河南南阳市方城县第五高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 7 2 3 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B B B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。有机光敏剂的 合成涉及化学反应，如有机分子的聚合、官能团反应等，A项错误；石英与焦炭在高温下反应 先得到粗硅，粗硅还需进一步提纯才能得到高纯硅，B项错误；环氧树脂是有机高分子材料， 不是无机非金属材料，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。锗 是32号元素，基态储原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p2,B项错误；三溴化氮分子中N 原子价层电子对数为4，分子呈三角锥形，C项错误；异丙基的结构简式为CH3一CH一CH, D项错误。 3.C【解析】本题主要考查反应方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。根据实验现象可知，甲为NH4CI溶液，乙为NaOH溶液，丙为Al2(SO4)3溶液，丁为 NaHCO3溶液，戊为NH3,己为A1(OH)3,庚为CO2。丙与丁反应的离子方程式为3HCO +A13+一A1(OH)3↓十3CO2个，C项错误。 4.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。二氧化硅是共价晶体，只存在硅、氧原子，不存在分子，A项错误；1个甘油分子含6 对孤电子对，B项错误；在标准状况下，HF呈液态，C项错误。 5.B【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。饱和食盐水与电石反应 的产物中有还原性气体杂质，会干扰实验，A项不符合题意；浓硝酸使铝钝化，影响实验结果， C项不符合题意；氨气不溶于四氯化碳，不能形成喷泉，D项不符合题意。 6.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。Q中的酰胺基不能与H2发生加成反应，C项错误。 7.D【解析】本题主要考查高分子合成，侧重考查学生对有机化学基础知识的理解和应用能 力。甲中羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，A项错误；甲分子间发生酯化反应，可形 成八元环二酯，B项错误；1 mol PHB完全水解生成nmol甲，最多能与40 n g NaOH反应，C 项错误。 8.B【解析】本题主要考查铝的相关转化，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力。A1Cl 和Na2S溶液混合会发生反应，生成A1(OH)3、H2S、NaCl,不能生成Al2S3,A项错误；灼烧 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HEN· A1(OH)3固体应选择坩埚，C项错误；利用反应④冶炼金属铝，阳极生成氧气，在高温下氧气 会和阳极材料石墨反应，造成阳极材料损耗，故需要补充阳极材料，D项错误。 9.A【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。依题意，X 为氮，Y为氧，Z为钠，W为硫。电负性O>S,所以，离子键百分数Na2O>Na2S,A项错误。 10.B【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析解决问题的 能力。储氢和放氢过程的条件不同，可逆反应的条件相同，A项错误；过程1产生氢气，而 甲、乙都不是气态，气体分子数增多，属于熵增反应；过程2采用降温、高压条件，说明正反应 是放热、气体分子数减小的反应，即焓减反应，B项正确；甲中环上碳原子采用$杂化，乙 中环上碳原子采用sp3杂化，C项错误；YH?z在整个储氢和放氢过程中作催化剂，催化剂在 变化前后化学性质不变，D项错误。 11.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。根 据元素转化及化合价变化可知，极为阳极，发生氧化反应，b极为阴极，发生还原反应，A项 错误；“空穴”氧化钴元素，促进Co2+→Co3+→Co4+转化，Co4+氧化氢氧根离子中的氧元素 生成O2,阳极总反应式为4OH十4h+一2H2O十O2个，B项正确；本质是电解水，故溶液 中OH厂的物质的量不发生改变，C项错误；电子由阳极(a极)流出，最终流到阴极(b极)，D 项错误。 12.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生实验设计和解决实际问题的能力。依题 意，装置I中发生反应Ca3P2+6H2O一3Ca(OH)2+2PH3↑；装置Ⅱ中发生反应PH3(g) 十HCI(g)=PH4CI(s);装置Ⅲ中通入少量PH3,生成红色固体铜，发生反应PH3+ 4CuSO4+4H2O一4CuV+4H2SO4+H3PO4,通入过量PH3,则生成Cu3P固体，发生反 应11PH3十24CuSO4十12H2O—8Cu3PV+3H3PO4+24H2SO4;装置IW中发生反应PH +4 NaClO一H3PO,+4NaCI。