浙教版九年级上册科学第一章第3节 常见的酸 知识点预习重点

第3节 常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图 所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! 知识点 1 盐酸──氯化氢气体的水溶液 1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体 遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2.盐酸能与 AgNO3、CaCO3 等反应 AgNO3 ＋ HCl =AgCl↓＋ HNO3 CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 3.盐酸能与金属氧化物反应。 Fe2O3 ＋ 6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O CuO ＋ 2HCl=CuCl2 ＋ H2O 应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的锈 daohan 4.酸能与某些金属反应，生成氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 例题1 下列说法正确的是（ ） ①浓盐酸会在空气中形成白烟 ②液态氯化氢就是盐酸 ③盐酸遇石蕊变红 ④浓盐酸受热易分解 A.① B.②和③ C.③和④ D.都不对 答案：D 例题2 向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试 管中滴入约5mL 盐酸，如图所示．请回答： （1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解； ③ ． （2）产生上述现象③的原因是：① ； ② ． （3）写出相关的化学反应方程式： ． 答案：（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放