山东潍坊市2026届高三下学期高考模拟化学试题

试卷类型：A 潍坊市高考模拟考试 化 学 2026.4 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A.“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B.“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同素异形体 C.嫦娥六号探测器在月球背面探测到Hˉ，Hˉ具有较强的氧化性 D.中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化 2.物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A.氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理 B.甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本 C.酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 D.叠须化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气粪的制造 3.下列化学用语或图示正确的是 A.PH,的空间填充模型：C B.CN中形成p-pσ键的电子云轮廓示意图： 88-88-8 C.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p D.双氧水的电子式：HO:OH' 4.下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 稀硫酸 8mL95%乙醇 1-谀丁烷 NaOH的 Z2w9 玻璃活塞长 乙醇溶液 攸性KMnO, 4L饱和 磁 锌粒 [Cu(NH).JSO 溶液 A.调控滴定 B.验证1-溴丁烷 C.测定生成氢 D.制备晶体 速度 发生消去反应 气的速率 [Cu(NH).]SO,·H,O 高三化学第1页（共8页） 5.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：0，+4eˉ+2H,0=40H B.含氟牙膏防治龋齿：Ca(PO,),(OH)(s)+F-(aq)=Ca(PO),F(s)+0H(aq) C.将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： 3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 D.海水提溴将溴吹入吸收塔（吸收剂为S02):2H,0+Br2+S02=4H+2Br+S0 阅读下面材料，完成6-7题。 低聚物瓜环[n](n=5,6,7…)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1。瓜环[n]结 构卷成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别 MBZ并自主装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。 0 0 HaN NH:CH,O-C-OCH,HN NH HCHO CH H2N NH2 HN NH 瓜环nl 瓜环6 MBZ 图1 图2 6.下列说法正确的是 A.X与HCl、NaOH均反应 B.可用质谱法测定瓜环[n]的聚合度 C.Y→瓜环[n]为加聚反应 D.瓜环[6]存在3种不同环境的H 7、.下列说法错误的是 A,Y一→瓜环[6]过程中，C的杂化方式发生变化 B.MBZ与H2完全加成产物不具有旋光性 C.MBZ中1号N的碱性强于2号N D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 8.物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质 主要原因 水溶性：03>02 0,是极性分子，0为非极性分子 B 碱金属密度：K<Na K的原子半径增大的效应大于其相对原 子质量增大的效应 给出H'能力：[Fe(H,0)6]3 Fe*吸电子能力强，[Fe(H,0)。]·中 C >[Fe(H20)6]2 羟基极性大 D 键能：F-F键<Cl-Cl键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子 引力弱 9.无机物XZ(YW。)2可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前 20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y 价电子数的一半。下列说法错误的是 A.元素W、X、Y均位于周期表的p区 B.简单离子半径：Z>Y>X C.共价键成分的百分数：Z,Y>Z2W D.工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 高三化学第2页（共8页） 10.常温下，M(C0,)2-CH,C00H水溶液体系中，初始浓度c[M(C0)2]=0.1mol·L-, c(CH,C00H)=0.4mol·L',所有含碳物种 的摩尔分数δ与pH变化关系如图所示（外加 0 60 (x.42)】 可溶性强碱固体调pH,忽略溶液体积变化)。 已知：含M物种的存在形式为M2·M 40 /c(4.25.30) (CH,CO0)2和M(OH)2,M(CH,C00)2易溶 于水，M(OH)2难溶于水。 3 pH 4 下列说法正确的是 A.M(CH,C00)2的电离平衡常数K=9.6×10-2 B.d点对应溶液：2c(M2·)+c(H+)=c(CH,C0OH)+c(OH)+c(CIO:) C.pH=x,c(CH,COOH)=2c[M(CHCOO)2]>c(CH,COO-) D.M(CH,C00)2(aq)+20H(aq)一M(0H)2(s)+2CH,C00(aq)的K的数量级 为1019 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 探究化学键C一F与 室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol·L- C一Cl的极性强弱 CCl,COONa溶液和CF,C0ONa溶液的pH为7.76 和7.08 向2mL0.1mol·L-K2Cr20,溶液中滴加5~10 探究浓度对化学平衡的 影响 滴6mol·L'的NaOH溶液，观察现象；继续滴 加5~10滴6mol·L-的H2S0,溶液，观察现象 探究Fe3+与Ag*氧化 向装有少量Ag粉的试管中加人0.10mol·L C 性强弱 Fe2(SO,)3溶液(pH=1),振荡，Ag粉完全溶解 向2mL0.1mol·L-'Na2S溶液中先滴2滴0.1 探究ZnS与CuS的溶 D 度积大小 mol·L-ZnS04溶液，再滴2滴0.1mol·L-'CuS0. 溶液，观察沉淀颜色变化 12.毒扁豆碱关键中间体（Z)的一条合成路线如下： 110°甲苯 下列说法正确的是 A.1molX能与5molH2发生加成反应 B.Y、Z碱性条件下水解的有机产物均为2种 C.Y和Z一溴代物数目相同 D.一定条件下，0人）-阳与0文心能生成X 高三化学第3页（共8页) 13.我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如 下图。 电源 [LnNi] R (1) [LiNi- (I) CH,O [FeCl] R [LnNi- (Ⅲ) 已知：R表示烷基：X表示卤素原子：L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。 下列说法正确的是 A.N接电源的正极 B.】、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同 X C.该偶联反应为R入oH+〔 -R- CH2O+HX D.电解一段时间后需补充含Cl°的电解质 14.Mn02催化H,0,分解主要包含以下反应机理： i.Mn02+H,0=Mn2·+20H+02t ii.Mn2·+20H=Mn(0H)3 iii.Mn(OH)2+H2O:=MnO:+2H2O 为验证以上机理，对MnO,催化H,O,分解进行探究实验过程如下： 实验 操作 现象 向2mLH,0,溶液中加入少量 ① MnO,固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解 ② 向①中继续加人1ml6mol·L 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减 H,S0,溶液酸化 慢，最后几乎停止 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐 取少量②所得溶液，少量多次 ③ 减少至消失，气体产生速率再次变慢。 加人MnO,固体 重复操作，现象相同。最终至加人少量 MnO,固体.固体不再消失 有黑色固体生成，产生气体速率明显加 ④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加 快，振荡后，黑色固体消失，气体产生 饱和NaOH溶液 速率减慢。滴加NaOH溶液至pH=II 时黑色固体不再消失。再次加人1mL 的H,0,溶液，重新产生大量气体 下列说法错误的是 A.实验①②③说明酸性条件下有利于MO,催化H.0,分解 B. 实验③中黑色固体消失，说明发生反应Mn0:+2H'+H,0=Mn2·+2H,0+01 C.实验③和实验④说明Mn·在碱性条件下可被H,0,氧化为MnO: D.实验④中，MnO,只起催化作用 高三化学第4页（共8页） 15. CO2催化加氢转化为CH,OH能缀解能源紧缺。该过程主要发生下列反应： I.C02(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g)△H1>0 Ⅱ.C0(g）+2H2(g)=CH,OH(g)△H2<0 一定压强下，以进气流量0.4mol·h-、n(C02):n(H)=1:3持续通过装有1g催化 剂的反应管中。经相同时间测得CO2转化率x(CO2)、CH,OH选择性S(CH,OH)及 CH,OH单位产率Y(CH,OH)[Y(CH,OH)=a(CO,)×S(CH,OH)×CO,进气量/催 化剂的质量，单位：mol·h1·g]随温度 (T)的变化关系如图。温度高于280℃时体 & 系接近平衡状态。下列说法错误的是 60 A.a(C02)随温度变化的曲线为a 50 B.图中合成CH,OH的最佳温度是240℃ Y(CH,OH) C.280℃时，Y(CH,0H)=0.04mol·h-1·g D.300℃，测得出气流量为0.36mol·h-1, 该温度下反应I的平衡常数K。=1 240260 300 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)过渡元紫Cu、Ag能形成多种配合物。回答下列问题： (1)Ag与C同族且相邻，基态Ag原子d轨道电子数为 ,Cu、Ag、Zn 第一电离能由大到小的顺序为 (2)Ag(I)能和S,0、CN~、SCN~等形成配离子，S,O的空间结构为 SCN存在共振现象、一种共振式为S=C=N,比较碳氨键键长：CN SCN (填“>”“<”或“=”)。 (3)铜与反式丁烯二酸根、2,2'-联吡啶形 成的配离子如图：铜的化合价为 。顺式丁 烯二酸的Ka,远小于反式丁烯二酸的Ka,主要原 因是■ 器料 (4)某Cu(⑩配合物可用于有机合成的催化 剂，阴离子晶胞结构如图1，阳离子（NH,)在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如 图2。已知晶胞参数a=B=y=90,投影a1、a、a,、a,对应的NH位于晶胞棱边、 投影b,、b对应的NH,位于晶胞面上。 0.0.5.0.85) ·b (1.0.5.0.85) ●1m c pm k0.5.0.5.0.65) 。n 0.5.0.5.0.35) 0.0.5.0.15) .b: (1.0.5.0.15) O0 a pm a pm 图1 图2 该配合物阴离子的化学式为 m、n两点的间距为. p,品胞中阴 离子周围距离最近的NH的数目为. 0 高三化学第5页（共8页) 17.（(12分)锂云母[主要成分为K(Li.sAl.s)(AlSi01o)(0H)F2-x,含Fe20、 Rb20、Cs20等]是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的 工艺流程如下： 过量 HC.O. 光照 CaO Na.CO, Nu,CO, 新留一-乱 形一一除每 沉锂 Li,CO, M 滤渣1FeC,0,滤浓2 滤渣3 CaCO, [含Ca,AL,(OHD2 苯取萃取-→反萃®→藤发浓缩RbC1、CsC1 剂 和卤化物X) 茶余液有机相 已知：低温浸出液中铁主要以[F(C,O,)3]3-形式存在；K*主要集中在萃余液中。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为 (2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成C,0,2~,沉铁反应的离子方程 式为 (3)滤渣3中卤化物X为 （填化学式)；流程中可循环利用的物质有 （填化学式)。 (4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)2]+OH-=H20+(RON)·(ROH)2a- (N代表Rb、Cs),“反萃取”时加人的试剂M为 (填名称)。 (5)“除钙”中，当Ca2+恰好完全沉淀时[c(Ca2+)=1×10-5mol·L1],要保证锂 离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于 mol·L-;此时溶液pH=12,则溶液 中c(H2C03)= mol·L'。[已知：K(H,C03)=4.0×10-7,K2(H2C03) =5.6×10-",Km(CaC03)=2.8×10-9,Kp(i2C03)=8.4×10-4,N5=1.73]。 18.(12分)利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中S02含量的实验装置如下图所示 (加热和夹持装置略)： 6 碘标准液 6mol·L-l盐酸 翠萝 足量碳酸氢钠溶液 品红溶液 C D 实验过程如下： i·检查装置气密性，将20.00g样品、250mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ.…，保持A中溶液微沸1.5h,反应过程D中溶液颜色不变 ⅲ.向C中滴加YmL0.0100mol·L-碘标准液，水浴加热一段时间； iV.将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加0.0100mol·L-Na2S203溶 液至溶液变为浅黄色，加人几滴淀粉指示剂，继续滴加Na2S,0,溶液至终点，共消耗V? mLNa2S203溶液。Na2S203与L2反应的化学方程式为：L2+2Na,S203=Na2S,06+2Nal。 已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘（12)浓度比较高时，碘分子会迅速进人淀 粉的螺旋结构中。 ②H2$03K,=1.3×10-2,K,=6.3×10-8;H2C03K,=4.0×10-7,K,=5.6×10-" 高三化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)A中反应前加人玻璃珠的作用是 ,B仪器中冷却水的进口是 (填“a”或“b”)。 (2)过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再 (填序号顺序)。 ①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流人A中：②接通氮气，调节气体流速至 1.0L·min-:③加热A至液体沸瞒。 C中发生的主要反应的化学方程式为 (3)实验过程中当N,通人速率过快时，D中观察到的现象是 0 (4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是 mg·kg1(用含 V,、V的代数式表示)。过程ⅳ若滴定开始前加人淀粉指示剂会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 ①颗粒状碳酸 ②浆状碳酸 ③活性炭+碳酸 氢钠 氢钠 氢钠饱和溶液 ④活性炭 脱硫竿/% 92.2 93.5 94.5 4.6 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验 证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是 (填名称)。 19.(12分)普拉洛芬是治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的基本药物，其中间体1的 两条合成路线如下： CI A(C HO) Na0H.180℃ -B(C HNO)-PPA-C(C,HNO) NaBH-D(C HNO) 一定条件 H,CO OCH, CH,ONa OH'CH,OH -F(CsHNO,CI) AICI,.DCM DCM I CH,ONa H(CiHNO,Br) NBS一CC,H,N0) CH,OH 已知：①RCH,OH-定条件RCH, C-R ◇+RC-CI AICl, DCM O OCH, CH,ONa ③R,C-R CH OH R,C-R, OCH, 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称是 ,C的结构简式是 （2)E-F的化学方程式是 ,1中有 个手性碳原子。 (3)对比F和H的结构、可以推知F和H的_ (填标号)不相同。 a.红外光谐 b.核磁共振氢谱 c.消去反应的产物 高三化学第7页（共8页) (4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含-NH,和2个苯环： ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1：1：1：1：1：1： ③能发生银镜反应。 OH (5)以 OH为主要原料合成 利用上述信息 HO 补全合成路线 Na0H.180℃ 20.（12分)C0,-CH干气重整制水煤气（C0、H,)是碳捕集、利用及封存框架 中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原 因之一。 I.CH(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g）△H1=+247.34kJ·mol- Ⅱ.H2(g)+C02(g)=H,0(g)+C0(g）AH Ⅲ.2C0(g)=C0,(g)+C(s)△H=-172.47k1·mol 回答下列问题： (1)已知：C02(g)、H,0(g)、C0(g)的标准摩尔生成焓（标准压力下，由稳定单质 生成1mol化合物的焓变)分别为-393k·mol-'、-241.8k·mol-1、-110k·mol', 则△H2= kJ·mol'。 (2)已知△G=△H-T△S,△G的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略△H、 △S随温度的变化。以上各反应的△G与温度的关系如图1所示，其中表示反应I的曲 线为 (填“甲” “乙”或“丙”)。 人甲 4.5 100h 4.0 50 乙 图 -50 1.5 -150 1.0 -200 20040060080010001200 0.5 600700800900100011001200 反应温度/℃ 反应温度/℃ 图1 图2 (3)初始投料C0,、CH,各1mol,充人密闭容器中，在0.05MPa、0.1MPa、1MPa 压强下，n(H,)/n(C0)随着温度变化如图2。 ①1MPa对应的曲线为一（填“a”“b"或“c")。700℃时，将0.05MPa压强下 的容器压绵体积重新达到平衡后，品 c(H2) 一（填“增大”、“诚小”或“不变“）。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数K(Ⅱ)=1，n(C0)=n(C0),m点积炭 的物质的量为 -；积炭的物质的量：m点n点（填“>” “<”或 =”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数K=_ 0 ③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是 0 高三化学第8页（共8页） 高三化学参考答案及评分标准 2026.4 说明：1、本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别学、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.B3.A4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.1D 12.CD13.BC 14.AD 15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分) (1)20(1分)Zn Cu Ag(1分) (2)四面体形(1分)<（1分) (3)+2价（1分)顺式丁烯二酸的一级电离产物形成分子内氢键，使第二个 COOH难电离(2分) (4)CuC-(2分)0.3c(2分)8(1分) 17.（12分) (1)Si02(1分) (2)2[Fe(C,0,)3]-光题2FeC,0,+2C0,↑+3C,0(2分) (3)CaF2(2分) H2C204(2分) (4)盐酸(1分) (5)1.73(2分) 1.25×10-1(2分) 18.(12分) (1)防暴沸(1分)a(1分) (2)②①③(2分)NaHC)3+S),=NaHS0,+CO2(2分) (3)红色变浅(1分) (4)16(2,-V2)(2分) 偏高(1分) (5)碳酸氢钠饱和溶液(2分) 高三化学答案第1页（共2页） 19.(12分) (1)羧基、醚键(2分) 1分) wg00-C0人 +HCI(2分)》 1(1分) (3)ab(2分) (4)15(2分) 0sG OH (5)1 NaBH: (2分) 20.(12分) (1)41.2(2分) (2)甲(2分) (3) ①a(1分) 不变(1分) ②1mol(2分) >(1分) 6.5(2分)》 ③1000℃以上，主要发生反应I(1分)