磷化氢少量时生成铜，过量时生成磷化亚铜，C项错误。 13.D【解析】本题主要考查晶体结构和性质，侧重考查学生对晶体结构和性质的理解和应用 能力。该晶胞在x之平面的投影应为 ,D项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。根据图示可知，曲线L1表示含碳粒子浓度越大，pH越小，在该溶液中 c(HCOOH)越大，pH越小，所以，曲线L1代表8(HCOOH)与pH的关系，A项错误；a点 代表甲酸溶液，e点代表HCOONa溶液，e点对应溶液中水的电离程度最大，C项错误；e点 滴定率为1.0，即溶质为HCOONa,浓度约为0.05mol·L1,根据电离常数表达式， c(H+)×c(HC00)_c()X0.05-=1037,可推出c(HC0OHD>c(H),D项错误。 (HCOOH) (HCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HEN· 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “木”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)-1(1分) (2)S原子中存在孤电子对(2分) (3)4 CuFeS,十130，®2Fe,0,十4Cu0+8S0,(2分) (4)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2C03(2分)；2.83(1分)；4.65(1分) (5)酸浸(1分) (0①a.75.0250.750或c号子2分) ②2.88X10 (2分) a3·NA 【解析】本题主要考查制备胆矾的工艺流程，考查学生对元素化合物与反应原理知识的综合 运用能力。 (4)加入NaOH溶液调节pH使Fe3+完全沉淀，不能使Cu2+沉淀。Fe3+完全沉淀时，溶液中的 /3×10-39 OH的浓度为√0，mol·L1=(3×10)mol·L1,p0H= (34-1g3) 3 pH=14-pOH≈2.83，Cu2+开始沉淀时溶液中的OH的浓度为 2×1020 0.1 mol·L1, p0H=19-lg2 2 ≈9.35，plH=14-9.35=4.65,所以调节溶液pH范围为2.80~4.65。 (6)②由晶胞图可知，铜位于体内，氧位于顶点和体心，1个晶胞含2个“Cu2O”。故该晶体的 2×(2×64+16)2.88×1032 密度为aX100·NA a3·Na (g·cm-3)。 【评分细则】 (2)表述合理即可。 (4)第一空写名称不给分。 16.(1)①三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；a(1分) ②排尽装置内的空气和水蒸气等(2分)；NaCI(2分) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HEN· ③平衡气压兼搅拌（写“防暴沸”也给分，2分）；四氢呋喃(2分) (2)不正确(1分)；假设已分解，分解生成的NaH与水反应生成NaOH,NaOH水溶液与A1 反应生成Na[Al(OH)4],两者恰好完全反应，没有Al剩余(2分) (3)X射线衍射仪(2分) 【解析】本题主要考查NaAIH4制备实验，考查学生对元素化合物与实验知识的综合运 用能力。 (1)②依制备原理可知，隔绝水蒸气、无氧条件说明装置内的空气、水蒸气必须排尽。根据反 应物可知，另一种产物为NaCl,离子化合物在有机溶剂中析出。 ③根据图2可知，旋开螺口夹，微量氮气进入烧瓶，形成气泡，维持气压平衡；气泡推动溶液 运动，起到搅拌作用。根据表格信息，四氢呋喃溶解产品，沸点较低，利用减压蒸馏可蒸馏出 四氢呋喃。 【评分细则】 (1)②第一空表述合理即可；第二空写名称不给分。 ③第一空表述合理即可；第二空写化学式不给分。 (2)第二空表述合理即可给分。 17.(1)>(1分)；CS2、CO2都是非极性分子，CO是极性分子，根据相似相溶原理，CO2在CS2 中的溶解度大于CO在CS2中的溶解度(2分) (2)-25(2分) (3)C(2分) (4)BD(2分) (5)①升温，生成CO2的反应进行的程度小于消耗CO2的反应进行的程度，故x(CO)增大， 而x(CO2)减小(2分) ②500(1分)；500(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (1)CS2是非极性溶剂，CO是极性分子，C○2是非极性分子，根据相似相溶原理分析与判断。 (2)根据盖斯定律，③+⑤×2得目标反应。 (3)反应④是焓增、熵增反应，随着温度升高，自由能△G由大于0变为小于0。 (5)②由图可知，1200K时lgp意=3.0，因此，p总=103.0kPa。1200K时，x(C02)与 x(CO)曲线相交，因此，x(CO2)=x(C0)=0.5。故p(CO2)=饣(CO)=p总Xx= 100kPa×0.5=500kPa。反应0的Ka=p(C0)_50kPa)2 (CO) 500 kPa =500kPa。 【评分细则】 (1)第二空表述合理即可给分。 (5)①表述合理即可给分。 18.