河南禹州市第一高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试 化学试卷

HN202604 高二化学(A)答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以新型共轭分子为素材，考查物质分类与化学键分类知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨观察分子M的结构，其中除C、H外，还含有Br(溴)、N(氮)元素，不属于烃类，因此M不属于脂环 烃，A项错误；M中所有碳原子和氨原子均参与了杂化，不存在s-pσ键，B项错误；M中存在碳碳键，属于非极 性键，C项错误：M中含有苯环，属于芳香烃衍生物，D项正确。 2.答案A 命题透析 本题以有机物类别划分为情境，考查官能团知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨 一H属于酯类，A项错误。 3.答案B 命题透析 本题以化学用语或图示为情境，考查化学用语及其相关图示知识，意在考查理解与辨析能力，宏观 辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨 C0,的中心C原子的价电子对数为3+7-2X3+1=4,有一个孤电子对，VSEPR模型为 6 OA项正确；基态碳原子的轨道表示式： ↑ ↑ B项错误；丙烷的球棍模型： 2s 2p 0C项正确；N,分子中σ键由两个N原子的2p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，图示过程为 D项正确。 2p 4.答案 D 命题透析本题以同分异构体为情境，考查同分异构现象知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 CH,CH3 CH, 思路点拨 CH,一CH一CH2与CH,一CH一CH2一CH属于同一种物质，D项错误。 一1 5.答案C 命题透析本题以离子方程式正误判断为情境，考查离子方程式、电解、水解、配合物等知识，意在考查理解与 辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨活泼电极Cu作阳极，Cu电极本身失电子，C项错误。 6.答案A 命题透析本题以有机物的结构为素材，考查官能团知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 OH O 思路点拔 分子中含有羟基、醚键、羰基三种含氧官能团，A项正确。 H.CO CH 7.答案A 命题透析本题以键线式为素材，考查键线式与分子式、物质的分类等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 分子中有3种不同化学环境的氢原子，A项错误。 8.答案D 命题透析本题以宏观现象与微观解释为情境，考查物质结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨 识与微观探析的核心素养。 思路点拨冰能浮在水面上，是由于冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水，A项正确；天然水晶呈现多面 体外形，是由于原子在三维空间里呈周期性有序排列，B项正确；正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点，是由于正戊 烷为链状分子，分子间接触面积大，范德华力更强；而新戊烷分子趋于球形，接触面积小，范德华力较弱，C项正 确：离子液体中有可移动的阴、阳离子，故其导电性良好，D项错误。 9.答案C 命题透析本题以苯乙炔加氢制苯乙烷的相对能量变化为素材，考查化学反应中的能量变化、活化能、外界因 素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨由图可判断，PhC=CH(g)+2H2(g)一→PhCH,CH(g)为放热反应，A项正确；PhC=CH(g)→ *PhC=CH的△S<0,B项正确；反应路径中，决速步骤为过渡态为TS3的基元反应，C项错误；一定温度下，增 n(H2) 大（苯乙炔）投料比，有利于增大苯乙炔的平衡转化率，D项正确。 10.