第一章 原子结构与性质 B卷 能力提升-【金试卷】2025-2026学年高二化学选择性必修2&选择性必修3同步单元双测卷（人教版）

参考答案 选择性必修2物质结构与性质 第一部分单元检测卷 第一章原子结构与性质 A卷基础达标 1.DA.最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为 H 错误；B.NH4CI的电子式应为：[H:N:]+[:CI:]-,故B错误；C.N的轨道表 H 1s 2s 2p 示式违背了泡利原理，正确的N的轨道表示式应为：门个个个，故C错误； D.Br-的电子排布式：[Ar]3dl04s24p5,故D正确。 2.B能级数等于该能层序数，如K层只有s能级，A错误；每一能层最多容纳的电子 数为22(n为能层序数)，B正确；核外电子运动的概率密度分布图是电子云，C错 误；同一原子中，2p、3p、4p能级都只有3个轨道，D错误。 3.D该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12 列，是ⅡB族。 4.B电负性：F>O>ClD>Mg>Li>Na,Na、F电负性差距最大，形成的化学键中含有 的共价键成分最少，故选B。 5.D因为I4>I3,所以M在化合物中一般呈+3价，其氧化物的化学式最可能 为M2O3。 6.D电子跃迁包括电子从较低能量的状态变为较高能量的状态和电子从较高能量的 状态变为较低能量的状态，D项错误。 7.C最外层电子排布式为3s23p,处于第三周期0族，故A错误；最外层电子数为ns2 的元素，可能为ls2是He,为0族元素，也可能是过渡元素，如4s2为Ca或部分过渡 元素，故B错误；最外层电子排布式为4s24p,处于第四周期第ⅢA族，故C正确；最 外层电子排布式为4s1,可能是第四周期的K、Cr、Cu,其中只有K是主族元素，故D 错误。 8.B基态He原子和基态H原子的核外电子只排布在s轨道，不符合洪特规则的特 例，①不符合题意；Fe2+的价层电子排布式为3d,而Fe3+的价层电子排布式为 3d5,3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+,表现出较 强的还原性，②符合题意；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,3d轨道达到全 充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d04sl而不是[Ar]3d°4s2,③符合题 意；激发态是指处于基态的原子获得能量，它的电子进入能量较高的能级，与洪特规 则的特例无关，④不符合题意。故选B。 2s 2p 9.C基态氧原子的价层电子轨道表示式为州个个，根据题意，自旋磁量子数 的代数和为(+2)×2+(-2)×4=1，或(-2)×2+(+2)×4=+1，C符合 题意。 10.C由题意可知①为N、②为O、③为Si、④为P,一般来说，同主族元素从上到下，电 负性逐渐减小，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，因此电负性：②>①一 ④>③，A项正确；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上 到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：③>④>①>②，B项正确；同周期主族 元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N的第一电离能大于O,同主族元素从 上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：①>②>④>③，C项错误；元素 非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N>P>S,因此简单氢 化物的稳定性：②>①>④>③，D项正确。 11.A同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A 项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项 正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为一1价， 与卤素相似，能支持将氢元素放在IA族的观点，D项正确。 12.A第三周期元素原子电子排布排到3D能级，第四周期元素原子电子逐渐排满3d 能级，3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则第四周期元素比第三周期元素多 10种，A项正确：Mn的价层电子排布式为3d54s2,其未成对电子数为5，Cr的价层 电子排布式为3d54s,其未成对电子数为6，B项错误；s区元素原子的最后一个电 子进入s能级，C项错误；原子最外层电子排布为s2的元素不一定位于第ⅡA族， 如Mn,D项错误。 3p 13.D根据洪特规则知，基态S原子3p轨道上的电子轨道表示式应为W个个，A 项错误；S2-比Na+的电子层数多，则S2-的半径大于Na+的半径，B项错误；N原 子的2p能级处于半充满状态，N的第一电离能大于O的第一电离能，C项错误；一 般元素非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的元素为F,D项正确。 14.C3p能级有一个未成对电子的基态原子，3p能级上可能有1个或5个电子，核外 电子排布式为1s22s22p3s23p或1s22s22p3s23p5,A不符合题意；M层全充满而 N层为4s2的原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p63d04s2,B不符合题意；最 外层电子数是核外电子总数的二的原子是Br,其价层电子排布式为4s24p,C符合 题意；3d能级有一个未成对电子的基态原子是Sc,其价层电子排布式为3d14s22,D 不符合题意。 15.A工业上常用电解法制备Cl2,A正确；第一电离能：O>Cl>Ti,B错误；O与C】 能组成化合物CIO2,常用于自来水的消毒，C错误；W的价层电子排布式为3d10 4s1,D错误。 2s 2p 16.答案(1)yNM(2)铬第四周期第MB族(3)②C (4)①增大②<③> 解析(1)次外层电子数是最外层电子教的子的元素是氛。(2)1一36号元素中，原 子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该 基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子填入 简并轨道时，总是优先单独分占且自旋平行，故硅元素基态原子的轨道表示式为 ②。