陕西渭南市大荔县大荔中学等校2025-2026学年第一学期期末学业水平评估高一化学试卷

2025一2026学年度第一学期期末学业水平评估试题 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答 在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Na23Cl35.5Fe56Ba137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 B.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同素异形体 C.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2.实验室中下列做法正确的是 A.应佩戴护目镜观察钠的焰色试验 B.实验中未用完的试剂均不能放回原试剂瓶 C.蒸发皿、试管、圆底烧瓶均可用酒精灯直接加热 D.容量瓶配制溶液时，检漏洗涤后必须干燥才能使用 3.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比等）改变，不会引起产物 的种类改变的是 A.氨水与C02 B.铁与氯气 C.NH,HCO3溶液与NaOH溶液 D.钠和氧气 4.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A.S与Fe反应生成FeS,则S与Cu反应生成CuS B.Cl20中C1的化合价为+1价，则0F2中F的化合价也为+1价 C.Na,0可与水反应生成NaOH,Ca0也可与水反应生成Ca(OH)2 D.Fe能从CuSO,稀溶液中置换出铜，则Na也能从CuSO,稀溶液中置换出Cu 5.下列有关物质的用途，说法错误的是 A.二氧化硫能杀菌消毒，但不可用作食品的添加剂 高一化学试题第1页（共6页） B.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 C.小苏打可作食用碱，可用于焙制糕点和制药 D.维生素C可作水果罐头的抗氧化剂，是由于其容易被氧化 6.N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·LHNO,溶液中所含的NO,数目为0.1N B.1 molNH,中所含的质子数目为10N C.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为N D.28g由N2和C0组成的混合气体所含的原子数目为2N 7.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 浓氨水 沽净的玻璃郴 棉花 石灰 生石灰 容液 丙 A.甲：检验溶液中是否含有钾元素 B.乙：配制溶液时摇匀 C.丙：可制备、干燥、收集氨气 D.丁：除去C02中含有的少量S02 8.下列离子方程式正确的是 A氯气与水反应：Cl2+H20=2H*+Cl+Cl0 B.镁条投人浓硫酸中：Mg+2H*=Mg2++H2↑ C.次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2Cl0+S02+H,0=CaS03↓+2HCl0 D.氢氧化钡溶液中加人硫酸铜溶液：Ba2++20H~+Cu2++S0好-一BaS04↓+Cu(0H)2↓ 9.对下列图像与相关陈述对应的是 氯水的 导电个 化合反应 分解反应) pH 3.0 能力 氧化还原反应 凰换反应 2.5 Q水分子 时间 是分解反应 2.0+ ●P● o cr 050100时间/5 6 A.图a:向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B.图b:2Al+Fe,03一2Fe+A山，03的反应类型属于图中阴影部分 C.图c:光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D.图d:NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列事实的 解释正确的是 高一化学试题第2页（共6页） 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉-KⅪ溶液加人FeCl,溶液，溶液变蓝 还原性：I~<Fe2 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿 B 溶液中存在NH 润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 C 向放有铝片的试管中加人浓硝酸，无明显现象 铝片与浓硝酸不反应 向白色蔗糖中加入适量浓H,S04,蔗糖变黑，并有刺激 D 只体现浓H,S0,的脱水性 性气味的气体产生 A.A B.B C.C D.D 11.原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N…层上，下列说法正确的 是 A.N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B.K、L、M中能量最低的是M层 C.某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D.当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 12.已知X元素是第32号元素，Y属于短周期元素且X、Y同主族，下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y B.X原子次外层有18个电子 C.X元素是第4周期VLA族元素 D.Y可能是金属元素 13.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍， 则符合A、B、C的一组元素是 B A.Be、Na、Al B.0、P、Cl C.B、Mg、Si D.C、Al、P 14.向2LH,S0,和F(NO3),混合稀溶液中逐渐加人铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变 为红棕色，溶液中F2+的物质的量和加人Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙 述错误的是 n(Fe2)/mol 0 35 n(Fe/mol A.开始时加人铁粉反应的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H20 高一化学试题第3页（共6页） B.加人4mol铁粉时，溶液中有3 molFe2· C.原溶液中Fe(NO,)3的物质的量浓度为0.5mol/L D.加人5mol铁粉后溶液中的溶质为Fe(NO,)2和FeS0, 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)汽车是重要的交通工具，根据所学知识回答下列问题。 (1)电池是电动汽车主要的动力源，其正极材料主要是Co02,C0元素的化合价为 ,写出氧原子的结构示意图 (2)汽车尾气（含C0、S02、N0等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排 气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成 可参与大气生态循环的无毒气体。 ①汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 ,硝酸型酸雨的主要反应化学方程式 为 ②在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使C0和N0反应产生可参与大气循环的无毒 气体，请写出该反应的化学方程式： ③下列选项中，控制城市空气污染的合理措施有 (填序号)。 A.充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧 B.使用电动车，减少汽油消耗 C.禁止人们出行 D.带上呼吸面具 (3)汽车的安全气囊弹出时发生反应：10NaN+2KN0,一K,0+5Na20+16N2↑，该反 应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,标准状况下生成44.8LN2时转移电子 个数为 N(N为阿伏加德罗常数的值)。 16.（14分)“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价一 类”二维图。 物质类别 含氧酸 M HCIO, 氧化物 CIO2 单质 Cl2 -1 0+1+3+4+5 氢化物 +7化合价 HCI 盐 NaClo NaClO2 NaCIO, (1)M的化学式为 (2)HCI04是一种一元强酸，其电离方程式为 (3)实验室用二氧化锰制取C2的离子方程式为 (4)84消毒液的有效成分为NaCl0,某种84消毒液的包装说明如图所示。 高一化学试题第4页（共6页） 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCl0 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm3 ①该消毒液中NaCI0的物质的量浓度约为 mol·L'(保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有 玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名称)。100g稀释后的消毒液（密度约为 1g·cm-3)与 g氯气的氧化能力相当（保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变 化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A.可用pH试纸测定84消毒液的pH B.84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D.84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 17.(15分)某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，并对二氧化 硫的性质进行探究。已知：Na,S0,+H,S0,(浓)=Na,S0,+S02↑+H,0。回答下列问题： 尾气处理 KMnO Na,S 品红溶液 酸性溶液 溶液 溶液 水 A (1)制备装置A应选择下列 （填序号)装置，③中仪器a的名称是 ① ② 高一化学试题第5页（共6页） (2)装置B中可观察到 ,装置C中产生淡黄色沉淀，体现了S02的 性， 该反应的化学方程式为 (3)装置E探究S0,与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： (4)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为S02与FCl,溶液发生氧 化还原反应，生成了S0}ˉ。向试管D反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCL2溶液，若出现白 色沉淀，即可证明反应生成了S0}~。该做法是否合理并说明理由： (5)制硫酸产生的废气中含有S02,可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使 用的试剂是 写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 NaOH CaSO 过程 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH)2O2 18.（15分)聚合硫酸铁（铁为+3价）是一种性能优越的无机高分子混凝剂，广泛应用于饮用 水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣（主要 成分为Fe,O,、Cu0、SiO2等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 稀硫酸 铁屑 双氧水氢氧化钠溶液 烧渣 酸浸 还原 氧化 浓缩干燥 ·聚合硫酸铁 滤渣1 滤渣2 回答下列问题： (1)Fe0,俗称 ,与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)还原的目的是 _0 (3)“氧化”时加入双氧水的目的是 ,加入的NaOH溶液不宜过多的原因是 (4)检验溶液中存在Fe3+的试剂是 若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶 液中产生的现象为 (5)聚合硫酸铁可用化学式F,（0H),(S04),表示，为测组成，设计实验如下：取一定量的 聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加人盐酸酸化的BCl2溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g;另一份加入足量的Na0H溶液至沉淀完全，过滤、 洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。则聚合硫酸铁中x:y的值为」 高一化学试题第6页（共6页）