答案B 命题透析本题以物理量大小是否正确为情境，考查电负性、键角、沸，点、水溶性等知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨电负性递变规律：同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，电负性顺序应为0> N>P,A项错误：CCL4和CF,均为分子晶体，分子晶体的沸点由分子间作用力（范德华力）主导：而范德华力随 —2 相对分子质量增大而增强（结构相似时），沸点顺序为CCl4>CF4,B项正确；NH3中N有孤电子对，对成键电 子对的斥力大，键角小，键角：NH>NH3,C项错误；C,H,OH含羟基（一OH),能与水形成分子间氢键，且分子 极性较强，可与水以任意比例混溶，故水溶性：C,H,OH>H,COCH3,D项错误。 11.答案B 命题透析本题以元素推断为情境，考查元素周期表、晶体类型、分子极性等知识，意在考查分析与推测能力， 证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨依题意推测，W是氧、X是钠、Y是铝、Z是硅。Na(11号)位于第三周期IA族，属于s区，A项错 误；离子半径：0->Na>A13+,B项正确：0分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C项错误；X的单质 为Na(金属晶体，熔点低，约98℃)，Z的单质为Si(共价晶体，熔点高，约1410℃)，故熔点Si>Na,D项错误。 12.答案C 命题透析本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学平衡的影响、化学反应速率的计算知识，意在考 查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨曲线乙先达到平衡状态，则说明其反应温度高，反应速率快，曲线乙的平衡转化率小于曲线甲，说 明该反应为放热反应，则曲线乙代表绝热条件，曲线甲代表恒温条件，A、B项正确：曲线甲为恒温条件，恒温条 件下平衡盒数人不变由图中曲线及数西知.曲线甲达平甜.小，0的设率为30%据西以推 太，C项错误曲线乙中，0~5m内平均反应速率。(H)=。(,0)= 1mol×26% 2L·5min 0.026mol·L1·min1,D项正确。 13.答案B 命题透析本题以黄铜矿的晶胞结构为素材，考查晶体结构知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拔由图可知，心位于S形成的因面体空腺中，A项正确；由图可知，者1的原子分数坐标为（子，是， 召)，则2的原子分数坐标为（子4各）.B项错误：一个品胞中有4个C4个心8个S,该品体的密度为 79 368 ×10”g·cm3,C项正确；由图可知，Cu和S的俯视图为◆ ,D项正确。 aN 14.答案B 命题透析本题以离子平衡图像为素材，考查电离平衡、水解平衡、元素守恒与电荷守恒知识，意在考查分析 与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨因pK(HA)<pK,(HB),故甲代表HB、乙代表HA的滴定曲线。甲中pH=4.76时酸分子的分布 分数&为50%，即c(HB)=c(B),根据K(HB)=c(H）(B）=1046,pk,(HB)=4.76,A项正确：由 c(HB) 一3 于K(HA)=101.3比较大，滴定前pH=2.07,所以c(A)>c(HA),故滴定过程中c(A)一直大于c(HA),B 项错误；向浓度均为O.O1mol·L的HA和HB混合溶液中滴加NaOH溶液至中性，HA先被中和，即 c(A)>c(B),C项正确：0.02mol·L1HB溶液与0.01mol·L1NaOH溶液等体积混合，电荷守恒 c(Na)+c(H)=c(B)+c(OH-),元素守恒2c(Na*)=c(B-)+c(HB),整理可得c(HB)+2c(H*)= c(B)+2c(OH-),D项正确。 15.答案(1)3(2分) (2)①CH2=CHCHO(2分) ②醛基(1分)羧基(1分)氧化剂(2分) (3)10:1(2分) (4)羟基(1分) (5)HCH0(2分) 命题透析本题以有机物的制备为素材，考查官能团、反应类型等知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨(1)观察I的结构，其含有酯基、碳溴键、碳碳双键，共3种官能团。 (2)①A的分子式为CH,0,且不含环状结构，结合后续转化为羧酸(B含羧基)，推断A为丙烯醛 (CH,=CHCHO)。②A(醛基)被氧化为B(羧基)，需加入氧化剂。 (4)B为羧酸(CH2=CHCOOH),D由酯化反应生成，故C为醇，官能团为羟基（一OH)。 (5)D与E发生加成反应。结合F的结构和D的结构，推断E为甲醛(HCHO),其参与加成反应引入羟基。 16.答案(1)9(2分) (2)钠原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 释放能量，以黄光形式呈现(2分，合理即可) (3)sp(2分) (4)S03(或BF3等)(2分，合理即可)12(2分) (5)Mg>Al>Na(2分) (6)0(2分) 命题透析本题以化合物Na MgPO0,C0,为情境，考查原子结构与性质、分子结构与性质、配合物等知识，意在 考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)空间运动状态由原子轨道数决定。基态P原子电子排布式为1s22s22p3s23p3,轨道数为 1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)=9,故有9种空间运动状态。 (2)焰色试焰的本质是电子在能级间的跃迁。钠原子受热后，外层电子获得能量跃迁至高能级（激发态），处 于激发态的电子不稳定，会自发回到低能级，多余能量以光的形式释放，波长对应黄色光。 (3)化合物中存在P0},P原子与周围0原子形成4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，故杂化类型 为sp3。 4 (4)等电子体要求原子数(4)和价电子数(24)相同，分子如S03(S:6,30:18,共24)或BF3(B:3,3F:21,共 24)。C0}含3个σ键(C一0)和1个大π键（π），键合电子为σ键电子(3×2=6)和大π键电子(6)，总计 6+6=12。 (5)同周期元素(Na、Mg、Al)第一电离能呈递增趋势，但A1的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电 子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高，故第一电离能：Mg>Al>Na。 (6)[F(H,NCONH2)。]3+中所有H一N一H的键角均相等，且Fe3+的配位数是6，说明配位原子不是N,C原 子无孤对电子，故配位原子只能是0。 3d 4s 17.答案(1)(2分) ↑↑ (2分) (2)提高化学反应速率和原料的浸出率（合理即可，1分） (3)9(2分) (4)NHVO,(s)=NH(aq)+VOg(aq)△H>0,降低温度能使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出更多晶 体，提高产率（合理即可，2分） (5)①V,0,+6H++2e=2V02++3H20(2分) ②80.5(2分) (6)无(1分）混合后c(Ba2+)=5×10-5mol·L-1,c(Mo0})=5×10-5mol·L-1,Q=5×10-5×5×10-5= 2.5×10-9<Kn（合理即可，1分) 命题透析本题以石油炼制废催化剂提取五氧化二钒和细酸钡为素材，考查原子结构与元素周期表、反应条 件的控制、原电池原理、溶度积常数的计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)基态Mo原子的价电子排布式为4d5s',则基态Mo原子含有的未成对电子数为6个。基态钒 3d 4s 原子的价电子排布式为34s2,则价电子轨道表示式是↑↑↑ (2)化学反应中，升高温度通常可以加快反应速率，同时对于固液反应，也能增大多相反应的浸出效率。 1 (3)由[A1(0H)4](aq)+H+(aq)=A1(0H)3(s)+H20(1)的K c{[AI(OH)4]}·c(H*) =105,当溶 液中c{[A1(0H)4]-}=1.0×10-6mol·L-1,c(H+)=1.0×10-9mol·L-1,pH=9。 (4)“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，其原因是NH,VO3(s) 、一NH(aq)+VO(aq)△H>0,降低温度能使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出更多晶体，提高产率。 (5)①在酸性溶液中，V,0,作正极得到电子生成V02+,正极反应式为V,0,+6H*+2e—2V02++3H,0。 ②外电路中转移1mol电子，负极溶解0.5 mol Zn,同时应有0.5molS0}迁移进人，共增重80.5g。 (6)等体积混合，浓度减半，Q<K。,故无沉淀。 18.答案(1)B(1分)D(1分) (2)①4(2分) -5 ②K+半径比Li+大很多，K+与冠醚X的空穴大小不适配（合理即可，2分） (3)①520(2分)-598(2分) ②CaC0,(2分) (4)①12(2分) ③3 a(2分) 命题透析本题以一种新型电解质为素材，考查原子结构与性质、分子结构与性质、配合物等知识，意在考查 理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)原子核外，轨道能量1s<2s<2p,因此所给Li的电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的 分别为B、D。 (2)①X中有4种不同化学环境的氢原子（两个苯环对称，苯环上有2种不同化学环境的氢原子，两条 一CH,CH,CH2一对称，有2种不同化学环境的氢原子)。②冠醚X能与Li形成稳定结构，但不能与K*形成 稳定结构，理由是K+半径比*大很多，K+与冠醚X的空穴大小不适配。 (3)①基态i原子的第一电离能是由每摩尔i(g)转化为每摩尔i(g)所需吸收的能量，则为 520kJ·mol-1;根据盖斯定律，X=-598。②因离子半径：Ca2+>Mg2+,Mg0中的离子键大于Ca0,依题意 Mg0中的晶格能大于Ca0,MgCO3更易分解。 (4)①位于顶点和面心的微粒有8×令+6×了=4个，代表0，位于内部的微粒有8个，代表山°，以面心 02-为研究对象，与02-距离最近且等距离的02-共有12个（面心到顶点有4个，面心到面心有8个）。②Li 间最近距离为anm,则晶胞参数为2anm,Li与02-间最近距离为体对角线的四分之一，故Li*与02-间最近 距商为匀。nm 6HN202604 A 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.一种用于有机电子器件的新型共轭分子M,其结构如图所示。下列关于M的说法正确 的是 A.M属于脂环烃 B.M分子中存在s-po键 C.M分子中不存在非极性键 D.M属于芳香烃衍生物 2.下列有机物类别划分错误的是 选项 A B C D 0 CH,一CH,一CH=C一CH, 有机物 -0-C-H ◇-6册 H,N-C-C(CH3)3 CH 类别 醛 酚 酰胺 烯烃 3.下列化学用语或图示错误的是 A.C0的VSEPR模型Qo B激发态碳原子可能的轨道表示式：↑↑ ↑↑ 2s 2p 化学(A)第1页（共8页） C.丙烷的球棍模型：o。 D.N,分子中g键形成的过程.C①+C0一C000一○ 2p 4.下列选项中，X与Y对应关系借误的是 选项 X Y 对应关系 1 CH2-CH-CH2-CH, CH,-CH-CH-CH, 位置异构 1-丁烯 2-丁烯 OH OH B 位置异构 CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH,-CH2-CH-CH2-CH; C 官能团异构 OH CH,CH3 CH3 D 碳架异构 CH一CH-CH CH一CH-CH2一CH 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是 A.草酸氢钠水解：HC,04+H20H,C204+0H B.用氨水浸泡氯化银：AgCl+2NH,=[Ag(NH)2]++C1 C.用铜作电极电解CuC,溶液：Cu2+2C1通电Cu+C,↑ D.向AICL,溶液中加人NaHC0,溶液：A13++3HC0写一A1(OH)3↓+3C02↑ 6.丁香挥发油中含有多种有机物，其中一种有机物的结构简式如图所示： 0H0 H,CO CH, 该有机物中含氧官能团的种类为 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.有机物M的键线式如图所示： 下列关于M的叙述错误的是 A.分子中有2种不同化学环境的氢原子 B.分子式为CgHg C.属于脂环烃 D.能与H2发生加成反应 化学(A)第2页（共8页） 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰能浮在水面上 冰中氢键使晶体结构疏松，密度小于液态水 B 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 正戊烷为链状分子，分子间接触面积大， 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 范德华力更强：而新戊烷分子趋于球形， 接触面积小，范德华力较弱 0 离子液体导电性良好 离子液体中有自由移动的电子 9.在Pb基催化剂作用下苯乙炔加氢制苯乙烷的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，Ph 表示苯基)。 能量/cVt PhC=CH(g)+2H,(g) 0 -0.90 -1 1.74/1S -1.99 -2 'PhCCH+4'H -2.36 7S2 -2.58 H PhCHCH+3'H H-C-C-H(g) /TS3 -3.16 -3.50 H H -3.654 "PhCHCH,+2'H PhCHCI,+H -3.90/ 'PhCH,CH, 反应进程 下列叙述错误的是 A.PhC=CH(g)+2H2(g)→PhCH,CH3(g)为放热反应 B.PhC=CH(g)→'PhC=CH的△S<0 C.