陕西渭南高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题

绝密★考试结束前 渭南高级中学2025一2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 答卷须知： 1、本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、请在答题纸上作答。 3、试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Na-23 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂 在答题卡上) 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A.汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应 B.某物质灼烧后火焰呈黄色证明是钠盐 C.复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性 D.氮氧化物污染严重，导致出现光化学烟努 2.下列物质间的转化不能一步实现的是() A.Na→NaOH→Na2CO3 B.NH3→NO-→NO2 C.H2S+S02→S03 D.AlO3→A1(OH)3→NaJA1(OHD4] 3.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是() A.Cu+NOs(浓)→CuQN)2 B.Cu+HNO(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu空气>Cu0商酸>Cu0N02 浓疏酸 D.Cu CuS0,硝酸钡CuNO3)2 加热 加热 4.“类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法证确的是() A.C2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03+2 HCIO,SO2也能与漂白粉反 应：Ca(ClO)2+S02t+H20=CaS0l+2HClO C.用排饱和NaCI溶液的方法收集Cl2,也可用排饱和NH4CI溶液的方法收集NHL3 D.浓H2S04可以使金属A1钝化，浓NO3也可以使金属A1钝化 高一化学第1页共10页 5,对陈述缸、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ 判断 A 电泳实验表明Fe(O田3胶体是带电荷的 胶体能够比较稳定存在 对，对，有关系 B 二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 S02具有漂白性 对，对，有关系 c 铝粉可以与氧化铁反应 铝粉有强还原性 对，对， 有关系 Na和K原子最外层电子数相同，Na原子核 金属性：K>Na 对，对，有关系 电荷数小于K 6.元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( A.[A族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B、元素周期表中元素种类最多的族是第B族 C.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 D.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 7.下列选项描述与对应图像不相符的是() 0.5 020406080 时间s n(Cl,)/mol OV(NaOH溶液)/mL V(盐酸)/mL ① ② ③ ④ A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中H的变化 B.图②表示向1L1molL-FeBr2溶液中通入C2时Br物质的量的变化 C.图③为向AICL溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D.图④为向NazCO3、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化，且 n(Na2CO3):n(NaOH)=2:1 8.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 (.) NH,CI和 Ca(OH)2 湿润的 蓝色石 蕊试纸 导管 氨气 气球 玻璃片 丙 高一化学第2页共10页 A.用甲装置制取少量氨气 B.用乙装置收集氨气 C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D.用丁装置验证氨气极易溶于水 9.下列关于NH)2S0溶液虫发生反应的离子方程式正确的是() A.向溶液中加过量硝酸：S032+2H=S02↑+H0 B.向溶液中通入足量氛气：SO32+Ck+H20=2CI+S042+2H C.向溶液中滴入少量稀盐酸：SO32+2H=S02↑+H0 D.向溶液中加等物质的量的氢氧化钡：NH*+OH=N旺个+HO 高温 10.干法制备高铁酸钠的反应为：2FeS04+6Na202 2Na2Fe0a+2Na2O02个，下列有关y 该反应说法正确的是() A.该反应的还原产物NaSO, B.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 C.氧化性：NaO2>Na2FeO: D.标况下每生成2.24L02转移电子数为0,8mol 11.将S02分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(N03)2溶液中， 探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 6 BaCl2溶液（无氧） ，34 b c BaCl2.溶液（有氧） BaNO3)2溶液（无氧） pH变化 21/ d Ba个NO)2溶液（有氧） 0 100 200 300 400 500 600 时间s 溶液中是否 BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaC2溶液（有氧）中有白色沉淀 产生沉淀 Ba(N03)2溶液（无氧）中有白色沉淀、BaN03)2溶液（有氧）中有白色沉淀 下列说法不正确的是() A.曲线a所示溶液pH降低的原因：S02+H20=H2S03=H++HS03 B.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中N03是氧化S02的主要微粒 C.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++02+2S02+2H20=2BaS04↓+4H+ D.依据该实验预测0.2mol·L-1的KN03溶液（无氧）也可以氧化S02 12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子主要化合价代数和为 2,X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z形成的 高一化学第3页共10页 简单离子是所在周期离子半径最小的元素，下列说法错误的是() A、W与X两元素的简单氢化物的电子数不可能相同 B.W元素的最高价氧化物对应水化物和其氢化物发生反应生成盐 C.原子半径：Y>Z>W>X D.W、Y与Z的最高价氧化物水对应的水化物两两能相互反应 33,工业上用生物法处理HS的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液 pH对F®2+氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是() FeSO4 02 7.5 17 反应1 疏杆菌 反应Ⅱ 6.5 6.5 5.5 H,S 4.5d Fe(SO)3 4.5 2025303540温度℃ 21015202本3.035pi 图1 图2 图3 A.上述总反应方程式为：2H,S+O2=2S↓+2HO,FSO,是该反应的催化剂 B.当反应温度过高时，F+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C.由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D.当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的HS在标准状况下的体积为1.2 14.某试样含有的阳离子为NH时、Ag*、Ba+、Cu2+、Fe2+中的若干种，为确定其组成，某 同学进行了如下实验，下列说法不正确的是( 白色沉淀A 盐酸 稀硫酸 试样 溶液A ①过氧化氢溶液 红褐色沉淀B 溶液B ②氨水-氯化铵溶液 硫化钠溶液 溶液C 黑色沉淀C 氢氧化钠溶液 气体A 溶液D 加热 A.沉淀A为BaSO4 B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C.加入氨水-氯化铵溶液可使Fe3+沉淀完全，而Cu+不形成沉淀 D.试样中遝含NHt.Ba2+、Cu2+、Fe2+,一定不含Ag+ 高一化学第4页共10页 15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去， 气密性已检验)，实验过程： 浓盐酸 弹簧来 活塞a 浸有NaOH, 湿润的 溶液的棉花 到丙 淀粉KI试纸 活塞b 10 mL 5 mL 0.2 mol-L /NaBr溶液 KI溶液 KMnO,固体密 甲 ①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变棕红色时，关闭活塞α. ④打开活塞b,将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b,取下丁振荡、静置后CCl4层溶液 变为紫红色。下列说法不正确的是()》 A.甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B.过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2>Br2 C.由上述实验可以确定氧化性：C2>Br2>2 D.丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二.非选择题：本题共4题，共55分。 16.