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族 内，随着电子层数的增多，第一电离能逐渐减小。 17.答案(1)BCD(2)71323(3)520 解析(1)元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：F>O>P, 则简单离子的还原性：P3一>O2一>F一，A正确；在元素周期表第二周期中元素原 子的第一电离能介于硼和氨之间的元素有B、C、O三种元素，B错误；元素周期表 中，p区所含元素种类最多，C错误；基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级 的电子云轮廓图形状为哑铃形，D错误。(2)基态V原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p63d34s2,该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电 子；s能级的电子有1种空间运动状态，P能级上的电子有3种不同空间运动状态，d 能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以基态V原子具有1十1十3十1+3十3 十1=13种不同空间运动状态的电子；每一个电子具有一种运动状态，所以基态V 原子具有23种不同运动状态的电子。(3)Li原子的第一电离能为Li(g)原子失去1 个电子形成Li计(g)所需要的能量，故Li原子的第一电离能为1040k·mo1 2 520kJ·mol-1。 18.答案(1)⑨(2)N个↑↑(3)Be(OH)2+2NaOH-Na2BeO2+2H20 2s 2p (4)K、Cu(5)第八周期第IA族 解析(1)元素周期表中ⅢB族一IB族（除镧系和钢系外）以及亚族元素属于d区 元素，故元素⑨属于d区元素。(2)某元素原子的特征电子排布式为ns”npm+1,s能 级最多容纳2个电子，则n=2,该元素原子的价层电子排布式为2s22p3,轨道表示 式为个个个个。(3)根据氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式，可知 2$ 2p Be(OH)2和NaOH反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2十 2NaOH—Na2BeO2+2H2O。(4)①~⑩中，4s轨道半充满的元素原子的电子排 布式为1s2s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d104s1,对应元素分别是K、Cu。 (5)118号元素是第七周期0族元素，所以119号元素应排在周期表的第八周期第 IA族。 19.答案(1)①SiP②第五周期第IA族 (2)C(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d1o,而锌为[Ar]3d0 4s,根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大 解析(1)①同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第 ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第VA族比第ⅥA族第一电离能大； 所以S的第一电离能大于S,小于P;②金属性越强，越容易失去电子，第一电离能 越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期第IA族；(2)已知a中Na元 素的电离能远大于Mg的电离能，Na容易失去第一个电子，达到稳定状态，难失去 第二个电子，所以第二电离能远大于Mg,则a应表示的是I2;b中Na元素的电离 能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3;c中 Al元素的电离能小于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从Na 到Cl,电离能呈现较明显的增加的趋势，则c应表示的是I1,故C正确；(3)Cu原子 核外电子排布为[Ar]3d104s1,失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d0,而锌失 去一个电子后为[Ar]3d104s1,根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu不容 易失去第二个电子，则Cu第二电离能相对较大。 20.答案(1)N>H (2)①A1、O②Mg>CaO的价层电子排布式为2s22p4,失去一个电子后，2p能 级达到半充满结构，相对稳定；N的价层电子排布式为2s22p3,为半充满结构，相对 稳定，不易失去电子③镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁原子很难失 去第三个电子，而易失去两个电子形成十2价镁离子 (3)①<②<Fe3+的3d轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2+ 解析(1)NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，则电负性：N>H。(2)①题 给氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的是A1、O。②同一主族元素从 上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Mg>C。O的价层电子排布式为 2s24,失去一个电子后，2p能级达到半充满结构，相对稳定；N的价层电子排布式 为2s22p3,为半充满结构，相对稳定，不易失去电子，故第一电离能：O<N。③镁的 第三电离能比第一、二电离能大很多，镁原子很难失去第三个电子，而易失去两个 电子形成十2价镁离子，故Mg的常见化合价为十2价。(3)①Li计与H具有相同 的电子层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：r(Li)<r(H一)。②基态 Fe2+、Fe3+的价层电子排布式分别为3d5、3d5,Fe3+的3d轨道处于半充满的稳定 状态，故其稳定性强于Fe2+。 B卷能力提升 1.BA.电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；B.某基态原子 的价层电子排布式为4s24p2,为Ga元素，位于周期表中的第四周期第ⅢA族，故B 正确；C.