精品解析：2026年上海市黄浦区九年级下学期二模化学试题

化学部分 （满分50分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Zn-65 一 绢丝织物（11分） 蚕通过摄食桑叶并经过复杂的生命活动，最终吐出蚕丝，蚕丝经加工可制得绢丝织物。 1. 是种植桑树所需的化肥。 （1）属于______。 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （2）若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 【答案】（1）A （2）2 【解析】 【小问1详解】 只含钾元素这一种营养元素，因此属于钾肥； 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要称取的质量=。 2. 葡萄糖可以为蚕的生命活动提供能量。有关葡萄糖说法正确的是 A. 属于有机物 B. 相对分子质量为180g C. 所含的元素均属于非金属元素 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】AC 【解析】 【详解】A、葡萄糖是含碳元素的化合物，符合有机物的定义，正确。 B、相对分子质量的单位是“1”，一般省略不写，不是“g”，错误。 C、葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，均属于非金属元素，正确。 D、 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，错误。 在绢丝织物上绘图是我国传统的绘画形式，绘画使用的矿物颜料有朱砂、赭石、石青等。 3. 朱砂是一种红色的颜料，其主要成分是HgS。HgS读作 A. 硫化银 B. 硫化镁 C. 硫化钡 D. 硫化汞 4. HgS属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】3. D 4. C 【解析】 【3题详解】 两种元素组成的化合物从后往前读作“某化某”，是汞元素，是硫元素，因此读作硫化汞。 【4题详解】 A、酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，不含氢元素，不属于酸，错误； B、碱在水溶液中解离出的阴离子全部为，不含氢、氧元素，不属于碱，错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由汞离子和硫离子构成，属于盐，正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，错误。 5. 赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个铁离子带3个单位正电荷，铁离子可表示为：，正确； B、是锂离子，错误； C、是钴离子，错误； D、是钛离子，错误。 6. 石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。 （1）捣碎的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）石青中所含的主要成分为，其中铜元素为＋2价，则______。 【答案】（1）物理变化 （2）2 【解析】 【小问1详解】 捣碎原料只是改变了物质的形状和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，可得。 7. 室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 【解析】 【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。 二 生产氢气（12分） 8. 人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A. 为空气的主要成分 B. 属于化石燃料 C. 属于单质 D. 可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 【答案】（1）CD （2）25% （3） （4）提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率 （5）氧化铝应装填在分子筛的下层，因为分子筛遇水会失效，应先用氧化铝吸收气体中的水蒸气，然后用分子筛吸附一氧化碳 （6）电解水制氢消耗大量电能，生产成本高 【解析】 【小问1详解】 A、空气中主要含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，不含氢气，错误； B、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，错误； C、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，正确； D、氢气燃烧产物只有水，无污染，属于绿色能源，正确。 【小问2详解】 甲烷中氢元素的质量分数为：； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由流程图可知，变换塔中通入一氧化碳、氢气，加入水，得到二氧化碳和氢气，则发生反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，则加入水的目的是：提供反应所需的水蒸气，将一氧化碳转化为二氧化碳，同时提高氢气的产率； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案。 9. 将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【详解】见答案。 三 金属材料（8分） 某些肯铜制品中含有铜、锡和铅。我国对青铜的使用有着悠久的历史。《吕氏春秋》曾记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是铜。 10. “柔”和“刚”是指物质的______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 【答案】物理性质 【解析】 【详解】“柔”和“刚”描述的是物质的硬度，硬度不需要发生化学变化就可以体现，因此属于物理性质。 11. 如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A. 铅元素的相对原子质量为82 B. 铅元素的原子序数为82 C. 铅原子的质子数为82 D. 铅原子的中子数为82 【答案】BC 【解析】 【详解】元素周期表小格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；原子中存在关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 A、铅元素相对原子质量为207.2，不是82，错误。 