(12分)二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、S02等大气 污染物的妥善处理具有重要指导意义。 31 78 38 64 PM2.5 PM10 0.6 11 38 良 co S02 NO2 (1)上图为某市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为 。汽车 尾气（含C0、SO2和NOx等)是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的 高一化学第5页共10页 C0和NO进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 (2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx),利用尿素消除NOx污染的转化反应为： i.NO+O2→NO2,i.NO2+COONH2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 反应ⅱ的化学方程式为 (3)用NaCIo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转 化为NO3的转化率随NaCIo溶液初始pH（用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 90 70 60 6 810 p ①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI.和NO3,其离子方程式为 ②NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 (4)通过如下流程可实现SO2和N0综合处理并获得保险粉.(Na2S2O4)和硝酸铵。 NaOH溶液 Ce+ Ce%x H、O2 NO,S02→装置TN0, 装置 NO2、No3、Ce3t 装置ⅢNO2、NO; 电解湘 装置V +NH4NO3 HSO3 及20好 装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42的物质的量之比为 17.（15分)为验证S02、F3+、C2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器 和A中加热装置已省略，气密性已检验；70%疏酸溶液与N2S03反应生成S02)。 浓盐酸 70%硫酸 a N2 棉花 20mL feCL,溶液 MnO a,SO 高一化学第6页共10页 实验过程： I.打开止水夹K~K3,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关 闭K1、K2、K3。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2。 V.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开K3和活塞c,加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。 VⅥ.更换试管D打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 ,其上口棉花上浸有 溶液（化学式）。 (2)过程I的目的是 (3)若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+,向其中通入H2S气体，会观察到有 淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： (4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式 为 (5)步骤V中B中发生反应的离子方程式为 (6)过程VⅥ检验的离子是 ；所用的试剂为 18.(16分)阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大 爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢氦和锂为代表的第一批元素大概是在宇 宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙， 他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素 的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的 铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如门号T$元素，无法自然形 成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间 就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程 (或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程（或称为§过程)。我们对s过程的 理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新 元素诞生…原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微 高一化学第7页共10页 子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变… S过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程 缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发 生§过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，妒此 产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，「过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景 下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲 进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的 ，直到达到中子滴线一这是原 子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更 小的原子核。 —节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表（镧系和钢系元素未展开）的上方边框（左、 下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的 相应格中。(4分) (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词？（) A.同素异形体 B.粒子 C.核素 D.同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素 P（填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物对应的水化物 是 (填化学式)，显 （填酸性”或“碱性”)。 元素周期表被认为是科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。 高一化学第8页共10页 α~f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b d 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 (5)写出e的单质与水反应的化学方程式： (6)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能 反应，分别写出对应的离子方程式： 19.(12分)探究酸性KMn04溶液与KI溶液能否发生反应。Mn04溶液用H2S04酸化。 【理论预测】 (1)KM04具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度 解释KI具有还原性的原因： 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 逐滴滴加 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 0.01 mol-L- 继续加入l5滴酸性KMn04溶液时，产生棕褐色沉淀，溶 酸性KMmO,溶液 B 液仍呈棕黄色 2 mL0.01mol-L- 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶 KI溶液 液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为I05(无色)。 i、Mn2+近乎无色；Mn02是棕褐色、难溶于水的固体。 (2)经检测，A中溶液存在l2和Mn2+。 检验12：取A中少量溶液于试管中，加入2滴 观察到溶液变蓝。 (3)小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是M02。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤， 向洗涤后的滤渣中加入H202溶液，观察到 (填现象)，证实了猜测。 (4)C的体系中未检测到l2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中M+可继续参与反应，该反应的离子方程式是 ②推测l2可被KMn04继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量 (填序号)，检测到 有12生成，证实了推测。 a.Na2S03溶液 b.KI溶液 高一化学第9页共10页 【实验反思】 (5)上述实验现象不同，与Mn04、Mn02、l2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到 小的顺序是 (6)若向2mL0.01mol.L-1酸性KMn04溶液中逐滴滴加0.01mol·L-1K溶液。 ①实验开始时的现象是 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能 有 。（写一个即可) 高一化学第10页共10页