河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第四周学情检测化学试题

方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第四周学情检测化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Mn-55 V-51 I-127 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列反应的方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．磷酸二氢钠水解： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 2．研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有极性键的断裂和形成 B．反应中的存在可以增加活化分子百分数 C．当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L D．其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小 3．从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C 分子中存在大π键，比的键角大 中键的键能比的大 D 用杯酚分离和 杯酚与通过分子间作用力形成超分子 A．A B．B C．C D．D 4．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是 A．M可使酸性KMnO4褪色 B．P的所有碳原子都在同一平面上 C．Q分子中的C—C键是键 D．Q的核磁共振氢谱有三组峰 5．下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．和空间结构均为平面三角形 C．和分子中的键长： D．型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的原子总数为2.5NA C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA D．1mol乙烷中σ键总数为7NA 7．磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式： C．“调”时，不能过大，防止转化为 D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 8．下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠分子间作用力强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 甲酸酸性强于乙酸 甲基是推电子基团 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知 Y的单质在空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是 X Y Z W A．简单离子半径：Z>W>Y B．只含有极性共价键 C．X、Y、Z、W都是非金属元素 D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 10．下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色     C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．在、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图1所示，纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对产生氢气体积的影响如图2所示。 下列说法错误的是 A．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HCOO- B．过程中的总反应为HCHO+OH-→HCOO-+H2↑ C．c(NaOH)＜1mol·L-1时，随NaOH浓度增大产生H2的体积增大的原因是催化剂表面吸附更多的，甲醛转化为H2反应速率加快 D．催化机理图1所示过程存在极性键与非极性键的形成 12．已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A．O的配位数为8 B．d的坐标参数为 C．不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D．a、b原子间距离为 13．研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A．阳极的电极反应为 B．交换膜M为质子交换膜 C．芬顿反应在酸性环境下进行 D．每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 14．相同温度和压强下，研究X2(g)分别在不同浓度的HX (aq)和NaX (aq)中的溶解情况，实验测得X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX( aq)和NaX (aq)的浓度关系如图所示。 已知： X2(g) 溶解过程发生如下反应： ①X2(aq) +X- (aq) (aq) K1=0. 19 ②X2(aq) +H2O(1) H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4. 2 × 10-4 ③HXO(aq) H+(aq) +XO-(aq) Ka=3. 2 × 10-8 下列说法正确的是 A．a点溶液中存在： c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() B．b点溶液中存在： c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+) C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用 D．NaX 曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： (1)Ⅴ的价电子排布式为______。 (2)“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。 (3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。 (6)将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字) 16．双水杨醛缩乙二胺的锰配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ． MnLClx配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示省略夹持和加热等装置。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ． MnLClx配合物中的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下： 、 (1)制备过程中，仪器的名称是 ___________，最适宜的加热方式为 ___________填标号。 