$电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相 同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；D.根据泡利原理和洪特规则，原子核外不 可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误。 2.C3pz中的3表示第三电子层(M层)，Pz表示沿x轴方向仲展的p轨道，C正确。 3.B小黑点密表示电子在该空间出现的概率密度大，不能说明电子数多，A错误；已 知C0的价层电子排布式为3d?4s2,则Co3+的价层电子排布式为3d,B正确；Cu的 价层电子排布式为3d104s1,Cu位于元素周期表的ds区，C错误；电子从 1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时，是从高能级跃迁至低能级，需释放能量，故形成 的是发射光谱，D错误。 4.D原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排 布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C;A中1s 能级有1个电子，2s能级有2个电子，D中1s能级有2个电子，2s能级有1个电子， 所以能量最低的是D,答案选D。 5.C一般元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性强，A错误；C 与S的电负性相同（均为2.5），但非金属性S>C,B错误；s能级最多可容纳2个电 子，且p能级也有电子，故n=2,则M为氨元素，N为氧元素，O的非金属性强于N, C正确；元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，D错误。 6.A一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2印轨道电子处 于半充满状态，稳定性强，所以氨元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能 却大于氧元素，所以第一电离能：N>O>C,故A正确；同周期主族元素自左至右非 金属性逐渐增大，所以非金属性：F>O>N,故B错误；F没有正价，故C错误；能层 数越多原子半径越大，能层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P>C> N,故D错误。 7.CBr的基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p53d104s24p5,最外层p轨道上有1 个未成对电子，A项错误；非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：F 参考答案69 >S>Br,则简单气态氢化物的稳定性：F>S>Br(即X>Y>Z),B项错误；同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 原子半径：P>S>F(即W>Y>X),C项正确；Br的核外电子排布与Kr相同，D项 错误。 8.D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对 应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性：X>Y>Z,原子序数：X> Y>Z,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： Z>Y>X,A正确；元素的非金属性越强，其筒单气态氢化物越稳定，故简单气态氢 化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,B正确；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 负性：X>Y>Z,C正确；通常情况下，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但 是也有特例，如X为CI,Y为S,Z为P,由于P原子的3p轨道处于半充满状态，比较 稳定，所以第一电离能：C>P>S,D错误。 9.D第三周期元素中Mg的3s能级为全充满状态，P的3p能级为半充满状态，均较 稳定，第一电离能：Mg>A1,P>S,①不符合题意；一般同周期主族元素从左到右，电 负性逐渐增大，②符合题意：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③不符 合题意；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期主族金 属元素形成的简单阳离子的半径从左到右逐渐减小，④不符合题意；第三周期主族 元素的最高正化合价由十1→十7，⑤符合题意；同周期主族元素原子形成简单离子 时转移的电子数从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减少，⑥不 符合题意；故选D。 10.C基态原子的p能级上半充满即p3,则该元素一定位于p区，A项正确；核外电 子排布相同的两原子，一定属于同种元素，B项正确；基态原子的价层电子排布为 (n一1)dnsy的元素，族序数可能为x十y(x十y7),也可能为y(x=10,y=1或 2),还可能为第Ⅷ族(7<x十y≤10)，C项错误；基态原子的N层上只有一个电子的 元素还可能是第IB族元素等，如Cu元素，D项正确。 11.AD根据元素电离能的变化规律可知：X为第IA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z 为第ⅢA族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，假设X、Y、Z属于第3周期， 则这三种元素分别为Na、Mg、Al。第一电离能最小的为Na,电负性在同一周期元 素中最小的也是钠，A正确；三种元素中，第一电离能最大的为Mg,电负性最大的 为A1,B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成 氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误；根据电子守恒关系，放出1ol氢气时， 转移2mol电子，消耗金属钠的量为2mol,金属镁的量为1mol,金属铝的量为 3mol,消耗X、Y,Z的物质的量之比为6：3：2，D正确。 