精品解析：2026年辽宁本溪市初中学业水平考试第一次模拟考试化学试卷

本溪市2026年初中学业水平考试第一次模拟考试 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 2. 辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青瓷飞鱼 B. 白玉猪龙 C. 簪花仕女图 D. 青铜编钟 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 化肥合理施用 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 倡导绿色出行 5. 维生素A()有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 一个分子中含15个氢分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量比为20：30：1 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气：He B. 2个硫原子：S2 C. 银元素：AG D. 铝离子：Al+3 7. 钼是支撑航空航天、核工业等尖端国防科技发展的重要基础。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96g D. Mo表示一个钼分子 8. 一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10. 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B. 实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C. 上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D. 可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 （3）利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （4）将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 12. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 （1）配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 （2）若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （4）除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （5）淡化海水的过程属于___________变化。 （6）从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 （7）下列理解错误的是___________(填字母)。 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 （8）工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 （9）生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 （10）海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 13. 阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A. 胃舒平 B. 小苏打片 C. 氧化镁片 D. 奥美拉唑 （4）氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 （5）爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A. 7：00-9：00 B. 12：00-14：00 C. 16：00-18：00 D. 20：00-22：00 （7）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 （8）胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A. 少喝柠檬水 B. 多吃辛辣食物 C. 遵医嘱，合理用药 14. 同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分 种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g （1）依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 （2）建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 （5）结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 （6）在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 本溪市2026年初中学业水平考试第一次模拟考试 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 剪裁纸张 B. 冰雪融化 C. 打碎玻璃 D. 蜡烛燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青瓷飞鱼 B. 白玉猪龙 C. 簪花仕女图 D. 青铜编钟 【答案】D 【解析】 【详解】A、青瓷飞鱼的主要材料为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合题意； B、白玉猪龙的主要材料为玉石，属于无机非金属材料，不符合题意； C、簪花仕女图主要由纸、绢、颜料等制成，不属于金属材料，不符合题意； D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管口上方，防止污染试剂，操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； C、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，图中是将水倒入浓硫酸中，会造成酸液飞溅，操作错误； D、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取，操作错误。 4. 2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 化肥合理施用 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥合理施用可减少土壤、水体污染，符合主题要求； B、垃圾分类回收能节约资源、减少环境污染，符合主题要求； C、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合主题要求； D、倡导绿色出行可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合主题要求。 5. 维生素A()有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 一个分子中含15个氢分子 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量比为20：30：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、维生素A由维生素A分子构成，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，不含有氢分子，错误； C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素A中碳元素的质量分数最大，错误； D、由C选项分析可知，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为120:15:8，错误。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气：He B. 2个硫原子：S2 C. 银元素：AG D. 铝离子：Al+3 【答案】A 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号He表示，表述正确； B.表示多个原子需在元素符号前加对应数字，2个硫原子应为2S，表述错误； C.元素符号书写遵循“一大二小”规则，银元素符号为Ag，表述错误； D.离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，铝离子应为Al3+，表述错误。 7. 钼是支撑航空航天、核工业等尖端国防科技发展的重要基础。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 钼原子的质量为95.96g D. Mo表示一个钼分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，钼的原子序数为42，正确。 C、95.96是钼的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。 D、钼是金属，由原子直接构成，表示1个钼原子，不能表示钼分子，错误。 8. 一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是 A. 矿物油具有可燃性 B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D. 使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿物油可被点燃作为热源使用，说明其具有可燃性，说法正确； B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，点燃灯头是使温度升高达到矿物油的着火点，而非提高矿物油的着火点，说法错误； C、点燃的灯头数量越多，参与燃烧的矿物油越多，释放的热量越多，因此可调控火力大小，说法正确； D、使用完毕后盖灭灯头，可通过隔绝氧气的原理灭火，能有效避免火灾隐患，说法正确。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 10. 某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B. 实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C. 上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D. 可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，实验①中b处同时接触氧气和蒸馏水，锈蚀最严重，该选项说法正确； B、实验③需要排除氧气的干扰，将蒸馏水煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止氧气再次溶于水，该选项说法正确； C、对比①②，变量为水，说明铁生锈需要水；对比①③，变量为氧气，说明铁生锈需要氧气，可证明铁钉锈蚀与氧气和水有关，该选项说法正确； D、铁锈主要成分为氧化铁，食盐水与氧化铁不反应，无法清除铁锈，反而会加速铁的锈蚀，该选项说法错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 （1）用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 （2）制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 （3）利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （4）将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 （5）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 （6）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. A ②. 连续均匀的气泡 （2） ①. C ②. c （3） ①. d ②. （4）增大接触面积，促进色素充分溶解 （5）过滤 （6） ①. 黄 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； 【小问2详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问3详解】 a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； 【小问4详解】 研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； 【小问5详解】 纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； 【小问6详解】 对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 12. 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 （1）配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 （2）若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （4）除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （5）淡化海水的过程属于___________变化。 （6）从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 （7）下列理解错误的是___________(填字母)。 A. 淡化膜具有选择性 B. 加压后左侧液面上升 C. 加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 （8）工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 （9）生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 （10）海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 【答案】（1） ①. 3.5 ②. C （2）偏大 （3）较多固体 （4）B （5）物理 （6）使水分子通过淡化膜向左侧移动 （7）C （8）####等任写一个即可 （9）碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现 （10）减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 所需氯化钠质量=100g×3.5%=3.5g； 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，漏斗用于过滤操作，该过程不需要，故选C。 【小问2详解】 量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 【小问3详解】 蒸发操作规范为出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 【小问4详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，既除去杂质又不会损失氯化钠。 【小问5详解】 该过程只有水透过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 从微观角度，加压为水分子提供了克服渗透压的能量，使水分子通过淡化膜向左侧移动。 【小问7详解】 溶质不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，故C错误。 【小问8详解】 工业上可通过氯化钠制取氯气、氢氧化钠、碳酸钠等常见化工原料。 【小问9详解】 结合溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现。 【小问10详解】 从减少污染、合理开发的角度，可以减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可)。 13. 阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 （2）属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A. 胃舒平 B. 小苏打片 C. 氧化镁片 D. 奥美拉唑 （4）氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 （5）爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A. 7：00-9：00 B. 12：00-14：00 C. 16：00-18：00 D. 20：00-22：00 （7）胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 （8）胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A. 少喝柠檬水 B. 多吃辛辣食物 C. 遵医嘱，合理用药 【答案】（1）元素 （2）盐 （3）D （4）氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) （5） ①. ②. 0.365 （6）D （7）小苏打片或 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素。 【小问2详解】 由构成，符合“电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐”。 【小问3详解】 奥美拉唑与盐酸不发生反应，属于抑酸药，胃舒平、小苏打片、氧化镁片能与盐酸反应，属于抗酸药。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 胃舒平的主要成分是，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式计算氯化氢的质量： 解：设氯化氢质量为x。 答：理论上一片药能中和0.365g氯化氢。 【小问6详解】 图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要在胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药。根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选D。 【小问7详解】 碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 【小问8详解】 胃酸过多的患者应减少酸性食物的摄入，同时遵医嘱，合理用药。 14. 同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。 I．查阅资料 下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g) 成分 种类 蛋白质 脂肪 碳水化合物(乳糖) 钙 乳酸 纯牛奶 3.0-3.5g 3.2-3.8g 4.5-5.0g 100-120mg 无 酸奶 m 3.0-3.5g 110-130mg 0.5-1.0g （1）依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是___________。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为___________mg。 （2）建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝___________。 II．奶制品中蛋白质含量的测定 蛋白质在碱性溶液中能与反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。 （3）先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL___________(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明___________中蛋白质含量更高。 III．探究制作酸奶的条件 鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2~4.5.取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g乳酸菌，放入恒温加热器中，调整不同温度，进行如下表实验。 实验组 温度 发酵时间 pH 质地描述 1 35℃ 8h 4.8 液态、略有酸味 2 40℃ 8h 4.5 凝固，表面光滑、无乳清析出 3 45℃ 8h 4.7 液态、分层 4 40℃ 9h 4.3 凝固，表面光滑、少量乳清析出 5 40℃ 10h 4.3 凝固，表面不光滑、大量乳清析出 （4）发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，反应的化学方程式为___________。 （5）结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度___________，适宜的时间范围___________。 （6）在上述最佳条件下，同学们还想探究乳酸菌的质量对酸奶发酵的影响，请补充实验方案：取100mL纯牛奶加热到90~95℃(时长5min)，冷却至室温后，___________。 【答案】（1） ①. 碳水化合物(或糖类) ②. 200 （2）酸奶 （3） ①. A ②. 纯牛奶 （4） （5） ①. ②. 8-9小时 （6）加入不同质量(或写出具体质量)的乳酸菌，放入恒温容器中，发酵8-9小时，测定和观察质地 【解析】 【小问1详解】 根据纯牛奶成分表，每中碳水化合物（乳糖）含量（）高于蛋白质、脂肪，因此含量最高； 纯牛奶至少含钙，因此纯牛奶至少摄入钙质量为。 【小问2详解】 乳糖不耐受需要减少乳糖摄入，表格中酸奶的乳糖含量远低于纯牛奶，因此选择酸奶。 【小问3详解】 该反应需要先营造碱性环境，A液为氢氧化钠溶液，因此先加A液；根据题意，颜色深浅与蛋白质含量成正比，纯牛奶反应后为深紫色，颜色更深，因此纯牛奶蛋白质含量更高。 【小问4详解】 在乳酸菌作用下，乳糖()和水发生反应生成乳酸()，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 合格酸奶要求在，质地符合标准，对比数据可知，只有符合要求；下，发酵8h、9h的产品都符合合格标准，10h产品质地不合格，因此最佳温度为，适宜发酵时间为小时。 【小问6详解】 探究乳酸菌质量对发酵的影响，遵循控制变量法：只改变乳酸菌的质量，温度、发酵时间都保持最佳条件不变，最终观察记录酸奶的和质地，对比得出结论即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $