究饱和溶液与不饱和溶液的转化条件，加深对概念的理解。师生共同归纳转化方法，有助于学生系统地掌握知识，提高思维的逻辑性和归纳总结能力。 （四） 溶解度概念的引入（7 分钟） 5. 教师活动： （1）引导学生回顾前面的实验，提出问题：“在不同温度下，不同物质在一定量水中的溶解能力不同，那么如何准确地比较不同物质的溶解能力呢？”引发学生思考。 展示不同物质在不同温度下的溶解情况数据，如 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，而只能溶解 0.165g 氢氧化钙，让学生观察并比较。 （2）逐步引导学生分析得出，要比较物质的溶解能力，需要确定“一定温度”“100g 溶剂”“达到饱和状态”这几个条件，进而引出溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 6. 学生活动： （1）回顾实验过程，思考教师提出的问题，积极参与讨论。 （2）观察不同物质的溶解情况数据，尝试比较不同物质的溶解能力。 （3）跟随教师的引导，分析得出比较物质溶解能力所需的条件，理解溶解度的概念。 设计意图：通过回顾实验和展示数据，引导学生思考如何准确比较物质的溶解能力，逐步引出溶解度的概念，让学生经历概念的形成过程，培养学生的逻辑思维和分析归纳能力。同时，使学生明白溶解度概念的提出是为了解决实际问题，增强学生对概念的理解和记忆。 （五） 溶解度曲线的绘制与分析（8 分钟） 7. 教师活动： （1）给出几种常见物质（如硝酸钾、氯化钠等）在不同温度下的溶解度数据，让学生以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线。 （2）巡视学生绘图情况，给予指导和帮助，提醒学生注意坐标轴的刻度、数据的准确标注等。 展示绘制好的溶解度曲线，讲解溶解度曲线的含义和作用： （1）溶解度曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度。 （2）溶解度曲线的走势可以反映物质溶解度随温度的变化情况，如大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠），极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 （3）可以通过溶解度曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 （4）提出问题，如“根据溶解度曲线，如何判断某物质在某一温度下是否饱和？”引导学生从溶解度曲线中提取信息，解决实际问题。 8. 学生活动： （1）根据教师给出的数据，认真绘制溶解度曲线，注意绘图的规范性和准确性。 （2）观察展示的溶解度曲线，倾听教师讲解，理解溶解度曲线的含义和作用。 （3）思考教师提出的问题，尝试从溶解度曲线中寻找答案，并与同学交流讨论。 设计意图：让学生亲自绘制溶解度曲线，能够加深对溶解度概念的理解，同时培养学生的数据处理和绘图能力。通过讲解溶解度曲线的含义和作用，使学生学会从曲线中获取信息，提高学生的数据分析和应用能力。提出问题引导学生思考和讨论，培养学生解决实际问题的能力和合作交流意识。 （六） 课堂总结（3 分钟） 教师活动：引导学生回顾本节课所学内容，包括饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法，溶解度的概念，以及溶解度曲线的绘制和分析等。以提问的方式引导学生参与总结，如“什么是饱和溶液？如何实现饱和溶液与不饱和溶液的转化？溶解度的概念中包含哪些要素？溶解度曲线有什么作用？”最后对学生的回答进行补充和完善，强调重点知识。 学生活动：跟随教师的引导，积极回忆所学知识，回答教师的问题，参与课堂总结。 设计意图：通过课堂总结，帮助学生梳理本节课的知识框架，强化重点知识，加深学生对所学内容的理解和记忆，培养学生总结归纳的能力。 （七） 课堂练习（7 分钟） 9. 教师活动：在 PPT 上展示一些与本节课内容相关的练习题，包括选择题、填空题和简答题，如： （1）选择题：下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C. 在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液质量不变 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 （1）填空题：20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，其含义是在 20℃时，______。 （2）简答题：如何判断某硝酸钾溶液是否为饱和溶液？如果该溶液不饱和，有哪些方法可以使其变为饱和溶液？ 让学生在规定时间内完成练习，然后公布答案，进行讲解，针对学生的错误进行分析和纠正。 学生活动：认真阅读题目，思考并作答，完成练习后对照答案，听取教师讲解，及时纠正错误，查漏补缺。 设计意图：通过课堂练习，及时检验学生对本节课知识的掌握情况，发现学生存在的问题，针对性地进行讲解和辅导，巩固学生所学知识，提高学生运用知识解决问题的能力。 五、 板书设计 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念 （1）饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能再溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，能继续溶解某种溶质的溶液。 2. 判断方法：一定温度下、一定量溶剂中，能否继续溶解该溶质。 3. 相互转化 （1）饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （2）不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 二、溶解度 1. 定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2. 影响因素 （1）内因：溶质和溶剂的性质 （2）外因：温度 三、溶解度曲线 1. 绘制：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标。 2. 含义和作用 （1）表示某物质在对应温度下的溶解度。 （2）反映物质溶解度随温度的变化情况。 （3）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 六、 教学反思 在本节课的教学过程中，通过实验探究、问题引导、小组讨论等多种教学方法，有效地激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。大部分学生能够较好地理解饱和溶液、溶解度等相关知识，并掌握溶解度曲线的绘制和分析方法，达成了预期的教学目标。然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在实验探究环节，部分学生的操作不够熟练，导致实验时间延长，影响了教学进度，今后应加强对学生实验操作技能的训练。在讲解溶解度概念时，虽然通过实例和对比分析帮助学生理解，但对于一些抽象的概念，如溶解度概念中的“一定温度”“100g 溶剂”“达到饱和状态”等，部分学生理解起来仍有一定难度，后续教学中可进一步寻找更贴近学生生活的实例，或采用动画演示等更直观的教学资源辅助教学。此外，在小组讨论环节，个别学生的参与度不够高，讨论不够深入，今后应加强对小组讨论的组织和引导，鼓励每个学生积极发表自己的观点。在今后的教学中，我将不断改进教学方法，优化教学过程，提高教学质量，更好地促进学生化学核心素养的培养和发展。 学科网（北京）股份有限公司 $$