12.AD一般同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则S的电负性大于P,A正 确；电子层数越多，简单离子半径越大，则S2-的半径大于Na十，B错误；同周期元 素从左至右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第VA族反常，故P的第一电离能 大于S,C错误；N和P同主族，原子序数越大，原子半径越大，D正确。 13.DX的第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素，其常见化合价 为十1，A项正确；Y的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第ⅢA族元素，B 项正确；X显十1价，Cl显一1价，二者能形成化合物XC1,C项正确：若元素Y位于 第三周期，则Y为AI,A1不能与冷水剧烈反应，D项错误。 14.A同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第VA族反常， 第一电离能：N>O>C,A正确；W为A1,其价层电子排布式为3s23p',位于元素周 期表的p区，B错误；一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O>N>AI,C错误；非金属性：O>N, 筒单氢化物的热稳定性：H2O>NH3,D错误。 15.BD原子核外电子层数越多，原子半径越大；原子核外电子层数相同时，原子序数 越大，通常原子半径越小，所以原子半径：①>③>④>②，A正确。①②③④分别 是Ga、Ge、As、Se,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第VA 族元素的第一电离能反常，所以第一电离能：③>④>②>①，B错误。一般来说， 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小， ①Na、K、Rb的电负性依次减小，②N、P、S的电负性：N>S>P,③Na、P、Cl的电负 性依次增大，C正确。某主族元素X气态基态原子的逐级电离能中，第一和第二电 离能相差较大，与C12反应时，易失去1个电子生成X+,D错误。 16.答案(1)4513(2)4W个M(3)4f5(4)K+和P3- 2s 2p (5)3s23p2W个个(6)AC(7)4:5 38 3p 解析(1)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，基态A1原子的核外电 子排布式为1s22s22p63s23p1,占据5个能级，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向 70参考答案 有4种，有5种不同能级的电子，核外有13种不同运动状态的电子。（2)A元素次 外层电子数是最外层电子数的子，则A元素是N元素，故其价层电子轨道表示式 是W个W个WW。(3)Sm的价层电子排布式为4f6s2,失去三个电子得到Sm3+, Zs 2p 则Sm3+的价层电子排布式为4f卢。(4)KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的 简单离子分别为H+(或H)、O2-、K+和P3-,其中核外电子排布相同的是K+和 p3-。(5)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s23s23p2,价层电子排布式为 3sp2,轨道表示式为州小个☐。(6)基态原子的核外电子排布满足能量最低 3s 3p 原理，Cr核外有24个电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 [Ar]3d54s1,A正确；能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示 电子运动的位置，B错误；电负性为原子对键合电子的吸引力，K与Gr位于同周 期，Cr原子序数大于K,Cr电负性比K高，对键合电子的吸引力比K大，C正确。 (7)基态铁原子的价层电子排布式为34s2,Fe2+和Fe3+的价层电子排布式分别 为3d6和3d5,根据洪特规则可知，基态Fe2+中有4个未成对电子，基态Fe3+中有 5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4：5。 17.答案(1)球形 (2)Fe2+:1s22s22p3s23p3d6,Fe3+:1s22s22p3s23p3d5Fe3+ 2s 2p (3)3d04s2(4)W个个个 解析(1)s区元素为第IA族第ⅡA族元素，符合条件的元素为BE,其基态原子 核外电子排布式为1s22s2,价层电子的电子云轮廓图的形状为球形。(2)d区元素 为第ⅢB一IB族、第Ⅷ族元素，族序数最大且原子序数最小的元素为F,常见离子 为Fe2+、Fe3+,电子排布式分别为1s22s22p63s23p53d5、1s22s22p53s23p53d5,由离 子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道为半充满状态，其稳定性强于Fe2+。(3)ds 区中符合条件的元素为Zn,其基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d104s2, 价层电子排布式为304s2。(4)p区中符合条件的元素为N,基态原子的价层电子 2s 2p 轨道表示式为州[个个个。 18.答案(1)0Mg(2)1s22s22p3s(3)HC1O4(4)C1>Si>Na (5)Mg的价层电子排布是3s2,达到s能级的全充满状态，与同周期相邻元素原子 比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大 解析(2)X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为 1s22s22p3s2。(3)Z为Si元素，N为C1元素，二者属于同周期元素，非金属性：C1 >Si,最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是HCIO4。(4)X为Na元素，Z为Si 元素，N为C1元素，三者属于同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，非金 属性CI>Si>Na,一般元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性Cl>Si>Na。 (5)Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为1s22s22p63s2,Mg的价层电子 排布是3s2,达到全充满状态，与同周期相邻元素原子相比，Mg原子相对稳定，不易 失电子，第一电离能较大。 