同学们好，我是来自进宝塘镇中心学校的郭艳萍老师，请同学们带着学习任务单跟老师一起进入到今天的学习内容。溶液的酸碱性请看大屏幕上的两张图片，一个是酸酸的橘子，一个是日常用的肥皂。我们能一口尝出桔子的酸味，那你能尝一口肥皂来判断它的酸碱性吗？很显然是不能的这既不可靠而且非常危险。那么我们该如何像科学家一样准确的判断一种溶液是酸还是碱呢？今天我们就一起来揭开溶液的酸碱性的奥秘。其实这个难题早在三百多年前就被一位英国科学家罗伯特波伊尔解决了让我们来请罗伯特波伊尔来给我们讲一讲他当初是怎么发现的？我是是英国化学家波伊尔说道如何发现酸碱指示剂的事，那真是一个忙碌却又充满意外的下午。我的实验桌上，一束新鲜的紫罗兰正散发着幽香，但就在我转移盐酸时，几滴刺鼻的液体不慎溅出，恰好落在那些紫色的花瓣上。我下意识的拿起花束，将它浸入清水中冲洗，心想这美丽的花朵恐怕要枯萎了，但令人惊奇的一幕发生了，被酸液灼伤的地方，那高贵的紫色竟瞬间变成了娇艳的红色，那一刻，我内心的好奇远远超过了惋惜，一个念头击中了我，难道是酸改变了颜色那么简单？其他的植物会不会隐藏着更大的秘密？我没有让这个想法停留在猜测，我和助手们立刻行动，研磨了无数种花草苔藓，用它们的汁液去测试各种酸与碱。最终我们从石蕊第一中找到了那种最稳定、最敏锐的紫色染料。通过波伊尔的讲述，我们知道这个酸碱指示剂竟然来自一次偶然的发现，但真理往往来源于对偶然的追问。没有他坚持不懈的求知，那么溅上去的酸只会是紫罗兰上的一个污点。希望同学们也能保持坚持不懈的毅力和勇于探索的勇气。经过多年的实践，如今实验室最常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。它们又能与酸和碱发生什么碰撞呢？让我们通过一个实验来看看，像白醋和肥皂水分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。通过实验现象我们可以发现，往白醋里滴加紫色石蕊溶液，溶液变红了，往肥皂水里滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝了。往白醋里滴加酚酞溶液不变色，往肥皂水里滴加酚酞溶液，溶液变红了你们能通过实验现象总结归纳石蕊溶液和酚酞溶液的变化规律吗？石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。很好，我们可以通过酸碱指示剂定性的判断溶液的酸碱性，但需要注意的是，变色的是指示剂，而不是溶液本身，并且这个变化属于一个化学变化。我们来做一个练习题，巩固所学的知识。请看题，滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色十的溶液会出现哪种情况呢？下列说法正确的是？我们来分析这个题目，滴入无色酚酞溶液不显色，说明这个溶液可能显酸性或者中性。那么这样的溶液滴入紫色石蕊溶液可能会变为红色或者保持紫色，所以应该选择B可能为紫色。有了指示剂，我们就能通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性了。但是新的问题又来了，实验室里的盐酸和硫酸都能让紫色石蕊溶液变红，都显酸性。但谁的酸性更强呢？只是既无法告诉我们答案，这时我们就需要一个更精确的尺子来测量，就是我们的PH。PH是定量表示溶液酸碱度的一个数值，范围通常在0到14之间。大家一起来看一下这个图，当PH小于七时溶液显酸性，数字越小酸性也就越强。当PH等于七时溶液呈中性，比如我们的纯水。当PH大于七时溶液呈碱性，数字越大那它的碱性也就越强。那么怎么测量PH呢？最方便的工具就是PH试纸，这是常见的两种PH试纸。PH试纸的旁边会有相对应的标准比色卡，它的用法也很简单，撕下一小节试纸放在玻璃片上用一根干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的PH试纸上，然后立即将试纸显示的颜色与旁边的标准比色卡进行对比，颜色最接近的那个数值就是溶液的PH值。在这个操作过程中，老师有三个问题，一、测溶液酸碱度时，PH试纸能不能直接深入到待测液中？2、测溶液酸碱度时，PH试纸预先湿润会造成什么结果呢？3、为什么应立即把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比和读数呢？请同学们以小组讨论的形式思考这几个问题。来，请你来回答。第一个问题，PH试纸不能伸入待测液中，会污染待测液。第二个问DPS试纸预先湿润会吸食待测液，影响测量结果。第三个问题，有些溶液会挥发或与空气反应，影响测定结果。同学们的回答都非常棒。在后面PH试纸的使用过程中，同学们也要保持规范的操作。通过刚刚实验，我们测得的白醋的PH为二成酸性，食盐的PH为七呈中性，肥皂水的PH为十呈碱性。但不知道同学们注意到没有，由PH试纸得到的PH值是一个整数。随着科技的发展，现在我们可以使用更高级的仪器PHG，用它来测量我们的PH值，测量到的PH值更精确，使用方法也更为便捷。光说不练假把式，现在请各小组用PH试纸当一回生活检测员，测一测手边样品的PH值，并跟大家分享你的结果。同学们的分享非常棒，老师也总结了生活中常见物质的PH值。比如说像橘子汁儿是酸性，肥皂水是碱性，而像牛奶、自来水则接近中性。这小小的PH值就像物质的身份证，悄无声息地影响着我们生活的方方面面。首先它关乎我们的健康，我们的身体就像一个精密的化学工厂，每一种企业都有它严格的PH岗位要求。比如我们的血液PH必须维持在7.35到7.45之间，比我们的纯水略微减一点点，这个范围哪怕只是波动0.1，都可能意味着严重的疾病。而胃液则必须是强酸，PH约为0.9到1.5。因为它的功能是分解食物杀死细菌，所以体检时化验体液PH是看对我们健康的重要指标。其次它关乎我们碗里的粮食和蔬菜，不同的蔬菜有不同的口味，比如说我们的白菜更喜欢6.5到7.0的土壤，辣椒喜欢6.2到7.2的土壤，农民伯伯在播种前都会先测一测土壤的酸碱性，如果不合适，就要用生石灰或有机肥来改良土壤，可以说土壤的PH是丰收的一个基石。最后，它更关乎我们的生存环境，这是一张被酸雨腐蚀的图片。正常雨水中因为溶解了二氧化碳，本身就是弱酸性的，PH约为5.6。而当工厂汽车排放的二氧化硫、氮氧化物等污染物融入雨水，就会形成PH低于5.6的酸雨。3、雨是空中死神，它不但会使土壤酸化，让森林死亡，更能腐蚀汉白玉的石碉和钢铁般的建筑。所以检测雨水的PH就是为我们赖以生存的环境设置一道警戒线。好了，同学们，现在大家还觉得PH值是一个简单的数字吗？从人体健康到农业生产，再到保护环境，溶液的酸碱性无处不在，它与我们的现在和未来都息息相关。今天我们学习的不仅仅是一个化学知识，更是一种认识世界、保护自我的科学工具。下面我们一起来总结一下本节课所学的内容吧。最后老师给同学们留了一个有趣的家庭实验作业，自制酸碱指示剂威尔可以从第一实验中提取溶液检测酸碱度，同学们也可以试试用紫甘蓝或者花瓣探索身边的酸碱性。今天的课就上到这里，同学们下节课再见。