反应路径中，决速步骤为过渡态为TS1的基元反应 D.一定温度下，增大（来乙决) n(H2) 投料比，有利于增大苯乙炔的平衡转化率 10.下列物理量大小比较正确的是 A.电负性：N>0>P B.沸点：CCl4>CF, C.键角：NH,>NH D.水溶性：HC0CH3>C,H0H 11.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是XYZ,W6。已知W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期主族元素。W的基态原子价层电子排布式为ns”p2“,Y的最高价氧化物 化学(A)第3页（共8页） 能溶于X的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，ZⅣ，的晶体类型为共价晶体。下列叙 述正确的是 A.X位于元素周期表的p区 B.简单离子半径：W>X>Y C.W3属于非极性分子 D.单质熔点：X>Z 12.将1molN,0、2molH2充入2L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应： N,0(g)+H,(g)一H,0(g)+N2(g)△H。测得N20的转化率随时间的变化如图所 示。已知：正=k正c(N20)·c(H2),y边=k地c(H,0)·c(N2),其中kEk逆为正、逆反应速 率常数（其大小只与温度和催化剂有关）。下列说法错误的是 1N,0转化率/% 甲 30 26 t/min A.曲线乙表示绝热条件下N,0的转化率随时间的变化 B.N,0(g)+H2(g)=H,0(g)+N2(g)△H<0 C不能根据以上合息确定产的位 D.曲线乙中，0-5min内平均反应速率v(H2)=0.026mol·L-1·min 13.黄铜矿(CuFS2)的晶胞结构如图所示(x、y、z轴的夹角均为90°)。下列叙述错误的是 OFe ●Cu ⑦S 2a pm a pm a pm A.Fe位于S形成的四面体空隙中 B若1的原子分数坐标为子？)，则2的原子分数坐标为分2) C.该晶体的密度为N、 -x10”g·cm3(设N为阿伏加德罗常数的值) D.Cu和S的俯视图为◆ 化学(A)第4页（共8页） 14.25℃时，用0.01mol·L-的Na0H溶液分别滴定0.01mol·L-1的HA溶液和 0.01mol·L-的HB溶液，滴定曲线如图所示（甲中pH=4.76时酸分子的分布分数a为 50%),已知ax(HA）= c(HA) c(HA)+c(A-) ×100%,pK。=-lgK,pK。（HA)=1.3, pK,(HA)<pK,(HB)。下列叙述错误的是 pH 12 0 8 (9.80.4.76 甲 389 10.0020.0030.00TNa0 HI(aq)YmL A.pK.(HB)=4.76 B.滴定曲线乙中存在一个点，该点酸分子的分布分数为50% C.向浓度均为O.O1mol·L-的HA和HB混合溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(A)>c(B) D.0.02mol·L1HB溶液与0.01mol·L'Na0H溶液等体积混合后：c(HB)+ 2c(H+)=c(B)+2c(0H~) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（13分)有机物1是某高分子的中间体，合成路线如图所示： B (C,H.O) (C,H,0) 浓硫酸 △ OH D 定条件 E 催化剂 BrCH(CH,)COOH 请回答下列问题： (1)1分子中有 种官能团。 (2)已知A中不含环状结构。 ①A的结构简式为 ②A→B实现了由 到 的转化（填官能团名称），实现该转化通常 需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)G分子中σ键与π键数目之比为 0 化学(A)第5页（共8页） (4)B+C→D的反应类型为酯化反应，则C中含有官能团的名称为 (5)已知D+E-+F的反应类型为加成反应，则E的结构简式为 16.（14分)化合物Na,MgP0,C0,是一种新型缀释型基肥，它最可能被用在对镁需求高的作 物（如马铃薯、果树、烟叶）或喜钠作物上，同时也有一定调节土壤酸碱度的潜力。 请回答下列问题： (1)基态P原子的核外电子有 种空间运动状态。 (2)钠的化合物焰色试验呈黄色，其原因为 (3)该化合物中P原子的杂化轨道类型为 (4)已知：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与C0?