化学试卷-山西省2025-2026学年高二下学期期中学情诊断

2025~2026学年第二学期期中学情诊断·高二化学试卷 参考答案、解析及评分细则 1.A芯片的主要成分为高纯单晶硅，A项正确；钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B项 错误；铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，C项错误；干冰升 华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D项错误。 2.DH,0中心0原子价层电子对数为2+6-)X2=4,0原子采用sp杂化，0原子上含有2对孤电子对， 2 H2O的VSEPR模型为 ,A项错误；Be为4号元素，基态Be原子的价层电子排布式为2s2,B项错误； 2pz电子云轮廓图为哑铃形， ),C项错误；邻羟基苯甲醛中，羟基的H与醛基的O形成分子内氢 键，D项正确。 3.B1H、H、3H为同一种元素的不同核素，互为同位素，A项错误；C0和石墨均是由碳元素组成的不同单质， 它们互为同素异形体，B项正确；乙二醇和丙三醇含有的羟基的数目不同，不互为同系物，C项错误； CHCH2COOH和CH2=CHCOOH分子式不同，不互为同分异形体，D项错误。 4.D酒精和水互溶，利用装置甲无法实现酒精萃取碘水中的碘，A项错误；利用装置乙加热NH4C和I的混 合物，NHCI受热分解为氨气和氯化氢，冷却后重新生成NH4C1,2受热升华后遇冷凝华，二者均会在上方冷 凝，无法分离，B项错误；利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离时，温度计的水银球在蒸 馏烧瓶的支管口处，C项错误；根据晶体具有自范性可知，利用装置丁可以实现明矾晶体的制备，D项正确。 5.C等离子体的外观为气体，其基本构成主要是阳离子、电子及电中性粒子，A项错误；利用“杯酚”分离C0 和C0是因为超分子具有“分子识别”的特征，B项错误；液晶不仅具有液体的流动性，还表现出类似晶体的各 向异性，C项正确；甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，D项错误。 6.C NaCl是离子晶体，不含分子，A项错误；苯分子中不含有碳碳双键，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双 键之间的特殊的键，B项错误；60g二氧化硅晶体中含有的硅原子个数为NA,每个硅原子平均含有4个 Si一O键，所以60g二氧化硅晶体中含有的Si一O键的数目为4NA,C项正确；白磷(P4)为正四面体结构， 124g白磷(P4)的物质的量是1ol,所以其中含有的P一P键的数目为6NA,D项错误。 【高二学情诊断·化学试卷参考答案第1页（共4页）】 7.D热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的稳定性大于H2S是因为HO键的稳定性大于 H一S键，A项错误；O3是由极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，B项错误；Br原子的原子序数为35，简 化的电子排布式为[Ar]3d°4s24p,C项错误；滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银溶液产生黄色 沉淀，说明含有厂，所以KL溶液中含有2、I厂，即KL溶液中存在平衡：5一2十I,D项正确。 8.C由结构可知，丹参素的分子式为CH1O,A项错误；三点确定一个面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹 参素分子中所有碳原子可能共平面，B项错误；饱和碳原子采用sp3杂化，苯环和羧基上的碳原子采用sp杂 化，C项正确；连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，丹参素中与羧基相连的碳原子是手性碳原 子，D项错误。 9.AMgO和CaO都属于离子晶体，半径：Mg2+<Ca2+,离子键：MgO>CaO,所以熔点：MgO>CaO,A项正 确；电负性：F>Cl,所以溶液酸性：CF3COOH>CCl COOH,B项错误；H2O中的O和NH中的N都采取 $p杂化，O周围有两对孤电子对，N周围有一对孤电子对，斥力：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电 子对>成键电子对一成键电子对，所以键角：NH3>H2O,C项错误；HF和H2O均存在氢键，H2O分子间形 成的氢键更多（每个HO可与4个相邻水分子形成氢键），HF分子间氢键数量少，所以沸点：HF<H2O,D 项错误。 10.B由题干信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质 也会改变，说明离子键和共价键没有明显的界限，①正确；NI晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯 粹的共价键，②错误；当用激光脉冲照射NaI,使Na+和I两核间距为1.0~1.5nm时，呈离子键；当两核靠 近约距0.28m时，呈共价键，所以晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，属于过渡晶 体，③正确；很多离子晶体中同时有离子键和共价键，如NOH晶体，但这不是泽维尔研究的结果，④错误； 符合题意的为②④，故答案选B。 11.B共价晶体具有高熔沸点等性质，不易汽化，不可用作制冷材料，A项错误，CO2的共价晶体中C0键的 键能大于SiO2晶体中Si一O的键能，所以CO2的共价晶体的硬度高于SiO2晶体，B项正确；CO2的共价晶体 中C原子采用sp杂化，所以C一O一C的键角<180°，C项错误；CO2的共价晶体与CO2的分子晶体结构不 同，不是同一种物质，D项错误。 