B、左上角数字82就是铅元素的原子序数，正确。 C、原子中质子数等于原子序数，因此铅原子质子数为82，正确。 D、铅原子中子数≈207-82=125，不是82，错误。 12. 碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】在该反应中，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应。 故选B。 13. 铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_______性。 【答案】导电 【解析】 【详解】物质的性质决定用途，导线的核心作用是传输电流，铜具备优良的导电性，搭配良好的延展性可被拉制成线材，因此适合用作导线。 14. 古时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是_______。 【答案】硬度增大 【解析】 【详解】合金的硬度通常高于组成它的纯金属。题干中明确纯铜质软，容易出现划痕、打磨时易变形，加入锡等制成铜合金后克服了这些缺陷，因此改变的核心性能是硬度增大。 15. 请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 【答案】取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此取少量硫酸铜溶液于试管中，加入锡片，若锡片表面有红色固体析出，说明锡的金属活动性比铜强。 四 制备碳酸氢钠（7分） 16. 如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 （1）配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A. 食盐 B. 小苏打 C. 熟石灰 D. 大理石 （2）取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A. 变为蓝色 B. 仍为紫色 C. 变为红色 D. 变为无色 （3）写出装置甲中反应的化学方程式。 【答案】（1）B （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 配制碳酸氢钠溶液需要选择碳酸氢钠固体，小苏打是碳酸氢钠的俗称； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色； 【小问3详解】 略。 17. 下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A. 硫酸钠 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硝酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 18. 已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） （3）饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 【小问2详解】 20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 【小问3详解】 实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 五 氧气的获取（12分） 利用化学试剂制氧在煤矿、航空及日常急救保健等方面有着广泛应用。 19. 实验室常用高锰酸钾制取氧气。 （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 （2）用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 （3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 【答案】（1） （2） ①. AB段氧气分子不断运动，扩散到空气中，导致瓶内氧气体积分数缓慢下降 ②. BC段瓶身倒置，氧气密度比空气大，大量氧气快速逸出，因此下降幅度明显超过AB段 （3）正 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①打开瓶盖，由于分子在不断运动，少量氧分子运动到瓶外，导致氧气体积分数减小，故从微观角度分析AB段曲线下降的原因是氧分子不断运动至瓶外； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后塑料瓶倒置，由于氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，大量氧分子运动到瓶外，故体现氧气的性质是其密度大于空气； 【小问3详解】 由于氧气密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 20. 如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：） 物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）写出氧化铝的化学式。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 【答案】（1） （2）甲、乙 （3）铝粉的质量 （4）铝粉过多，燃烧消耗过多氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； 【小问2详解】 该实验是通过铝粉燃烧放出热量，使温度升高，达到氯酸钠的分解温度，使其分解生成氧气，根据表中数据，甲、乙、丙三组实验中，氯酸钠和二氧化锰的质量和逐渐减小，铝粉的质量逐渐增大，收集到氧气的质量逐渐增大，说明甲、乙中氯酸钠一定有剩余，开始铝粉质量少，放出的热量少，氯酸钠没有完全分解，随着铝粉的质量增多，放出的热量增多，促使更多氯酸钠分解生成更多氧气；丙、丁实验中，铝粉质量继续增加，但是收集到氧气的质量减小，可能是因为氯酸钠已经完全分解，而铝粉燃烧需要消耗氧气，故氧气质量减小； 【小问3详解】 由以上分析可知，随着铝粉质量的增加，收集到氧气的质量增加，是因为铝粉增多，燃烧放出的热量增多，温度升高可促使更多氯酸钠分解生成更多氧气，后铝粉质量增加，收集到氧气的质量反而减小，可能是因为铝粉质量占比过多，燃烧消耗过多氧气，导致氧气质量减小，故实验中影响氧气产量的根本因素是铝粉的质量； 【小问4详解】 分析见（3）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 （满分50分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Zn-65 一 绢丝织物（11分） 蚕通过摄食桑叶并经过复杂的生命活动，最终吐出蚕丝，蚕丝经加工可制得绢丝织物。 