1.1原子结构【能力提升卷】2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

人教版高中化学选择性必修2 颍上二中（东校区）能力提升卷 高二化学同步教学资源（人教版2019选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 限时练习 分数：___________ 学校:___________班级：___________姓名：___________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息； 2．请将答案正确填写在题目对应处； 3. 检测卷满分60分，考试时间45分钟。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-63.5 第I卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（每小题仅有一个选择符合要求，每题3分，共30分） 1．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是（ ） A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B．激光、LED灯光与原子发射光谱有关 C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 2．下列说法正确的是（ ） A．第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B．同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 3．第46号元素钯(Pd)位于元素周期表的第10列，其基态原子电子排布式为[Kr]4d10，下列说法中正确的是（ ） A．基态Pd原子的最外层是第四能层，所以Pd是第四周期元素 B．基态Pd原子最外层没有未成对电子，失去两个电子后Pd2+核外也没有未成对电子 C．位于Pd上方的元素Ni和左上角的Co都属于VIII族 D．位于Pd上方的元素Ni的基态原子电子排布式为[Ar]3d10 4．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是（ ） A．Fe位于周期表ds区 B．基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 C．P的基态原子含有15种不同空间运动状态的电子 D．基态О原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是（ ） A．的电子式为： B．的基态原子的简化电子排布式： C．中的键电子云轮廓图： D．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 6．下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是（ ） 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式： 正确 C 基态C原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 D 基态Cl原子的价层电子轨道表示式： 正确 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中正确的是（ ） A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．磷元素基态原子的电子排布图为 C．Cu原子的简化电子排布式：；价电子排布式： D．铁元素基态原子的电子排布式为 8．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ） A． B． C． D． 9．下列判断正确的是（ ） A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理 B．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱 C．处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理 D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子 10．下列说法错误的是（ ） A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C．若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 第II卷（非选择题） 评卷人 得分 二、填空题（共2小题，每空2分，共30分） 11．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为___________。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为___________。 (3)C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。 (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 (5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 12．、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 (3)Fe在元素周期表中的位置是_______，基态原子价层电子排布式为_______，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 (4)基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D C B C D B C 1．C 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，A正确； B．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的发射光谱有关，B正确； C．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，C错误； D．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．第四周期的K、Ca元素原子的3d轨道无电子，因此第四周期元素原子的3d轨道不是均占有电子，A错误； B．同一能层即主量子数相同时，轨道能量随角量子数增大而升高，p轨道角量子数大于s轨道，因此同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，B正确； C．p轨道呈哑铃形是电子云的轮廓，代表电子在核外的概率分布特征，核外电子无固定运动轨迹，C错误； D．s能级轨道呈球形是指电子在球形空间内出现概率较高，电子可在球内任意位置运动，并非仅在球壳上运动，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．基态Pd原子的最外层是第四能层，但是Pd是第五周期元素，故A错误； B．基态Pd原子的最外层电子为4d10，失去两个电子后Pd2+变为4d8，有2个未成对电子，故B错误； C．Ni和Co都属于VIII族，故C正确； D．Ni的基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2，故D错误； 答案选C。 4．D 【详解】A．Fe位于周期表d区，故A错误； B．Fe价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，故B错误； C．P基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子占据9个轨道，故含有9种不同空间运动状态的电子，故C错误； D．基态О原子核外电子占据的最高能级是2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形，故D正确； 综上所述，答案为D。 5．C 【详解】A．中C的价电子总数为，C与3个H共形成3对共用电子，整体带1个正电荷，A正确； B．Ge是32号元素，简化电子排布式为，B正确； C．键是p轨道沿键轴方向头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布在两个原子核之间，正确的图示为，C错误； D．基态铯的电子排布中，电子占据的最高能级为6s，s能级的电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．p能级有3个轨道，基态P原子的3p能级有3个电子，填入轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，填充2个电子，违反了洪特规则，评价正确，A不符合题意； B．依据构造原理和能量最低原理可知基态Sc原子的电子排布式应为，评价错误，B符合题意； C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评价正确，C不符合题意； D．基态Cl原子的价层电子轨道表示式为，评价正确，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．p轨道形状均为哑铃形，但能层序数越大，轨道离核越远、能量越高，3p轨道能量高于2p，A错误； B．磷为15号元素，基态原子核外电子排布遵循洪特规则，3p能级的3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同；图中3p轨道的排布违反洪特规则，正确的电子排布图为，B错误； C．Cu为29号元素，受全满稳定结构影响，核外电子排布为，Cu的价电子包含3d和4s电子，C正确； D．s轨道最多只能容纳2个电子，选项中3s填3个电子、3p填4个电子，违反泡利不相容原理，基态铁原子电子排布式为，D错误； 故选C。 8．D 【分析】在原子轨道中，能量关系为1s＜2s＜2px=2py =2pz。 【详解】 A．表达式中，2s电子有2个，最高能量电子所在的轨道为2px，但只有1个电子； B．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量； C．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低； D．表达式中，2s电子有1个，最高能量电子所在的轨道为2px，且有2个电子； 综合以上分析，表达式中，电子的能量最高，故选D。 9．B 【详解】A．1s轨道上只有1个轨道，最多只能容纳2个电子，Li原子的核外电子排布式写成1s3，违背了不相容原理，A不正确； B．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，也就是从高能级转移到低能级时，将多余的能量以光的形式释放出来，产生的原子光谱为发射光谱，B正确； C．基态的氧原子电子排布图中，2py轨道和2pz轨道上电子的自旋方向相反，违背了洪特规则，C不正确； D．同一原子中电子的运动状态各不相同，所以某种基态原子中不可能存在运动状态完全相同的电子，D不正确； 故选B。 10．C 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误； D．镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故选C。 11．(1)C、Si、Ge (2)F (3) (4) (5)H和、K和Cl 【详解】（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，价电子排布式为，前36号元素中符合条件的有：C、Si、Ge； （2）B元素的原子最外层电子排布式为，n=2，最外层电子排布式为，故元素符号为：F； （3）C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，故原子的核外价层电子排布式为，其元素符号为：Fe；基态原子的电子排布式为：； （4） D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故核外价层电子排布式为：，元素符号为Cu，其基态原子的价层电子的轨道表示式为：； （5）主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，该化合物可能为LiH或KCl，故E、F的元素符号分别为：H和、K和Cl。 12．(1)发射 (2) d 球 (3) 第四周期第Ⅷ族 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 (4)b (5)C 【分析】当电子由激发态跃迁到基态，形成发射光谱。同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为。 【详解】（1）当激发态氧原子从状态变到，形成发射光谱； （2）Mn元素位于元素周期表的区；基态原子的价层电子排布式为，最高能级原子轨道的形状为球形； （3）Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。基态原子的价层电子排布式为。的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满结构，故比更稳定； （4）同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为， a．，a符合客观事实； b．，b不符合客观事实；     c．，c符合客观事实； 故选b； （5）A、B、C均表示激发态， C中1s轨道电子跃迁到2p轨道形成，相比A、B，其跨越的能级差最大，故能量最高，故选C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $