山东德州市2026年高三年级4月学习质量综合评估化学试题

保密★启用并使用完毕前 高三年级4月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 相对原子质量：C-120-16S-32Ca-40 Zn-65Zr-91 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A.试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B.露从今夜白，夜是故乡明 C.何意百炼钢，化为绕指柔 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 人的系统命名：2-甲基乙醇 B.CaO2电子式：[0]Ca[Q] C.NaHCO在水中的电离：NaHCO3=Na++H+CO号D.基态As的价电子排布式：4s24p 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.C1O2用作饮用水消毒剂，体现了C1O2的强氧化性 B.用胺类物质去除室内HCHO,体现了HCHO的还原性 C.小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D.放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 4.下列与实验有关的说法，正确的是 A.实验时可将未用完的白磷放回原试剂瓶中 B.碘单质保存在细口棕色玻璃试剂瓶中 C.可将钠与水反应的废液直接倒人下水道中 D.在切割钠时手指被刺伤，可用饱和NaCI溶液进行消毒处理 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.实验室制C2:MnO2+4HC1(浓)△Mn2++Cl个+2CI+2H20 B.甲醇与足量酸性KMnO:反应：5CHOH十4MnO,+12H+=5 HCOOH+4Mn2++11H2O C.向Na2SO3溶液中滴入少量溴水：3SO+Br2+H2O=2HSO3+2Br+SO? D.向饱和Na2CO3溶液中通人过量CO2:CO?+CO2+H2O=2HCO3 化学试题第1页（共8页） 6.一种多效化学缓释肥料[AL6][ZY3]3中配体L的结构如图所示，Q、X、Z、Y、A 为前四周期元素，原子序数依次增大，基态原子的未成对电子数Q<X=Y<ZQ <A,中心A离子的配位数为6，且M层电子有13个。下列说法正确的是 A.[AL6][ZY3]3的溶液中所含化学键为共价键、配位键 B.肥料中A的价层电子对数为5 配体L C.氢化物沸点：Y>Z>X D.1mol[AI6][ZYg]3的阳离子中含o键数为42NA 7.利用反应Cu++HCHO+OH→Cu十HCOO十H2O十H2个（未配平），可以在某些材料上镀 铜，下列说法正确的是 A.C=O键键长：HCHO>HCOO B.HCHO分子中H一C一H键角小于120°是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C.镀铜时加人适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D.利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂( )上镀铜 8.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 标准AgNO3溶液 氨水 待测废水和几滴 目AgNO3溶液 指示剂NaI溶液 A.分离NHI和Nal固体 B制备银氨溶液 C.测定废水中C1的含量 D.从试剂瓶中吸取少量液体 9.维达列汀是一种口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，下列说法正确的是 A.分子中有两种含氮官能团 B.分子中含有3个不对称碳原子 C.1mol该物质最多能与1 molNaOH反应 D.C上的H被取代时有10种一氯取代产物（不考虑立体异构） 10.工业上可用Zn还原SiCl制备Si,该过程主要存在如下化学反应： 维达列汀 反应I:SiCL(g)+Zn(g)=SiCl(g)+ZnCl,(g)△H1=+98kJ·mol 反应Ⅱ：SiCl(g)+Zn(g)-Si(s)+ZnCl(g)△H2=-232k·mol-1 在密闭容器中按n(SiCl4n(Zn)=1:4投料，固定Si(s)的产率x, 体系压强与温度的关系如图。Kx为物质的量分数平衡常数。下列 说法正确的是 A.x1<x2<x3 增大 B.由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C.K pn:A=C<B D.C点x2=70%,SiC1(g)的转化率为80%时，Kx1=25.8 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下述实验操作和现象可以得出相关结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将新制银氨溶液平均分为两等份置于两支试管中，分别向 证明溶度积： A 两支试管中滴加等量的含0.1mol·L1C1和0.1mol·L1 K(AgD)<K(AgCl) I的溶液，一支无明显现象，一支有黄色沉淀生成 恒压条件下，反应2NO2(g)=N2O,(g)达平衡后，通入少 减小压强，平衡向气体分子数 B 量Ar,观察到气体颜色先变浅后变深 增大的方向移动 C 向Ca(ClO)2溶液中通人少量CO2,溶液漂白性增强 结合H+能力：CIO>CO 向盛有2mL0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加盐酸， D 非金属性：C>C 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 12.为克服传统锌一空气电池充电电压高且能量效率低的局限，我国科学家提出了一种锌一乙醇 空气电池，该体系在充电时战略性地用具有较低热力学电 位的乙醇氧化反应替代了氧析出反应。下列说法正确的是 A.放电时，负极反应为Zn一2e=Zn+ B.放电时，每消耗6.5gZn,正极上消耗的O2体积为1.12L C.充电时，阳极附近溶液pH减小 D.理论上，每完成一次彻底的充放电，消耗CH3CH2OH和 K0H乙醇(5%~10% O2的物质的量之比为1：1 OC●0oH 13.菱锰矿的主要成分为MnCO3,含少量CaCO3、MgO、SiO2等杂质，从中提取高纯MnCO3的一 种工艺流程如下： NaOH NH·HO、(NH)2CO 过滤、 菱锰矿→碱浸 →N氛围焙烧 →浸锰加热沉锰洗涤，MnCO, 滤液1 滤渣 滤液2 已知：MnCO,的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成[Mn(NH)4]+。 下列说法正确的是 A.不影响MnCO3产率的情况下，将N2氛围替换为CO2氛围更节约能耗 B.“浸锰”时的离子方程式为MnO+4NH3·H2O=[Mn(NH3)4]++2OH+3H2O C.“沉锰”时浸取液在85℃下反应比在40℃反应更有利于MnCO3的生成 D.流程中产生的气体经相互反应并处理后能导人“浸锰”操作单元中循环利用 化学试题第3页（共8页） 14.某实验小组探究不同pH对MnO2催化H2O,分解反应的影响，进行如下实验： 少量MnO,粉末 现象：产生大量气体，几秒 少量MnO,粉末 后黑色周体减少至消失，气 1 ml 6mol/L 体产生速率再次变慢 一HSO,溶液 0 0 平均分为两份 2ml7.7%H0溶液 现象：固体消失，同时 NaOH溶液 7.7%H,0溶液 现象：立即产 产生气体的速率迅速减 生大量气体 慢，最后几乎停止。最 终溶液呈浅粉色 0 0 0 0 现象：产生大 量气体 现象：重复出现“有棕黑色固 体生成，同时产生气体的速率 明显加快，振荡后，棕黑色固 体消失，气体产生速率诚慢 的现象，直至体系显碱性时， 棕黑色固体不再消失。 已知：H2O2在碱性条件下分解，保存H2O2溶液时添加适量磷酸；MnO2为棕黑色固体，Mn2+ 通常显浅粉色，Mn(OH)2为白色沉淀。 下列说法错误的是 A.Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为MnO2十H2O2十2H+=Mn2+十O2个十2H2O B.实验Ⅱ表明强酸性条件下，MnO2与H2O2反应时仅表现氧化性 C.实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D.碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂 15.H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐，M+不水解。图中曲线分别表示室温下含足量MA(s) 的0.1molL,HA溶液在不同pH下c(M*)[单位：mol·L]、lgX[lgX=lgCH,A c(HA) 或A与pH的关系，已知：KspfM(OH)=6X10",100. 下列说法错误的是 1gx 个c(M2) A.向水中加人NaHA固体，水的电离程度增大 B.K(MA)的数量级为107 C.pH=4时，c(HA)>c(A2)>c(M+)>c (OH) 、(4.2,1053) 1.4,0.2) 5,0.8) D.pH=7时，MA可以部分转化为M(OH)2 pH 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、金属锆(Zr)被称为原子能时代的第一金属，氮化锆(ZrN)、氧化锆(Zr2O2)等化合物在多个高端 制造领域都有着不可替代的作用。 回答下列问题： (1)基态Zr原子（原子序数40）的价电子排布式为 :元素位于元素周期表的 区。 (2)Zr可形成配离子[ZC1:],该配离子中心原子参与杂化的轨道来自两个能层，参与杂化的 轨道所在能级为 ;Zr4+核外有 种运动状态不同的电子。 (3)化合物ZN可看作“类金刚石结构”，其中Zr原子的配位数为；ZrN的熔点高于ZrC, 原因是 (4)立方相二氧化锆(ZO2)晶胞属于萤石型结构，阳离子Zr+和阴离子O的独立分数坐标分 别为Z:00.0):0:分子，子。单个0紧邻且等距的2构成的空间构型为 晶胞参数为apm,ZrO2摩尔质量为Mg·mol1,阿伏加德罗常数为NA,晶体密度表达式 g·cm3 (5)工业上常用掺杂Y2O3的ZrO2固体电解质。某掺杂晶体中，每15个Zr+被15个Y3+替 换，为保持电荷平衡，晶体中会产生氧空位。则该晶体中氧空位占原O总数的比例为 17、镍钼矿是战略性稀有金属矿产，主要成分为NiS、MoS,含SiO2、CuFS2、Al2O3等杂质。工业 上采用湿法冶金工艺制备MoO3·2H2O和NSO4溶液部分工艺流程如下： 空气NaOH溶液调pH 稀H2S04 镍钼矿→焙烧→碱浸→沉铝→酸沉→Mo0,2H,0 滤渣I 滤渣Ⅱ 稀HSO4 试剂X有机萃取剂试剂Y >酸浸→除铜→萃取→反萃取→NSO溶液 滤渣Ⅲ 滤渣V 已知：①焙烧时金属元素转化为氧化物：NiS、MoS2、CuFeS2转化为NiO、MoO3、CuO、Fe2O3; ②萃取原理：Ni+(水相)+2HA(有机相)NiA2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： (1)“焙烧”时MoS2生成MoO3的化学方程式为 (2)“碱浸”时1mo1MoO3消耗2 mol NaOH,反应的离子方程式为 ;滤渣1的主要成分除 SiO2外，还有 (写化学式)。 (3)“沉铝”时，pH不宜过低，原因是 (4)“除铜”步骤中，试剂X最佳选择为 (填标号)，理由是 A.Fe B.Ni C.NaOH D.NH3·H2O (5)“反萃取”使N+重新进入水相，应加入的试剂Y为（填化学式），其原理是 (6)流程中可循环利用的物质有 (写1种)。 化学试题第5页（共8页） 18、四氯化锗(GC14)是制备高纯锗、光纤材料的核心前驱体，常温下为无色液体，熔点一49.5℃， 沸点84℃，极易水解。 L.实验室以金属锗与干燥Cl2为原料制备GCL,装置如图所示（加热及夹持装置略）。 式 CU A B C D E 回答下列问题： (1)实验前检查装置气密性，加人G粉后先通N2至排尽装置内空气，其目的是 ;装置 B中试剂的作用是 (2)待观察到 (填写现象)后加热管式炉；装置G中碱石灰的双重作用是 (3)制备结束后，冷却至室温，停止通C2,下列后续操作的正确顺序为 (填标号)。 ①通N2至装置完全冷却②关闭冷凝水③密封收集产品④拆卸装置 IL.光纤级高纯GC1,是制备光纤预制棒、红外光学器件的核心原料，其纯度测定步骤如下： ①准确称取GeCL,固体样品，样品质量m=6.6025g; ②加人过量浓NOH溶液，低温振荡，使样品完全溶解，将水解产物转化为可溶性锗酸盐； ③缓慢滴加稀硫酸进行酸化，严格控制体系酸度，加入足量次亚磷酸钠溶液，15℃水浴恒温，将 溶液中全部Ge(IN)定量还原为Ge(Ⅱ)； ④持续加热煮沸溶液10min,除去过量的次亚磷酸钠，冷却至室温，并将溶液定容为100ml: ⑤取20.00ml待测液于锥形瓶中，加人淀粉溶液作为指示剂，用浓度c(KIO3)=0.1000mol·L1 的碘酸钾标准溶液避光滴定至终点；重复滴定4次。 ⑥同步开展空白对照实验，重复4次； 已知：①二价锗具有较强的还原性，长时间露置于空气中会被氧化， ②摩尔质量M(GeC1)=214.4g·mol-1。 ③四次滴定消耗标准溶液体积如下表所示： 实验内容 二 三 四 滴定实验 20.02mI 20.25mL 19.98mL 20.00ml 空白实验 0.19mL 0.19mL 0.21mL 0.21mL (4)为实现避光滴定，操作方法是 (5)样品中GeCl,质量分数的计算式：w(GeCL)= (6)下列操作会导致测定结果偏大的是 a.第④步煮沸时间过长 b.滴定管未用标准液润洗 ℃.滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 d.滴定终点俯视读数 化学试题第6页（共8页） 19.左乙拉西坦是临床常用抗癫痫药物，其关键中间体H的合成路线如下： CH=CHCOOH CH,(COOH) C,H02 H2,Ni CH。O3 SOCL C.H,O.CI 吡啶 OH A B C D CH,CH,CONHCH CH,NH, CH)2SO,K.CO →C1oHNO2 CHNO: ,Pd/C →目标产物 CH, E F H 已知： I.R-CHO+CH.(COOH):R-CH=CH-COOH+CO.+HO Ⅱ.-COC1+R-NH2→-CONH-R+HCI个 Ⅲ.CH,CH,COOH+HCHO碱HO-CH,-CH(CH)-COOH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B中含氧官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 ;F分子是否具有旋光性（填“是”或“否”）。 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为 2:2:2:2:1:1的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②该物质能与Na、NaOH、NaHCO3反应，lmol该物质最多能消耗上述试剂的物质的量分别 为2mol、1mol、1mol; (5)参照已知信息，结合高中有机反应规律，以HCHO、CH2(COOH)2和CHNH2为原料合 成CH2(OH)CH(CH3)CONHCH,写出合成路线（无机试剂任选）。 20.工业上常用CaSO,(s)消除废气中的CO,发生的反应如下： 反应LC0g)+Cas0,(s)=Ca0(s+C0,g)+s0,(g)△H,<0(T℃时，K=号molL) 反应Ⅱ.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H2 反应Ⅲ.CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H3(△H3<△H2) 反应IV.4CO(g)+2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)△H4>0 回答下列问题： (1)反应4CaSO,(s)+S2(g)≠4CaO(s)+6SO2(g)的焓变△H=(用含△H1、△H4的代 数式表示)。 化学试题第7页（共8页） (2)向2L恒容密闭容器中加人5 molCO(g)和1 molCaSO,(s),在T℃下若只发生反应I,测得 容器中气体密度（ρ）与时间(t)的关系曲线如图所示： p/(g.cm-3) 0.11 0.09 0.07 →tmin ①0→t1min内，用SO2(g)表示的平均反应速率为mol·L1·min1; ②若再向体系中补充1molCaSO(s),则图示a、b、c、d和e点中，b点可能会移向 (填标号)。 (3)恒容容器中，加入5 molCO(g)和一定量的CaSO4(s),发生上述反应，测得平衡时气相中 CO、CO2、SO2体积分数与温度的关系如图所示，忽略固体体积对气体体积的影响。 增个 大 8) (》) T3 Ta 温度/℃ 增大 ①曲线Ⅱ对应物种为 (填化学式)； ②T,~T2℃，曲线I和Ⅱ重合的原因是 ③T3℃时，平衡后体系中S2(g)的物质的量为 mol,若起始压强为p,kPa,反应IN的平衡 常数K。= (kPa)1(用含p。的代数式表示)； ④已知T3℃后曲线Ⅱ与曲线Ⅲ斜率的绝对值相同。T4℃时，再向容器中补充1mol的CaSO,(s), 则p(Co) 'b(COg将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）高三年级4月学习质量综合评估 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2 4 5 6 8 9 10 B B A C B BD D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分， 选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AB CD CD c AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位： 2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准： 3、方程式给分原则： ā、用=”、“一”、“→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.(12分)（除标记外，其余空均为1分） (1)4d5g2(不区分角标；5s24d2不给分) d(D不给分) (2)5s、(5p)、4d(2分：5s、4d也给分：只写4d或5s不给分) 36 (3)4 二者均属于共价晶体，原子半径N小于C,Zr-N键键长短，键能大，熔点高（答出“原子半径N 小于C”或“ZrN键键长短”给分) (4)（正)四面体(“四面体”给分) 4MX1030 (2分；转化为答案的式子均给分) (5)(2分：0.25也给分) 17.（12分)（除标记外，其余空均为1分） (1)2MoS2+702高温2M003+4S02(2分) (2)Mo03+20H=Mo042-+H20(2分) NiO、CuO、FezO3(多写或漏写均不得分) (3)pH太低时，生成的氢氧化铝溶解，导致沉铝不完全(2分；答出“氢氧化铝溶解或沉铝不完全”均给分) (4)B(b不给分) 能与C2+反应，增大N2+浓度，不会引入新杂质（答“增大Ni2+浓度”给分） (5)HSO4（答“硫酸”不给分) 加入HSO4增大H浓度，使萃取平衡逆向移动，N2+进入水相（答“增大H浓度”给分) (6)HA(多写或有错不给分) 18.（12分)（除标记外，其余空均为1分） (1)排尽装置内的空气，防止Ge被氧气氧化、避免GeCl4水解(2分：“防止Ge被氧化”“避免GeC4水解” 各占1分) 除去氯气中的氯化氢杂质（答出HCI给分） (2)装置F中充满黄绿色气体 吸收多余C2,防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置F导致GeCl4水解 (3)①③②④ (4)使用棕色滴定管，避免锥形瓶被强光直射（或用黑布遮光滴定） (5)3x0100×1980×103×2144×100%(2分：转化为答案式子均给分) 1.3205 (6)bc(2分：b或c得1分：B不得分，c不区分大小写：多选不得分) 19.(12分)（除标记外，其余空均为1分） (1)4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛） (酚)羟基、羧基（多写、漏写或错写均不得分） CHCHCOOH CH,CH,COCI ⊙+SOC12→⊙+SO,↑+HCI↑ (2) OH OH (2分) (3)取代反应（答“取代”给分） 否 4)12(2分) HOOC-CH⊙CH,OH(其它合理答案均可) CH,OH CH,(COOH)2 HCHO HCHO CH,=CHCOOH H.Ni CH,CH,COOH →CH,CHCOOH 吡啶 碱 CH,OH CH,OH SOCL CH NH, (5) ◆CH,CHCOCI →CH,CHCONHCH (3分；流 程完整且正确得3分；前两步正确得1分；前四步正确得2分：条件不写或错误，对应步骤错误) 20.(12分)（除标记外，其余空均为1分） 1)4AA-△(2)00.25 (转化为答案式子均给分)②e(2分) (3)①C02②T~T2℃间，只发生反应I,生成CO2与O2物质的量相同，且升高温度平衡逆移，CO2与SO2物质 的量变化量也相同(2分；答出“只发生反应虹”给分 ) 4.44×0.6 ③0.6（2分：转化为答案式子均给分) 一(2分；转化为答案式子均给分)④减小(“变小” 0.64x0.8x0.8 5 “减弱”等给分)