12.BW、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为H,X形 成4个键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y形成2个单键，核电荷数大于C,Y为O,W、Y 原子序数之和等于Z,Z为F,基态Y原子价层电子数为基态Q原子价层电子数的2倍，Q为A1。同周期元 【高二学情诊断·化学试卷参考答案第2页（共4页）】 素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：F>O>C,即Z>Y>X,A项错误；该阴离子中Q与4个L 成键，所以该阴离子中Q的配位数是4，B项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越 小，所以离子半径：Y>Z>Q,C项错误；化合物W2Y2为HO2,是极性分子，D项错误。 13.A该离子中环上的碳原子和氮原子均为sp杂化，形成平面结构，每个碳原子和氨原子均有一个未参与杂 化的p轨道，碳原子未参与杂化的p轨道上有一个电子，氮原子未参与杂化的p轨道上有两个电子，它们形 成大π键，由于该离子带一个单位正电荷，所以失去了一个电子，则形成大π键的有6个电子，表示为π，A 项正确；B项错误；BF4中B原子采用sp杂化，有3个常规的B一F键，还含有1个配位键，B原子最外层达 到8电子稳定结构，C项错误；阴离子相同，阳离子N个N入入的体积更大，离子键较弱，导致该物质 熔点低于N二N ,D项错误。 BF 14.D若沿x轴向xy平面投影，则其投影图如图 所示，A项错误；图a晶胞中Ce4+的配位数为8，B 项错误；图a晶胞中0与0之间最短的距离为边长的一半，等于受m,C项错误；图a晶胞中，根据均 摊法可知，晶胞中Ce原子有8个位于顶点、6个位于面心，则Ce原子的个数为8×日十6×号=4，而0原 子全部在晶胞内，故O原子的个数为8，则该晶体的化学式为CeO2;CeO2中Ce为十4价，根据电荷守恒，每 失去1个O-,会减少2个负电荷，则Ce+也会减少2个正电荷，会有2个Ce+转化为2个Ce3+,故每失去 x mol O2,理论上有2xmol的Ce3+生成，D项正确。 15.(15分) [Cu(H,O,]*1分)15(1分)W1分) 3d (2)Cu(OH)2+4NH3-[Cu(NH)]2+20H Cu(OH)2+4NHs.H2O=[Cu(NHs)2++ 2OH+4H2O,2分} NH: 2+ NH 2+ (3)[Cu(NH)4S0·H2O(2分)；离子晶体(2分) HN-Cu+-NHa {或 HN Cu-NH ,2分》 NH NH (4)产生微小的玻璃碎屑可作为晶核（或提供成核位点），促进晶体析出(2分) 【高二学情诊断·化学试卷参考答案第3页（共4页）】 (5)形成铜氨络离子，降低游离C+浓度，减慢阴极上铜的沉积速率，使镀层更光亮(2分) 16.(14分) (1)氯化钠在水中的溶解度大，泥沙在水中几乎不溶，易于除去泥沙(1分)；苯甲酸在水中的溶解度受温度 的影响较大(1分) (2)量简、玻璃棒、酒精灯（写出其中两种即得2分） (3)防止部分苯甲酸结晶析出减少收率；除去不溶性杂质泥沙(2分，写对其中一条得1分) (4)D(2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgN○溶液，若无白色沉淀生成，则证明晶体被洗涤干净 (2分) (6)>(2分) (7)80%(2分) 17.(15分) (1)H:CN:(2分)；极性(1分)；大于(2分) (2)cbda(2分) C 3) (或 A ,2分)》 C ④（号2,02分）：01,22分) (5) 56X2-(2分) Na4)3 √3 18.(14分) (1)醛基、羧基(2分) (2)V(2分) (3)化合物V中的羧基跟水分子之间可以形成氢键(2分) (4)ECH2-CH元(2分) CH2 OH 5入C00H+入0H蓝一80V+02分，192分)：蒸缩2分) 0 【高二学情诊断·化学试卷参考答案第4页（共4页）】2025~2026学年第二学期期中学情诊断 高二化学答题卡 贴条形码区 准考 姓名 证号 答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符 后，将条形码粘贴在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 此栏考生禁填 峡考标记 ■ 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题（用2B铅笔填涂】 1 CA]CB]CC]CD] 6LA][B][C][D] 11 CA][B]CC]CD] 2[A][B][C][D] 7LA][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 CA]CB]CC][D] 8CA][B][C][D] 13 CA][B]CC][D] ● 4 [A][B][C]CD] 9 [A][B][C][D] 14CA][B][C][D] 5 CA]CB]CC]CD] 10[A][B][C]CD] 非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(15分) () (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高二学情诊断·化学答题卡第1页（共2页） ■ ■ ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 16.(14分) (1)】 (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) ④ (2分) (⑤ (2分) (6 (2分) (7 (2分) 17.(15分) (1) (2分) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (⑤) (2分) 18.(14分) () (2分) (2) (2分) (3)】 (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 高二学情诊断·化学答题卡 第2页（共2页） ■ ■ ■ ■2025~2026学年第二学期期中学情诊断 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28 P31C135.5Fe56 路 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智 长 能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A.晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 B.机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于 毁 第七周期 C.表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 D.春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2.下列化学用语或图示表达正确的是 AH,O的VSEPR模型：Q。 B.基态Be原子的价层电子排布式：2s22p2 C.2p电子云轮廓图： D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 靠 3.下列说法正确的 A.H、H、H为同一种核素 B.C6和石墨互为同素异形体 C.乙二醇和丙三醇互为同系物 D.CH CH2 COOH和CH2-CHCOOH互为同分异形体 【高二学情诊断·化学试卷 第1页（共6页）】 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 木棍 饱和明矾 晶体 溶液 丙 A.利用装置甲实现酒精萃取碘水中的碘 B.利用装置乙实现NH4Cl和I2的分离 C.利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D.利用装置丁实现明矾晶体的制备 5.下列有关说法正确的是 A.等离子体的外观为气体，其基本构成微粒为阴、阳离子和电中性粒子 B.利用“杯酚”可分离C和C0是因为超分子具有“自组装”特征 C.液晶不仅具有液体的流动性，还表现出类似晶体的各向异性 D.可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.5.85g的NaCl晶体中所含有的分子总数为0.1NA B.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA C.60g二氧化硅晶体中含有Si一O键的数目为4NA D.124g白磷(P4)中含有的P一P键的数目为4NA 7.下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性：H2O>H2S H2O分子间形成氢键 “相似相溶”原理：O3是由非极性共价键形成的 B O3在CCL4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 非极性分子，易溶于非极性的CCL 电子排布式可以简化，表示方法就是上一周期 基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]4s24p 的稀有气体元素符号加上该原子的价层电子 向两支盛有KL溶液的试管中分别滴加淀粉溶液 D 和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KL溶液中存在：5一2十I厂 生成 8.丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，丹参素的结构简式如图所示。下列 说法正确的是 A.分子式为CgHO5 HO COOH B.该有机物中所有碳原子不可能共平面 OH HO C.碳原子的杂化方式有sp和sp3两种 丹参素 D.分子中含有2个手性碳原子 【高二学情诊断·化学试卷第2页（共6页）】 9.下列关于物质性质的比较正确的是 A.熔点：MgO>CaO B.酸性：CF3COOH<CCl3COOH C.键角：H2O>NH3 D.沸点：HF>H2O 10.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射Nal,使Na+和I厂两核间距为1.0~1.5nm时，呈离子 键；当两核靠近约距0.28nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果不能得出的结论是 ①共价键和离子键没有明显的界限 ②NaI晶体中既有离子键，又有共价键 ③NaI晶体是过渡晶体 ④离子晶体可能含有共价键 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 11.《科学》杂志曾报道：在40GP的高压下，用激光加热到1800K,人们成功的将CO2转化为 具有类似SiO2结构的共价晶体。下列推断正确的是 A.CO2的共价晶体可作制冷材料 B.CO2的共价晶体的硬度高于SiO2晶体 C.CO2的共价晶体中C一O一C的键角为180° D.CO2的共价晶体与CO2的分子晶体为同一种物质 12.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次 增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z,基态Y原子价层电子数是基态Q原子 价层电子数的2倍。下列说法正确的是 免 L为ZX-X一Y XZs A第一电离能：Z>XY B.该阴离子中Q的配位数为4 C.离子半径：Q>Z>Y D.化合物W2Y2为非极性分子 13.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，一般由有机阳离子和无机阴离子 构成。一种离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，已知 分子中的大π键可用符号x”表示，其中代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成 大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π）。下列说法正确的是 A.有机阳离子中存在π大π键 NN B.阳离子中N原子杂化方式为sp和sp BFi C.BF,中B原子最外层未达到8电子稳定结构 D,该物质熔点高于N二N BFa 【高二学情诊断·化学试卷第3页（共6页）】 14.铈(C,镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的 立方晶胞结构（晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce 的化合价有十3和十4。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 图a 图b 图c A.若图a晶胞沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图c所示 B.图a晶胞中Ce4+的配位数为4 C图a晶胞中02与0之间最短的距离为 2a nm D.高温下，图a晶胞失去氧形成氧空位，结构如图b所示，每失去xolO-,理论上有 2 c mol Ce3+生成 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分)铜单质及其化合物应用广泛，如电镀铜时可用硫酸铜溶液做电解液。回答下列 问题： (1)硫酸铜溶液显蓝色是因为含有 (填化学式)，基态Cu原子共有 种 空间运动状态，基态Cu十价层电子的轨道表示式为 (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水至先形成的难溶物恰好溶解，溶液变为深蓝色，写出难溶物溶 解的离子方程式： (3)取上述深蓝色溶液于试管中，再向试管中加入极性较小的溶剂并用玻璃棒摩擦试管内 壁，析出深蓝色晶体，深蓝色晶体是 (填化学式)。该晶体属于 (填四大晶体类型)，呈现深蓝色是因为含有 (填结构式)。 (4)用玻璃棒摩擦试管内壁的作用是 (⑤)电镀时往硫酸铜溶液中滴加一定量氨水的作用是 16.(14分)某实验小组欲从含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸20.0g中提取纯净的苯甲酸。 方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 冷却结晶过滤 洗涤 苯甲酸 I Π Ⅲ 【已知】苯甲酸在水中的溶解度： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 【高二学情诊断·化学试卷 第4页（共6页）】 实验步骤： I.将20.0g粗苯甲酸放入2000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水，加热，搅拌，使粗苯甲 酸充分溶解。 Ⅱ.加入少量蒸馏水并搅拌，防止苯甲酸过饱和提前析出。 Ⅲ.使用预热过的短颈玻璃漏斗，趁热将溶液过滤到另一烧杯中。 Ⅳ.将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后过滤出晶体。 V.用少量蒸馏水洗涤。 Ⅵ.将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量为16.0g。 回答下列问题： (1)本实验选择水作溶剂的理由是 (2)实验步骤I和Ⅱ中用到的玻璃仪器（除烧杯外）有 (写出两种即可)。 (3)步骤Ⅲ中使用预热过的短颈玻璃漏斗并趁热过滤的目的是 (写两条)。 (4)步骤Ⅲ中过滤操作正确的示意图是 (填字母)。 B (5)步骤V中证明结晶洗涤干净的操作是 (6)已知：没有任何取代基的苯环表现为弱吸电子效应。试比较这两种酸的酸性：苯甲酸 (填“>”或“<”)乙酸。 (7)本实验的收率为 17.(15分)已知A、B、C、D、E、F都是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的负一价离子与 B的正一价离子均与氦原子的核外电子排布相同，基态C原子的2p轨道中有一个空轨道， 基态D原子的2p轨道为半充满填充，E单质是最常见的两性金属，基态F的正三价离子的 3d轨道为半充满填充。回答下列问题： (1)写出ACD分子的电子式： ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分 子，CD与Fe3+的配位能力 (填“大于”或“小于”)SCN与Fe3+的配位能力。 【高二学情诊断·化学试卷第5页（共6页）】 (2)在周期表中，元素M是与元素B的化学性质最相似的邻族元素，下列状态的M中，电离 最外层一个电子所需能量从小到大的顺序是 (填字母)。 a.[Ne] b.[Ne] c.[Ne]④④ d.[Ne] 3s 3s 3s 3p 3p (3)在气体状态下存在EC3的二聚分子，该二聚分子的结构式为 (④)已知某含E化合物晶胞如图1所示，图中1号原子的坐标为（分，号，2），则2号和3号 原子坐标分别为 图1 图2 (5)F的某种晶体的晶胞结构如图2所示。设F的原子半径为rrcm,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶体的密度为 g·cm3 18.(14分)以化合物I为原料，可合成丙烯酸(V)、丙醇(I)等化工产品，进而可制备丙烯酸丙 酯类高分子材料。 HO I 回答下列问题： (1)化合物Ⅱ'中含氧官能团的名称为 (2)上述8种物质中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为1：1的化合物是 (填序号)。 (3)化合物V可溶于水，原因是 (4)化合物I可发生加聚反应，写出加聚反应产物的结构简式： (5)写出化合物V和I发生酯化反应的化学方程式： ,该反应的 sl作 有机产物可与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中属于酯的结构 有 种（本身除外，且不考虑立体异构）；若使用传统工艺，产物中会混有20%~ 30%的未反应的化合物V和化合物I,可采用 方法进一步提纯。 【高二学情诊断·化学试卷第6页（共6页）】