1.6.1 几种重要的盐课件-2025-2026学年浙教版九年级科学上册

盐与盐 一种物质 食用盐 NaCl 一类物质 新课导入 1.6.1 几种常见的盐 x 2 【核心概念】 1.物质的结构与性质 结构与功能 【学习内容与要求】 1.4 常见的化合物 ⑯了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途。知道食盐和盐的关系；了解碳酸钠和碳酸钙中的碳酸根是一种主要酸根；会检验碳酸根离子。 【教学目标】 1.科学观念:能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。 2.科学思维:知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。 3.探究实践:学会检验碳酸根离子的常见方法。 4.态度责任: 由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。 核心概念与素养 能根据盐的组成正确判断盐的类别 1.1 盐的定义 NaOH + HCl H2O = NaCl + KOH + H2SO4 H2O = K2SO4 + 2 2 Ca(OH)2 + HCl H2O = CaCl2 + 2 2 酸 碱 水 盐 + = + （1）观察下列化学方程式，说说你发现的规律 （2）根据上述内容，请你为“盐”下一个定义 凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐 x 任务一： 教材位置 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。 硝酸钾晶体(KNO3) 重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O) 硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) x 盐是电离产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+）]和酸根离子的化合物。 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- CuSO4 = Cu2+ + SO42- FeSO4 = Fe2+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- 金属阳离子（或铵根离子） 酸根离子 有人认为，盐就是食盐，你认为对吗？ 盐 食盐属于盐，盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 x 会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途 2.1 碳酸钠 阅读教材P24，你能了解碳酸钠的哪些基本信息？ 1. 化学式： 2. 俗称： 3. 性状： 4. 碳酸钠晶体： 5.晶体风化： Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体 Na2CO3·10H2O 结晶水 在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O 是混合物吗？ x 任务二： Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O 教材位置 溶液变红 碱 碳酸钠的水溶液呈碱性，因此俗名称其为“纯碱”。 （1）碳酸钠的水溶液为什么呈碱性？在物质分类上属于“碱”吗？ （2）阐述碱性溶液和碱溶液的关系 纯碱不是碱，属于是盐。 Na2CO3= 2Na++CO32- 碱是电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 碱溶液 碱性溶液 x 根据酸和碱的化学性质，推测碳酸钠还有哪些化学性质？ x 碳酸钠的化学性质 (1). 与酸反应 Na2CO3 + HCl H2O = NaCl + 2 2 CO2 + (2). 与某些碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 2 (3). 与某些盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = NaCl + BaCO3 2 Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + CaCO3 2 利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。 x 小科配置了一瓶氢氧化钠溶液，请分析一段时间后溶液中有哪些微粒？（不考虑水分子） 未变质 部分变质 全部变质 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O x 思考：如何检验氢氧化钠的变质程度？ 检验溶液中 有无碳酸钠（） 检验溶液中 有无碳酸钠（） x 2.2 碳酸钙 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中都含有CaCO3 碳酸钙(CaCO3)是白色固体，难溶于水。 一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物： Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 碳酸钙 x 汉白玉华表 碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品: 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面: 大理石装饰 x 质地致密的碳酸钙岩石可直接用于建房。 石灰石建房 石灰窑 石灰石烧制石灰 CaCO3 === CaO ＋ CO2↑ 高温 石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。 可用于实验室制取CO2气体。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ x 怎样证明一块岩石是碳酸盐? 稀盐酸 岩石 澄清石灰石水 气体 气体 往岩石加入稀盐酸，产生气泡； 将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2。 检验碳酸根 加入稀盐酸溶液， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 CO32 _ + H+ H2CO3 2 = H2CO3 H2O = + CO2 反应实质： CO2 + Ca(OH)2 = + CaCO3 H2O x 碳酸根离子(CO32 _)的检验： 加入稀盐酸溶液， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 教材位置 教材位置 教材位置 2.3 氯化钠 氯化钠在自然界中分布广泛，我国有极为丰富的食盐资源。 盐湖 海盐 井水制盐 岩盐 盐湖捞盐 海水晒盐 氯化钠俗称食盐，化学式是 NaCl； 性质：白色固体、易溶于水、有咸味。 x 阅读书本25页相关内容，说说食盐有哪些用途？ ①.食用 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过 、 和 等排出体外。 汗液 尿液 粪便 ②制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 或 ，以维持体内的盐分。 注射生理盐水 服用盐开水 摄入过多的食盐，容易引起 等疾病。 高血压 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 x 食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。 ③.防腐作用 为什么可以用食盐水清洗伤口？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 ④. 清洗伤口杀菌作用 x 教材位置 产生不溶于酸的白色沉淀。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？ 不能。只证明了Cl-,没有证明Na+ 如何检验氯离子（Cl-）？ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。 用硝酸银溶液和稀硝酸， 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 x $