1. 是种植桑树所需的化肥。 （1）属于______。 A. 钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 （2）若配制100g、2%的溶液，需称取______g 。 2. 葡萄糖可以为蚕的生命活动提供能量。有关葡萄糖说法正确的是 A. 属于有机物 B. 相对分子质量为180g C. 所含的元素均属于非金属元素 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 在绢丝织物上绘图是我国传统的绘画形式，绘画使用的矿物颜料有朱砂、赭石、石青等。 3. 朱砂是一种红色的颜料，其主要成分是HgS。HgS读作 A. 硫化银 B. 硫化镁 C. 硫化钡 D. 硫化汞 4. HgS属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 赭石呈红棕色，与所含的铁离子有关，以下属于铁离子的符号是 A. B. C. D. 6. 石青呈蓝色，制备时需将原料蓝铜矿捣碎。 （1）捣碎的过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）石青中所含的主要成分为，其中铜元素为＋2价，则______。 7. 室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 二 生产氢气（12分） 8. 人们正在研究以较低成本制取大量的氢气，如图是以甲烷为原料生产氢气的流程。 （1）有关氢气的说法正确的是______（可多选）。 A. 为空气的主要成分 B. 属于化石燃料 C. 属于单质 D. 可作绿色能源 （2）甲烷中氢元素的质量分数为______。 （3）转化炉中甲烷与水蒸气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式。 （4）分析变换塔中加入水的目的。 （5）通入吸附塔的气体主要成分是和，还可能含少量、和CO。为除去中的杂质，将混合气体从吸附塔底部通入，依次经各层吸附剂到达顶部，再收集得到的。下表为吸附塔内装填的不同物质，为充分发挥每种吸附剂的作用，需按合理顺序分层装填。 物质 特点 氧化铝 吸收气体中的水蒸气 分子筛 吸附一氧化碳等气体，遇水会失效 活性炭 吸附二氧化碳和甲烷等气体，但对水蒸气和一氧化碳的吸附能力较弱 基于表2信息，你认为从填充顺序角度分析，装填氧化铝须满足的要求并说明理由。 （6）从来源看，水是制氢最适宜的原料，但是目前用电解水制氢的方法不宜在工业上大规模使用，原因之一是______。 9. 将6.5g锌粒与足量的稀盐酸混合，可生成氢气多少克？（根据化学方程式列式计算） 三 金属材料（8分） 某些肯铜制品中含有铜、锡和铅。我国对青铜的使用有着悠久的历史。《吕氏春秋》曾记录：“金柔锡柔，合两柔则刚”。后人研究发现，文中记载的“金”不是金，而是铜。 10. “柔”和“刚”是指物质的______（选填“物理性质”或“化学性质”）。 11. 如图为铅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A. 铅元素的相对原子质量为82 B. 铅元素的原子序数为82 C. 铅原子的质子数为82 D. 铅原子的中子数为82 12. 碳与氧化铜反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 13. 铜可用作导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_______性。 14. 古时工匠在铜中加入一定量的锡和铅，制作成铜镜。若用纯铜做镜子，表面易产生划痕，且在打磨过程中很难保持平整，会变形。由此推测，在铜中加入锡等物质后，金属材料会改变的性能是_______。 15. 请设计一个实验，验证锡的金属活动性比铜强，写出操作步骤及现象。 四 制备碳酸氢钠（7分） 16. 如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 （1）配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A. 食盐 B. 小苏打 C. 熟石灰 D. 大理石 （2）取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A. 变为蓝色 B. 仍为紫色 C. 变为红色 D. 变为无色 （3）写出装置甲中反应的化学方程式。 17. 下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A. 硫酸钠 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硝酸钠 18. 已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 五 氧气的获取（12分） 利用化学试剂制氧在煤矿、航空及日常急救保健等方面有着广泛应用。 19. 实验室常用高锰酸钾制取氧气。 （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 （2）用塑料瓶收集一瓶氧气，按左图所示敞口放置，开始计时，180s后将瓶身倒置。右图为用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化的情况。 ①从微观粒子角度分析右图中AB段曲线下降的原因_______。 ②分析右图中BC段曲线下降幅度明显超过AB段的原因_______。 （3）同学用集气瓶收集满一瓶氧气待用，此时集满氧气的集气瓶应__________（填“正”或“倒”）放在桌面上。 20. 如图为某制氧机的构造，产氧药块中含氯酸钠、二氧化锰和铝粉。铝燃烧生成氧化铝的反应放热，从而使温度升高，达到氯酸钠分解制氧气的条件。为研究产氧效率，工作人员进行了相关实验，每次分别取100g氯酸钠、二氧化锰和铝粉的混合物，四次实验中氯酸钠和二氧化锰始终保持相同的质量比，通过撞击火帽启动装置使反应发生，待反应结束记录收集到的氧气的质量，数据如表所示。（氯酸钠制取氧气的原理：） 物质质量（g） 实验编号 氯酸钠和二氧化锰 铝粉 收集到的氧气 甲 99 1 20.6 乙 98 2 28.4 丙 97 3 38.6 丁 96 4 37.3 （1）写出氧化铝的化学式。 （2）写出上述实验中一定有氯酸钠剩余的实验编号。 （3）上述实验研究某种因素对氧气产量的影响，写出实验中影响氧气产量的根本因素。 （4）分析丁收集到的氧气比丙少的可能的原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $