四川成都市第七中学2025-2026学年高二下学期复习题(二)化学试卷

答案 1.B2.D3.D4.D5.C6.A7.A8.C9.C10.C11.D12.B13.D14.D15.D 16.(1) ①.p3②.< ③.两者均为离子晶体，Ca+比K*所带电荷数多且 半径更小，故CaO内部离子键更强，熔点更高 (2)Cu(OH2+4NH3·H20=[Cu(NH3)4]2++20H+4H20或 Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H- (3)X>W>Y (4)1 17.(1)1:2(或2：1)(2)CuCu的第二电离能失去的是3d0的电子，第一电离能失去的是 4s的电子，Zn的第二电离能失去的是4s的电子，第一电离能失去的是4s2的电子，3d0电 子处于全充满状态，其与4s电子能量差值更大(3)三角锥形sp3(4)B(5)DD中含有 一1价的O,易被还原，具有强氧化性，能将Mn2转化为MnO4 18.(1)蒸馏烧瓶仪器y (2)①C2H40②88C4HsO2 0 CH—CH-C-CH (3)羟基、酮羰基 OH (4)2,4-二甲基-4-乙基庚烷9 19.(1)B(2)球形无油珠说明不溶于水的甲苯己经被完全氧化(3)除去过量的高锰酸钾， 避免在用盐酸酸化时，产生氯气2Mn04+5HC204+6H一2Mn2+10C02↑+8H20 (4)MnO2(5)苯甲酸升华而损失(6)86.0%C(7)重结晶 20.(1) CaF, 4.5 该条件下ⅱ的影响程度大于ⅰ的影响程度 (2)H,PO,+3LiOH=Li,PO+3H2O 3)m2 n (4) 蒸发结晶 除去Ca(OH)2杂质 (5) 4 四面体形 bde 1高二化学复习题（二） 1.科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B.“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氨化硅为共价晶体 C.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2.假设烷烃的通式为C,H2m+2,以下物理量随n的增加而减小的是 A.lmol烷烃中共价键的数目 B.lmol烷烃完全燃烧时的耗氧量 C.熔点、沸点和密度 D.氢元素的含量 3.下列化学用语表达正确的是 A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.SeO,的VSEPR模型： C.Ca02的电子式： Lo]c[o] D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 4.下列现象或事实的解释错误的是 现象或事实 解释 电子跃迁到较低能级以光的形 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 式释放能量 CH键键长比Si-H键的键长 B CH4的稳定性强于SiH4 短，C-H键键能更大 POC13和PC1的空间结构都是四面 POCL3和PCI中P原子轨道的 C 体形 杂化类型均为$p NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成 NaHCO3与Na2SiO3的水解相 D 白色沉淀 互促进 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol呋喃( )中含有的o键的数目为2.5NA B.1 mol NaHSO,晶体中离子总数目为3NA C.0.5 mol SF。中s的价层电子对数为3N D.标准状况下，22.4LH,0中含有的氢键数为2NA 6.下列说法错误的是 ①N,H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③E,、CL2、Br,、I,熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCL3、PCL3、CO2、CS2分子中各原子最外层均达到8e稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na,O,固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2 ⑧由于非金属性CI>Br>I,所以酸性HCI>HBr>HⅢ A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧ 7.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。 Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂：W是本周期元素中电负性最大的元素：Z、R为同 一主族元素。下列说法错误的是 A.基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B.该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C.电负性：Z>Y>X D.该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子 高温 8.通过反应：3SiO,+6C+2N Si,N4+6CO制备氮化硅(SiN4),Na为阿伏加德罗 常数的值，若消耗448L(标准状况)N,下列说法错误的是 A.转移电子数为12N B.断裂i-O键的数目为12N C.生成的氧化产物的分子数为N D.消耗的N2中含有π键4N 9.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO47H2O MgO ●Fe >H A.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C.FeS047H0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D.晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 10.下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚'和甲苯、氯仿等分离C60和Co B.CO中毒的原因：因电负性C<O,故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中F©()成 3 配位键，当CO存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力 C.1mol[Zm(NH,)6]配离子中含有的o键数目为18V D.Co+的八面体配合物CoCL,(NH,),CL,lmol与足量AgNO,溶液作用生成 2 nolAgCl沉淀，则x、y、z的值分别为1、5、2 11.已知CH,COOH+Cl,→ClCH,COOH+HCI1,ClCH,COOH的酸性比 CH,COOH强。下列有关说法正确的是 A.HCl的电子式为H[:C B.F-F键的键能大于Cl-Cl键的键能 C.CH,COOH分子中只有σ键 D.CICH,COOH的酸性比ICH,COOH强 12.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到b平面，投影图如下（设N。代表阿伏 加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 ●⑧ Os(c-) C ● s(c-) ●Mn(c=O) b● ⑧Mn(c) A.基态Mm的价电子排布式为3d54s2 B.晶体中S的配位数是6 C.Mn位于晶胞的顶角和面心 √2 87×4 D.若晶体密度为Pg·c3，则最近的两个硫原子之间的距离为 cm l3.Bi,(TiO4),是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶 胞结构示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是 B A.La填充在Ti形成的六面体空隙中 B.该晶体的化学式为Bi,La,(TiO,) C.该晶胞在y平面的投影为 D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 14.