1s 2s 2p 19.答案(1)氧磷锰(2)州州个个 H (3)H:C:H O=C=0 SiO2+20H-SiO+H20 父 (4)O>P>Si>Li(5)3d54s2第四周期第IB族Mn2O7 解析A元素的原子最外层电子排布式为ns2,则A为第IA族元素或Cr、Cu;B 元素的原子价层电子排布式为ns2p2,则B为第ⅣA族元素；C元素位于第二周期 且原子中p能级与s能级电子总数相等，则C为氧元素；D元素原子的M能层的p 能级中有3个未成对电子，则D为磷元素；E元素的原子有5个未成对电子，则E 为25号元素锰。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8， 1s 2s 则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其轨道表示式为个州↓ 2p W个个。(3)当n=2时，B为碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为 H HC:H;CO2分子的结构式是O一C一O;当n=3时B为硅元素，SiO2与氢氧 H 化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-—SiO?-+H2O。(4)若A元素的原 子最外层电子排布式为2s1,则A为Li;B元素的原子价层电子排布式为3s23p2,则 B为Si;C为O,D为P;A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P >Si>Li。(5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期第IB 族，其价层电子排布式为354s2,最高正价为十7价，其最高价氧化物的化学式 是Mn2O7。 20.答案(1)S2->N3->O2->Na+(2)N>O>S (3)①NaI②共价化合物③2.0~3.0 解析(1)C、D、E、F形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-,S2-电子层数最 多，半径最大，剩下三种离子电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径由大 到小的顺序为S2->N3->O->Na十。(3)①Na的电负性比H的电负性小，则 氢化钠中Na显正价；I的电负性比Cl的电负性小，则氯化碘中I显正价。③B为 C,一般同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，电负性B<C<N,则C的电负 性为2.0~3.0；一般同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故电负性C>S,即电 负性大1.8，综上，B元素的电负性取值范围为2.0~3.0。 第二章分子结构与性质 第一单元共价键 1.AA项中H2是由两个1s轨道形成o键；B项中Cl的3p轨道与C的2s轨道或2p 轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成o键。 2.C键角是描述分子空间结构的重要参数，如直线形分子键角为180°，A正确；键长 是构成共价键的两原子的核间距，B正确；化合物中化学键的键能越大，化合物具有 的能量越低，越稳定，C错误；键角的大小取决于成键原子原子轨道的夹角，与键长、 键能无关，D正确。 3.CH原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排布在2s、2p轨道， F2分子中共价键是p一pG键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨 道“头碰头”重叠，形成s一p0键。 4.CC一O键的键长比C一O键短，则C=0键的键能比C一0键大，A错误；三者的 键角分别为109°28、120°（约）、180°，依次增大，B错误；键能越大，分子越稳定，H CI键的键能比H一Br键大，则HCI的热稳定性比HBr高，C正确；C一C键的键能 比C一C键大，但是碳碳双键中一个是σ键，另一个是π键，其中π键不牢固，易断 裂，故碳碳双键的化学性质比碳碳单键活泼，D错误。 5.BA项，N原子形成4个共价键，C原子形成3个共价键，与事实不符，错误；B项， O、S原子的最外层均有6个电子，可形成2个共价键，C原子的最外层有4个电子， 可形成4个共价键，与事实相符，正确；C项，C原子形成2个共价键，S原子形成3个 共价键，与事实不符，错误；D项，C、Si原子的最外层均有4个电子，C、Si原子间应形 成双键，错误。 6.C由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F一N一N一F, 则两个氮原子之间为氨氨双键，含有一个σ键和一个π键。 7.B单键中只有σ键，1个三键中含有2个π键和1个6键，N一N键和N三N键的共 价键类型不同，N三N键键能不是N一N键键能的3倍，故A错误；键能是指断裂 1mol化学键或生成1mol化学键时所吸收或放出的能量，故B正确；最外层有1个 电子，该原子可能是H,H与卤素原子结合形成共价键，故C错误；H一H键的键能 大于F一F键的键能，断裂H一H键所需的能量较高，H2比F2稳定，故D错误。 8.C题述分子中含有6个C一H键、2个C一C键、1个C一C键、1个C=C键，单键 中只含有6键，双键中含有1个0键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，故 该分子中共有10个。键和3个π键，故C项正确。 9.AO2的键能大于O2的，键能越大，微粒越稳定，故将O2转化为○。会放出一定 的能量，A正确；键长越长，键能越小，则x<y,B错误；O2中的化学键不是单键，C 错误；O号中，两个O原子间形成的是单键，不存在π键，D错误。 10.B基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5,故基态F原子核外电子的空间运动 状态有1十1十3=5种，A错误；F原子的半径小于N原子的，所以C一N键的键长 大于C一F键的，则C一N键的键能小于C一F键的键能，B正确；该分子中6键与元 键数目之比为15：4，C错误；F的电负性大于N的电负性，所以C一F键的极性大 于C一N键，D错误。 11.CD根据N一N、N=N和N=N键能之比为1.00：2.17：4.90，N=N、N一N中 π键比。键稳定，难发生加成，A、B均错误；根据C一C、C一C和C三C键能之比为 1.00:1.77:2.34,C一C,C=C中π键比o键弱，π键不稳定，较易发生加成，C、D 均正确。