A．酒精灯           B．油浴              　　　C．水浴 (2)制备过程中，空气的作用是 ___________。 (3)步骤①中，“维生素溶液”应用 ___________填标号量取。 a．酸式滴定管          　 b．量筒       　　　　  c．烧杯 (4)步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 ___________。 (5)步骤中，I2标准溶液应置于 ___________填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点的现象是 ___________。 (6)若滴定时过量，将引起测定结果 ___________填“偏大”“偏小”或“不变”。 (7)根据实验数据，MnLClx中x=___________保留整数。 17．二氯乙烷在工业上应用非常广泛，主要作为化学中间体和优良溶剂使用。 I．二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。热裂解反应为：。 已知相关物质的标准熵数值如下表： 化学式 标准熵： 305.90 186.90 264.00 (1)该反应的标准熵变ΔS=_______ 。 (2)该反应在下列哪个温度下能自发进行？_______。(填标号) A． B． C． D． Ⅱ．二氯乙烷的合成 (3)工业上利用某废气中的、(体积比)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。 D中化合价发生改变的元素有_______。 (4)为本反应的另一产物。A中涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 某温度时，向恒压装置A中通入和，发生上述反应。平衡状态时，的平衡转化率为，选择性为，则化学平衡常数_______。（用分数表示）（已知：） 研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在中进行双电极系统的电解实验，装置如图： 阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 Ⅲ．二氯乙烷的应用 (5)二氯乙烷可经过水解、氧化得到草酸(题中草酸用代替)。常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]的变化关系如图2所示。 ①曲线_______(填或)表示随pH的变化。 ②图2中a、b、c、d四个点的水的电离程度由大到小排序为_______。 ③若图1中M点即为图2中N点，则该溶液对应的_______。 18．盐酸多巴酚丁胺治疗心力衰竭疗效好。合成路线如下： 已知：； -N=CRCH3。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)B的结构简式为___________，D的结构简式为___________。 (3)在反应①∼④中，属于还原反应的有___________。 (4)A的同分异构体的种类很多，符合以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．属于苯的衍生物 b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应 (5)反应①除A与B反应生成C外，B与B还可能发生反应生成另一种化合物E，写生成E的反应的化学方程式：___________。 (6)C在核磁共振氢谱上有___________组峰。 (7)写出由甲醛和乙醛合成季戊四醇的合成路线。___________。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《方城县第一高级中学2025-2026学年高三下学期3月第四周学情检测化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A D B A B D 题号 11 12 13 14 答案 A C D D 1．B 【详解】A．用稀盐酸浸泡氧化银发生的反应为氧化银与稀盐酸反应生成氯化银和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．磷酸二氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生的反应为次氯酸钠溶液与氢碘酸溶液反应生成氯化钠、碘和水，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫发生的反应为硫化钠溶液与足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．反应过程中有极性键氮氧键的断裂和极性键碳氧键的形成，故A正确； B．反应中是催化剂，催化剂的存在可以降低活化能，增加活化分子百分数，故B正确； C．反应方程式为 ，生成1molN2转移2mol电子，当反应中转移时，生成0.5mol，体积为标况下11.2 L，故C错误； D．根据图示，反应放热，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数减小，故D正确； 选C。 3．C 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A项实例与解释相符； B．电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放的能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，B项实例与解释相符； C．分子的中心原子氧原子采取杂化，而分子中存在大π键()，则中心原子采取杂化，所以比的键角大，但其键角大小与键能无关，C项实例与解释不符； D．可用杯酚识别，与杯酚通过分子间作用力形成超分子，D项实例与解释相符； 选C。 4．D 【详解】A．M为环戊酮，属于环状酮，酮羰基不与酸性高锰酸钾反应，因此不能使酸性溶液褪色，A错误； B．中标有*的碳原子和与其相连的碳原子均为杂化，呈四面体结构，破坏整体的平面性，无法保证所有碳原子在同一平面上，B错误； C．Q中所有碳原子均为饱和碳原子，采取杂化，因此Q中的C－C σ键是sp3－sp3 σ键，不是p-p σ键，C错误； D．Q结构对称，有3种等效氢()，Q的核磁共振氢谱有三组峰，D正确； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．NCl3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，为sp3杂化的三角锥形，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力；SiCl4中心Si价层电子对数为4，无孤对电子，为sp3杂化的正四面体结构，因此NCl3键角小于SiCl4的键角，A正确； B．BF3中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，空间结构为平面三角形；NF3中心N原子价层电子对数为4，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O＜N，键长与成键原子半径正相关，因此键长O-H＜N-H，C错误； D．