互为等电子体的 分子为 (列举1种即可)。C0号·中含有一个4中心6电子的大π键，记为 π。一个C0中的键合电子（形成化学键的电子）总数为 0 (5)Mg与同周期相邻元素相比，第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号 表示)。 (6)尿素[C0(NH2)2]是目前使用量较大的一种化学氮肥，与Fe3+形成配离子的硝酸盐 [Fε(H,NC0NH2)6](NO3)3,俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氨肥。已知 [Fe(H,NCONH2)6]3+中所有H一N一H的键角均相等，且Fe3+的配位数是6，则与 Fe3+配位的原子是 (填元素符号)。 17.(15分)从石油炼制废催化剂（主要成分为V,0,、Mo03,载体为A1,0,以及惰性物质）中回 收金属钒和钼，不仅能避免环境污染，还能创造经济效益。一种先进的湿法冶金工艺流程 如图所示，可制备重要的化工产品五氧化二钒(V,0,)和钼酸钡(BaMo0,)。 NaOH溶液 C0, NH, NH,CI 空气 废催化剂 碱溶 调pH除铝 调pH、沉钒 →NH,VO,煅烧 +V0 滤渣 AI(OH) BaCL,溶液一→沉钼→BaMoO, 已知：①常温下，K(NH4V03)=2.5×10-4、K,(BaMo0)=4.0×10-8。 ②V20,和Mo03均为酸性氧化物。 请回答下列问题： (1)已知：基态Mo原子的价电子排布式为4d5s,则基态Mo原子含有的未成对电子数为 :钒的原子序数是23，则基态钒原子的价电子轨道表示式为 (2)“碱溶”过程中采用“加热”的目的是 化学(A)第6页（共8页） (3)“调pH除铝”过程中，当溶液中[1(OH),]残留浓度等于1.0×10-6mol·L-时，溶 液的pH= [已知常温下，[Al(OH)4](aq)+H'(aq)=l(OH)3（s)+ H,0(1),K=105]。 (4)“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从 平衡移动原理解释其原因： (5)一种水性电解液Zn-V,0,电池的工作原理如图所示。 田 稀K,S0,溶液 V,0,电极 Zn电极 5- H,s0, KOH 溶液 --IZn(OH).P 溶液 a膜 b膜 浓K,$O,溶液 ①该电池的正极反应式为 ②当外电路中转移1mol电子时，理论上负极区溶液质量变化 吕o (6)常温下，若将1×10-4mol·L-的BaCL2溶液与1×10-4mol·L的Na2Mo0,溶液等 体积混合， (填“有”或“无”)BaMoO,沉淀生成，理由是 (通过计算说明)。 18.(16分)乙是一种新型电解质，能用于锂电池，一种合成路线如图所示。 1)氧化锂 2)乙醇 请回答下列问题： (1)下列L原子的电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为 (填标号)。 A Is 2P: 2P, 2p, B Is 2s 2p, 2p, 2p: C 26 2p, 2P, 2P: D.↑ 2s 2p, 2p, 2p. 化学(A) 第7页（共8页） (2)冠醚分子可识别L,实现卤水中Lì‘的萃取，过程如下： ①X中有 种不同化学环境的氢原子。 ②冠醚X能与Lⅰ·形成稳定结构，但不能与K形成稳定结构，理由是 (3)L,0是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。已知晶格能是指标准 状况下，1ol离子晶体完全转化为气态阴、阳离子所吸收的能量，一般情况下晶格能 是离子键强弱的一种量化体现，离子键越强，形成晶体释放能量越多，晶格能越大。 -2908kJ·mol 2Li(g) 02-(g →Li,0(品体) 1040kJ·mol 703kJ·mol 2Li(g) 0(g XkJ·mol 318kJ·mol- 249kJ·mo- 2Li(品体) 20,@ ①基态Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,图中X= ②MgC0、CaCO3受热易分解，一般生成物的晶格能越大，越易分解，则MgC0,、CaC0, 中较难分解的是 (填化学式)。 (4)Li,0具有反萤石结构，立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与02-距离最近且等距离的02共有 个。 ②已知Li之间的最近距离为anm,则Li与02-之间的最近距离为 nm (用含a的代数式表示)。 化学(A)第8页（共8页）