第一章 原子结构与性质 B卷 能力提升 建议用时：75分钟满分：100分 墨 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个 选项符合题意) 1.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 密 A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价层电子排布式为4s24p,该元素位于周期表 p 第四周期第ⅢA族 封 C.2s轨道在空间呈哑铃形 D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 2.符号3pz所代表的含义是 A.3pz轨道上有3个电子 絮 内 B.第三电子层3p,轨道有三个伸展方向 C.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 不 D.P,电子云有3个伸展方向 3.下列有关说法正确的是 ( 製 准 A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间 的电子数多 答 B.已知Co的价层电子排布式为3d”4s2,则Co3+的价层电子排布 式为3d 题 C.Cu的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s2,所以Cu处 于s区 D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s跃迁至 1s22s22p4时形成的是吸收光谱 4.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低为 丝 A.个 B. W 部 1s 2s 2p.2p,2p 1s 2s2p.2p,2p. C. D.Y个 2s 2p.2p,2p. ls 2s2p,2p,2p 5.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是 ( 选项 事实 非金属性 A 第一电离能M<N M>N B 电负性M=N M-N 基态原子价层电子排布 M<N M:ns"np"+1,N:ns"np"+2 D 得电子能力M>N M<N 6.下列各组元素的性质正确的是 A.第一电离能：N>O>C B.非金属性：F>N>O C.最高正价：F>S>Si D.原子半径：P>N>C 7.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的 叙述中正确的是 () X W Y R Z A.Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X>Z C.原子半径：W>Y>X D.Y和Z的简单离子的核外电子排布与R相同 8.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱顺序为HXO,>H2YO4>HZO4,则下列判断错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH C.电负性：X>Y>Z D.第一电离能：X>Y>Z 9.第三周期主族元素的某些性质随 y 原子序数的变化如图所示，则y 轴可表示 () ①第一电离能②电负性③原 子半径④简单离子半径⑤最 原子序数 高正化合价⑥形成简单离子时转移的电子数 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤ 10.下列说法错误的是 () A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C.基态原子的价层电子排布为(n一1)d'ns的元素，族序数一 定为x十y D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族 元素 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或 两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 的得0分) 11.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（单 位：kJ·mol1)如下表所示： 元素 电离能 X Y Z (kJ·mol1) I 496 738 577 I2 4562 1451 1817 Is 6912 7733 2754 I 9540 10540 11578 下列说法正确的是 () A.三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周 期元素中也最小 B.三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的 物质的量之比为1：1：1 D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质 的量之比为6：3：2 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断 下列说法正确的是 元素 Y Z W 最高价氧化物 H,ZO 对应的水化物 0.1mol·L1溶液 1.0013.001.57 0.70 对应的pH(25℃) A.元素电负性：Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能：Z<WD.原子半径：X<Z 选择性必修2 3 13.如表所示为主族元素X、Y的各级电离能数据，单位是 kJ·mol1。下列判断错误的是 元素 I I2 Ia I X 496 4562 6912 9543 上 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是十1 B.元素Y是第ⅢA族元素 C.元素X与氯能形成化合物XCl D.若元素Y位于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层 电子数比X的最外层电子数少1，X、Y、Z为同周期元素，X、Y、 Z组成的一种化合物(ZXY),的结构式如图。下列说法正确 的是 () Y=X-Z Z-X=Y A.第一电离能：Y>Z>XB.W位于元素周期表的s区 C.电负性：Y>Z>W D.简单氢化物的热稳定性：Y>Z 15.以下有关元素性质的说法不正确的是 () A.具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p3s23p2; ②1s22s22p3;③1s22s22p3s23p;④1s22s22p2,原子半径最大 的是① B.具有下列价层电子排布式的原子：①4s24p'；②4s24p2; ③4s24p3;④4s24p,第一电离能最大的是④ C.