(1)6(1分)；6(1分)》 (2)氯苯(2分)；浓硝酸、浓硫酸和加热(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HEN· (3)硝基(1分)；还原反应(1分) NH2 NHCOCH (4)〔 +2(CH,CO),0毗啶 +2 CH COOH(2分)；：HC1(1分) SNHCOCH (5)S一O具有强吸电子能力，使N一H极性增强，可解离出氢离子，N一C与苯环形成共轭 体系导致N提供孤电子对能力减弱(2分) (6)10(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 (4)比较反应物和产物的结构简式可知，发生了取代反应，另一产物为乙酸。 (5)环上的两个氨原子，一个是亚胺型N一H(提供酸性)，另一个是亚胺型一C,其孤对电 子参与环的共轭体系，同时被强吸电子的磺酰基和氯原子吸引，无法作为质子受体表现碱 性。分子整体电子云密度偏向磺酰基和氯原子一侧，氨原子上电子云密度降低，进一步抑制 了其接受质子的能力。 (6)依题意知，K的同分异构体中含氯原子、氨基、甲酸酯基三个取代基，它们在苯环上的位 置有10种。 【评分细则】 (3)第二空只写“还原”两字扣1分。 (5)表述合理即可给分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HEN·高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国在芯片制造等科技领域不断突破，光刻胶是芯片制造的关键材料之一。下列说法正确的是 A.光刻胶中含有的有机光敏剂的合成过程只涉及物理变化 B.芯片制造用的高纯硅可通过石英与焦炭直接反应制得 C.光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成 D.芯片封装用的环氧树脂属于无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p2 C.NBr3分子的空间结构模型为 D.异丙基的结构简式为CH3一CH2一CH2 3.四瓶无色溶液的溶质分别为NaOH、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3,它们之间 甲 的反应关系如图所示（部分产物已省略）。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊 戊 庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书 写错误的是 丙 A.甲与乙的反应：NH,C1+NaOH△NaCl十NH,个+H,O 庚 B.少量乙与丙的反应：6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4十2Al(OH)3 C.丙与丁的反应：HCO3+A13+一A1(OH)3↓+CO2个 D.戊通入丁中的反应：NH3+HCO3=NHt+CO 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.6.0gSiO2含有的分子数为0.1NA B.1mol甘油含有的孤电子对数为3NA C.标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NA D.0.5 mol Na2O2固体含有的阴离子数为0.5Na 【高三化学第1页（共8页）】 ·HEN· 5.利用下列装置进行的实验能达到目的的是 饱和食盐水 浓硝酸 酸性KMnO 溶液 电石 滴有酚 "酞的CCl4 A.验证乙炔的还原性 B.碱式滴定管排气泡C比较Al和Cu的金属活动性 D.进行喷泉实验 6.利尿降压药Q的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A.Q能发生水解反应 H2NO2S B.Q能形成分子间氢键 C.1molQ最多与7molH2发生加成反应 D.Q分子中含1个手性碳原子 7.绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下： 0 nCH,一CH-CH,-COOH催t化HE0-CH-CH。-COH+mH,0 △ OH CH, 甲 PHB 下列叙述正确的是 A.甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应 B.甲在一定条件下可形成六元环二酯 C.1 mol PHB最多能与40(n+1)g NaOH反应 D.PHB是可自然降解的人工合成有机高分子材料 8.铝及其部分化合物的转化如图（部分产物和条件省略）。下列叙述正确的是 A.AlCl3和Na2S溶液混合可生成Al2S3 电解 A1 ④ ① B.反应②中生成有刺激性气味的气体 A1203 C.实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 Al2S3 ② D.利用反应④冶炼金属铝，阳极材料（石墨）不需要定时补充 AI(OH)3 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中X原子的未成对电子数最多，Z 的原子半径最大，Y和W位于同主族且Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列叙 述错误的是 A离子键百分数：Z2Y<Z2W B.原子半径：Z>W>Y C.WY3是非极性分子 D.第一电离能：X>Y>W 【高三化学第2页（共8页）】 ·HEN· 10.北京大学科研团队利用非整比稀土氢化物YHx的可逆吸 (H2 放氢性质，大幅提高了有机液体N-乙基咔唑的可逆储氢性 过程1 473K 能，实现了473K以下的低成本、高容量可逆储氢。下列说 0.1 MPa 法正确的是 YH Co-B A.储氢和放氢过程属于可逆反应 甲 B.循环中过程1是熵增反应，过程2是焓减反应 过程2 C.甲转化为乙的过程中，碳原子杂化类型不变 453K,10MPa 但2 D.储氢和放氢过程前后，YHx的化学性质发生了改变 11.研究人员开发了一种高效催化剂Co-MOF/MXene/BiVO4用于高效光电化学水分解，其工 作原理是光照射催化剂表面产生电子和“空穴(h+)”,然后，电子和“空穴”启动电解水的反 应，如图所示。下列叙述正确的是 ⑨色g© e Co-MOE BiVO 20H 702 e H,s h55的 A.a极发生氧化反应，b极为阳极 B.a极总反应式为4OH+4h+一2H2O+O2个 C.每生成1molH2,溶液中增加2 mol OH D.电子由b极经外电路流向a极 12.某小组设计实验探究PH的性质，装置如图所示。实验中，先 打开玻璃塞，再旋开K,当装置V中逸出气泡时关闭K。已知： 装置Ⅲ中固体产物可能为Cu或CuP。下列叙述错误的是 A.装置I中产生气体，则发生复分解反应 B.装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% CagP2浓盐酸CuSO4溶液NaClO溶液 C.装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的PH3过量 D.装置N用于吸收尾气中的PH 13.已知：自旋量子数(m。)表示轨道中电子自旋方向，顺时针自旋，m。=十 2;逆时针自旋， 1 m。=一之。MnO,的晶胞结构如图所示，立方晶胞参数：a=B=y=90。Na为阿伏加德罗 常数的值。下列叙述错误的是 A.氧的配位数为3 【高三化学第3页（共8页）】 ·HEN· B基态M原子的自旋量子数之和为+或-号 C.Mn+位于O2-形成的八面体空隙中 D.该晶胞在x之平面的投影为 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1HC0OH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，滴定率7[n= n中和(HCOOH) c(HCOOH) H000币]，含碳粒子分布系数L例如aHC00H)=:(HC00十：(Hc00]与 pH的关系如图所示。 9 6 0.5,3.7) 3 1 1.00.80.60.40.2 0.2 0.40.60.81.0 含碳粒子分布系数8 滴定率n 下列叙述正确的是 A.曲线L1代表6(HCOO)与pH的关系 B.当c(HCOOH)=c(HCOO~)时，溶液的pH=3.7 C.在a、b、c、d、e五点中，水的电离程度最大的是d D.e点溶液中，c(Na)>c(HCOO-)>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)浙江大学某课题组成功制备金属有机框架一mcm-MOF-1,而胆矾是制备其的重 要原料。某学习小组设计的以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量FeS2、Cu2S等）为原料制 备胆矾的简易流程如下： 气体→净化→+$02→$0→硫酸 黄铜矿一→烧烧渣酸浸一→除铁一→结晶一→胆 空气 Fe(OH)a 已知：①常温下，K[Fe(0H)3]=3.0X109,Kp[Cu(OH)2]=2.0X10-20,当c(Fe3+)≤ 1×10-5mol·L-1时视为Fe3+完全沉淀。 ②烧渣成分为FezO3和CuO,“酸浸”液中c(Cu+)=0.1mol·L1。 ③lg2≈0.3、lg3≈0.5。 【高三化学第4页（共8页）】 ·HEN· 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的平均化合价为 价。 (2)SO2的VSEPR模型与其空间结构模型不同，其原因是 (3)“煅烧”过程中CuFeS2发生反应的化学方程式为 (4)“除铁”有两种方法： 方法1是向“酸浸”液中加入足量的 (填化学式)，过 滤，得到CuSO4溶液。 方法2是向“酸浸”液中加入NaOH溶液调节pH,过滤。控制pH范围为 。(保留3位有效数字) (5)生成的硫酸能在 工序中应用，以节约成本。 (6)Cu2O的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。已 知：1、2号原子坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。 ①3号原子坐标为 ②该晶体密度为 g·cm-3 16.(I5分)NaAIH4是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCL3和NaH为 反应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。已知：几种物质的性质如表。 物质 NaAIH NaH AIClg 甲苯 四氢呋喃(THF) 熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃ 沸点 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃ 溶于四氢呋喃，难 难溶于甲苯、溶于 溶于水、甲苯 不溶于水，可混 溶解性 溶于甲苯，遇水剧 四氢呋喃，遇水剧 溶于苯、乙醇、 溶于水、甲苯 和四氢呋喃 烈反应 烈反应 乙醚等 回答下列问题： (1)制备NaA1H4装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 操作步骤：向仪器甲中加入100 mL NaH四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加 l00mL(过量)A1C3四氢呋喃溶液，有白色固体X析出。静置、过滤，取上层清液，经 系列操作得到产品。 【高三化学第5页（共8页）】 ·HEN· 浓硫酸 ZAICI.THF 仪器甲 NaH.THF 图1 ①仪器甲的名称为 ;冷凝管进水口为 (填“a”或“b")。 ②实验前，向仪器甲中通入N2的目的是 ;白色固体X是 (填化学式)。 ③提取NaA1H4的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是 收集到的馏分是 (填名称)。 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 图2 (2)探究NaAlH4产品是否发生了分解。己知：2 NaAlH,△2NaH十2AI+3H2个（铝粉末 呈黑色)。取微量产物滴加几滴蒸馏水（过量），反应剧烈并产生H2,无黑色粉末。某同 学认为NaAIH4未分解，他的看法 (填“正确”或“不正确”)，理由是 (3)测定产品晶体类型的仪器为 17.（14分)高炉炼铁过程中涉及如下反应： ①C(s)+C02(g)=2C0(g)△H1=+172.5k·mol-1 ②Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H2 ③Fe2O,(s)+C0(g)=2FeO(s)+C02(g)△H3=-3kJ·mol-1 ④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3C02(g)△H4=+467.5kJ·mol-1 ⑤Fe0(s)+C0(g)=Fe(s)十CO2(g)△H;=-l1k·mol 【高三化学第6页（共8页）】 ·HEN· 已知298K时，相关反应的热力学数据如下表： 反应序号 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ △S/J·mol-1·K-) +15 +47 +558 -16 回答下列问题： (1)常温常压下，在CS2中的溶解性：CO2 (填“>”或“<”)CO;判断依据是 0 (2)△H2= k·mol1。 (3)下列四幅图中，符合反应④自由能（△G)与温度关系的是 (填标号)。 △G △G (4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入足量F0和CO,发生反应⑤，下列情况不能判断该 反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.容器中CO2和CO浓度相等 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.气体压强不随时间变化 (5)在一恒容密闭容器中加入足量C和F2O3,改变温度(T),测得平衡时容器中气体总压 的对数lg(p总/kPa)及各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： 5.00 0.60 4.00 0.55 3.00 0.50 92.00 00r 0.45 1.00 0.00 .40 100011001200130014001500 TK ①已知x(CO2)对应的曲线是c,原因是 ②在1200K下进行上述反应，平衡时C0分压为 kPa,反应①在此温度下的 压强平衡常数Kp1= kPa。 【高三化学第7页（共8页）】 ·HEN· 18.(15分)降压嗪是一种降压药，其一种合成路线如下： B→C Na2S2 Cl2/HNO NH,OH Fe,醋酸 A FeCla CH,CH2OH 盐酸 NO2 N02 NH NO,O2N D NH2 NHCOCH NHCOCH (CH;CO)20 260℃ 吡啶 冰醋酸 S-NH2 S-NHCOCH, -NHCOCH CH. 降压嗪 0 G H 回答下列问题： (1)烃A的质谱图如图所示。烃A分子中碳原子的2p轨道构成 中心 电子大π键。 78 100- 60- 40 77 20- 39 e 40 45505560 657075 质荷比 (2)有机物B的名称是 ;BC的试剂和条件是 (3)有机物D中含氧官能团的名称是 ;F→G的反应类型是 (4)已知G与(CHCO)2O反应的产物均为有机物。写出G→H的化学方程式： ;H一I生成的无机小分子为 (填化学式)。 (5)降压嗪不表现碱性，表现弱酸性。例如，降压嗪难溶于水，其注射液pH为11.2~12.0， 是制剂中添加了氢氧化钠助溶。降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是 (从结构角度分析)。 (6)K是C的同系物，M,(K)一M(C)=14。在K的同分异构体中，苯环直接连接氨基 (一NH2),遇FCl?溶液不发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应的结构有 种。 可 【高三化学第8页（共8页）】 ·HEN·