AB2型分子空间构型相同，中心原子杂化方式不一定相同，如SO2和H2O均为V形AB2型分子，SO2中心S为sp2杂化，H2O中心O为sp3杂化，杂化方式不同，D错误； 答案选A。 6．D 【详解】A．H2与I2的反应为可逆反应，0.1mol H2和0.1 mol I2不能完全反应，转移电子总数小于，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数，B错误； C．题干仅给出Na2S溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．1个乙烷分子中含有1个C-C σ键和6个C-H σ键，共7个σ键，故1 mol乙烷中σ键总数为，D正确； 答案选D。 7．B 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料用NaOH溶液碱浸时，、炭黑不与强碱反应，铝箔与NaOH溶液反应生成进入“浸出液”；、炭黑进入“酸浸”与、反应，炭黑不反应进入“废渣”，与、反应生成、、；经“调pH”将Fe元素分离，溶液中的与反应生成碳酸锂，后经一系列操作得到纯的碳酸锂固体。 【详解】A．“碱浸”时铝箔与NaOH溶液反应转化为溶于水的进入“浸出液”，故“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物，A正确； B．“酸浸”时与、反应生成、、，主要反应的离子方程式：，B错误； C．“调”时要得到磷酸铁固体，若过大，会转化为，故“调”时，不能过大，C正确； D．微溶，其溶解度随温度升高而降低，故“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．氯化钠和氯化铯均为离子晶体，熔点差异由晶格能决定，而非分子间作用力。钠离子和铯离子所带电荷数相同，钠离子半径小于铯离子，晶格能更大，故熔点更高，A错误； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，所以碘易溶于四氯化碳，B正确； C．甲基是推电子基团，通过诱导效应减弱乙酸的O-H解离能力，导致其酸性弱于甲酸，C正确； D．离子液体导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，D正确； 故答案选A。 9．B 【分析】由题干信息，Y的单质在空气中含量最多且常用作保护气，确定Y为氮元素（N），位于短周期第二周期第VA族。根据周期表相对位置：X在Y左侧相邻，为碳元素（C）；Z在X下方左移（第三周期第IIIA族），为铝元素（Al）；W在Y右下方（第三周期第VIA族），为硫元素（S）。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、Al和S元素。 A．简单离子的核外电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径从大到小的顺序为：S2-＞N3-＞Al3+，A错误； B． XW2为CS2， 结构式为：S=C=S，只含有极性键，B正确； C．根据上述分析可知，Al为金属元素，C错误； D．上述元素组成的最高价氧化物对应水化物分别是：H2CO3（弱酸）、HNO3（强酸）、Al(OH)3 （弱碱）和H2SO4（强酸），D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．Na2O2与H2O反应生成O2，O2能使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验可证明O2生成，实验设计合理，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，实验设计合理，B正确； C．等浓度盐酸与NaHCO3、Na2CO3反应时，NaHCO3反应更剧烈（直接生成CO2），通过观察气泡产生速率可比较反应快慢，实验设计合理，C正确； D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性时，应将NaHCO3置于温度较低的内层试管，Na2CO3置于温度较高的外层试管，若内层NaHCO3分解产生CO2使石灰水变浑浊，而外层Na2CO3不分解，可说明NaHCO3稳定性差，但图示装置中NaHCO3和Na2CO3位置放反了，D错误； 故答案为D。 11．A 【详解】A．根据反应机理图，得到的中的氢来源于HCHO，则用DCDO代替后，得到的产物应该为，A错误； B．根据反应机理图，整个转化过程是在催化剂作用下，甲醛和作用最终得到和，故总反应为：，B正确； C．当时，催化剂表面空隙较多，能吸附更多的，使甲醛转化为的反应速率加快，随NaOH浓度增大产生的体积增大，C正确； D．催化机理图1所示过程存在O-C极性键与H-H非极性键的形成，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．由图可知，小球的数目为，大球的个数为4，所以小球和大球的比例为1：2，所以小球为O原子，大球为Cu原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A错误； B．由图可知，d的坐标参数为，B错误； C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C正确； D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子原子间的距离为体对角线的一半，即，D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】a电极为阳极，发生氧化反应，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为；b电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，反应为，过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生芬顿反应生成羟基自由基（·OH），反应为，同时将氮气氧化为硝酸，反应为，据此分析。 【详解】A．a电极为阳极，在酸性条件下，水发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，A不符合题意； B．阴极反应消耗氢离子，阳极反应生成氢离子，交换膜M为质子交换膜，允许氢离子从阳极室向阴极室迁移，以维持反应体系的电荷平衡和酸性环境，B不符合题意； C．溶液中存在二价铁离子和三价铁离子，二价铁离子和三价铁离子在碱性或中性条件下会生成沉淀，故芬顿反应在酸性环境下进行，C不符合题意； D．根据反应，，，有，生成消耗，标准状况下体积为，D符合题意； 故选D。 14．D 【详解】A．a点主要溶质为HX、X2，由于HX（aq）＝H＋（aq）＋X−（aq），X−会与X2反应，所以c（H＋）＞c（X−）＞c（）＞c（HXO）＞c（XO−），故A错误； B．b点溶液中存在：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（X−）＋c（）＋c（XO−）＋c（OH−），所以c（H＋）＋c（Na＋）＞c（X−）＋c（）＋c（XO−），故B错误； C．HX和NaX溶液均能完全电离出X−，在HX溶液中，随着c（X−）增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c（X−）减小，X2的饱和浓度增大，X−对X2的溶解度无明显作用，故C错误； D．