①Na、K、Rb;②N、P、S;③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序 数增大而增大的是③ D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能（单位：k·mol1) 分别为419、3052、4420、5877、7975、9590等，它与氯气反 应时，生成的阳离子是X+ 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(14分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下 列问题： (1)基态铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，共有 种不同能级的电子，有 种不同运动状态的 电子。 (2)A元素次外层电子数是最外层电子数的子，其价层电子轨道 表示式是 (3)Sm的价层电子排布式为4f6s2,则Sm3+的价层电子排布式 为 0 4 选择性必修2 (4)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中， 核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (5)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S原子的价层 电子排布式为 ,轨道表示式为 0 (6)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填字母)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d4s B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比K高，原子对键合电子的吸引力比K大 (7)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 17.(10分)在研究原子核外电子排布与元素周 期表的关系时，人们发现价层电子排布相 似的元素集中在一起。据此，人们将元素 周期表分区，并以最后填入电子的能级符 号作为该区的符号，如图所示。 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，基态原子的价 层电子的电子云轮廓图的形状为 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电 子排布式为 ,其中较稳定的是 (填离 子符号)。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，基态原子的 价层电子排布式为 (4)在p区中，第二周期第VA族元素基态原子的价层电子轨道 表示式为 18.(10分)W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素， 其元素性质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数 W 相等，且第一电离能低于同周期相邻元素 X 在同周期主族元素中，原子半径最大、第一电离能最小 电离能(kJ·mol1)数据：I1=740;I2=1500;I3= Y 7700;I4=10500… 价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数 Z 相等 N 只有一个不成对电子 回答下列问题。 (1)写出W、Y的元素符号：W (2)X的电子排布式是 (3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是 (填化学式)。 (4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是 (填元 素符号)。 (5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相 邻元素的原因： 19.(16分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的 原子最外层电子排布式为s';B元素的原子价层电子排布式为 ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数 相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E 元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C 、D (2)C基态原子的轨道表示式为 (3)当=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 BC2分子的结构式是 ;当n=3时，B 与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s2,B元素的原子价 层电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大 到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是 ,在元素 周期表中的位置是 ,其最高价氧化物的化学 式是 20.（10分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主 族元素，A的核电荷数等于其周期序数，也等于其主族序数，B 基态原子的价层电子排布为ns”np”,D基态原子能量最高的能 级中的电子数等于D中其他能级的电子数之和，E元素的第一 电离能为同周期最小，F基态原子最外层只有2个成对电子，能 与D形成FD2、FD3。 (1)C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)C、D、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)一些常见元素的电负性如表： 元素 Al B Na Si CI 父 H 电负性 1.52.00.91.82.53.04.02.11.23.03.5 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键； 两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 ①请指出下列元素化合物中显正价的元素（填元素符号）。 NaH: ICl: ②A1和CI形成的化合物类型为 ③题中B元素的电负性取值范围为