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 CH,和Cl2 饱和食盐水 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是() 饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水 A B 15.m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是() A.n、p、q互为同系物 B.n的同分异构体中属于羧酸的有5种（不考虑立体异构） C.鉴别p和q可用金属钠或溴水 D.m与q互为同分异构体 16.回答下列问题： （1)研究发现，火星岩的主要成分有 K,O、CaO、Na,O、MgO、Al,OgFe,O3FeO、SiO2和H,O。 ①A1,O,溶于NaOH溶液生成NaAI(OH)],「A1(OH)a中AI的杂化类型是 ②晶体熔点：K,O(填“>”或“<”)Ca0,原因是 。 (2)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国 5 紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi,,O,)。用 适量酸浸取“中国蓝”可得到天蓝色溶液，再逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，过滤分离沉 淀后继续滴加氨水直至过量，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： (3)X、Y、W三种物质（结构如图所示）在水中的溶解度由大到小的顺序为 (填字母)。 SH W (4)某含N分子结构如图所示，该分子中含有 个手性碳原子。 NH 17.含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色 环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 原因是 (3)SnC13的几何构型为 其中心离子杂化方式为 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列 物质中，属于顺磁性物质的是 (填字母)。 A.[Cu(NH3)2]CI B.[Cu(NH3)4]SO4 C.[Zn(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4] (⑤)如图是硫的四种含氧酸根的结构： 000-000 0 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn+转化为MnO4的是 (填字母)。理 由是 6 18.I.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用 于配制奶油、乳品、酸奶和草莓型香精等，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。 某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机 物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是 ,图中虚线框内应选用图中的 (填 “仪器x”或“仪器y”)。 :温度计 接液管 仪 器 锥形瓶 仪器： 图1 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为 ,分 子式为 0 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3：利用 红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 20f 50 5 30 10 5 10 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 M中官能团的名称为 M的结构简式为 CH2 CH CHa CH- CCH2CHCH (4). CH2—CH2CH3 的名称是 其 一氯代物有 种。 19.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： > COOK +KMnO +MnO2 COOK COOH +HCI +KCI 相对分 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gmL) 溶解性 子质量 不溶于水，易溶 甲苯 92 -95 110.6 0.867 于乙醇 122.4(100℃左 微溶于冷水，易 苯甲酸 122 248 右开始升华) 溶于乙醇、热水 实验步骤： (1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03 o0高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液， 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然 后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上 干燥。称量，粗产品为1.0g。 (3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.01000molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的 KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号) A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即 可判断反应已完成，其判断理由是 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 该步骤亦可用草酸 在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 (④)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (⑤)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 (填标号)。 A.70% B.60% C.50% D.40% (⑦)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 20.锂云母的主要成分为K(Li1sAl1s)(AlSi,Oo)(OH),F2x,实验室探索一种碱浸分解锂云 母制备LiOH的工艺流程如下： NaOH+CaO+H,O少量CaO H,PO,Ca(OH),溶液 锂云母 精矿颗粒高压浸出 一→净化→沉锂→沉淀转化一→滤液2→橾作☑→LOH固体 ↓ 滤渣1主要含 滤渣2 滤液1 滤渣3 铝硅酸盐和Y (1)“高压浸出”中： ①“滤渣1"中卤化物Y为。（填化学式） ②一定条件下，元素浸出率与CaO用量的关系如图，为提高锂浸出率，CaO最佳用量为 g。(保留小数点后一位) 100 80z 7 60 一 硅 40Q 钾 锂 20 00123456 7 CaO/g ③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下： ⅰ.尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触 ⅱ.尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入 一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域I中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的 原因是」 100 区域1 8 80 60 40山 50100150200250 颗粒尺寸/μm (2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为 (3“沉淀转化”反应2Li,P0,(S)+3Ca(OH),(aq)=6LiOH(aq)+Ca,(PO,),(s)的平衡常数 K= 。 (列出计算式)已知：25C时，Kp(亿i,Po4)=m,Kp[Ca,(Po,)2]=n。 (4)“操作Z”为加热、趁热过滤和；趁热过滤的主要目的是」 。(LiOH分解温度 约为1000℃) (5)LiOH的晶胞结构如图所示。 ○Li 129° 00 ●H 263pm 晶胞结构 x轴方向投影图 ①晶体中与一个0紧邻的Li有」 个。 ②一个Li与所有紧邻0形成的空间结构为」 ③晶体中微粒间作用力有。（填标号） a.氢键b.离子键c.金属键d.范德华力e.极性共价键f.非极性共价键 10