10.2 常见的酸和碱教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱

1. 认识常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙），了解它们的物理特性和腐蚀性；掌握酸、碱的主要化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱/酸、某些盐的反应），并能书写相关化学方程式。

2. 通过系列探究实验，学习观察、描述酸、碱与各类物质反应的现象，并从中归纳、概括出酸、碱的通性；学习通过比较的方法，认识浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强腐蚀性）及稀释方法。

3. 通过实验探究酸、碱的性质，体验科学研究的严谨与乐趣；认识酸、碱在工农业生产和日常生活中的广泛应用及其腐蚀性，形成安全使用、规范操作的意识和关注社会生产的科学态度。

教学重点：盐酸、硫酸的化学性质（酸的通性）；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（碱的通性）。

教学难点：归纳并理解酸、碱的通性；掌握浓硫酸的特性和稀释方法；正确书写涉及酸、碱的化学方程式。

教师用具：多媒体课件、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠固体及溶液、氢氧化钙固体（熟石灰）及澄清石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、锌粒、铁钉、生锈铁钉、氧化铜粉末、碳酸钠、氯化铜溶液、硫酸铜溶液、点滴板、试管、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、浓硫酸稀释演示装置（盛水烧杯、玻璃棒）、实物投影仪。

学生用具（每组）：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条（或锌粒）、生锈铁钉、碳酸钠固体、氯化铜溶液、点滴板、试管若干、胶头滴管、药匙、砂纸、实验记录单。

环节一：酸“碱”之谜——情境导入

设计意图：创设“工厂原料鉴别”的悬疑情境。展示两瓶未贴标签的无色液体（模拟盐酸、氢氧化钠溶液），并提出问题：不能尝，如何用化学方法安全、快速地区分并确认它们？回顾上节课指示剂知识，引出本节课将系统探究酸和碱更丰富的化学性质，从而明确学习任务，激发探究动力。

实施过程：

   1. 情境设疑：教师展示两瓶未贴标签的无色液体A和B，告知一瓶是酸，一瓶是碱。“如果你是工厂质检员，需要在不能品尝的前提下，快速、安全地区分它们，并最终确定各是什么物质，你会怎么做？”

   2. 知识回顾：学生可能想到用紫色石蕊试液。肯定其思路，并追问：“滴加石蕊后，变红的是酸，变蓝的是碱。但具体是哪种酸（如盐酸、硫酸）？哪种碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）？我们还需要知道它们更多的‘化学指纹’（性质）。”

   3. 揭示课题：“今天，我们就化身‘化学侦探’，对几种常见的酸和碱进行深入的‘身份调查’，通过一系列化学实验，系统掌握它们的‘行为特征’（化学性质），从而能够精

准地鉴别和应用它们。”

环节二：识“酸”明“性”——酸的化学性质

设计意图：引导学生以盐酸、硫酸为代表，通过分组探究实验，系统学习酸的化学性质。从与指示剂反应开始，逐步探究酸与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应。通过观察现象、分析产物、书写方程式，自主归纳出酸的几条通性，建立“结构相似（电离出H⁺）导致性质相似”的初步观念，并重点学习浓硫酸的特性和安全稀释方法。

实施过程：

   1. 探究一：酸与指示剂反应（回顾与确认）：学生实验，观察稀盐酸、稀硫酸使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。

   2. 探究二：酸与活泼金属反应：

学生实验：将镁条（或锌粒）分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中，观察现象（产生大量气泡，试管壁发热）。

分析归纳：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）。强调金属活动性顺序中排在氢前面的金属。

   3. 探究三：酸与金属氧化物反应：

演示实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，稍后观察（铁锈消失，溶液变黄）。

分析归纳：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。应用：金属除锈。

   4. 探究四：酸与碱反应（中和反应）：

演示实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，至红色刚好褪去。

分析归纳：酸 + 碱 → 盐 + 水。强调中和反应及应用（如改良土壤、处理废水）。

   5. 探究五：酸与某些盐反应：

演示实验：向碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，观察现象（产生大量气泡）。

分析归纳：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（生成物中有气体、沉淀或水）。

   6. 浓硫酸“特”性：

讲解与演示：介绍浓硫酸的吸水性（干燥剂）、脱水性（使纸张、木条碳化，强腐蚀性）、强腐蚀性。

安全规范：浓硫酸稀释的正确操作：必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌！切记不可将水倒入浓硫酸！

 

环节三：知“碱”晓“质”——碱的化学性质

设计意图：引导学生以氢氧化钠、氢氧化钙为代表，通过实验探究碱的化学性质。通过与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应，归纳碱的通性。对比氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性与腐蚀性，了解它们的特性与用途。建立“结构相似（电离出OH⁻）导致性质相似”的观念，并与酸的通性进行比较。

实施过程：

   1. 探究一：碱与指示剂反应：学生实验，观察氢氧化钠、氢氧化钙溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

   2. 探究二：碱与酸反应（中和反应）：回顾并强调，这是酸和碱共有的重要性质。

   3. 探究三：碱与某些盐反应：

学生实验：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象（产生蓝色沉淀）。

分析归纳：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（生成物中有沉淀或气体）。