NaX溶液中，随着X2的溶解度减小，其溶液中c（H＋）减小，所以增大，即增大，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度较大。 15．(1) (2) 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 (3) (4)碱 (5)温度高于80℃，导致部分分解 (6) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 75.8% 【分析】含钒石煤钒经氧化酸浸处理将V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，并得到浸渣为，取浸液加入深度氧化，将转化为，离子交换后使钒元素与其余金属元素分离，洗脱处理后加入，析出晶体，最后经高温煅烧得到； 【详解】（1）V的原子序数为23，电子排布式为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。 （2）破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的硅氧化物（）不与硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为。 （3）中V为+4价，被氧化为中+5价V，中+5价Cl被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； （4）洗脱需要使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度（碱性条件）可使平衡左移，提高洗脱效率。 （5）沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、氨气挥发，反应物浓度降低。 （6）①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，因此蓝色褪去，故现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 ②根据反应关系：，，则，，，纯度为。 16．(1) 球形冷凝管 C (2)提供氧气作氧化剂，将锰离子氧化 (3)a (4)放置时间过长，维生素C被氧气氧化，影响后续的测定结果 (5) 酸式 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色 (6)偏小 (7)1 【分析】在本题中，第一步制备MnLClx时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在65~70 °C反应30分钟，根据反应温度可以知道，65~70 °C的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从+2价到MnLClx，有明显的升高（根据，推断L为-2价，MnLClx则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取10.00 mL维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用酸式滴定管量取；维生素C具有较强的还原性，放置时间过长被氧化，所以放置3~4分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性所以应该置于酸式滴定管。 【详解】（1）根据分析得：仪器为球形冷凝管；采取水浴加热的方式进行加热，选C； （2）根据分析得：元素化合价升高，故空气作用为：提供氧气作氧化剂，将锰离子氧化； （3）由分析得：用酸式滴定管量取，故选a； （4）根据分析：维生素C具有较强的还原性，放置时间过长被氧化，放置时间过长，维生素C被氧气氧化，影响后续的测定结果； （5）①根据分析，碘单质具有一定的氧化性，故放入酸式滴定管；②碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色； （6），滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素C变多，从而与维生素C反应的MnLClx变少，最终测定的结果偏小； （7）由题可得：，与MnLClx反应的维生素C为：，可列比例关系：，解得：。 17．(1)145 (2)D (3)Cu、C (4) (5) L1 2.8 【详解】（1），由题干方程式和表中数据可知，该反应的标准熵变； （2）当时反应能自发进行，解得，故答案选D； （3）图中可知，进入D装置的化合物为和，生成物为和，则，，即元素和元素化合价发生变化； （4）已知，，由于平衡时的转化率为，则，根据选择性为，可知生成的占消耗的，即，结合反应Ⅱ参与生成的消耗量为，则参与反应Ⅰ的为，可列三段式如下： 此时，则； 图中可知，此装置右侧为阳极，转化为，失去电子，发生氧化反应，结合碱性环境书写电极方程式：； （5）①由图1知，，对于，所以与呈线性正相关，与曲线趋势一致； ②水的电离方程式为，可发生，，由此可知和都能电离出以抑制水的电离，而可促进水的电离；增大，的物质的量浓度减小，的物质的量浓度先增大后减小，的物质的量浓度增大，c、d两点相等，即两者水的电离程度相等，则水的电离程度：； ③由图1知，M点时，此时，解得，则该溶液对应的为2.8。 18．(1)醛基、醚键 (2)    (3)②④ (4)4 (5) (6)6 (7) 【分析】 已知条件可知，B中一定含有结构，再由A到C的转化，可以看出B中含有3个C原子，结合A、C的结构简式，确定B为CH3COCH3；C的分子式为C11H12O2，C中可能与H2发生加成反应的结构有：苯环结构、碳碳双键和碳氧双键，而D的分子式为C11 H14O2，所以可能与一个碳碳双键或一个碳氧双键发生加成。通过分析已知条件与反应③的产物结构，可以确定碳碳双键发生加成，从而确定D的结构简式为，据此进行解答。 【详解】（1）由A的结构可知其含有的含氧官能团有：醛基、醚键。 （2） 对比A、C的结构，结合信息，可推知B为；对比D前、后物质的结构，结合D的分子式、给予的反应信息，可知C中碳碳双键与氢气发生加成反应生成D，故D的结构简式为： 。 （3）加氢或去氧都为还原反应，根据反应条件可知②④都加氢，所以②④均为还原反应。 （4） A的结构简式为，化学式为，要同时满足a．属于苯的衍生物，b．能水解，且水解产物之一能发生银镜反应，则需含有苯环结构且为甲酸酯；若含有两个侧链，则有 ，有3种；若有一个侧链，结构简式为，有1种，共4种。 （5）已知，反应①可以理解为中甲基中的一个氢原子加成醛基中的碳氧双键，得到的产物再发生消去反应，同理中甲基氢加成的碳氧双键，发生类似的反应，然后得到的产物再发生消去反应。所以B与B发生反应生成另一种化合物E的反应的化学方程式为 （6） C的结构简式为 ，侧链只有1种氢原子、侧链有3种氢原子，苯环上还有2种氢原子，共6种氢原子即有6组峰。 （7）乙醛与甲醛反应生成（CH2OH）3CCHO，然后与氢气反应生成C（CH2OH）4，合成路线流程图为：。 【点睛】本题考查有机物的合成，为高考常见题型，题目涉及官能团的识别、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式等，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（7）中合成为易错点、难点。 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $