浙教版九年级上册科学第一章第6节 几种重要的盐 知识点预习重点

第 6 节 几种重要的盐 知识点 1 什么是盐 1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2、理解： ○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或 铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。 ○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。 ○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是 苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 知识点 2 几种盐的性质 1、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称:纯碱、苏打。 注：纯碱不是碱，而是盐 （2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。 （3）化学性质 碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。 与酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH daohan （工业制氢氧化钠的反应原理） （4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污； 做馒头时可用它除去酸味，且使馒头松软。 （5）碳酸钠晶体的化学式为 Na2CO3•10H2O，相对分子质量为 286，属于纯净物。它在干燥 的空气中会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，即发生风化。风化属于化学变化。 2、碳酸钙（CaCO3） （1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 高温分解：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制生石灰的主要反应） （4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。 【拓展】CO32-的检验方法：往被测物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无 色气体，则该物质中含有 CO32-。 3、碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗称:小苏打。 （2）物理性质：白色粉末，